辽宁沈阳市铁西区2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）

辽宁沈阳市铁西区2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜2．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A．氟离子的结构示意图： B．CCl4的电子式：C．溴化铵的电子式： D．质子数为53，中子数为78的原子：531313．下列说法正确的是A．NCl3分子的极性比B．H3C．NOD．基态原子中，4s电子能量较高，总是在比34．下列说法正确的是A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素Z在化合物中通常呈+2价B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．化合物YX、ZX2、D．原子半径的大小顺序：r6．下列分离提纯的方法正确的是：A．除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气：FB．铝片插入稀盐酸中：2C．氢氧化钡溶液与稀H2SD．碳酸钙与盐酸反应：C8．下列说法中不正确的是（

）A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C．往稀硫酸催化水解后的蔗糖溶液中，滴加银氨溶液并水溶加热，有银镜产生D．往鸡皮上滴加浓硝酸并微热，鸡皮变黄9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)→电解Cl2(g)→ΔFe(s)B．S(s)→点燃O2(g)SO3(g)→HC．MgCl2(aq)→石灰乳Mg(OH)2(s)→D．N2(g)→高温高压、催化剂H2(g)NH310．下列实验操作中会导致结果偏高的是

①配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容③酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液④酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡⑤配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线⑦配制溶液时，定容时，俯视刻度线A．①②③④⑦ B．①②④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．①②③④⑤⑦11．已知：H2(g)+IA．若反应正向移动，则容器内的温度会升高B．反应放出的总能量一定为akJC．相同时间内，断开1molH−H键的同时生成2D．若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯，装置示意图如图所示。已知：电解效率η下列说法错误的是A．惰性电极a与直流电源的负极相连，惰性电极b上有O2B．纳米Cu催化剂上发生的反应：2C．OH−D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过2mol电子时，产生0.15mol乙烯13．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应 B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应 D．不能与金属钠反应二、多选题14．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2OB．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液YD．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大三、填空题15．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。回答下列问题：(1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。(2)含I2的CCl4溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I−和IO3−形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________(4)④中反应的离子方程式为___________，操作⑤的名称为___________。四、解答题16．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：________________________________。（2）装置D的作用是_______________________。探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。（3）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：①试剂A是________，现象2为___________________。②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R(R=n(（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则ab＝_________17．Ⅰ．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。(1)生成1mol水蒸气释放的能量_______kJ。Ⅱ．2SO2g+O2g⇌2O3(2)10min时，反应是否达到化学平衡？_______。(填“是”或“否”)(3)前10minO2的平均反应速率为_______；平衡时，SO2的转化率为(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①容器内气体的物质的量不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③单位时间生成1molO2，同时生成2molSO3

④容器内O2(5)以下操作会引起化学反应速率加快的是_______(填字母)。A．向容器中通入少量氦气，使容器内压强增大 B．升高反应容器内温度C．及时将容器内生成的SO3分离出去 D．向容器中通入(6)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(已知常压为0.1MPa)：化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合下表，分析工业生产中催化氧化SO

压强/MPa转化率/%温度／℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.418．利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M的某种合成路线如下：回答下列问题：（1）A中官能团名称为______.（2）B生成C的反应类型为_______。（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成路线___________________。《辽宁沈阳市铁西区2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CDBBBCBCCA题号11121314答案DDDAC1．C2．D3．B4．B5．B6．C7．B8．C9．C10．A11．D12．D13．D14．AC15．(1)坩埚2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(2)紫红下口放出(3)6NaOH+3I(4)5I-16．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂稀硫酸酸性KMnO4溶液褪色B中固体可能有Fe3O4和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中