晓昀化学2026高三化学复习学案：离子反应专项练习

晓昀化学2026高三化学复习学案：离子反应专项练习同学们，离子反应是高中化学的核心内容之一，贯穿于元素化合物、化学反应原理等多个模块，也是高考考查的重点与热点。本学案旨在通过系统梳理与针对性练习，帮助大家深化对离子反应本质的理解，熟练掌握离子方程式的书写与判断技巧，提升解决实际问题的能力。请大家务必认真对待，做到学以致用。一、核心知识梳理与回顾在进入练习之前，我们先简要回顾一下离子反应的关键知识点，这是解决问题的基础。1.电解质与非电解质*电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（思考：哪些类别的化合物通常是电解质？）*非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。）*强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。（例如：强酸、强碱、大多数盐）*弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。（例如：弱酸、弱碱、水）2.离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子浓度的减小。通常通过生成沉淀、气体、弱电解质（如水、弱酸、弱碱）或发生氧化还原反应来实现。3.离子方程式的书写书写离子方程式需遵循“写、拆、删、查”四步法，但核心在于“拆”与“查”。*“拆”的原则：强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式；单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）等均写成化学式。*“查”的要点：*原子守恒：反应前后各元素的原子个数相等。*电荷守恒：反应前后离子所带的总电荷数相等。*得失电子守恒（针对氧化还原反应）。*符合客观事实：如反应能否发生、产物是否正确（例如，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺）。4.离子共存判断离子能否大量共存，实则判断离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存。常见的反应类型有：*生成沉淀（如Ag⁺与Cl⁻，Ba²⁺与SO₄²⁻）。*生成气体（如H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻，NH₄⁺与OH⁻加热）。*生成弱电解质（如H⁺与OH⁻、CH₃COO⁻，OH⁻与NH₄⁺）。*发生氧化还原反应（如Fe³⁺与I⁻、S²⁻，MnO₄⁻(H⁺)与Fe²⁺、SO₃²⁻）。*发生络合反应（如Fe³⁺与SCN⁻）。*注意题干中的隐含条件，如“无色溶液”、“酸性溶液(pH=1)”、“碱性溶液(pH=13)”等。5.常见离子的检验掌握常见阳离子（如Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺）和阴离子（如Cl⁻、Br⁻、I⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻、OH⁻）的特征检验方法，注意排除干扰离子。二、典型例题精析例1：下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag解析：A项，碳酸钙为难溶物，不能拆写成CO₃²⁻，正确应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A错误。B项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B错误。C项，氢氧化钡与稀硫酸反应，Ba²⁺与SO₄²⁻的比例为1:1，OH⁻与H⁺的比例为2:2（即1:1），正确应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误。D项，铜与硝酸银发生置换反应，离子方程式书写正确，电荷也守恒。答案：D例2：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻解析：A项，H⁺与OH⁻会结合生成水，不能大量共存，故A错误。B项，Cu²⁺在溶液中呈蓝色，与题干中“无色透明”不符，故B错误。C项，四种离子之间不发生反应，且均为无色，可以大量共存，故C正确。D项，Ba²⁺与CO₃²⁻会生成BaCO₃沉淀，不能大量共存，故D错误。答案：C三、专项练习题（一）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于强电解质的是（）A.氨水B.醋酸C.硫酸钡D.乙醇2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻D.向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、K⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻4.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H₂O⇌HCOO⁻+H₃O⁺B.CO₂+H₂O⇌HCO₃⁻+H⁺C.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.HS⁻+H₂O⇌S²⁻+H₃O⁺5.某溶液中可能含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl⁻和少量OH⁻，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示（假设生成的沉淀全部溶解）。则该溶液中一定含有的离子是（）（此处省略图像，描述为：开始无沉淀，随后沉淀逐渐增多，达到最大值后沉淀又逐渐减少至消失）A.H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻B.H⁺、Al³⁺、Cl⁻C.H⁺、Mg²⁺、Cl⁻D.Al³⁺、Cl⁻（二）填空题6.写出下列反应的离子方程式：(1)氢氧化铝与足量盐酸反应：_____________________________________(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_______________________________(3)向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：_________________________(4)氯气与溴化钠溶液反应：_______________________________________7.某无色溶液中可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红。②另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。③向②所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生。④向②所得滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是____________________。(2)原溶液中一定存在的离子是____________________。(3)写出步骤③中沉淀溶解的离子方程式：_________________________。（三）简答题8.简述在书写离子方程式时，“拆”这一步的注意事项，并举例说明。四、参考答案与解析（部分）（一）选择题1.C解析：氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质；硫酸钡是盐，虽难溶但溶解的部分完全电离，是强电解质；乙醇是非电解质。2.D解析：A项原子不守恒；B项HClO是弱电解质，不能拆；C项电荷不守恒。3.C解析：强酸性溶液含大量H⁺，A中OH⁻不能共存；B中Cu²⁺有颜色；D中HCO₃⁻与H⁺反应。4.C解析：A、B、D均为电离方程式，C为碳酸根离子的水解方程式。5.B解析：开始无沉淀，说明有H⁺；沉淀能完全溶解，说明只有Al³⁺，无Mg²⁺；溶液呈电中性，故必有Cl⁻。（二）填空题6.(1)Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O(2)Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓(3)HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O(注意“足量澄清石灰水”，碳酸氢钠少量)(4)Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂7.(1)Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺(2)K⁺、OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻(由①知有OH⁻，则无Ag⁺、Fe³⁺；由②③知有CO₃²⁻和SO₄²⁻，则无Ba²⁺；溶液呈电中性，故必有K⁺；④中Cl⁻可能来自②中加入的BaCl₂)(3)BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O（三）简答题8.答：在书写离子方程式时，“拆”是关键步骤，其核心是将易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式，而难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物等则保留化学式。例如：*强酸（如HCl、H₂SO₄）、强碱（如NaOH、KOH）、可溶性盐（如NaCl、CuSO₄）应拆写成离子。*难溶盐（如BaSO₄、CaCO₃）、弱碱（如NH₃·H₂O）、弱酸（如CH₃COOH、H₂CO₃）、水、气体（如CO₂、H₂）、单质（如Fe、Cl₂）、氧化物（如CuO、Al₂O₃）均不能拆，保留化学式。*微溶物的处理：作为反应物，若为澄清溶液（如澄清石灰水）则拆，若为悬浊液（如石灰乳）则不拆；作为生成物，一般不拆（标“↓”）。例如，澄清石灰水与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O；而石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)₂+CO₃²⁻=CaCO₃↓+2OH⁻。五、总结