2026年山东省枣庄市滕州市中考5月二模化学试卷（含解析）

山东省枣庄市滕州市2026届中考5月二模化学试卷一、单选题1．水是生命之源。下列有关水的说法中，正确的是(

)A.水在天然循环过程中，发生的是物理变化B.水变成水蒸气的过程中，水分子体积变大C.用滤纸过滤，能除去天然水中溶解的矿物质D.自制净水器中，活性炭的作用是杀菌消毒2．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍(Ni)后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是(

)A.二氧化硅属于混合物 B.该材料可将电能转化为光能C.纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D.硅元素在地壳中的含量使其具有优势3．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是(

)A.生锈的铁钉放在白醋中浸泡，一段时间后，铁锈会减少B.氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性C.钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分D.打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小逸出所致4．如图所示是鱼类运输供氧箱，供氧机的供氧原理是，下列说法正确的是(

)A.该反应属于置换反应B.该反应前后氧元素的化合价不变C.供氧时，溶液的pH增大D.、、均属于氧化物5．下列化学实验操作正确的是(

)A.稀释浓硫酸 B.蒸发结晶C.称量固体 D.测定pH6．硅酸钠（）是水泥的添加剂，可提高混凝土的抗渗性。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(

)A.钠原子变成钠离子时，质子数发生变化B.硅原子的质子数是14C.Na、Si元素位于不同周期D.1个硅原子的质量为28.09g7．下列物质用途与其性质不匹配的是(

)选项用途性质A用金刚石做刀头割玻璃金刚石硬度大B用碳素墨汁书写春联碳在常温下化学性质稳定C用镁粉制照明弹镁是银白色固体D用氢氧化钠做某些气体干燥剂氢氧化钠在空气中易吸水潮解A.A B.B C.C D.D8．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是(

)A.20℃时，B点对应的溶液质量为70gB.20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液C.固体M的溶解度随温度升高而减小D.C、D点对应溶液中，溶质的质量分数相等9．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，研究人员成功将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是(

)A.乙属于有机物 B.丁物质为C.反应前后分子的个数不变 D.转化过程中，催化剂质量减小10．化学学习使我们学会了从微观认识宏观。下列微观解释正确的是(

)A.NaCl固体不导电，是由于NaCl固体中没有带电粒子B.浓硫酸敞口放置会变稀，是由于硫酸分子的挥发C.电解水可以产生氢气和氧气，是因为水分子由氢分子和氧分子组成D.金刚石和石墨的物理性质有很大差异，是由于碳原子的排列方式不同11．如图是利用为原料制取炭黑的过程，该过程有效地表达了节能减排目的。下列说法不正确的是(

)A.此过程中有炭黑生成，还有氧气生成B.过程2的变化属于分解反应C.为获取炭黑，此流程中需不断投入D.此流程还需要解决炭黑和的分离问题12．下列实验方案或操作能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A检验一瓶气体是否为二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中B除去CaO中少量的高温煅烧C除去氮气中的少量氧气将混合气体缓缓通过足量灼热的木炭D鉴别和滴加溶液A.A B.B C.C D.D13．实验室用过氧化氢制取氧气，为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图1装置进行实验，测得氧气体积分数随时间变化情况如图2.下列说法正确的是(

)A.图1中的注射器相当于分液漏斗B.图2初始时氧气的体积分数为0C.对过氧化氢分解较快的催化剂是氧化铁D.选择不同催化剂会影响最终氧气的量14．家庭用发酵粉的主要成分为。实验小组设计如下装置，用足量的稀硫酸与发酵粉反应生成的来测定发酵粉中的质量分数，已知杂质不参与反应。下列说法错误的是(

)资料：碱石灰主要用于吸收和水蒸气。A.为了减少实验误差，反应前、后都需要通氮气B.需要测定发酵粉样品的质量和丙装置反应前后的质量增加量C.将稀硫酸换成盐酸，对实验结果没有影响D.若去掉丁装置，会导致测定的结果偏大15．取6.4g镁和氧化镁的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到19g固体，则该混合物中氧元素的质量为(

)A.4.8g B.1.6g C.3.2g D.2g二、填空题16．目前，全球能源结构正在向多元、清洁转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。项目一：制氢根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如下图。(1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，实现零排放。电解水产生的和质量比为________________（填最简整数比）。(2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用与水蒸气在高温条件下生成和的方法制得，请写出该反应的化学方程式____________________________。项目二：储氢(3)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________________________。(4)化学储氢：可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物，中氢元素的化合价为______________。项目三：释氢(5)的一种释氢过程如下图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。已知难溶于水。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是________________________________。17．空气是一种非常宝贵的资源。（1）下图是工业上制取氧气的主要步骤。①步骤A中用于除二氧化碳的试剂，_______________（填“能”或“不能”）使用溶液。②经过步骤A处理后的空气，属于_________________（填“纯净物”或“混合物”）（2）最近市面上存在一种“气调保鲜”的冰箱，它通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。①冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。②膜装置内发生的是___________________（填“物理变化”或“化学变化”）。③富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是____________（填字母）。A.1∶3 B.1∶4 C.1∶5 D.1∶6（3）我国新能源汽车销量已超过汽车总销量的40%，其相对于燃油车更加环保，以下汽车尾气中属于空气污染物的是_____________（填序号）。A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.稀有气体三、计算题18．实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。请分析并计算：(1)当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_____g。(2)从能量变化的角度看，该反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。(3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。四、实验题19．实验室制备并进行相关实验。(1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸①计算：用溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸，所需20%浓盐酸的体积为_______mL（结果保留一位小数）。②量取：向量筒中缓慢加水，当液面接近指定刻度改用________________（填仪器名称）继续添加。③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。(2)利用稀盐酸与块状石灰石制取①上述反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________。②可供选择的实验装置如图1所示。发生装置可选用______________（填字母，下同），收集装置可选用______________。(3)模拟的捕集如图2所示，将含的烟气缓慢通入15%溶液模拟的捕集。①溶液捕集反应生成。该反应除和外，还需要的反应物是__________________（写化学式）。②判断装置甲失去捕集能力（或捕集能力较弱）的标志是________________。20．金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。Ⅰ.金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气的目的是____________________，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是____________________。③现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为____________________。Ⅱ.探究金属的活动性兴趣小组欲探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如图所示实验。(2)进行实验前先将铝丝打磨干净的目的是________________。则甲中发生反应的化学方程式是________________，由此可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。(3)为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中存在的金属阳离子有________________（写离子符号）。Ⅲ.金属的锈蚀与防护(4)如图所示是化学学习小组探究金属锈蚀条件的实验装置，通过对比图示实验A、B，可得出铁生锈的条件是__________________。21．小明将打磨好的锌片放入盛有硫酸的试管中，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。小明对这一异常现象展开探究：【查阅资料】①当硫酸浓度过大时与锌反应能生成气体，有刺激性气味，能与水反应生成亚硫酸。可被NaOH溶液吸收。②无水是常用的中性干燥剂。【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？【提出猜想】猜想一：还可能生成；猜想二：可能还会生成；【进行实验】(1)小明将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到________________则猜想一成立。(2)小明刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小光及时制止了，原因是______________________________。实验证明：混合气体中不含有等其他气体。【实验改进】为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对装置进行了改进，如图：(3)U形管内的固体是无水，该装置的位置是否正确，若不正确，应如何调整____________________。【评价与反思】小亮认为将硫酸换成浓度较小的稀硫酸，进行改进。【数字化探究】兴趣小组的同学按小亮的意见，将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如图所示，请回答下列问题：(4)AB段没有氢气放出，但密闭容器中压强却逐渐增大，可能的原因是：______________________。(5)随着反应进行，硫酸浓度降低，反应速率减慢，CD段曲线上升减缓。写出CD段发生反应的化学方程式______________________________。参考答案1．答案：A解析：A.水的天然循环是水的固、液、气三态转化，过程中无新物质生成，属于物理变化，表述正确。B.水变成水蒸气是水分子间的间隔变大，水分子本身的体积不发生变化，表述错误。C.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性的矿物质，表述错误。D.活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒的功能，表述错误。2．答案：D解析：A、二氧化硅（）是由硅、氧两种元素组成的化合物，有固定的组成和化学式，属于纯净物，不是混合物（混合物由多种物质组成，无固定化学式），错误。B、题目中“吸收光产生电流”，说明该材料是将光能转化为电能，再利用电能分解水（化学能），并非将电能转化为光能，错误。C、根据欧姆定律（），在电压不变时，电流增大意味着电阻减小。题目中嵌入纳米镍后电流增大，说明纳米镍降低了二氧化硅薄膜的电阻，而非提高，错误。D、地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，硅元素在地壳中含量丰富，储量大，作为光电材料的原料具有明显优势，正确。故选：D。3．答案：B解析：A、铁锈（主要成分为氧化铁）能与白醋中的醋酸反应，因此浸泡后铁锈会减少，解释正确。B、氧气用于钢铁冶炼和金属焊接，利用的是氧气的助燃性（支持燃烧），而非可燃性（氧气本身不能燃烧），解释错误。C、钙片嚼服可增大与胃液的接触面积，使反应更充分，吸收效果更好，解释正确。D、气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖后压强降低，二氧化碳溶解度减小，因此逸出形成泡沫，解释正确。故选B。4．答案：C解析：A.置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物、均为化合物，不属于置换反应，A错误。B.反应前中氧元素为-1价，中氧元素为-2价；反应后中氧元素为0价，中氧元素为-2价，氧元素化合价发生改变，B错误。C.反应生成碱性物质，溶液碱性随反应进行增强，pH增大，C正确。D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含Ca、O、H三种元素，不属于氧化物，D错误。5．答案：A解析：A.稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量快速扩散，操作正确。B.蒸发结晶时需要用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高导致液体飞溅，图示未用玻璃棒搅拌，操作错误。C.氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；同时托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图示物品和砝码位置颠倒，操作错误。D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。6．答案：B解析：A.钠原子失去电子形成钠离子，原子核内的质子数不变，只是核外电子数发生改变，说法错误。B.原子序数等于原子核内质子数，硅元素的原子序数是14，则硅原子的质子数为14，说法正确。C.原子核外电子层数等于元素所在周期数，钠原子和硅原子核外都有三个电子层，均位于元素周期表第三周期，说法错误。D.硅的相对原子质量为28.09，单位是“1”，常省略不写，不是单个硅原子的实际质量为28.09g，说法错误。7．答案：C解析：A、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可制作刀头切割玻璃，用途与性质匹配，该选项正确；B、碳在常温下化学性质稳定，用碳素墨汁书写的春联可长期保存不褪色，用途与性质匹配，该选项正确；C、镁粉制照明弹是利用镁燃烧时发出耀眼白光的性质，与镁是银白色固体无关，用途与性质不匹配，该选项错误；D、氢氧化钠固体易吸水潮解，可作某些不与其反应的气体的干燥剂，用途与性质匹配，该选项正确。故选C。8．答案：D解析：溶剂质量固定为50g，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，曲线平台段说明溶液达到饱和，无法继续溶解溶质。A.20℃时B点加入20gM，此时曲线仍处于上升阶段，说明M完全溶解，溶液质量为，说法正确。B.20℃时C点后溶液质量不再变化，说明M无法继续溶解，对应溶液为M的饱和溶液，说法正确。C.30℃时曲线平台更低，说明50g水在30℃时最多溶解的M质量小于20℃，因此M的溶解度随温度升高而减小，说法正确。D.C点是20℃的M饱和溶液，D点是30℃的M饱和溶液，两温度下M溶解度不同，饱和溶液中溶质的质量分数公式为（S为溶解度），溶解度不同则溶质的质量分数不相等，说法错误。9．答案：B解析：首先根据原子图例判断物质：甲为（共3个分子），乙为，丙为。根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）配平反应：。A.乙是，属于含碳无机物，不属于有机物，错误。B.配平后可知丁为，正确。C.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子个数发生变化，错误。D.化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，错误。10．答案：D解析：A.NaCl固体中含有带电的和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电，并非没有带电粒子，解释错误；B.浓硫酸敞口放置变稀是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，浓硫酸难挥发，不存在硫酸分子挥发的情况，解释错误；C.水分子由氢原子和氧原子构成，分子中不能包含其他分子；电解水生成氢气和氧气只能说明水是由氢、氧两种元素组成，解释错误；D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异大的核心原因就是碳原子的排列方式不同，解释正确。11．答案：C解析：A、根据流程可知，此过程中有炭黑生成，还有氧气生成，该选项说法正确；B、根据流程可知，过程2是在太阳能、高温条件下生成FeO和，为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；C、该流程中，氧化亚铁可以循环利用，此流程中不需不断投入FeO，该选项说法不正确；D、过程1炭黑和四氧化三铁会混合在一起，此流程还需要解决炭黑和的分离问题，该选项说法正确。故选C。12．答案：B解析：A.能使燃着的木条熄灭的气体不止（如氮气也有该性质），检验需用澄清石灰水，该方案不能达到目的。错误。B.杂质高温煅烧会发生反应，既除去了杂质，又生成目标物质，无新杂质引入，符合除杂要求。正确。C.灼热木炭和氧气反应会生成（或），成为氮气中新的气体杂质，除杂失败。错误。D.和都含，均能和发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别。错误。13．答案：A解析：A.注射器可以控制过氧化氢溶液的加入量和滴加速率，功能和分液漏斗一致，表述正确。B.装置内原本存在空气，空气中含有氧气，由图2可知初始氧气体积分数约为20%，不为0，表述错误。C.对比图2的曲线，二氧化锰作催化剂时，氧气体积分数达到最大值所用时间更短，说明二氧化锰对过氧化氢分解的催化效率更高，表述错误。D.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，两组实验最终生成氧气的量相同，表述错误。14．答案：C解析：甲中和稀硫酸反应生成，乙中浓硫酸除去中混有的水蒸气，丙中碱石灰吸收反应生成的，通过丙的增重量得到质量，进而计算的质量分数，丁中碱石灰可防止空气中的和水蒸气进入丙干扰测定。A.反应前通氮气可排尽装置内原有含二氧化碳的空气，反应后通氮气可将生成的全部赶入丙中完全吸收，均能减少实验误差，说法正确。B.需要样品总质量、丙反应前后的增重量（即生成二氧化碳的质量），结合反应计量关系即可计算的质量分数，说法正确。C.盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体会被丙中碱石灰吸收，导致丙增重量偏大，测定的质量分数偏高，对实验结果有影响，说法错误。D.去掉丁装置，空气中的和水蒸气会进入丙被吸收，使丙增重量偏大，测定结果偏大，说法正确。15．答案：B解析：镁、氧化镁与足量稀盐酸反应后，蒸干溶液得到的19g固体为氯化镁（），其中镁元素全部来自原6.4g混合物。氯化镁的相对分子质量=，19g氯化镁中镁元素质量=，原混合物由镁和氧化镁组成，仅含镁、氧两种元素，因此氧元素质量=。故选B。16．答案：(1)1∶8(2)(3)分子间有间隔(4)-1(5)生成的难溶物氢氧化镁覆盖在表面，接触面积减小，导致反应速率减小解析：（1）电解水的化学方程式为，生成与的质量比为(2×2):32=4:32=1:8。（2）反应物为甲烷和水蒸气，反应条件为高温，生成物为二氧化碳和氢气，根据质量守恒定律配平化学方程式。（3）从微观角度，气体分子间存在较大间隔，加压时分子间隔缩小，因此氢气可以被压缩储存在钢瓶中。（4）化合物中正负化合价代数和为0，中Mg元素为+2价，设氢元素化合价为x，则(+2)+2x=0，解得x=−1。（5）随着反应进行，生成的氢氧化镁难溶于水，会在氢化镁表面形成覆盖层，减小反应物接触面积，导致反应速率逐渐减慢。（1）答案：不能;混合物解析：与不发生反应，无法除去二氧化碳，因此不能使用。步骤A仅去除了空气中的粉尘和，剩余气体仍含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物。（2）答案：富氮空气;物理变化;A解析：抑制储藏物细胞呼吸需要降低氧气含量，因此进入保鲜室的是富氮空气。膜装置仅通过筛分作用分离气体，没有新物质生成，属于物理变化。正常空气中氧气和其他气体的体积比约为，富氧空气的氧气占比高于正常值，A选项时氧气体积分数为25%，符合富氧要求。（3）答案：BC解析：一氧化碳、二氧化氮是有毒有害气体，属于空气污染物；二氧化碳、稀有气体不属于空气污染物。18．答案：(1)50(2)放热(3)解：参加反应的的质量为设该氢氧化钠溶液的溶质质量为xx=4g该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%。解析：（1）当恰好完全反应时，溶液，结合图1可知，消耗稀硫酸的质量为50g。（2）由图2可知，反应过程中溶液温度升高，则该反应属于放热反应。（3）见答案。19．答案：(1)45.5；胶头滴管(2)；B；C(3)；澄清石灰水变浑浊解析：（1）溶液稀释前后溶质质量不变，所需溶质质量：100g×10%=10g，所需20%浓盐酸的质量：10g÷20%=50g，浓盐酸体积：。量筒量取液体时，液面接近刻度线后，需改用胶头滴管逐滴滴加，保证体积准确。（2）石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸常温下反应，生成氯化钙、水