四川泸州市合江县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）

四川泸州市合江县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是A．利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角B．利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量C．利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息D．利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素2．从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类B．1mol该物质可与4molBr2反应C．1mol该物质可与7molNaOH反应D．1mol该物质可与7molNa反应3．下列化学用语正确的是A．烷烃分子中碳氢键的共价键类型：sp3B．醛基的电子式：C．SO3分子的VSEPR模型：D．2-甲基丁烯的键线式：4．设NAA．1mol乙醚（CH3CH2OCHB．常温常压下，14g丙烯和丁烯混合气体中所含碳氢键的数目为2C．标准状况下，2.24LCCl4D．1mol乙二酸（H2C2O5．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为nsnnpn；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是A．同周期元素第一电离能小于C的有4种B．元素电负性大小：A>B>CC．简单氢化物键角：C>B>AD．A与D形成的化合物中不可能含有非极性共价键6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下pH=1的溶液中：NH4+、CH3B．cH+cOH−=10−12C．水电离的cH+=1×10−13 mol⋅LD．0.1 mol⋅L−1的明矾溶液中：K+、7．氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是A．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2C．CO2晶胞中，1个COD．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：18．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是()A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等B．产物在a中第一层C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色9．下列性质差异与结构因素不匹配的是选项性质差异结构因素A硬度：金刚石>石墨晶体类型B酸性：HCOOHO－C沸点：正戊烷>新戊烷支链数目D溶解度（水中）：NH分子立体结构A．A B．B C．C D．D10．冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关11．下列实验有关操作不正确的是被提纯物(杂质)除杂方法A乙烷(乙烯)通入酸性KMnO4溶液中，洗气BC加入生石灰，蒸馏CCCl加入氢氧化钠溶液，分液D溴苯(苯)蒸馏A．A B．B C．C D．D12．催化氧化反应2SO2(g)+A．工业上常用水做吸收剂吸收SO3B．2min时的反应速率vC．2min时，vD．反应达到平衡时，O2的转化率为50%13．如图所示是一种以液态肼N2H4A．放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物→电极乙B．放电时，电池内的O2−C．电池负极反应为：ND．当电路中通过4mole−时，电极乙上有14．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm，设阿伏加德罗常数值为NA．该晶体中Si−MgB．晶体中距Si原子周围最近的Si原子有12个C．该晶体中两个Mg原子之间的最短距离为2D．晶体的密度为30415．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．在任何溶液中，c(Ca2＋)与c(SO4B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SO42−)都等于3×10－3C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．d点溶液通过蒸发可以变到c点二、解答题16．乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备在A中加入几粒碎瓷片，再加入0.20mol正丁醇和0.25mol冰醋酸，3～4滴浓硫酸，摇匀，然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热至反应完全，得到乙酸正丁酯粗产品。(1)仪器A的名称为___________。(2)冷凝水应该从冷凝管___________(填“a”或“b”)端管口流入。(3)使用分水器能提高酯的产率，其原因是___________。Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制(4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液②蒸馏③用无水MgSO4A．①②③④ B．①④①③② C．③①④② D．④①③②③(5)分液时应选的玻璃仪器有烧杯和___________(填仪器名称)，使用该仪器前应先___________。Ⅲ．计算产率(6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g，则乙酸正丁酯的产率为___________。17．镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有CuOH2、NiOH2、FeOH3、已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理：X2+(1)基态铬原子的价层电子排布式为___________；Cu元素位于周期表的___________区。(2)滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、__________(填化学式)。(3)反萃取加入试剂A的最佳选择为_____________。a．盐酸

b．NaOH溶液

c．H2SO4溶液(4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为：__________________________________________________________________________________(5)镍能形成多种配合物，其中NiCO4是无色挥发性液体，K2NiCN4是红黄色单斜晶体。K2NiCNA．离子键

B．范德华力

C．极性键

D．金属键18．我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：已知：R−CH2回答下列问题：(1)C的名称____________________________；(2)F中官能团的名称是______________________；D的结构简式是______________________。(3)写出C与H2在Pt作催化剂加热条件下发生加成反应的化学方程式：________________________(4)已知E的分子式为C8H8Cl2(5)反应①~⑥中，属于取代反应的是________________(填反应序号)。(6)芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有_________种。19．为降低温室效应，CO2(1)一种利用CO2的反应为：CO2gA．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度C．增大CO2的浓度 (2)CO2和H反应Ⅰ：CO2g反应Ⅱ：2CO2写出由CH3OHg合成CH(3)CO合成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg

①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。A．混合气体的密度不变B．2C．容器中的气体的压强不变D．c②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)③该反应的ΔH___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________④A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是___________，《四川泸州市合江县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BCABABABDC题号1112131415答案ADCCC1．B2．C3．A4．B5．A6．B7．A8．B9．D10．C11．A12．D13．C14．C15．C16．(1)三颈烧瓶(2)b(3)能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生产酯的方向移动，提高酯的产率(4)B(5)分液漏斗检验是否漏水(6)65%