山东省青岛市部分学生2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省青岛市部分学生高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共11小题，共24分。1.百草霜系传统中药，由杂草枯枝密闭文火焖烧取烟灰制得，用水飞法（细粉加水研磨，取上浮药粉）精制，可止血消炎。下列说法错误的是（）A.密闭焖烧杂草枯枝，有机物不完全燃烧，制得以单质碳为主的烟灰

B.明火充分灼烧枯枝杂草，灼烧所得残渣用水浸取，所得滤液呈中性

C.百草霜疏松多孔，能吸附渗液，实现创面辅助止血

D.水飞法是依托颗粒密度差异，分离炭黑与泥沙杂质2.化学品应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是（）A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B.高铁酸钾可用作绿色消毒剂

C.福尔马林可用作饮用水杀菌剂 D.α-氰基丙烯酸甲酯可用作黏合剂3.实验室中，下列关于药品保存方法错误的是（）A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.水玻璃保存在带橡胶塞的广口瓶中

C.硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 D.碘化银固体保存在棕色广口瓶中4.下列实验装置或操作正确且能达到目的的是（）A.萃取振荡时放气B.润洗滴定管C.检验海带中有碘元素D.铁件镀铜A.A B.B C.C D.D5.中科院张青莲院士主持测定了49In的相对原子质量。下列说法正确的是（）A.In位于第六周期ⅢA族

B.与的物理、化学性质均相同

C.碱性：In(OH)3＞RbOH

D.基态原子In的电子填充了11种不同能量的轨道6.下列事实对应的离子方程式错误的是（）A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：

B.用NaHS溶液除废水中Cu2+：HS-+Cu2+=CuS↓+H+

C.用NaClO溶液除去少量SO2：

D.CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：7.某离子化合物的结构如图，组成元素均位于前四周期。W原子序数最小，X、Y、Z位于同一周期，且基态Z原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，M位于第四周期，且内层轨道全部排满电子。下列说法正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞Z

B.基态M原子的价电子排布式为4s1

C.第一电离能位于X、Y之间的同周期元素有3种

D.该化合物中存在离子键、极性共价键和配位键8.下列解释与事实或应用不符的是（）事实或应用解释A石墨可用作润滑剂石墨晶体层间存在范德华力B高级烷基磺酸钠作表面活性剂烷基亲水而磺酸根疏水C键角：中心原子的杂化方式不同DSnF4（442℃）的熔点远高于SnCl4（-34℃）SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体A.A B.B C.C D.D9.恒容密闭容器中，Mg2(OH)2CO3（s）发生热解反应。平衡体系中部分物种物质的量随温度变化关系（实线部分）如图。已知：T3温度时Mg2(OH)2CO3（s）完全分解；体系中气相产物在T2、T4温度时的总压分别为p2、p4，下列说法正确的（）A.①线所示物种为气相产物

B.T1时，固相物种的

C.T2时，再通入少量氮气，气相产物分压大于p2

D.T4时，压强平衡常数10.利用Ce—Zr复合催化剂（为氧空位）催化CO2和CH3OH制碳酸二甲酯机理如图。下列说法正确的是（）

A.X为H2O

B.该过程存在极性键、非极性键的断裂与生成

C.制备碳酸二甲酯总反应的原子利用率为100%

D.Ce—Zr复合催化剂可提高甲醇的平衡转化率11.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）实验操作和现象结论A将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝气体为溴蒸气B将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液，产生白色沉淀酸性：H2SO3＞HClOC向新制氢氧化铜悬浊液中加入少量5%甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀甲酸具有还原性D2NO2⇌N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色变深Ea,正＞Ea,逆A.A B.B C.C D.D二、多选题：本大题共4小题，共16分。12.利用电化学装置将SO2转化为具有高附加值的环状亚硫酸酯（M）如图。下列说法正确的是（）

A.电极X连接直流电源的负极

B.甲室每生成1molM，外电路中通过2mole-

C.使用质谱可以确定M中氧原子的来源

D.M中的原子涉及sp2和sp3两种杂化方式13.通过控制盐酸的浓度从废线路板（含Cu、Fe、Pb、Sn、Al）中选择性回收Sn、Pb、Cu的流程如图。

已知：①PbCl2溶解度随温度升高而增大；②“滤液2”中含有H2SnCl4.

下列说法正确的是（）A.“酸浸”需要及时通风，防止爆炸

B.“滤液1”的主要成分为FeCl3、AlCl3

C.“氧化酸浸”Sn参与转化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

D.“热浸取”的目的是分离PbCl2和Cu14.M和N制备Q的合成路线如图。下列说法正确的是（）

A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别M和Q B.M+N→P的过程中有水生成

C.P的顺式异构体更易分子内环化生成Q D.碱性：苯胺＜M15.25℃下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中加入0.1molAgCl,保持溶液体积和N元素总物质的量不变，lgc（X）-pH曲线如图，和的平衡常数分别为K1和K2；NH3•H2O电离常数；X代表Ag+、[Ag（NH3）]+、[Ag（NH3）2]+或NH3。下列说法错误的是（）A.③为[Ag（NH3）]+的变化曲线

B.K2=103.26

C.c点：

D.d点：三、流程题：本大题共1小题，共12分。16.利用锌浸出渣（含ZnFe2O4、CaSO4、SiO2等）制备碳酸锌的工艺流程如图。

已知：，。

回答下列问题：(1)实验室中模拟“一段焙烧”操作时，应将原料置于

（填仪器名称）中进行(2)图1为“一段焙烧”反应前（a）和反应后（b）的X射线衍射谱图，该反应的化学方程式为

。

(3)图2为“一段焙烧”和“二段焙烧”可能发生反应△G-T的关系，“一段焙烧”发生丙线对应的反应，“二段焙烧”可能发生甲线和乙线对应的反应。“二段焙烧”的最佳温度区间为

。若“二段焙烧”的温度过高，会导致锌的浸出率大幅下降，原因为

。

(4)“滤渣”的主要成分除CaSO4外，还有

（填化学式）(5)“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为

(6)“滤液”中

mol•L-1四、实验题：本大题共1小题，共12分。17.实验室中以对硝基甲苯为原料合成对氨基苯甲酸乙酯实验步骤如下：

Ⅰ．制备对硝基苯甲酸

向圆底烧瓶中加入对硝基甲苯、重铬酸钾和水，缓慢加入硫酸，80℃下反应1.5h,经一系列操作后得到对硝基苯甲酸。

Ⅱ．制备对硝基苯甲酸乙酯

向三颈烧瓶中加入2.505g（0.015mol）对硝基苯甲酸、2.760g（0.06mol）无水乙醇、硫酸氢钾和15mL环己烷，加热回流2h,实验装置如图（夹持及加热装置略）。蒸发掉过量乙醇，将残留液倒入冰水中冷却。加入5%碳酸钠溶液，搅拌数分钟，用真空泵抽滤、洗涤、得到对硝基苯甲酸乙酯。

Ⅲ．制备对氨基苯甲酸乙酯

向圆底烧瓶中加入铁粉、水、氯化铵、乙醇和冰醋酸，于沸水浴上加热10min,然后加入对硝基苯甲酸乙酯的乙醇溶液，快速搅拌反应2h。随后将碳酸钠溶液缓慢加入到混合物中，搅拌片刻，趁热抽滤，滤液冷却后析出晶体，抽滤，水洗，经进一步提纯，最后得到对氨基苯甲酸乙酯0.99g。

已知：水和环己烷可形成共沸混合物，二者共沸可馏出。环己烷：水（ω）沸点/℃10：100100212.5：87.556.6391：9694100：080.8回答下列问题：(1)仪器X的名称为

(2)步骤Ⅰ中制备对硝基苯甲酸反应的离子方程式为

(3)步骤Ⅱ中环己烷的作用为

(4)步骤Ⅱ中选用硫酸氢钾替代浓硫酸作催化剂的优点为

(5)步骤Ⅱ中加入5%碳酸钠溶液的目的是

(6)步骤Ⅲ中“进一步提纯”的操作名称为

(7)对氨基苯甲酸乙酯的产率为

%五、简答题：本大题共2小题，共24分。18.汞（Hg）的化合物可用于科研、分析、配位化学等研究。回答下列问题：(1)汞位于第六周期，与锌同族，其基态原子的价电子轨道表示式为

(2)HgBr2溶液中加入氨水，得到白色沉淀甲，其化学式为HgNH2Br。

①元素H，N，O中，第一电离能最大的是

，电负性最大的是

。

②生成沉淀甲的化学方程式为

。

③甲的结构中每个N原子均成4个键，Hg采取sp杂化，Hg（Ⅱ）与氨基（以N表示）形成一维链式结构，其结构示意图为

（填标号）。

A．—N—Hg—N—Hg—N—Hg—

B．

C．

(3)HgBr2溶液中加入氨水和氯化铵的混合液，得到化合物乙，其四方晶胞结构如图。

①乙化学式为

。晶胞密度为

g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

②给出H+的能力：NH3

[Hg（NH3）2]2+（填“＞”“＜”或“=”），原因为

19.甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：

Ⅰ．C3H8O3（g）⇌3CO（g）+4H2（g）

Ⅱ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

Ⅲ．CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH3

回答下列问题：(1)分别以0.1molCO2（g）和0.4molH2（g）或0.05molCH4（g）和0.1molH2O（g）为初始原料，在相同温度和压强下只发生反应Ⅲ，达到平衡时，体系向环境放热4.67kJ或从环境吸热5.91kJ，则该温度和压强下反应Ⅲ的ΔH3=

kJ•mol-1。反应Ⅲ在

（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行(2)1.0×105Pa条件下，1molC3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随温度变化的理论计算结果如图。

①表示H2物质的量随温度变化的曲线是

（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。

②550℃，反应达到平衡状态时，CO2的选择性为

（保留小数点后一位）。已知：CO2选择性

③550℃，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=

（保留小数点后一位）。

④其他条件不变，高于700℃曲线甲可能的变化趋势为

（填“上升”“下降”或“不变”），原因为

六、推断题：本大题共1小题，共12分。20.I为药物中间体，合成路线如下：

已知：①Bn为苯甲基（），py为吡啶（）；

②。

回答下列问题：(1)A+B→C为取代反应，C中含有的官能团名称为

(2)F的结构简式为

。G+F→H反应类型为

(3)K+L→I的化学方程式为

。此过程中有副产物M生成，M与I互为同分异构体，则M的结构简式为

(4)J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为

（写出一种即可）。

①能发生银镜反应

②能与FeCl3发生显色反应

③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1(5)利用上述信息，设计以A为原料，合成

的路线

（其他试剂任选）

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】CD

13.【答案】AD

14.【答案】BC

15.【答案】BC

16.【答案】【小题1】坩埚【小题2】ZnFe2O4+4（NH4）2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+8NH3↑+4H2O↑【小题3】T2～T3温度过高，ZnSO4分解生成ZnO和SO3，后续水浸时进入ZnO滤渣，浸出率下降【小题4】Fe2O3、SiO2【小题5】【小题6】0×10-7

17.【答案】【小题1】球形冷凝管【小题2】【小题3】与水形成共沸物，及时分离出水分，促进酯化反应平衡正向移动，提高对硝基苯甲酸乙酯产率【小题4】酸性较弱，不易使有机物碳化，副反应少，对设备腐蚀性更小【小题5】洗去对硝基苯甲酸及硫酸氢钾酸性催化剂，提高产物纯度【小题6】重结晶【小题7】40

18.【答案】【小题1】【小题2