人教版高中化学必修二第一章测试题

人教版高中化学必修二第一章测试题A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的原子半径比Z的小C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱9.下列化学用语的表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.氮气的电子式：N:::NC.甲烷的结构式：CH₄D.用电子式表示氯化氢的形成过程：H⁺+Cl⁻→H⁺[:Cl:]⁻10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃，则其气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H₂XC.XH₃D.XH₄11.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.构成物质的所有微粒之间都存在化学键B.离子键是阴、阳离子之间的吸引力C.共价化合物中可能含有离子键D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成12.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多13.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A²⁻和C⁻，B²⁺和C⁻具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）A.原子序数：A>B>CB.原子半径：A>B>CC.离子半径：A²⁻>C⁻>B²⁺D.原子核外最外层电子数：A>C>B14.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换出的H₂多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能15.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键16.已知短周期元素的离子ₐA²⁺、ᵦB⁺、cC³⁻、dD⁻都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C³⁻>D⁻>B⁺>A²⁺D.单质的还原性：A>B>D>C二、填空题(本题包括3小题，共32分)17.（10分）根据元素周期表回答下列问题：（1）在元素周期表中，第3周期第ⅡA族的元素符号是______，其原子结构示意图为______。（2）第ⅦA族元素中，非金属性最强的元素是______（填元素符号），其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。（3）在元素周期表中，位于金属元素与非金属元素交界处的一些元素可用于制造______材料。（4）写出原子序数为16的元素在周期表中的位置______，其最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。18.（12分）现有下列物质：①H₂②Na₂O₂③NaOH④H₂O₂⑤CaCl₂⑥NH₄Cl⑦CO₂⑧CH₄。请用序号填空：（1）只含离子键的是______；（2）只含共价键的是______；（3）既含离子键又含共价键的是______；（4）属于离子化合物的是______；（5）属于共价化合物的是______。（6）用电子式表示CaCl₂的形成过程：______。19.（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为______，B为______，C为______，D为______（填元素符号）。（2）E的电子式为______。（3）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式：______。三、推断题(本题包括1小题，共10分)20.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是______。（2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。（3）写出C与E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式：______。（4）A、B形成的某化合物能与CO₂发生氧化还原反应，且生成两种常见的盐，写出该反应的化学方程式：______。四、计算题(本题包括1小题，共10分)21.（10分）某元素R的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。（1）计算R的相对原子质量；（2）指出R在元素周期表中的位置；（3）写出R的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。---参考答案与解析一、选择题1.B解析：并非所有原子都有中子，如H；原子质量主要集中在原子核；原子不显电性是因为质子数等于电子数。2.B解析：同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.B解析：17号元素是Cl，位于第三周期ⅦA族；最外层7个电子，易得电子形成阴离子；其非金属性强于同周期相邻元素。4.A解析：Na⁺和Ne核外均有10个电子。5.B解析：元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化。6.C解析：F的非金属性最强，高氯酸是已知酸性最强的无机含氧酸，能说明Cl的非金属性很强，但不是最强。7.C解析：KOH中K⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键。8.A解析：根据位置，X为He，Y为F，Z为Cl。F是非金属性最强的元素；原子半径Cl>F；F没有正价，不存在最高价含氧酸；Cl的最高价氧化物对应水化物是HClO₄，为强酸。9.B解析：A项氯离子结构示意图最外层应为8个电子；C项是分子式不是结构式；D项HCl是共价化合物，电子式表示形成过程不应出现离子。10.D解析：由H₂XO₃可知X最高价为+4，故最低价为-4，气态氢化物为XH₄。11.D解析：稀有气体分子中无化学键；离子键是静电作用，包括引力和斥力；共价化合物中只含共价键。12.C解析：N、O、F同周期，从左到右原子半径依次减小。13.C解析：根据题意，A、B、C分别为S、Mg、F。原子序数A>B>C；原子半径B>A>C；最外层电子数C>A>B。14.D解析：比较金属性强弱应根据失去电子的难易程度，而非多少或最外层电子数多少、电子层数多少。15.B解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH；由共价键形成的分子可能是单质；金属与非金属原子间也可能形成共价键，如AlCl₃。16.C解析：具有相同电子层结构的离子，“阴前阳后，径小序大”。原子序数a>b>d>c；原子半径B>A>C>D；单质还原性B>A>C>D。二、填空题17.（1）Mg，（+12）282（2）F，HF（3）半导体（4）第三周期第ⅥA族，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O18.（1）⑤（2）①④⑦⑧（3）②③⑥（4）②③⑤⑥（5）④⑦⑧（6）19.（1）C，O，Na，S（2）Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（3）C+2H₂SO₄(浓)=△=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O(条件和气体符号未标或错标扣1分)三、推断题20.（1）第三周期第ⅦA族（2）O²⁻>Na⁺>H⁺（3）Si+4HNO₃(浓)=△=SiO₂+4NO₂↑+2H₂O(条件和气体符号未标或错标扣1分)（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂四、计算题21.解：（1）R的气态氢化物为RH₃，故其最低价为-3，最高价为+5，最高价氧化物化学式为R₂O₅。设R的相对原子质量为M，则(2M)/(2M+5×16)×100%=43.66%解得M≈31（2）R的相对原子质量为31，质子数为15，是磷元素（P），位于第三周期第ⅤA族。（3）H₃PO