【新人教版高中化学】必修一 第14讲　金属材料和金属冶炼

02考点203考点301考点1ContentNavigation内容导航04真题体验·素养提升第14讲金属材料和金属冶炼

［课标要求］

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识镁、铝、铜及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的转化。3.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。镁、铝及其化合物考点1镁的重要化合物(1)氧化镁：白色粉末状固体，______溶于水，属于____________，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。(2)氢氧化镁：白色固体，______溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。难碱性氧化物难1．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是________(填化学式)。(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2?___________________________________________________________NaCl将晶体置于HCl气体氛围中脱水(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有___________________________________________________________________________________。(4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式。___________________________________________________________化合反应、分解反应、复分解反应阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Mg2＋＋2e－===Mg2．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体。(

)提示MgCl2溶液在加热时促进Mg2＋水解，最终可制得Mg(OH)2固体。(2)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。(

)××提示工业上通过电解熔融MgCl2冶炼镁，MgO熔点高，耗能大。(3)镁不慎着火，可以用CO2灭火。(

)(4)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。(

)提示最终得到的沉淀是Mg(OH)2和CaCO3，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶。(5)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。(

)×××提示工业上通过电解熔融MgCl2冶炼镁。(二)铝及其化合物

铝元素三ⅢA最多化合物铝单质(1)物理性质铝单质是________色、有金属光泽的固体，硬度、密度较____，具有良好的____________________。银白小导电、导热和延展性(2)化学性质

写出上图中反应④⑤的化学(或离子)方程式：④离子方程式：__________________________________________。⑤化学方程式：_______________________________(铝热反应)。2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑氧化铝(1)物理性质：难溶于水、熔点高、硬度大。(2)化学性质(写出化学方程式)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4](3)重要用途①作耐火材料：可制造坩埚等。②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝，化学方程式为________________________________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－工业炼铝的流程铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3、MgO和SiO2，由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯Al2O3的方案。方案一：碱溶法方案二：酸溶法KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3胶体易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)实验室可用氧化铝坩埚熔融NaOH、Na2CO3固体等。(

)×提示氧化铝为两性氧化物，会与NaOH反应。(2)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。(

)提示明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，从而净水。(3)由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长。(

)××提示铝的表面被氧气氧化，生成致密的氧化物薄膜，阻止了其继续氧化。[高考链接]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2023·浙江6月选考)铝有强还原性，故可用于制作门窗框架。(

)(2)(2022·广东)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板是利用铝能形成致密氧化膜。(

)(3)(2021·浙江6月选考)常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化。(

)(4)(2021·重庆)Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe。(

)×√√√镁及其化合物的性质1．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体√解析稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，A项错误；过滤时应该用玻璃棒引流，C项错误；由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，所以加热促进镁离子水解，蒸干得不到无水MgCl2固体，得到的是氢氧化镁固体，D项错误。2．海水淡化技术迅速发展，苦卤水的充分利用显得尤其重要。如图是利用苦卤水制备无水MgCl2的过程，下列说法正确的是(

)

A．向苦卤水中加入石灰的目的是生成Mg2(OH)2Cl2和CaCO3B．煅烧产物是MgOC．固体单质Ⅰ为Mg(还原剂)，气体单质Ⅱ为Cl2(氧化剂)D．煅烧产物中的元素参与氯化反应时，其元素在反应前后有化合价变化√解析向苦卤水中加入石灰的目的是生成Mg(OH)2沉淀，利用Mg(OH)2煅烧生成MgO，A项错误；Mg(OH)2煅烧生成MgO，所以煅烧产物为氧化镁，B项正确；氯化反应，依据元素守恒，固体单质是C，气体单质为Cl2，反应方程式为C＋Cl2＋MgO===CO＋MgCl2，C项错误；煅烧产物为MgO，根据反应C＋Cl2＋MgO===CO＋MgCl2，氧化镁中的元素在反应中化合价没有变化，D项错误。√4．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是(

)

A．①中生成了H2：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑B．操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度√解析铝可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，A项正确；镁、铁与氢氧化钠溶液不反应，操作a用于分离金属杂质和Na[Al(OH)4]溶液，操作为过滤，B项正确；②中加入稀硫酸的作用是调节pH使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀，③中加入稀硫酸制得硫酸铝，目的都不是除杂，C项错误；硫酸铝溶液中加入饱和硫酸钾溶液可得到硫酸铝钾晶体，可说明室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，D项正确。镁、铝的工业提取流程分析5．粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图所示。(1)已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为________、___________________。SiO2Fe(OH)3和Mg(OH)2解析(2)SiO2不与(NH4)2SO4反应，加水溶解，过滤，“滤渣Ⅰ”主要成分是SiO2；“滤渣Ⅱ”的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入过量NaOH溶液，只有Al(OH)3溶解生成Na[Al(OH)4]；“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为Fe(OH)3和Mg(OH)2。(3)将“滤液Ⅱ”通过________、________、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回________(填写流程图中的工序操作名称)工序中循环利用。蒸发浓缩冷却结晶煅烧解析(3)从“滤液Ⅱ”中提取(NH4)2SO4，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，得到的晶体可返回煅烧工序中循环利用。(4)向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为___________________________________________________________。(5)电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。2Al(OH)3＋3Na2CO3＋12HF===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O解析(5)由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应可制得Na3AlF6，反应的化学方程式为2Al(OH)3＋3Na2CO3＋12HF===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。(6)某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3，若在整个流程中铝的损耗率为10%，则原粉煤灰中铝的质量分数为______________。铜及其化合物考点2铜单质(1)物理性质：________色固体，具有导电性、导热性和延展性，不能被磁体吸引。紫红(2)化学性质

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3氧化性酸浓硫酸__________________________________________浓硝酸__________________________________________稀硝酸__________________________________________盐AgNO3溶液__________________________________________FeCl3溶液__________________________________________Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2(1)如何除去N2中的O2?___________________________________________________________(2)查阅资料，工业如何获得铜(粗铜)?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________常用灼热的铜粉除去N2中的O2。氧化铜和氧化亚铜黑色砖红色CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O设计方案，证明H2还原氧化铜所得的红色固体中含有Cu2O。__________________________________________________________________________________________________________________________向所得红色固体中加入过量稀硫酸，若溶液变蓝，则红色固体中含有Cu2O。氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用

反应①的化学方程式：_____________________________________。反应②的离子方程式：_____________________________________。Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O铜盐(1)碱式碳酸铜碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________。(2)硫酸铜①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称________或________。②无水CuSO4为白色粉末，遇水变________色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理活性。蓝矾胆矾蓝易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2。(

)×提示CuO不和H2O反应生成Cu(OH)2。(2)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。(

)×提示CuSO4·5H2O失去结晶水生成CuSO4，属于两种不同的物质，属于化学变化。(3)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。(

)√提示明矾水解显酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，因此二者可以反应。(4)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制得无水CuCl2固体。(

)提示CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干的过程生成Cu(OH)2和HCl，加热HCl挥发，因此制得Cu(OH)2。(5)清除铜制品表面的铜绿用稀硝酸。(

)××提示铜能与稀硝酸反应。铜及其化合物的性质和应用1．我国人民早在商朝就已掌握了青铜(铜、锡或铅合金)冶铸技术。在商朝的国都(现在的河南省安阳市)曾经发现多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件后母戊鼎，连耳高133cm、口长110cm、口宽79cm，是我国古代青铜器中的一件珍品。下列有关说法正确的是(

)A．青铜可保存在潮湿的环境中B．铜单质具有比青铜更好的机械性能C．铜的性质不活泼，故青铜不会生锈D．铜被较早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼√解析铜的化学性质不活泼，易冶炼，是较早被使用的金属，但在潮湿的环境中，铜可与空气中的H2O、CO2、O2反应而生锈，A、C两项错误，D项正确；合金比纯金属具有更优良的物理、化学或机械性能，青铜比铜单质的机械性能好，B项错误。2．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是(

)A．高温时稳定性：Cu2O>CuOB．样品与酸反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂C．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解D．若有14.4gCu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA√解析CuO经高温灼烧生成Cu2O，则Cu2O比CuO稳定，A项正确；反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中Cu元素的化合价部分从＋1价升高到＋2价，部分从＋1价降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，B项正确；如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，C项错误；反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，1mol氧化亚铜完全反应转移1mol电子，14.4gCu2O的物质的量为0.1mol，0.1mol氧化亚铜完全反应转移0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，D项正确。合金金属矿物的开发利用考点3合金非金属低大常见金属材料及应用(1)金属材料的分类铁铬(2)几种常见的合金①②③低碳钢高碳钢金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在

(2)金属冶炼的一般步骤正(3)金属冶炼的实质金属的冶炼就是把金属从________态还原为________态的过程。即：Mn＋＋ne－===M(M表示金属)。化合游离(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)合金材料中不可能含有非金属元素。(

)×提示金属与非金属也可以熔合成合金，如钢中含碳。(2)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属。(

)√提示多数合金的熔点比它的各成分金属熔点低，硬度比各成分金属的大。(3)由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质。(

)×提示冶炼铝用氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态不导电。(4)炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳。(

)提示焦炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，从而炼铁。(5)火烧孔雀石炼铜采用的是焦炭法冶炼金属。(

)√√2．下列说法中正确的是________。①铁是人类最早使用的金属，钢铁属于铁碳合金②铝合金的熔点比纯铝的低③黑色金属材料及它们的合金是应用最广泛的金属材料④金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”②③合金、金属材料的利用1．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是(

)A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中√解析合金的熔点比各成分金属的低，A项错误；此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠溶液反应，但镁不能与氢氧化钠溶液反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C项错误；氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于氯化铁溶液，镁铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶液中，D项错误。2.如图为我国出土的后母戊鼎,经测定,其成分为铜84.77%、锡11.64%、铅2.79%。后母戊鼎充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。下列有关说法正确的是(

)A．熔化该鼎所需温度比纯铜的高B．该鼎在足量稀硫酸中将化为乌有C．该鼎在干燥、无氧环境中不生锈D．鼎表面生成的铜绿成分主要是CuO√解析该金属是合金，合金熔点低于纯金属，A项错误；铜在金属活动性顺序表中位于H后，则铜不与稀硫酸反应，B项错误；铜生锈的原理是和水、氧气、二氧化碳反应，则没有水和氧气的时候，铜不会生锈，C项正确；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，D项错误。合金是混合物，其物理性质与各成分不同，熔点低，硬度大。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。金属矿物的开发利用3．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是(

)√选项金属存在形式冶炼方法A锰化合态锰的熔点高，利用铝热法冶炼B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物的方法冶炼D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和食盐水的方法冶炼解析钠一般是用电解熔融NaCl的方法来冶炼，电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2，D项错误。解析电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，得不到单质钠，A项错误；工业上用电解熔融Al2O3的方法制备Al，C项错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO，D项错误。√(1)金属活动性顺序与冶炼方法的关系

(2)冶炼Mg时电解熔融MgCl2而不电解MgO，原因是MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。(3)冶炼Al时只能电解熔融Al2O3而不能电解AlCl3，原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔点。真题体验·素养提升1．(2025·江苏)探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是(

)A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)<c蓝色(Cu2＋)C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋＋4NH3↑√解析步骤Ⅰ中硫酸铜溶液与适量浓氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，步骤Ⅱ中氢氧化铜沉淀分别与浓氨水、稀盐酸反应生成[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色)、氯化铜(蓝色)，步骤Ⅲ中向含有[Cu(NH3)4]2＋的深蓝色溶液中插入打磨过的铁钉，无明显现象，说明[Cu(NH3)4]2＋与Fe不反应，加入稀盐酸，[Cu(NH3)4]2＋与HCl反应生成Cu2＋和氯化铵，Fe与HCl反应生成Fe2＋和氢气，Fe与Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋和Cu，因此会有气泡产生，铁钉表面出现红色物质Cu。步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为氢氧化铜，A项错误；Cu元素在深蓝色溶液中主要以[Cu(NH3)4]2＋形式存在，在蓝色溶液中主要以Cu2＋形式存在，[Cu(NH3)4]2＋不能电离，故深蓝色溶液中Cu2＋浓度小于蓝色溶液中Cu2＋浓度，B项正确；步骤Ⅲ中无明显现象是因为[Cu(NH3)4]2＋与Fe不反应，与铁的钝化无关，C项错误；步骤Ⅲ中Fe与HCl反应生成氢气：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe与Cu2＋反应生成Cu：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D项错误。2．(2024·山东，改编)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。试管实验操作及现象甲滴加过量0.3mol·L－1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失乙滴加过量6mol·L－1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色下列说法正确的是(

)A．试管甲中新生成的沉淀为CuOB．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物√解析Cu2O中滴加过量0.3mol·L－1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2＋，Cu元素的化合价由＋1价升至＋2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还由＋1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项错误；Cu2O与0.3mol·L－1HNO3发生的反应为Cu2O＋2HNO3===Cu(NO3)2＋Cu＋H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，该过程中HNO3表现氧化性和酸性，B项错误；Cu2O中滴加过量6mol·L－1氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成的无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2＋，C项正确；试管甲中Cu2O溶于稀硝酸是因歧化生成了Cu2＋和Cu单质，不能说明其为碱性氧化物，试管乙中Cu2O溶于浓氨水时利用的是氨的配位能力而非碱性，不能说明Cu2O属于酸性氧化物，D项错误。3．(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是(

)A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中√解析Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A项不正确；Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B项正确；FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为＋2，用适当的氧化剂可以将其氧化成Fe3O4，C项正确；HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D项正确。解析电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A项正确；电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B项错误；H2CO3的酸性比HCl弱，故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C