甘肃省酒泉市敦煌市第三中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷（含答案）

第第页甘肃省酒泉市敦煌市第三中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷一、选择题(每小题2分，共50分)1．2022年6月5日我国神舟十四号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是A．点火升空 B．箭船分离C．太阳帆板展开 D．自主交汇对接2．下列不利敦煌市“创建国家文明城市”的做法是A．道路洒水，空中喷雾B．植树造林，绿化环境C．焚烧垃圾，扬尘作业D．完善公交体系，减少机动车尾气排放3．化学使世界绚丽多彩，以下不属于化学研究的对象是A．研究海洋深处“可燃冰”的组成性质及用途B．探究单晶硅的内部结构C．研发新型特效药物D．研究小行星在太空中的运动轨迹4．下列实验基本操作正确的是A．取用药品B．滴加液体C．闻药品气味D．加热液体5．铁强化酱油、加碘食盐中的“铁”和“碘”是指A．单质 B．分子 C．元素 D．原子6．下列对事实的微观解释不正确的是（）A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同7．被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疾病的有效药品，下列有关蒿甲醚说法错误的是（）A．蒿甲醚由三种元素组成B．一个蒿甲醚分子由47个原子构成C．蒿甲醚属于化合物D．蒿甲醚由16个碳元素、26个氢元素和5个氧元素组成8．大量排放的CO2造成了碳循环的失衡，导致大气温室效应加剧，修复大气中CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是A．大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO2含量持续升高B．将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止C．CO2被绿色植物光合作用吸收，CO2分子变成了其他分子D．江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化，又有化学变化9．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅三种元素最本质的区别是A．质子数 B．中子数C．核外电子数 D．相对原子质量10．我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为A． B． C． D．11．2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是A．金的元素符号是AU B．金原子的质子数是79C．金原子的核外电子数是118 D．金的相对原子质量是197.0g12．航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛(TiCl4)生产钛。已知TiCl4中氯为-1价，TiCl4中钛元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+413．水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质B．活性炭用于自来水杀菌消毒C．合理施用化肥和农药，保护水体环境D．实施雨污分流，改善城市环境14．在学习物质在氧气中燃烧实验时，小明做了如下实验记录，下列现象记录错误的是A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．木炭在氧气中燃烧发出白光15．某反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是A．反应前后共涉及4种分子B．甲表示的是混合物C．反应过程中分子和原子均发生了分解D．原子是化学变化中的最小微粒16．下列有关氧气说法正确的是A．氧气约占空气质量的1/5B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C．氧气具有助燃性，常用作燃料D．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源17．实验室里取5mL水并进行加热，下列需用的化学仪器组合正确的是（）①带铁夹的铁架台②10mL量筒③100mL量筒④酒精灯⑤石棉网⑥试管⑦试管夹⑧胶头滴管A．②④⑥⑦ B．①③④⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．①②④⑤⑥18．下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．酒精能挥发 B．汽油能燃烧C．甲烷密度小于空气 D．氯化氢气体极易溶于水19．物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，其主要原因是（）A．分子的大小发生了变化 B．分子本身发生了变化C．分子之间的间隔发生了变化 D．分子从静止变成运动状态20．下列物质中含有氧气的是A．二氧化锰 B．高锰酸钾 C．过氧化氢 D．空气21．某粒子的最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（）A．稀有气体原子 B．金属原子C．阴离子 D．阳离子22．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．硫元素和硅元素处于同一周期，所以它们原子的电子层数相同B．单质是由同种元素组成的。所以由同种元素组成的物质一定是单质C．阴离子带负电荷。所以带负电荷的粒子就是阴离子D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂23．下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是（）A．氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭24．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是A． B．C． D．25．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（）A．A－x＋2 B．A＋x＋2 C．A－x－2 D．A＋x－2二、填空(每空1分。共28分)26．请用化学符号填空：（1）在地壳里含量居第一位的金属元素。（2）氦气。（3）标出水中氧元素的化合价。（4）2个氢分子。（5）画出钙原子结构示意图。（6）硫酸铜的阴离子。27．请用相应序号正确表示相连化学符号中数字“2”的意义。①CO32-②H2O③2NO（1）表示分子个数的是。（2）表示一个离子所带的电荷数。（3）表示一个分子中原子的个数。（4）表示某元素的化合价。28．请将下列物质按要求分类。(用序号)①空气②二氧化硫③氧气④硫粉⑤高锰酸钾⑥氮气⑦海水⑧过氧化氢溶液其中（1）属于混合物的是。（2）属于纯净物的是。（3）属于化合物的是。（4）属于单质的是。29．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：（1）上述粒子中，属于同一种元素的是(填序号，下同)，属于阳离子的是，属于阴离子的是，属于金属元素的是。（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。（3）⑤所代表的元素位于元素周期表的第周期。30．水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：（1）下列“水”属于纯净物的是______(填序号)。A．蒸馏水 B．清澈的河水 C．自来水 D．湛蓝的海水（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法是。（3）除去水中的异味、色素可加入，自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为，其中氯元素的化合价为。（4）某同学在完成电解水实验时，水中加入少量氢氧化钠的目的是，实验结束后发现负极产生了8mL气体，则正极产生的气体体积约为mL。（5）自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是______(填字母序号)。A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏三、实验题(文字表达式2分，其余每空1分，共18分)31．如图是实验室常用的装置，请回答下列问题。（1）仪器①的名称。（2）用装置A与C连接制取氧气，当观察到装置C中时才开始收集，装置A中反应的文字表达式为，可以用C装置收集的原因。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气时，若想随时控制反应速率，B装置如何改进？。（4）用制取的氧气进行铁丝燃烧实验，实验现象为，文字表达式为。（5）实验室中常用锌和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。C和E都可以作为氢气的收集装置，由此推知氢气的物理性质(写一点即可)。32．小红和小明分别用如图1、2所示的装置测定空气中氧气的含量。（1）图1硬质玻璃管内装有白磷，且两个注射器组成的密闭系统内留有20mL室温下的空气。①小红在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，该操作的目的是。②刚开始时出现的现象是：白磷燃烧，产生，活塞向(填向内或向外)移动。③我们发现图1装置比图2装置有明显的优点是，图2中反应的文字表达式是，该实验不能用铁丝的原因是。（2）如图3是小莉利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。已知燃烧匙内为足量红磷。分析图4，DE段对应的实验操作是。四、计算题(共4分)33．维生素C(化学式C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。求：（1）维生素C的相对分子质量为。（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为。（3）维生素C中氧元素的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)（4）176g维生素C中碳元素的质量是多少克？(写出计算过程)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而点火升空的过程发生了燃烧并生成了新物质，属于化学变化；箭船分离、太阳帆板展开、自主交汇对接的过程中均无新物质生成，均属于物理变化。故答案为：A.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、道路洒水，空中喷雾可增大空气湿度，净化空气，该选项做法正确；B、植树造林，绿化环境可以减少水土流失，该选项做法正确；C、焚烧垃圾，扬尘作业会产生大量有害气体和粉尘，不利于创建国家文明城市，该选项做法错误；D、完善公交体系，减少机动车尾气排放排放可以净化空气，该选项做法做法正确。故选C。

【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：

（1）节约水电；

（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；

（3）绿色出行；

（4）做好垃圾分类；

（5）适量使用农药化肥。3．【答案】D【解析】【解答】A、物质的组成、性质和用途，属于化学研究的对象，故A正确；B、物质的结构属于化学研究的对象，故B正确；C、新型特效药物属于化学研究的对象，故C正确；D、研究小行星在太空中的运动轨迹，属于物理研究的对象，不属于化学研究的对象，故D错误。故选D。

【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学，其研究对象是“物质”。4．【答案】C【解析】【解答】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶的标签要对准手心，图中瓶塞正放，故A选项图示操作错误；B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬于试管上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，故B选项图示操作错误；C、闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故C选项图示操作正确；D、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，故D选项图示操作错误。故选C。【分析】解答本题的关键是要掌握常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作。5．【答案】C【解析】【解答】市场上有“加碘食盐”、“补铁酱油”等商品，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。【分析】元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。6．【答案】A【解析】【解答】A.蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，故错误，符合题意；B.墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，故正确，不符合题意；C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，故正确，不符合题意；D.分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，故正确，不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、蒿甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意。B、一个蒿甲醚分子是由16个碳原子、26个氢原子、5个氧原子构成的，则一个蒿甲醚分子由47个原子构成，不符合题意。C、蒿甲醚是由由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。D、元素只讲种类、不讲个数，蒿甲醚由碳元素、氢元素和氢元素组成，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据物质的化学式进行分析

B、根据蒿甲醚的微观构成进行分析

C、根据化合物的概念进行分析

D、根据元素只讲种类不讲个数进行分析8．【答案】B【解析】【解答】A、三大化石燃料煤、石油、天然气都含碳元素，化石燃料燃烧都会产生CO2气体，会导致大气中CO2含量持续升高，故A正确；B、分子之间有间隔，增大压强，分子之间的间隔变小，分子总是在做无规则运动，所以将CO2压入地下封存时CO2分子间的间隔会变小，但不会停止运动，故B错误；C、绿色植物光合作用的原理是：在光和叶绿素的条件下，CO2和H2O发生反应生成淀粉和O2，反应前是CO2分子和H2O变成了淀粉分子和O2分子，故C正确；D、江河湖海的水体吸收CO2过程中包括CO2溶于的过程，该过程没有新物质生成，属于物理变化；还包括二氧化碳与水发生反应生成碳酸的过程该，过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故答案为：B。

【分析】A、根据化石燃料都含碳元素，化石燃料燃烧都会产生二氧化碳进行分析解答；

B、根据分子之间有间隔，加压间隔变小，但是分子总是在不停的运动进行分析解答；

C、根据植物光合作用吸收二氧化碳和水，生成淀粉和氧气进行分析解答；

D、根据CO能溶于水，是物理变化，CO2与水反应生成碳酸，是化学变化进行分析解答。9．【答案】A【解析】【解答】元素是质子数相同的一类原子的总称；因此铝、碳、硅三种元素最本质的区别是其原子核中的质子数不同；故选A。

【分析】元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。10．【答案】B【解析】【解答】原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为=核外电子数=2，即圆圈内的数字2，圆圈外只有一条弧线，弧线上的数字也是2，故A、C、D不符合题意，B符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据原子结构示意图的含义，原子中，质子数=核外电子数进行分析解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、金的元素符号是Au，该说法错误，不符合题意；B、元素周期表中一格的信息可知，左上方数字表示原子序数、质子数，故金原子的质子数是79，该说法正确，符合题意；C、在原子中核外电子数=质子数，金原子的核外电子数是79，该说法错误，不符合题意；D、相对原子质量的国际单位“1”该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”来解答。12．【答案】D【解析】【解答】化合物中各元素的化合价代数和为0；设钛元素的化合价为x，已知TiCl4中氯为-1价，所以x+（-1）×4=0，x=+4；故选：D。

【分析】单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：

（1）H、K、Na、Ag：+1；

（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

（3）Al：+3；

（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；

（5）Fe：+2、+3

（6）Cl和N为变价元素。13．【答案】B【解析】【解答】A、明矾可以沉降水中悬浮杂质是之沉降，该说法正确，不符合题意；B、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和有异味，但不能杀菌消毒，该说法错误，符合题意；C、农药、化肥的不合理使用会对水体会产生污染，所以减少水污染要合理施用农药、化肥来爱护水资源，该说法正确，不符合题意；D、实施雨污分流可以减少污染，改善城市环境，该说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据明矾可以沉降水中的不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，爱护水资源就要合理使用化肥农药同时工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理达标后排放来解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，选项正确；B、蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确；D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊，选项正确；故选B。

【分析】常见物质在氧气中被点燃的现象：

（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；

（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；

（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；

（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。15．【答案】C【解析】【解答】A、由微观示意图可知，反应前后共涉及4种分子，分别是甲烷分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子，正确。B、图甲中含有2种分子，是混合物。正确。C、在化学反应中原子不可再分，错误。D、原子是化学变化中的最小微粒，正确。故选C。

【分析】由微观示意图可知，该反应为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。16．【答案】D【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该选项说法错误；B、氧气不易溶于水，故该选项说法错误；C、氧气具有助燃性，但本身不可燃烧，可以做助燃剂，故该选项说法错误；D、植物的光合作用会吸收空气中的二氧化碳，释放出氧气，故该选项说法正确；故选择D。

【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。

2.空气各组成成分的用途：

（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；

（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；

（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；

（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。17．【答案】C【解析】【解答】量取5mL水需要用到②10mL量筒、⑧胶头滴管；加热水需要用到④酒精灯、⑥试管、⑦试管夹或①带铁夹的铁架台。故答案为：C。

【分析】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。18．【答案】B【解析】【解答】A.酒精能挥发，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；B.汽油能燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故B符合题意；C.甲烷密度小于空气，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；D.氯化氢气体极易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D不符合题意．

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。19．【答案】C【解析】【解答】解：物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，是因为分子间有间隔，分子之间的间隔随着温度的改变发生了变化．A、物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，是因为分子之间的间隔发生了变化，而不是分子的大小发生了变化，故选项错误．B、物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，是因为分子之间的间隔发生了变化，而不是分子本身发生了变化，故选项错误．C、物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，是因为分子之间的间隔发生了变化，故选项正确．D、物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，是因为分子之间的间隔发生了变化，分子总是在不断的运动的，而不是分子从静止变成运动状态，故选项错误．故选：C．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．20．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化锰中只含有一种物质，属于纯净物，不含氧气，该选项不符合题意；B、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，不含氧气，该选项不符合题意；C、过氧化氢中只含有一种物质，属于纯净物，不含氧气，该选项不符合题意；D、空气是混合物，其中含有氧气，该选项符合题意。故选D。

【分析】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。21．【答案】B【解析】【解答】某粒子的最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，可能为稀有气体原子，也可能为阴离子或者阳离子，金属原子最外层电子小于4，故该粒子不可能是金属原子。故答案为：B。【分析】根据最外层上有8个电子的为相对稳定结构，可能是稀有气体元素的原子也可能是金属或非金属元素的离子分析。22．【答案】A【解析】【解答】A、原子的电子层数决定元素周期数，硫元素和硅元素处于同一周期的原因是它们原子的电子层数相同，该说法正确，符合题意；B、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如将氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但它不属于单质，该推理错误，不符合题意；C、阴离子是带有负电荷的微粒，但是带有负电荷的微粒不一定是阴离子，比如电子带负电，该说法错误，不符合题意；D、催化剂的质量在反应前后不变，但是在反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，比如不参加反应的杂质，该说法错误，不符合题意。故答案为：A.

【分析】A、根据原子的电子层数决定该元素的周期数来解答；

B、根据单质是由一种元素组成的纯净物来解答；

C、根据带负电的微粒有电子、阴离子来解答；

D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。23．【答案】B【解析】【解答】解：A、氢气、氧气、氯气均属于气态非金属单质，分别是由氢分子、氧分子、氯分子构成的，故选项错误．B、硫、铁、氖气分别属于固态非金属单质、金属、稀有气体单质，分别是由硫原子、铁原子、氖原子构成的，故选项正确．C、水是由水分子构成的；氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；故选项错误．D、空气是混合物，含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；木炭的主要成分是碳，是由碳原子构成的；故选项错误．故选：B．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．24．【答案】A【解析】【解答】由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物属于化合物；混合物是由多种物质组成的物质。A、该图示中含有一种分子构成的物质，该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；B、该图示中含有一种分子构成的物质，该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、该图示含有两种分子构成的物质，则是由两种物质组成于混合物，不符合题意；D、该图示中含有一种分子构成的物质，该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据由不同原子构成的同种分子是化合物，同种原子构成的分子是单质，纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成来解答。25．【答案】C【解析】【解答】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；相对原子质量=质子数+中子数。若r2＋核外有x个电子，则其原子核内的质子数为x+2，中子数为A-(x+2)，即A－x－2。故答案为：C【分析】根据原子和离子的核外电子排布分析。26．【答案】（1）Al（2）He（3）H（4）2H2（5）（6）SO【解析】【解答】（1）在地壳里含量居第一位的金属元素为铝元素，其元素符号为Al，故填Al。（2）氦气是一种稀有气体，由氦原子构成，其化学式为组成元素的元素符号，故填He。（3）标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，水中氧元素的化合价为-2价，故水中氧元素的化合价标为H2（4）1个氢分子由2个氢原子过程，则氢分子的符号为H2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个氢分子的符号写为2H2。（5）钙原子核内有20个质子，核外有20个电子，分布在4个电子层中，由内向外电子数依次为2、8、8、2，故钙原子的结构示意图画为。（6）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸根离子的符号写为SO42−。

【分析】1.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······，

2.微粒的表示方法：

（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。

（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5（1）在地壳里含量居第一位的金属元素为铝元素，其元素符号为Al，故填Al。（2）氦气是一种稀有气体，由氦原子构成，其化学式为组成元素的元素符号，故填He。（3）标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，水中氧元素的化合价为-2价，故水中氧元素的化合价标为H2（4）1个氢分子由2个氢原子过程，则氢分子的符号为H2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个氢分子的符号写为2H2。（5）钙原子核内有20个质子，核外有20个电子，分布在4个电子层中，由内向外电子数依次为2、8、8、2，故钙原子的结构示意图画为。（6）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸根离子的符号写为SO427．【答案】③；①；②；④【解析】【解答】（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的前一个“2”表示一氧化氮分子的个数为2；（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，CO3（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Zn+2SO4中的“2”表示硫酸锌中锌元素的化合价为+2价。

【分析】微粒的表示方法：

（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。

（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P228．【答案】（1）①⑦⑧（2）②③④⑤⑥（3）②⑤（4）③④⑥【解析】【解答】（1）①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；⑦海水中含有氯化钠、水、氯化镁等物质，属于混合物；⑧过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物；（2）②二氧化硫、③氧气、④硫粉、⑤高锰酸钾、⑥氮气均是由一种物质组成的，属于纯净物；（3）②二氧化硫、⑤高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；（4）③氧气、④硫粉、⑥氮气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质。

【分析】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。（1）①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；⑦海水中含有氯化钠、水、氯化镁等物质，属于混合物；⑧过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物；（2）②二氧化硫、③氧气、④硫粉、⑤高锰酸钾、⑥氮气均是由一种物质组成的，属于纯净物；（3）②二氧化硫、⑤高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；（4）③氧气、④硫粉、⑥氮气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质。29．【答案】（1）②③；⑤；③；⑤（2）③④⑤（3）三【解析】【解答】（1）由原子结构示意图的意义可知，②③的质子数相同，属于同种元素；在⑤中，质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；在③中，质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；①为氢元素；②③为氟元素；④为氖元素；⑤为镁元素；⑥为硅元素；⑦为铝元素；⑧为氩元素；氢、氟、氖、硅、氯、氩元素，都属于非金属元素；镁带有金字旁，故⑤属于金属元素；（2）根据结构示意图，③④⑤电子层数均为2，最外层电子数均为8，故电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为：③④⑤；（3）⑤质子数为12，核外电子数为10，表示镁离子，是镁原子失去2个电子形成的，镁原子质子数=核外电子数=12，核外电子排布依次为2、8、2，镁原子核外有3个电子层，则⑤所代表的元素位于元素周期表的第三周期。

【分析】1.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。

2.质子数等于核外电子数的该微粒为原子，质子数大于核外电子数的微粒为阳离子，质子数小于核外电子数的微粒为阴离子。

3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。

4.位于元素周期表同一行，则两个元素为同一周期；位于元素周期表同一列，则两个元素为同一族。（1）由原子结构示意图的意义可知，②③的质子数相同，属于同种元素；在⑤中，质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；在③中，质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；①为氢元素；②③为氟元素；④为氖元素；⑤为镁元素；⑥为硅元素；⑦为铝元素；⑧为氩元素；氢、氟、氖、硅、氯、氩元素，都属于非金属元素；镁带有金字旁，故⑤属于金属元素；（2）根据结构示意图，③④⑤电子层数均为2，最外层电子数均为8，故电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为：③④⑤；（3）⑤质子数为12，核外电子数为10，表示镁离子，是镁原子失去2个电子形成的，镁原子质子数=核外电子数=12，核外电子排布依次为2、8、2，镁原子核外有3个电子层，则⑤所代表的元素位于元素周期表的第三周期。30．【答案】（1）A（2）煮沸（3）活性炭；ClO2；+4价（4）增强水的导电性；4（5）D【解析】【解答】（1）A蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，选项正确；B清澈的河水中含有水、可溶性杂质、微生物等，属于混合物，选项错误；C自来水中含有水、难溶性杂质、可溶性杂质、微生物等，属于混合物，选项错误；D湛蓝的海水中含有水、可溶性的盐、微生物等，属于混合物，选项错误，故填A。（2）煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，降低水的硬度，还能够利用高温杀死水中的病原微生物，故填煮沸。（3）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，用于净化水，故填活性炭；二氧化氯的化学式为ClO2，故填ClO2；化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则二氧化氯中，氯元素的化合价为+4价，故填+4价。（4）电解水实验时，水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性，加快反应速率，故填增强水的导电性；电解水实验中，负极生成的气体为氢气，正极生成的气体为氧气，两种气体的体积比为2：1，负极产生了8mL气体，则正极产生的气体体积约为4mL，故填4。（5）自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是蒸馏，避免长期饮用蒸馏水影响身体健康，故填D。

【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2.‌软水‌是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；‌硬水‌则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。

3.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。

4.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。（1）A蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，选项正确；B清澈的河水中含有水、可溶性杂质、微生物等，属于混合物，选项错误；C自来水中含有水、难溶性杂质、可溶性杂质、微生物等，属于混合物，选项错误；D湛蓝的海水中含有水、可溶性的盐、微生物等，属于混合物，选项错误，故填A。（2）煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，降低水的硬度，还能够利用高温杀死水中的病原微生物，故填煮沸。（3）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，用于净化水，故填活性炭；二氧化氯的化学式为ClO2，故填ClO2；化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则二氧化氯中，氯元素的化合价为+4价，故填+4价。（4）电解水实验时，水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性，加快反应速率，故填增强水的导电性；电解水实验中，负极生成的气体为氢气，正极生成的气体为氧气，两种气体的体积比为2：1，负极产生了8mL气体，则正极产生的气体体积约为4mL，故填4。（5）自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是蒸馏，避免长期饮用蒸馏水影响身体健康，故填D。31．【答案】（1）试管（2）导管口气泡均匀连续冒出；高锰酸钾加热→（3）长颈漏斗改为分液漏斗（4）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁+氧气点燃→（5）氢气难溶于水【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是试管，故填试管。（2）由图可知，装置C为排水法收集气体，当观察到装置C中导管口气泡均匀连续冒出时才开始收集，故填导管口气泡均匀连续冒出；由图可知，装置A为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，则选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的文字表达式写为：高锰酸钾加热→由图可知，装置C为排水法收集气体，用于收集难溶于水的气体，可以用C装置收集的原因是氧气不易溶于水，故填氧气不易溶于水。（3）过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气时，若想随时控制反应速率，可将装置B中的长颈漏斗改为分液漏斗或者注射器，通过控制滴加液体的速率来控制反应速率，故填长颈漏斗改为分液漏斗或者注射器。（4）用制取的氧气进行铁丝燃烧实验，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的文字表达式写为：铁+氧气点燃→（5）装置C为排水法收集气体，用于收集难溶于水的气体，装置C可用于收集氢气，说明氢气难溶于水，装置E为向下排空气法收集气体，用于收集密度比空气小的气体，装置E可以作为氢气的收集装置，说明氢气的密度比空气小，故填氢气难溶于水或氢气密度小于空气。

【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。

2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。

3.常见物质在氧气中被点燃的现象：

（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；

（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；

（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；

（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。（1）由图可知，仪器①的