河北省廊坊市霸州市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题（含答案）

第第页河北省廊坊市霸州市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题一、选择题（本大题共20个小题，1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．在长期的生产和生活实践中，人们制得了许多对人类生存具有重要意义的用品。下列用品的出现，体现我国古代化学成就的是①人面鱼纹彩陶盆②四羊青铜方尊③造纸④高强度芳纶复合材料⑤火药A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．④2．下列化学家与成就对应关系正确的是A．道尔顿发现元素周期律 B．阿伏加德罗提出原子论C．门捷列夫创立分子学说 D．拉瓦锡发现质量守恒定律3．2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是A．导流槽的水气化 B．火箭点火C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落4．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是A．转移蒸发皿 B．闻气味C．点燃酒精灯 D．给液体加热5．小廖同学在学习“物质的变化和性质"时，接触到以下图标，他对下列图标的意义理解错误的是A．图标①的目的是保护眼睛，进行化学实验需要带好护目镜B．标注图标②和③的实验均可能使用酒精灯做热源C．标注图标④的实验中一定会产生有害烟尘，需要打开排气扇换气D．图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手6．下列有关空气的说法中正确的是A．氮气占空气质量的78%B．食品在空气中会与氧气发生缓慢氧化而变质C．稀有气体用于制作电光源，利用了其通电发光的化学性质D．二氧化碳会造成温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物7．节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法与此不相符的是A．直接用工业废水浇灌农田B．带走没有喝完的瓶装矿泉水C．利用喷灌和滴灌技术灌溉园林D．洗菜、洗衣、淘米的水用来冲厕所8．拉瓦锡利用如图所示实验研究空气成分，下列说法合理的是A．曲颈甑和汞槽中的汞的作用都是为了消耗空气中的氧气B．将曲颈甑中的汞换成木炭不会影响测定结果C．剩余气体不支持燃烧，则说明空气为混合物D．结束加热后立即测量玻璃钟罩中汞柱上升高度，不会影响实验结果9．探究物质的燃烧活动时，要进行系统、细致的观察。下列对实验现象描述正确的是A．木炭在空气中燃烧发出白光B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰10．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③可能是A．冰水共存物 B．牛奶 C．海水 D．稀有气体11．对下列事实的微观解释中，不正确的是A．遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动B．氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子C．O3属于空气污染物，而OD．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大12．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号的说法错误的是①2O②Cu2+③CO2④2O3⑤CuA．③能表示宏观物质B．表示分子个数的是①④C．②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷D．⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+213．“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷的说法错误的是A．属于金属元素 B．Rb原子的中子数为37C．原子核内有37个质子 D．相对原子质量为85.4714．科学家发现了一种分子结构形似奥运五环。宽度只有1.2nm。被认为是世界上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，如图所示。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是A．奥林匹克烯由碳、氢两种原子构成B．奥林匹克烯中氢元素的质量分数最大C．一个奥林匹克烯分子由31个原子构成D．奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19：1215．1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密排列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与α粒子质量相当；⑤金原子核体积很小；⑥原子的质量主要集中在原子核上A．①②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑤⑥16．火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-217．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是A．a是静止不动的B．原子不显电性的原因是a和c的个数相等，电性相反C．原子中a、b、c的个数一定相等D．原子的质量主要集中在a和b上18．新房装修过程中，往往会产生很多有毒的甲醛CH2A．反应后生成物共有三种物质B．该反应的化学方程式为3C．参加反应的甲醛和氧气的质量比为45:64D．该反应前后原子的种类、数目不变19．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是A．甲：在密闭容器中点燃硫粉B．乙：加热高锰酸钾制氧气C．丙：在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量D．丁：在密闭装置中，一定质量的铁丝在过量的氧气中燃烧20．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A．该反应一定是氧化反应B．反应后乙物质的质量分数是18%C．参与反应的甲、乙两物质的质量比是14：3D．物质丁一定是该反应的催化剂二、填空及简答题（本大题共4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分）21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）图1中甲是。（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是（填化学式）。（3）图2中A表示某种离子的结构示意图，则图中的最外层电子数为。（4）图2中B、C所对应的两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。22．空气是我们赖以生存的宝贵资源，图1所示为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过；图2所示为以空气等为原料合成农业上一种常用氮肥一尿索的工艺流程。请按要求回答相关问题：（1）在图1方框中画出对应的微观粒子。（2）图2中X的化学式为。（3）图1和图2中分离空气的过程都属于（选填“物理”或“化学”）变化。（4）氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是______（选填字母）。A．制作霓虹灯 B．食物防腐C．航天火箭发射 D．气焊气割（5）从环保角度看，计入空气质量评价的主要污染物有（写一种），下列保护空气的措施合理的有（选填字母）。A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方B．提倡步行、骑自行车等出行方式C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛D．加强大气监测，使用新型清洁能源，23．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：Ⅰ、从不同角度认识水。（1）从宏观角度看：利用水电解实验可证明水是由组成的。实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是，玻璃管a中产生的气体是（填化学式）。电解水的化学方程式是。（2）从微观角度看：下列图示可以表示保持水的化学性质的微观粒子的是（选填字母，下同）；要表示电解水的微观过程，三幅图片排序为。A．B．C．Ⅱ、小兵用一瓶浑浊的山泉水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：（3）操作①的名称是，进行操作时①所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和（填仪器名称）。（4）若经过操作①后，所得液体C仍浑浊，其可能的一条原因是。（5）操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是。（6）液体D中含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于（选填“硬水”或“软水”），可通过操作③蒸馏得到净化程度较高的蒸馏水。24．A、B、C、D都是初中化学已学过的常见化学物质，它们之间的部分转化关系如图所示（反应条件及部分反应物、生成物已省略）。其中A、C为组成元素相同的液体，B、D均为气体，反应⑤的发生可促进绿色植物的生长。回答下列问题：（1）物质D的化学式为。（2）物质C的一种用途为。（3）反应③的化学方程式为。（4）反应①的基本反应类型为。三、实验探究题（本大题共3个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分）25．如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组试剂混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。（1）A组试剂混合前后的质量关系为：m前（选填“>”或“=”或“<”）m后。（2）B组试剂混合前后的质量关系为：m前>m后，请解释原因：。（3）小红认为C组试剂混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律。小明认为这种说法不正确，小明的理由是。（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号，下同），一定改变的是。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类26．如图是实验室制取气体的常用装置。（1）仪器①的名称是。（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为。可选用装置（选填字母）作为发生装置，需要对装置进行的改进为。若用装置E收集氧气，实验结束后需要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是。若利用装置E收集到的氧气不纯，其可能的原因是（写出一条即可）。（3）如图是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若用该装置收集氧气，确认氧气已满的操作和现象是。27．催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。【任务一】认识催化剂（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其在化学反应前后都不变。【任务二】探究催化剂（2）小组同学查阅资料发现氧化铜（CuO）也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证。请填写下表：步骤①现象步骤③现象步骤⑥结果实验结论无明显现象试管中有气泡产生，带火星的木条氧化铜的质量为g氧化铜是过氧化氢分解的催化剂（3）对比步骤（选填序号）的现象可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。（4）步骤②③中过氧化氢溶液分解的化学方程式为。（5）步骤⑦的目的是。【任务三】探究不同催化剂的催化效果小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。序号5%H2O2溶液的体积催化剂待测数据①200mL2g氧化铜a②200mLmg二氧化锰b（6）获得表中的待测数据的方法是；m=。若a>b，则的催化效果较好。四、计算应用题（本大题共1个小题，共5分，解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤，只写最后结果不得分）28．为了测定10.0g某石灰石（主要成分为碳酸钙）中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳（杂质不参与反应），不同时间内实验数据记录如下表：操作序号1234剩余固体质量/g8.67.36.76.7请计算：（1）完全反应后生成的CO2质量是g。（2）10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】人面鱼纹陶盆是古代陶器，四羊青铜方尊是古代青铜器，造纸、火药是古代中国四大发明，均体现了我国古代化学成就，而④高强度芳纶复合材料体现了现代化学成就。故选A。

【分析】掌握常见化学知识是解答该题的关键。2．【答案】D【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子论，门捷列夫发现了元素周期律，说法错误，不符合题意；B、阿伏加德罗提出了分子学说，道尔顿提出了原子论，说法错误，不符合题意；C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，阿伏加德罗提出了分子学说，说法错误，不符合题意；D、拉瓦锡通过精确的定量实验，证明了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律，说法正确，符合题意。故选：D。

【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：

（1）侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础；

（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；

（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；

（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；

（5）徐光宪被誉为“稀土之父”；

（6）拉瓦锡通过实验证明水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的；

（7）卡文迪许发现"可燃空气"，确定水不是元素而是化合物；

（8）普里斯特利的主要贡献是发现氧和其他气体；

（9）阿伏加德罗提出分子学硕，主要贡献是阿伏加德罗定律。3．【答案】B【解析】【解答】A、导流槽的水气化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；B、火箭点火涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、隔热材料熔化只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；D、整流罩脱落没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。4．【答案】D【解析】【解答】A、严禁用手触碰正在加热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；B、闻气体的气味时应使用扇闻法，即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作错误；C、严禁用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；D、给试管中液体加热，液体的体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确。故选：D。

【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：

（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；

（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。

（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对

（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。

（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。

（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。

（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。

（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。

（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。5．【答案】C【解析】【解答】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，为防止溅除的液体伤害眼睛应佩戴护目镜，故说法正确；B、酒精灯能提供明火、加热的功能，故说法正确；C、在实验室中用到有毒的物质或生成有毒的物质，都需要在通风橱中进行并打开排风扇，故说法错误；D、做完实验后，应用肥皂等清洗双手，该图标表示正确，故说法正确。故选C。

【分析】掌握常见安全标志的含义是解答该题的关键。6．【答案】B【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故说法错误；B、氧气具有较强的氧化性，因此食品会空气中的氧气发生缓慢氧化而变质，故说法正确；C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制电光源，该过程表现了稀有气体的物理性质，故说法错误；D、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，故说法错误。故选：B。

【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。

2.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。

3.空气各组成成分的用途：

（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；

（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；

（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；

（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。7．【答案】A【解析】【解答】A、工业废水含有多种有害物质，直接用工业废水浇灌农田，会污染土壤及地下水，最终伤害人类，故错误；B、带走没有喝完的瓶装矿泉水，既保护了环境，又可以循环使用，故正确；C、喷灌和滴灌技术可以节省水资源，故正确；D、洗菜、洗衣、淘米的水用来冲厕所，有利于节约水资源，故正确。故选A。

【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：

（1）节约水电；

（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；

（3）绿色出行，低碳生活；

（4）做好垃圾分类；

（5）适量使用农药化肥；

（6）推广使用新能源，减少化石能源的使用。8．【答案】C【解析】【解答】A、曲颈甑中汞是为了消耗装置内的氧气，汞槽中汞是为了隔绝氧气，故选项说法错误；B、木炭在与氧气在加热的条件下会生成二氧化碳（气体），因此化学反应前后压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；C、空气中的氧气与汞反应，表明氧气能支持燃烧；装置内的剩余气体不支持燃烧，因此说明空气中至少含有2种物质，故选项说法正确；D、温度升高时气体会膨胀，因此结束加热后冷却至室温，再测量玻璃钟罩中汞柱上升高度，得到数据才准确，故选项说法错误。故选：C。

【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。

2.该实验通过加热曲颈甑中汞消耗装置内的氧气来测定空气中氧气的含量。9．【答案】D【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发出白光，不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是烟雾，不符合题意；D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。10．【答案】A【解析】【解答】由图可知，①与②是并列关系，②包含③，若②是纯净物，则③也属于纯净物；A、冰是固态的水，因此冰水共存物属于纯净物，符合题意；B、牛奶由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；C、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意；D、稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物，不符合题意。故选：A。

【分析】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。11．【答案】D【解析】【解答】A、微观粒子在不断运动，花开后，具有花香味的物质的分子运动到远处，使远处的人闻到花香味，该说法正确，不符合题意；B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子，该说法正确，不符合题意；C、臭氧由臭氧分子构成，氧气由氧分子构成，即构成氧气和臭氧的分子不同，两种物质的性质不同，该说法正确，不符合题意；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是气体分子间的间隔随温度的升高而变大，而分子本身不变，该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据分子的特性是分子在运动来解答；

B、根据有新物质生成的变化是化学变化，在化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答；

C、根据不同分子化学性质不同，同种分子化学性质相同来解答；

D、根据分子间有间隔来解答。12．【答案】B【解析】【解答】A.③可以表示二氧化碳这种物质，也可以表示一个二氧化碳分子，既有宏观意义，也有微观意义，故正确，不符合题意；B.①中2表示2个氧原子，表示的是原子个数；④中2表示的是2个臭氧分子，表示的是分子个数，故错误，符合题意；C.②中数字“2”的含义是1个铜离子带2个单位的正电荷，故正确，不符合题意；D.⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故正确，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据化学式表示这种物质，也可以表示一个分子，进行分析。

B、元素符号前的数字表示原子个数；化学式前有数字表示分子个数。

C、离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。

D、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。13．【答案】B【解析】【解答】A、汉字铷的偏旁为金字旁，因此铷属于金属元素，故A不符合题意；B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，又因为原子序数=质子数，所以Rb的质子数37，不是中子数，故B符合题意；C、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，又因为原子序数=质子数，所以Rb的质子数37，故C不符合题意；D、元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，即铷的相对原子质量为85.47，故D不符合题意。故选B。

【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。

2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；

3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；相对原子质量≈质子数+中子数。14．【答案】C【解析】【解答】A、奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，奥林匹克烯分子由碳、氢两种原子构成，该说法错误，不符合题意；B、奥林匹克烯中C、H元素的质量比为：(12×19):12=19:1，故碳元素的质量分数最大，该说法错误，不符合题意；C、奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，一个奥林匹克烯分子由19个碳原子、12个氢原子共31个原子构成，该说法正确，符合题意；D、奥林匹克烯中C、H元素的质量比为：(12×19):12=19:1，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。15．【答案】C【解析】【解答】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，该说法正确，符合题意；②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，该说法错误，不符合题意；③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，说法错误，不符合题意；④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，说法错误，不符合题意；⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，说法正确，符合题意；⑥有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核，可知原子的质量主要集中在原子核上，说法正确，符合题意。则说法正确的有①⑤⑥。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD.故答案为：C.

【分析】根据卢瑟福进的α粒子轰击金箔实验说明原子不是实心球体，原子中有很大的空间且原子核很小并带正电来解答。16．【答案】D【解析】【解答】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应后有3个C，所以反应前也应该有3个C，所以x的数值为3；化合物中各元素化合价代数和为0，K2S中K元素化合价为+1价，设S元素化合价为X，那么有（+1）x2+X=0，解得X=-2，

故答案为：D.

【分析】根据化学反应前后原子的种类、个数均不变以及化合物中各元素化合价代数和为0进行分析。17．【答案】B【解析】【解答】原子是是由原子核和核外电子构成的，原子核居于原子中心；原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，则图中a表示电子，b表示中子，c表示质子.A、由上述分析可知，a是电子，是在不断运动的，故选项说法错误；B、原子不显电性是因为质子带的正电荷数目与电子带的负电荷数目相等，即原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确；C、原子中质子数不一定等于中子数，则原子中b与c的数目不一定相同，故选项说法错误；D、原子的质量主要集中在原子核即质子和中子上，所以原子的质量主要集中在b和c上，故选项说法错误。故选B。

【分析】1.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。

2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数。18．【答案】D【解析】【解答】由反应模型图分析可知，该反应是甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成水和二氧化碳，的方程式为：CH2OB、该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，则化学方程式为：CH2C、参加反应的甲醛和氧气的质量比为(12+2+16)：(16×2)=15：16，该说法错误，不符合题意；D、该反应前后原子的种类、数目不变，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据反应模型图分析可知，甲醛和氧气在催化剂的作用下生成水和二氧化碳来书写出正确的方程式以及方程式的含义，化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。19．【答案】B【解析】【解答】A、密闭容器内存在空气，所以反应开始时气体的质量不是0，选项错误；B、高锰酸钾需要达到一定温度才会分解，所以开始加热不会立即产生氧气，加热一段时间高锰酸钾分解产生氧气，氧气逐渐增多，直至高锰酸钾完全反应氧气质量不再发生变化，选项正确；C、红磷燃烧放热，装置内气体温度升高，压强变大；但随着氧气的消耗，红磷最终熄灭，温度下降装置中压强减小，并最终小于原始气压，选项错误；D、铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，四氧化三铁质量等于参加反应的铁的质量与氧气的质量和，所以固体质量逐渐增加，直至铁丝完全反应后不再发生变化，选项错误。故选B。

【分析】1.常见物质在氧气中被点燃的现象：

（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；

（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；

（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；

（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。

2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。

使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。20．【答案】C【解析】【解答】由图中数据可知，反应后乙的质量分数为：100%-42%-40%-10%=8%；反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，则乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应。A、由上述分析无法确定该反应是否是氧化反应，故选项说法不正确；B、由图中数据可知，反应后乙的质量分数为：100%-42%-40%-10%=8%，故选项说法不正确；C、参与反应的甲、乙两物质的质量比是（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故选项说法正确；D、由上述分析可知反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法不正确。故选C。

【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。

2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。

3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。

分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。

复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。

置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。21．【答案】（1）原子（2）NaCl（3）8（4）质子数【解析】【解答】（1）物质可以由分子、原子、离子构成，图1中甲是原子；（2）铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由离子构成的是NaCl；（3）氧原子得到2个电子形成最外层为8电子稳定结构的氧离子，所以若A为氧离子，则方框内的数值是8；（4）元素的本质区别是原子中的质子数不同。

【分析】1.金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。

2.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。

3.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。（1）物质可以由分子、原子、离子构成，图1中甲是原子；（2）铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由离子构成的是NaCl；（3）氧原子得到2个电子形成最外层为8电子稳定结构的氧离子，所以若A为氧离子，则方框内的数值是8；（4）元素的本质区别是原子中的质子数不同。22．【答案】（1）（2）N2（3）物理（4）A；B（5）一氧化碳；BD【解析】【解答】（1）空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，图1方框中对应的微观粒子I为：；（2）空气中分离出氮气和氧气，X的化学式为：N2；（3）空气中分离出氮气和氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；（4）A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，符合题意；B、氧气具有氧化性，能使食物发生缓慢氧化而腐败，不能用于食物防腐，符合题意；C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭，不符合题意；D、氧气具有助燃性，可用于气焊气割，不符合题意，故选：AB。（5）计入空气质量评价的主要污染物有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等；A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，污染物还是会排放到空气中，还是会污染空气，不符合题意；B、提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；D、加强大气监测，使用新型清洁能源，可以减少污染物的排放，保护环境，符合题意，故选：BD。

【分析】1.工业上用分离空气的方法得到氮气和氧气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离。

2.空气各组成成分的用途：

（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；

（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；

（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；

（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。

3.空气质量指数（AQI）是一个衡量空气污染程度的综合指标，空气质量指数级别越低，说明空气质量越好。空气污染物主要包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。（1）空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，图1方框中对应的微观粒子I为：；（2）空气中分离出氮气和氧气，X的化学式为：N2；（3）空气中分离出氮气和氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；（4）A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，符合题意；B、氧气具有氧化性，能使食物发生缓慢氧化而腐败，不能用于食物防腐，符合题意；C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭，不符合题意；D、氧气具有助燃性，可用于气焊气割，不符合题意，故选：AB。（5）计入空气质量评价的主要污染物有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等；A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，污染物还是会排放到空气中，还是会污染空气，不符合题意；B、提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；D、加强大气监测，使用新型清洁能源，可以减少污染物的排放，保护环境，符合题意，故选：BD。23．【答案】氢元素和氧元素；增强水的导电性；H2；2H2【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；纯水不导电，实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是：增强水的导电性；在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的气体是H2；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2（2）水由水分子构成，故保持水的化学性质的微观粒子是水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则下列图示可以表示保持水的化学性质的微观粒子的是B；电解水的微观过程为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故图片排序为：BAC；（3）操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤所需的玻璃仪器是：漏斗、烧杯和玻璃棒；（4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（5）操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；（6）硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故液体D中含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于硬水。

【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。

2.书写化学方程式的步骤

（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。

3.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。

4.过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。

5.过滤后滤液仍浑浊，即难溶性杂质依然存在在水中，可能原因有：

（1）滤纸破损：会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；

（2）液面高于滤纸边缘：会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；

（3）盛接滤液的烧杯不干净等。

6.‌软水‌是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；‌硬水‌则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸，实验室中常用蒸馏的方法来降低水的硬度。24．【答案】（1）CO2（2）作溶剂（合理即可）（3）2H（4）分解反应【解析】【解答】A、B、C、D都是初中化学已学过的常见化学物质。A、C为组成元素相同的液体，B、D均为气体，A能转化成B和C，B和C能相互转化，B和D也能相互转化，反应⑤的发生可促进绿色植物的生长，过氧化氢在二氧化锰是催化作用下生成氧气和水，氧气和水能相互转化，氧气和二氧化碳也能相互转化，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是二氧化碳，代入验证，推理正确。（1）由分析可知，物质D是二氧化碳，化学式为：CO2；（2）物质C是水，水的一种用途为作溶剂等；（3）反应③可以是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2（4）反应①是过氧化氢在二氧化锰是催化作用下生成水和氧气，该反应符合一变多的特点，基本反应类型为分解反应。

【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。

含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。

常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。（1）由分析可知，物质D是二氧化碳，化学式为：CO2；（2）物质C是水，水的一种用途为作溶剂等；（3）反应③可以是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2（4）反应①是过氧化氢在二氧化锰是催化作用下生成水和氧气，该反应符合一变多的特点，基本反应类型为分解反应。25．【答案】（1）=（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小（3）白糖溶于水无新物质生成，属于物理变化（4）①②⑤；③⑥【解析】【解答】（1）A组铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且该反应在密闭容器中进行，故A组试剂混合前后的质量关系为：m前=m后；（2）B组试剂混合前后的质量关系为：m前>m后，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小；（3）白糖溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，故该说法不正确；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，则元素种类不变，化学反应一定有新物质生成，故物质种类改变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，故一定不变的是：①②⑤；一定改变的是：③⑥。

【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。

2.使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。

3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。（1）A组铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且该反应在密闭容器中进行，故A组试剂混合前后的质量关系为：m前=m后；（2）B组试剂混合前后的质量关系为：m前>m后，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小；（3）白糖溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，故该说法不正确；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，则元素种类不变，化学反应一定有新物质生成，故物质种类改变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，故一定不变的是：①②⑤；一定改变的是：③⑥。26．【答案】（1）集气瓶（2）2KMnO4（3）将带火星的小木条放在导管n口，若木条复燃，则氧气已满【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为为：2KMnO4高