【新人教版高中化学】必修一 第13讲　铁盐、亚铁盐及相互转化

02考点20301考点1ContentNavigation内容导航真题体验·素养提升第13讲铁盐、亚铁盐及相互转化

［课标要求］

1.结合实例掌握铁盐、亚铁盐的性质，了解通过化学反应可以探究物质性质，实现物质的转化。2.基于“价—类”二维图理解铁及其化合物的转化关系。铁盐和亚铁盐的性质与检验考点1亚铁盐的性质含有Fe2＋的溶液呈________色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________；(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________。浅绿Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－铁盐的性质(1)含有Fe3＋的溶液呈____色，Fe3＋处于铁的高价态，具有氧化性。Fe3＋与Cu、H2S反应的离子方程式分别为_________________________________________________________________________________、_____________________________________________________________。(2)易水解。Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。黄2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓Fe3＋、Fe2＋的检验(1)Fe2＋的检验白色灰绿红褐蓝色(2)Fe3＋的检验红色红褐色(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋或Fe2＋的检验①Fe3＋的检验②Fe2＋的检验红色蓝色蓝色1．CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。(1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl2________(填“>”或“<”，下同)FeCl3，还原性：Fe________Cu。(2)若金属全部溶解,则溶液中一定存在的金属阳离子有____________，可能存在的金属阳离子有________。(3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在的金属阳离子有____________。<>Fe2＋、Cu2＋Fe3＋Fe2＋Fe3＋、Cu2＋2．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液中Fe3＋遇SCN－生成红色沉淀。(

)提示Fe3＋与SCN－生成的Fe(SCN)3不是沉淀。(2)配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。(

)提示Fe2＋水解显酸性，加入稀硫酸使水解平衡逆向移动,从而抑制Fe2＋水解；因为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋,所以加入铁粉可以防止Fe2＋被氧化。×√(3)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－能够大量共存。(

)×提示Fe2＋会被ClO－氧化。(4)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋。(

)提示FeCl3溶液中Cl－也会被酸性KMnO4溶液氧化，而使其褪色。提示Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。(6)将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质。(

)×××Fe2＋、Fe3＋的性质1．通过下列实验探究SO2与Fe3＋的反应。将过量的SO2通入FeCl3溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验：实验1：第一份溶液中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去实验2：第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀√2．验证FeSO4的性质，进行如下实验。实验序号验证性质实验装置试剂X实验现象①能与某些盐反应

BaCl2溶液产生白色沉淀②能与碱反应NaOH溶液产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色③具有氧化性锌粒锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去④具有还原性KSCN溶液、新制氯水滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为红色√Fe2＋、Fe3＋的检验3．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是(

)A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质√解析若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，可确定还原铁粉被氧化变质，A项正确；若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无Fe3＋，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，B项错误；氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子可能是铁与盐酸反应生成的，故不能确定铁粉是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，C项错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋无Fe3＋，但亚铁离子可能是铁与盐酸反应生成的，D项错误。4．菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分，下列说法不正确的是(

)

A．灼烧在坩埚中进行B．操作a需用漏斗C．加入活性炭的目的是吸附色素D．取溶液B向其中加入酸性KMnO4溶液可检验Fe2＋√解析固体在坩埚中进行灼烧，A项正确；操作a得到沉淀物和溶液A，为过滤操作，用漏斗，B项正确；活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C项正确；溶液B中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能加入酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的Fe2＋，D项错误。检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原KMnO4，有干扰)。(3)Fe2＋、Fe3＋同时存在的混合液中检验Fe2＋可用铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液。铁及其化合物的相互转化考点2铁的价类二维图①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐。②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱。③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。

“铁三角”转化关系(2)盐溶液的配制与保存(3)物质的制备Fe2＋Fe2＋Fe3＋HCl红褐色1．完成下列Fe3＋―→Fe2＋转化反应的离子方程式：(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：____________________________________________________________。(2)将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液变蓝：_______________________________________________________________________________。(3)三价铁盐腐蚀印刷电路铜板：_____________________________。(4)SO2通入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色：______________________________________________________________________________。H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋2．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体。(

)提示FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl受热挥发，最终得到Fe(OH)3沉淀。(2)Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu。(

)××提示三价铁离子的氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关。(3)向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有Fe2＋。(

)提示如果原溶液中存在Fe3＋也是此现象，故无法确定原溶液中一定含有Fe2＋。(4)取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部被氧化。(

)×√提示溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3＋，但不能说明绿矾被氧化的程度。“铁三角”的转化及应用1．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是(

)A．若M不溶于水，M一定为FeOB．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验√2．如何除去括号中的杂质。(1)Fe2＋(Fe3＋)：_____________________________________________。(2)FeCl3(FeCl2)：___________________________________________。(3)FeCl2(CuCl2)：___________________________________________。(4)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：______________________________________。加过量铁粉，过滤加氯水或H2O2加过量铁粉，过滤加过量NaOH溶液，过滤涉及铁及其化合物的工艺流程3．某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以＋2价形式存在)含量，其流程如下：

已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是(

)A．滤液a在空气中久置后滴加KSCN溶液可能呈红色B．悬浊液b呈灰绿色C．将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧D．每片补铁剂中的铁元素质量为0.07ag√真题体验·素养提升1．(高考题组合)下列说法正确的是(

)A．(2024·全国甲卷)用FeCl3溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe2＋＋3Cu2＋B．(2022·海南)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，将观察到溶液变红色C．(2022·辽宁)已知金属性：Fe＞Cu，可推理出氧化性：Fe3＋＜Cu2＋D．(2022·湖南)FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体，FeCl3可用作净水剂√解析FeCl3与Cu反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A项错误；Fe2＋遇KSCN溶液不变红色，B项错误；金属性：Fe＞Cu，可推理出氧化性：Fe2＋＜Cu2＋，由离子方程式2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，C项错误。2．(2025·河南)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是(

)A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备√3．(2024·广西)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究：Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列说法正确的是(

)A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅B．实验Ⅱ中溶液呈红色C．KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]√4．(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(

)√选项实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3＋与SCN－的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀5．(2024·安徽，节选)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列