高中化学新教材同步教学设计选择性必修第一册第1章本章知识体系构建与核心素养提升

高中化学新教材同步教学设计选择性必修第一册第1章本章知识体系构建与核心素养提升科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）高中化学新教材同步教学设计选择性必修第一册第1章本章知识体系构建与核心素养提升教学内容高中化学新教材同步教学设计选择性必修第一册第1章本章知识体系构建与核心素养提升，内容包括：原子结构与元素周期律的基本概念、元素周期表的组成及其应用、化学键的基本类型和性质、分子结构与物质性质的关系。通过本章节的学习，学生能够掌握原子结构与元素周期律的关系，理解化学键的性质，以及分子结构与物质性质的关系。核心素养目标分析本章节旨在培养学生以下核心素养：1）科学思维，通过分析原子结构与元素周期律的关系，提升学生运用化学原理解决实际问题的能力；2）科学探究，引导学生通过实验探究化学键的性质，培养实验操作和数据分析能力；3）科学态度与责任，使学生认识到化学知识在科学技术发展和社会生活中的重要性，增强社会责任感。重点难点及解决办法重点：

1.原子结构与元素周期律的关系：重点理解原子核外电子排布与元素周期性变化的关系。

2.元素周期表的运用：重点掌握如何利用周期表预测元素的性质。

难点：

1.化学键的类型与性质：难点在于理解不同类型化学键的形成和性质差异。

2.分子结构与物质性质的关系：难点在于如何从分子结构的角度分析物质的化学性质。

解决办法：

1.通过实例分析，帮助学生理解原子结构与元素周期律的内在联系。

2.利用多媒体辅助教学，展示元素周期表的结构和应用，强化学生的记忆和应用能力。

3.设计实验，让学生亲自动手，观察化学键的形成和性质变化，加深理解。

4.通过讨论和小组合作，引导学生从分子结构角度分析物质的化学性质，培养解决问题的能力。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过系统讲解原子结构与元素周期律的基础知识，引导学生进行深入思考。

2.设计角色扮演活动，让学生扮演化学家，通过模拟发现元素周期律的过程，提高学生的参与度和学习兴趣。

3.实施实验探究活动，让学生通过实验操作，观察化学键的形成和分子结构的变化，培养实验技能和科学探究能力。

4.利用多媒体资源，展示元素周期表的历史演变和现代应用，增强教学的直观性和趣味性。教学过程一、导入

（老师）同学们，今天我们要一起探索化学世界中的一个新的领域——原子结构与元素周期律。你们知道，物质的性质是由其组成和结构决定的，而原子则是构成物质的基本单元。那么，原子内部的结构是如何影响元素的周期性变化的呢？让我们一起走进今天的课堂。

（学生）老师，我们很期待今天的学习内容。

二、新课讲授

1.原子结构与元素周期律的关系

（老师）首先，我们来了解一下原子的基本结构。原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。核外电子带负电，它们在原子核外按照一定规律运动。现在，请同学们思考一下，原子的这种结构是如何影响元素的周期性变化的呢？

（学生）老师，我觉得原子核的电荷数（即原子序数）可能是一个关键因素。

（老师）很好，你的观察很敏锐。确实，原子核的电荷数决定了原子的化学性质，而元素周期表正是按照原子序数的递增顺序排列的。接下来，我们将通过一个简单的例子来理解这个关系。

（老师）例如，锂（Li）的原子序数是3，它的核外电子排布为2-1，而钠（Na）的原子序数是11，电子排布为2-8-1。锂和钠都属于碱金属，它们在化学性质上有相似之处，如都容易失去最外层的电子形成阳离子。这就是原子结构与元素周期律的关系。

2.元素周期表的组成及其应用

（老师）现在，让我们来看一下元素周期表。元素周期表是化学学科中的一个重要工具，它不仅展示了元素的排列顺序，还反映了元素的性质和它们之间的关系。周期表分为七个周期，每个周期包含不同数量的元素。同学们，谁能告诉我周期表中的周期和族是如何划分的？

（学生）周期表中的周期是根据原子电子层数来划分的，族是根据元素的化学性质来划分的。

（老师）非常好！周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。周期表可以帮助我们预测未知元素的性质，以及解释已知元素的性质。

3.化学键的基本类型和性质

（老师）接下来，我们来探讨化学键。化学键是原子之间通过电子共享或转移形成的连接。根据形成的方式，化学键主要分为离子键、共价键和金属键。同学们，你们知道这三种化学键有什么特点吗？

（学生）离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是金属原子之间的自由电子海模型。

（老师）非常好！现在，让我们通过一个实验来观察化学键的形成。

（老师）同学们，请跟我一起来做一个简单的实验，我们将观察钠和氯反应时化学键的形成过程。

4.分子结构与物质性质的关系

（老师）最后，我们来讨论分子结构与物质性质的关系。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的结构决定了它的化学性质，而化学性质又决定了物质的物理性质。同学们，你们能举一个例子来说明这个关系吗？

（学生）比如，水的分子结构是H2O，它的化学性质是稳定的，因此水是一种常见的溶剂。

（老师）非常正确！分子结构对于物质的性质有着重要的影响。

三、课堂练习

（老师）同学们，接下来我们将进行一些课堂练习，巩固今天所学的内容。请你们完成以下题目：

1.根据原子序数，写出下列元素的电子排布：氧（O）、铁（Fe）、氩（Ar）。

2.判断下列说法的正确性，并说明理由：

a)元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。

b)金属元素总是形成阳离子，非金属元素总是形成阴离子。

c)共价键比离子键更强。

四、课堂总结

（老师）同学们，今天我们学习了原子结构与元素周期律的关系、元素周期表的组成及其应用、化学键的基本类型和性质，以及分子结构与物质性质的关系。这些都是化学学科的基础知识，对于你们未来的学习和研究非常重要。希望大家能够通过今天的课堂学习，加深对这些概念的理解。

（学生）谢谢老师，我们学到了很多新的知识。

五、课后作业

（老师）同学们，课后请完成以下作业：

1.阅读教材中关于原子结构与元素周期律的部分，总结出原子结构与元素周期律的基本规律。

2.查找一些元素周期表的应用实例，思考如何利用元素周期表来预测未知元素的性质。

3.完成教材中的相关习题，巩固今天所学的知识。

（学生）好的，老师，我们一定会认真完成作业。

六、课堂反思

（老师）今天的课程到此结束，我想对同学们的表现表示赞赏。大家都很积极地参与课堂讨论，提出了很多有见地的观点。在今后的学习中，希望大家继续保持这种良好的学习态度，不断提高自己的科学素养。同时，我也将反思自己的教学方法，努力提高教学效果。

（学生）谢谢老师，我们也会继续努力的。知识点梳理1.原子结构与元素周期律的关系

-原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，核外电子按照一定规律运动。

-元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

-原子序数与元素周期律的关系：原子序数决定了元素的电子排布，进而影响元素的化学性质。

2.元素周期表的组成及其应用

-元素周期表的划分：根据原子电子层数划分周期，根据化学性质划分族。

-元素周期表的应用：预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，研究元素之间的关系。

3.化学键的基本类型和性质

-离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

-共价键：由原子间共享电子形成的化学键。

-金属键：金属原子之间的自由电子海模型形成的化学键。

-化学键的性质：键能、键长、键角等。

4.分子结构与物质性质的关系

-分子：保持物质化学性质的最小粒子。

-分子结构：分子的组成、排列和空间构型。

-分子结构与物质性质的关系：分子的结构决定了物质的化学性质，化学性质又决定了物质的物理性质。

5.原子结构与化学性质的关系

-最外层电子数：决定元素的化学性质。

-主族元素：最外层电子数等于其所在族的编号。

-过渡元素：最外层电子数在1-2之间。

6.元素周期律的周期性变化

-周期性变化：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

-周期性变化的表现：金属性、非金属性、原子半径、离子化能、电子亲和能等。

7.元素周期表的应用

-预测未知元素的性质：根据元素周期表的规律，预测未知元素的性质。

-解释已知元素的性质：根据元素周期表的规律，解释已知元素的化学性质。

-研究元素之间的关系：通过元素周期表，研究元素之间的相似性和差异性。

8.化学键的形成与断裂

-化学键的形成：原子间通过电子共享或转移形成化学键。

-化学键的断裂：化学键在反应中断裂，形成新的化学键。

9.分子间作用力

-分子间作用力：分子之间存在的相互作用力，如范德华力、氢键等。

-分子间作用力对物质性质的影响：影响物质的熔点、沸点、溶解度等。

10.物质的化学性质与物理性质的关系

-化学性质：物质在化学反应中表现出的性质。

-物理性质：物质不改变其化学组成时表现出的性质。

-化学性质与物理性质的关系：化学性质决定了物质的物理性质。课后作业1.实践题：

题目：根据原子序数，写出以下元素的电子排布式：氧（O）、铁（Fe）、氩（Ar）。

答案：

-氧（O）：1s²2s²2p⁴

-铁（Fe）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

-氩（Ar）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2.应用题：

题目：根据元素周期表的规律，预测以下元素的化学性质：氮（N）、硫（S）、钾（K）。

答案：

-氮（N）：非金属元素，具有还原性，容易与氢、氧等元素形成化合物。

-硫（S）：非金属元素，具有氧化性，容易与金属元素形成化合物。

-钾（K）：金属元素，具有还原性，容易与氧、氯等元素形成化合物。

3.分析题：

题目：解释为什么同一族的元素具有相似的化学性质。

答案：同一族的元素具有相似的最外层电子排布，这导致了它们相似的化学性质，如相似的氧化还原性和相似的化合价。

4.判断题：

题目：金属元素总是形成阳离子，非金属元素总是形成阴离子。

答案：错误。虽然金属元素通常形成阳离子，非金属元素通常形成阴离子，但也有例外。例如，氢元素是非金属，但它可以形成H⁺阳离子。

5.设计题：

题目：设计一个实验来观察化学键的形成过程。

答案：

实验材料：氯化钠（NaCl）固体、玻璃棒、烧杯、水。

实验步骤：

1.将氯化钠固体放入烧杯中。

2.加入适量水，用玻璃棒搅拌。

3.观察溶液的变化，注意是否有气体产生或沉淀形成。

实验原理：氯化钠溶解在水中时，Na⁺和Cl⁻离子分离，形成Na⁺和Cl⁻离子水合物的溶液，说明离子键的形成和断裂过程。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生们在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，对原子结构与元素周期律的关系表现出浓厚的兴趣。大部分学生能够正确理解并描述原子的基本结构，以及原子核外电子排布对元素性质的影响。

2.小组讨论成果展示：

在小组讨论环节，学生们能够有效合作，共同完成对化学键类型和分子结构与物质性质关系的探讨。各小组展示的成果丰富多样，体现了学生对知识的深入理解和创新思维。

3.随堂测试：

随堂测试结果显示，学生对原子结构与元素周期律的理解较为扎实，但部分学生在化学键的形成和分子结构分析方面仍有待提高。测试覆盖了基础知识的掌握和实际应用能力的考察。

4.学生自评与互评：

学生们通过自评和互评，认识到自己在学习过程中的优点和不足。自评环节中，学生们能够客观评价自己的学习态度和知识掌握情况；互评环节中，学生们能够提出建设性的意见和建议，促进了彼此之间的学习交流。

5.教师评价与反馈：

针对学生在原子结构与元素周期律的学习中存在的问题，教师将进行以下评价与反馈：

-对基础知识掌握不牢固的学生，教师将提供额外的辅导，帮助他们巩固基础。

-对化学键形成和分子结构分析理解有困难的学生，教师将通过实例分析和实验操作，加深他们的理解。

-鼓励学生在课后进行自主学习和探究，通过查阅资料、参与讨论等方式，提高自己的学习能力和综合素质。

-教师将定期收集学生的学习反馈，针对学生的需求和困难，调整教学策略和方法，确保教学效果。板书设计①原子结构与元素周期律的关系

-原子结构：原子核（质子、中子）、核外电子

-电子排布：能级、轨道、亚层、电子云

-原子序数与周期律：原子序数递增，元素性质呈周期性变化

②元素周期表的组成及其应用

-周期：电子层数

-族：化学性质

-元素周期表的应用：预测元素性质、解释已知元素性质、研究元素关系

③化学键的基本类型和性质

-离子键：