2023年人教版高中化学重要知识点详细总结

嵩中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2c03小苏打：NaHC03大苏打：Na2s203石

膏(生石膏)：CaS04.2H20熟石膏：2CaS04­.H20莹石：CaF2重晶

石：BaS04(无毒)碳镂：NH4HC03石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO

食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(0H)2芒硝：Na2S04-7H20(缓泻剂)烧

碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaS04-7H20干冰：C02明矶：KA1

(S04)2•12H20漂白粉：Ca(Cl0)2、CaC12(混和物)泻盐：MgS04•7H20

胆帆、蓝矶：CuS04・5H20双氧水：H202皓矶：ZnS04-7H20硅石、石英:Si02

刚玉：A1203水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe203磁

铁矿：Fe304黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(0II)2C03菱铁矿:

FeC03赤铜矿：Cu20波尔多液:Ca(0H)2和CuS04石硫合剂：Ca(0H)2和

S玻璃的重要成分：Na2SiO3.CaSiO3.Si02过磷酸钙(重要成分)：Ca

(H2Po4)2和CaS04重过磷酸钙(重要成分):Ca(H2P04)2天然气、沼气、

坑气(重要成分)：CH4水煤气：C0和H2硫酸亚铁钱(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2

(S04)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：N02在光照下产生日勺一种有毒气体王水：浓HN03与浓HC1按体

积比1:3混合而成。

铝热剂：Al+Fe203或其他氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：C2H2(乙烘)TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇:C2H50H

氟氯煌：是良好H勺制冷剂，有毒，但破坏03层。醋酸：冰醋酸、食醋

CH3C00H

裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷煌、焕煌、H2S、C02.C0等。甘油、丙三

醇:C3H803

焦炉气成分(煤干储)：H2.CH4、乙烯、C0等。石炭酸：苯酚蚁醛:

甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H1206果糖：C6Hl206蔗糖：C12H22011麦芽糖：C12H22011

淀粉：(C6H1005)n

硬脂酸：C17H35C00H油酸：C17H33C00H软脂酸：C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC-COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C02和水，使

KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的0Fe2+——浅绿色Fe304

——黑色晶体

3+

Fe(0H)2——白色沉淀Fe——黄色Fe(0H)3——红褐色沉淀Fe

(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NHt)2(SOt)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉

末FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu20——红色

CuS04(无水)一白色CuS04•5H20——蓝色Cu2(GH)2C03一绿色Cu(0H)2

——蓝色[Cu(NH3)4]S04——深蓝色溶液

BaSO..BaC03,Ag2C03.CaC03,AgCl.Mg（OH）2、三漠苯酚均是白色

沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H】SiOi（原硅酸）白色胶状沉淀

C12.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体12——

紫黑色固体

HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CC14——无色的液体，密度不小于水，与水不互溶KMnO4------紫色

Mn04-----紫色

—淡黄色固体AgsPOi—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

Agl—黄色沉淀03—淡蓝色气体S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体

S03—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N204.N0——无色气体N02——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1.铝片与盐酸反应是放热口勺，Ba（0H）2与NH4C1反应是吸热的；

2、Na与H20（放有酚曲）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、

浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+

（黄色）、K+（紫色）。

4.Cu丝在C12中燃烧产生棕色H勺烟；5、H2在C12中燃烧是苍白色的火焰；

6.Na在C12中燃烧产生大量的白烟；7、P在C12中燃烧产生大量H勺白色烟雾；

8、S02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NIh与IIC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生耀眼的

白光；

11.镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在C02中燃烧生成白色粉末（MgO），产

生黑烟；

12.铁丝在C12中燃烧，产生棕色的烟；13.HF腐蚀波璃：4HF+SiO2=SiF4

+2II2O

14.Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；

15.在常温下：Fe、Al在浓H2s04和浓HNO3中钝化；

16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红

色C

17、蛋白质遇浓HN03变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S一一微弱的淡蓝色火焰H2一一淡蓝色火焰II2S一一淡蓝

色火焰

C0——蓝色火焰CH,——明亮并呈蓝色的火焰S在中燃烧一一明亮的蓝

紫色火焰。

19.特性反应现象:

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又恢复红色）、C12（加热后不恢复红

色）

22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Mn04-（紫色）

有色固体:红色（Cu、Cu20、Fe203）、红褐色[Fe（0H）3]黑色（CuO、FeO、

FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu（0H）2]黄色（Agl、Ag3P04）白色

[Fe（OH）2.CaC03.BaS04.AgCl、BaS03]

有色气体：C12（黄绿色）、N02（红棕色）

四、考试中常常用到的规律:

1、溶解性规

律一一见溶

解性表：

2、常用酸、PH的变色范围

碱指示剂供J

变色范围：

指示剂

甲基橙<3.1红色3.1-—4.4橙色>4.4黄色

酚醐V8.0无色8.0——TO.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1-—8.0紫色>8.0蓝色

3.在惰性电极上，多种离子H勺放电次序:

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+〉Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的J能力）：S2->1->Br->C1->0H->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极自身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其他原子；（3）H、0不平则在那

边加水。

例：当Na2C03与A1C13溶液混和时:3C032-+2A13++3H20=2A1（OH）3

I+3C02t

5.写电解总反应方程式日勺措施：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KC1溶液：2KC1+2H20==H2f+C12t+2K0H配平：2KC1+2H2O

==H2t+C12t+2K0II

6.将一种化学反应方程式分写成二个电极反应的措施：（1）按电子得失写出二

个半反应式；（2）再考虑反应时日勺环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、

电荷数相等。

例：蓄电池内日勺反应为：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20试写出作为

原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：Pb-2e--PbS04PbO2+2e--＞PbS04

分析：在酸性环境中，补满其他原子：应为：负极：Pb+S042--2e-二PbS04

正极：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应H勺倒转：

为：阴极：PbS04+2e-=Pb+S042-阳极：PbS04+2H20-2e-=PbD2

+4H++S042-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、

电量恒等，用到的措施有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、

十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用

得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层构造相似的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶.＞离子晶.＞分子晶,中学学到的原子晶体有.Si、Si.、

SiO2二和金刚石，原子晶体日勺熔点的比较是以原子半径为根据日勺.金

刚..Si..S.（由于原子半径：Si.C.O）.

10、分子晶体口勺熔、沸点：构成和构造相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体日勺带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物日勺胶体粒子带正电，非

金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性：Mn04-＞C12＞Br2＞Fe3+＞12＞S=4（+4价的S）例：12+S02+

H20=H2S04+2HI

13.具有Fe3+日勺溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H20、

NH3、HF、CH3CH20Ho

15.氨水（乙醇溶液同样）的密度不不小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密

度不小于1,浓度越大，密度越人，98%的浓硫酸口勺密度为：1.84g/cm3o

16、离子与否共存：（1）与否有沉淀生成、气体放出；（2）与否有弱电解质生

成；（3）与否发生氧化还原反应;（4）与否生成络离子发e（SCN）2.Fe（SCN）3、

Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）与否发生双水解。

17、地壳中：含量最多H勺金属元素是一A1含量最多H勺非金属元素是一0

HC104（高氯酸）一是最强W、J酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高的是W（鸨3410c）；密度最小

（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值不不小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HC03-

21.有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互

溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烧水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相似的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，

完全燃烧生成的C02.H20及耗02的量是不变口勺。恒等于单一成分该质量时产生

的C02.H20和耗02量。

24.可使溟水褪色H勺物质如下，但褪色H勺原因各自不一样：烯、焕等不饱和煌

（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧

化褪色）、有机溶剂[CC14.氯仿、澳苯、CS2（密度不小于水），煌、苯、苯的

同系物、酯（密度不不小于水）]发生了萃取而褪色,

25、能发生银镜反应H勺有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HCNH20）、葡萄澹、

果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（0H）2反应）计算时的关系式

一般为：一CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛H勺氧化特殊：HCHO一一4AgI+H2C03

反应式为:HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2C03+4AgI+6NH3t+2H20

26.胶体的J聚沉措施：（1）加入电解质；（2）加入电性相反口勺胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3.AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟

等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体:S02.C0、NO2.NO,其中SO2.NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、

噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C）时溶解度在10克以上一一易溶；不小于1克时一一可溶；

不不小于1克的一一微溶；不不小于0.01克日勺一一难溶。

30、人体含水约占人体质量H勺2/3o地面淡水总量不到总水量H勺1%。当今世界

三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油重要含C.H地元素。

31.生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl

中具有MgC12和CaC12,由于MgC12吸水，因此粗盐易潮解。浓HN03在空气中

形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定日勺压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体日勺体

积C

五、无机反应中的特性反应

1.与碱反应产生气体

(1)

(2)铁盐：

2.与酸反应产生气体

(1)

CO；-(HCO；)—co2T

(2)化合物夕f/sT

SO；(HSO;)—^SOA

3.Na2S203与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2032T2H+=SI+S02t+H20

4.与水反应产生气体

2Na+2H2O=2NaOH+”2T

(1)单城2巴+2"2。=4"十QT

2Na2O2+2H2O=WaOH+O2T

+3H?O=3A仅(O，)2J+2NH、T

(2)化合物/2$3+6〃20=+3%ST

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T

5.强烈双水解

CO；-(HCO；)>C02T+4/(。”，J

2

A/3+与.S-(HS-)-->H2ST+A/(O〃)3J

AIO；>Al(OH\l

6.既能酸反应，又能与碱反应

(1)单质：Al(2)化合物：A1203、A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸

式盐、氨基酸。

AQ弋+Na2c。3

7.与Na202反应

->O2+NaOH

8.2FeC13+H2S=2FeC12+S!+2HC1

9.电胭"2T+。2T

-A72O3(^at).>Al+02T

NaCl溶液电解>NaOH+C/2?+/72T

10.铝热反应：A1+金属氧亿物金属+A1203

11.A13+Al(OH)3A102-

12.归中反应：2H2S+S02=3S+2H20

4NH3+6NO♦色科>42+6乩0

13.置换反嘴盘媒.领二嚓属

［活泼金属(No、Mg、Fe)"一.>/T

⑵金属f非益族+COz3^2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2-->Si+2CO

(3)非金属-凡

Cl2(Br2.l2)+H2S=S+2HCl(<HBr.HI)

1/+金属氧化物高般〉金属4H2O

(4)非金属f辅金属氧化物—金属+co?

14.某些特殊日勺反应类型:

⑴化合物+单质亿合物+化合物如：C12+H2O、H2S+02、、NH3+物、

CH4+02-.C12+FeBr2

(2)化合物+化合牛疗化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O.

NaH+H：Q、

Na202+C02.C0+H20

⑶化合物+单质化合物PC13+C12、Na2so3+02、FeC13+Fe、

FeC12+C12.C0+02.Na2O+O2

14.三角转化：

15.受热分解产生2种或3种气体的反应:

（1）镇盐

[2CU(NO,)22CuO+4NO2T+O2T

(2)硝酸性AgNOa2Ag+2NO"+O2T

16.特性网络：

(1)A—^->8—^~>C%。>£)(酸或碱)

①NHN气体)—NO—NO]H-°>HNO3

②H[S(SO2—SO,--->H2SOA

③C(固体)一^CO—^COz—

④Na(固体)一^年生。一〃步>NaOH

,3^气体8

(2):期.》气体C

A为弱酸的镂盐：(NH4)2C03或NH4HC03；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2S03

或MH4HS03

(3)无机框图中常用到催化剂日勺反应：

2KCl()3-WQJ2KCI+3。2T

2H2O2>2H2O+O2T

2SO2+02,出心一OSO,

4N〃3+50?偿化剂.'>4NO+6Hg

N、+3”,‘化剂>2NH、

17.有关反应形式的联想：

1.热分解反应：经典的特性是一种物质加热(1变2或1变3)。

具有电解熔融的AI2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应:

C：固体和固体反应：Si02和CaO反应；固体和气体C和C02

C+D：固体和固体反应的：AI和不活泼的金属氧化物反应。

SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸%以及碳酸钠的反应。

△C还原金属氧化物。

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固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。

气体和液体：CO和水蒸气。

C+D+E：浓烟酸和MnCh反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,

浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂还原剂

活泼金属上工质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些三三金属单质：C、H2、S

活泼非金属单质：X2、02、S

某些TF•金属单质：C、H2.S

E金属单质：C.H2、S

窠些三

E金属单质：c、H2>S

高价金属离子：Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：Cu2+>Ag+低价金属离子：Fe2+、Sn2+

其他：[Ag(NH3)2]+、新制非金属的阴离子及其化合物：

Cu(OH)2、、、L、

2+S2-H2SI->HLNH3.C1-HCKBHBr

不活泼金属离书Cu\AgS2\H2S、I一、HI、阳、Cl\HC1、Br\HBr

其他:[Ag(NH3丁、新制Cu(bH)2

低价含氧化合物：co、

S02.H2S03.Na2S03.Na2S203.NaN02.

含氧化合物：N02、N205、Mn02、H2C204,含-CHOH勺有机物：醛、甲酸、甲酸盐、

Na202、H202、HC10、HN03、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

浓H2s04、NaClO、Ca（C10）2>H2c204.含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、

KC103.KMnO4>王水甲酸某雌、葡萄糖、麦芽糖等

H2c2。|、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、

甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂H勺有：S、S032-、HS03-、H2s03.S02.N02-、Fe2+及含-CHO

的有机物

七、反应条件对氧化一还原反应的影响.

1.浓度：也许导致反应能否进行或产物不一样

-8HN03（稀）+3Cu==2）［ot+2Cu（N03）2+4H20

S+6HNO3（浓）=H2so4+6NO2t+2IW）

4HNO3（浓）+Cu==2N0,t+Cu（N03）2+2H2O3s+4

HNO3（稀）===3S02+4N0t+2H20

2.温度：也许导致反应能否进行或产物不一样

/C12+2Na0H=^==NaC1+NaC10+H20|如+比通麻）―不反应

ICu+2Hzs0/浓j=^=CuSO4+SO2t+坨0

3Cl2+6NaOH=====5NaC1+NaC103+3H20

3.溶液酸碱性.

2-

2s2-+S03+6H+=3SI+3H20

5Cr+C103+6H'=3C12t+3H.0

S2-、S032-,Cl-、C103-在酸性条件卜均反应而在碱性条件卜共存.

Fe?+与NO3-共存，但当酸化后即可反应.3Fe2'+N(¥+4H'=3Fe"+N0t

+2乩0

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中

强.故酸性KMnOi溶液氧化性较强.

4.条件不一样，生成物则不一样

1.2P+3C122PC13（C12局限性）；2P+5C122PC15（C12充足）

2.2H2S+3O22H20+2S02（02充足）；2H2S+022H20+2S（02不充足）

3.4Na+022Na202Na+02Na202

4.Ca（0H）2+C02CaC03I+H20；Ca（0H）2+2C02G±S）=Ca（HC03）2

5.C+02C02（02充足）；2C+022C0（02不充足）

6.8HN03（稀）+3Cu=2N0t+2Cu（N03）2+4H204HN03（浓）+Cu=2N02

t+Cu（N03）2+2H20

7、AlCl3+3NaOH==Al（OH）3I+3NaCl；AlCh+4NaOH（过

fi）==NaA102+2H20

8、NaAlOz+MCl（过量）二二NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HCl+II20==NaCl

+AI（OH）3I

9、Fe+6HN03（热、i^）==Fe（N03）3+3N02f+3H20Fe+HN（）3（冷、浓）一（钝

化）

10、Fe+6HNQ,（热、浓）凰眼性Fe（N0）3+3N0"+3HQ

Fe+4HN0：,（热、浓）但过量Fe（N03+2N02t+2H20

U.Fe+4HN03（稀）Fe（N03）3+N0t+211203Fe+8HN03（稀）3Fe（N03）3

+2N0t+4H20

12.C2H50HCH2=CH2t+H20C2H5-OH+HO-C2H5

C2H5-0-C2H5+H20

13.+C12+IIC1

（六氯环己烷）

14.C2H5C1+NaOHC2H5OH+NaClC2E5Cl+NaOHCH2=CH2t+

NaCl+H20

15.6FcBr2+3C12（局限性）=4FcBr3+2FeC132FeBr2+3C12（过量）=2Br2

+2FeC13

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，波及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识，

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度明显变化的均不能大量共存。如生成

难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从如下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3\Al3\Zn2\Cu2\NH；、

Ag.等均与OH不能

大量共存.

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、C032-、S032-、S2-、

P043-、A102-均与H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它

们遇强酸（H）会生成弱

.酸分子；遇强碱（0H-）生成正盐和水.如：HS03-、HCO3-、HS-、H2P04-、

HP042-等

5.4.若阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性啊盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与C032-、

6.S032-、P043-、S042-等；Ag+与Cl-、Br->I-等；Ca2+与F-,C2042-

等

若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：A13+与HC03-.C032-.HS-、

S2-、A102-xCIO-、

222

Si（V-等Fe"与HC（V、C03\A102\C10\Si03\C6H5O等；NH；与A1OJ、SiO3\

CIO>co/等

若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与1二

S2-；Mn04-（H+）与1-、Br->

Cl\S2\SOE、F/等;NOJ（HD与上述阴离子;S2\SO3'H+

7.因络合反应或其他反应而不能大量共存

如：Fc3+与F-、CN-、SCN-等；H2P04-与P043-会生成HPO42-,故两者不

共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1.离子方程式书写的基本规律规定：（写、拆、删、查四个环节来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式对的：化学式与离子符号使用对日勺合理c

（3）号实际：“二”"”“一”“1”“।”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程

式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）C

（5）明类型：分清类型，注意少许、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违反反应客观事实

如：Fe203与氢碘酸:Fe203+6H+=2Fe3++3H20错因:忽视了Fe3+

与1-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如:FeC12溶液中通C12:Fe2++C12=Fe3++2Cl-错因：电子得失

不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HC1:C1O-+H++C1-=OH-+C12t错因：强酸制

得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入%(011)2溶液:1^2++011-+11++5042-=1^$04I+1120

对的：Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04I+2H20

(6)"=”“土”“t”“I”符号运用不妥

如：A13++3H2O=A1(OH)3J+3H+注意:盐的水解一般是可逆日勺，A1(011)3

量少，故不能打“I”

2,判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

错误！未找到引用源。酸性溶液(H+)、碱性溶液(0H-).能在加入铝粉

后放出可燃气体的溶液、由水电离出的JH+或0H-二

1X10mol/L(a>7或a<7)口勺溶液等。

错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。错

误！未找到引用源。Mn04-,N03-等在酸性条件下具有强氧化性。

错误！未找到引用源。S2032-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2032T2H4s

I+S02t+H20

错误！未找到引用源。注意题目规定“一定大量共存”还是“也许大量共存”；

“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

错误！未找到引用源。看与否符合题设条件和规定，如“过量”、“少许”、

“适量”、”等物质口勺量”、“任意量”以及滴加试剂口勺先后次序对反应的影

响等。

十、中学化学试验操作中的七原则

1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.

“固休先放”原则，“液休后加”原则。5.先验气密性（装入药口前进行）原则。

6.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。7.连接导管通气是长进短

出原则。

十一、特殊试剂的寄存和取用10例

l.Na.K:隔绝空气；防氧化，保留在煤油中（或液态烷燃中），（Li用石蜡

密封保留）。用镣子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.向磷：保留在水中，防氧化，放冷暗处。锻子取，立即放入水中用长柄

小刃切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.12:易升华，且具有强烈刺激性气味，应保留在用蜡封好H勺瓶中，放置

低温处。

5.浓HN03,AgN03:见光易分解，应保留在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封日勺干燥大口瓶保留。瓶口用橡胶塞塞

严或用塑料盖盖紧。

7.NH3-H20:易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6.、C6H5—CH3.CH3CH20IKCH3CII20CH2CII3:易挥发、易燃，密封寄

存低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2s03及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不

适宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(0H)2悬浊液等，都要随配随用，不能长

时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的试验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0«小数点为两位2.量筒最下面的刻度是

0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0c小数点为一位4.托盘天平的标尺中央

数值是0。小数点为一位

十三、可以做喷泉试验的气体

1.NH3.HCKHBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。

2.C02.C12.S02与氢氧化钠溶液；3、C2H2.C2II2与滨水反应

十四、比较金属性强弱的根据

金属性：金属气态原子失去电子能力日勺性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力日勺性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时体现为不一致，

1.同周期中，从左向右，伴随核电荷数的增长，金属性减弱;

同主族中，由上到下，伴随核电荷数的增长，金属性增强；

2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性愈强，其元素的）金属性也

愈强；

3.根据金属活动性次序表（很少数例外）；

4.常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应日勺剧烈程度；

6.与盐溶液之间口勺置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的根据

1.同周期中，从左到右，随核电荷数的增长，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数日勺增长，非金属性减弱；

2.根据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性

也愈强；

3、根据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4.与氢气化合日勺条件；

5.与盐溶液之间日勺置换反应；

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+C12CuC12因此，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1.“10

电子”的微离子

粒：分子

T10电NeN，Ci2-.F\Na\Mg*、Al3+

子的

二核10电HFOH\

子的

三核10电

HONH

子的22-

四核10电HO

子的NH3

五核10电CH4NH；

子的

2.“18电

子”的微粒分子离子

一核18电

ArK\Ca2\Cl\S2-

子的

二核18电F2.HC1

IIS-

子的

三核18电

子H勺H2s

四核18电PH3.H202

子的

五核18电SiH4.CH3F

子口勺

六核18电N2II4.CH30II

子口勺

注：其他诸如C2H6.N2H5+、N2H62+等亦为18电子Fl勺微粒。

十七、微粒半径的比较：

2.1.判断的根据电子层数：相似条件下，电子层越多，半径越大。

3.核电荷数：相似条件下，核电荷数越多，半径越小。

4.最外层电子数相似条件下，最外层电子数越多，半径越大。

详细规律：1.同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀

有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2.同主族元素H勺原子半径随核电荷数口勺增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3.同主族元素口勺离子半径随核电荷数口勺增大而增大。如：

F-<C1―<Br-<1-

4.电子层构造相似的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->

Na+>Mg2+>A13+

5、同一元素不一样价态H勺微粒半径，价态越高离子当径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、多种“水”汇集

1.纯净物：重水D20；超重水T20；蒸储水H20；双氧水H202；水银Hg；水

晶Si02。

2.混合物：氨水（分子：NH3.H20、NH3•H20；离子：NH4+、0H->H+）

氯水（分子：C12、H20、HC10；离子:H+、Cl\C10\010苏

打水（Na2c03的溶液）

生理盐水（0.9机勺NaCl溶液）水玻璃（N&Si（）3水溶液）

水泥（2CaO・Si02.3CaO-S102.3CaO-A1203）卤水（MgC12.NaCl及少

许MgS04）

王水（由浓HN03和浓盐酸以1：3日勺体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

化合作

氧化作用吸附作用

用

C12.03、Na202.

浓HN03SOz活性炭

化学变化

物理变化

不可逆可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的重要有Cl2（HC10）和浓HNQ,及N&02

二十、多种“气”汇集

1.无机口勺：爆鸣气（H2与02）；水煤气或煤气［C0与H2）；碳酸气（C02）

2.有机H勺：天然气（又叫沼气、坑气，重耍成分为CH4）

液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2;CH2为主）焦炉气油2.CH4

等）

电石气（CH三CH,常具有H2S、PH3等）

二十一、滴加次序不一样，现象不一样

1.AgN03与NH3・H20:

AgN03向NH3-H20中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NII3-H20向AgN03中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与A1C13:

NaOH向A1C13中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HC1与NaA102:

HC1向NaA102中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

二十二、几种很有必要熟记时相等式量

NeCaCOfFeCuOAr

Y3

20moKHco356CaO80SO340Ca

HFMg及KOHBr、NHgMgO

NaOH

fNC是fuSO」CH3COOH

■2H2soi

281C2Hq

-9844Ca160Fe20360

CII3CH2CILOH

COH3P0,N2OCUBr2

HCOOCHa

1.常用相对分子质量

Na202:78Na2C03:106NaHC03:84Na2S04:142

BaS04:233Al(OH)3:78C6H12O6:180

2.常用换算

5.6L----0.25mol2.8L----0.125mol15.68L----0.7mol

20.16L--0.9mol16.8L---0.75mol

二十三、规律性的知识归纳

1.能与氢气加成的：苯环构造、C=C、、C=0。

—c—o——c—OH

(和中日勺C=0双键不发生加成)

2.能与NaOH反应时：一COOH、、。3.能与NaHC03反应

时：—COOH

4、能与Na反应的：一COOH、、-0H5、能发生加聚

反应的物质

烯烧、二烯烧、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。

6.能发生银镜反应的物质但凡分子中有醛基(一CHO)日勺物质均能发生银

镜反应。

(1)所有H勺醛(R-CHO)；(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的一一除以上物质外，尚有酸性较强的酸(如甲

酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

7、能与滨水反应而使滨水褪色或变色U勺物质

（一）有机

1.不饱和烧（烯煌、块煌、二烯烧、苯乙烯等）；

2.不饱和垃口勺衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（由于能与滨水取代而生成三澳酚类沉淀）

5.含醛基口勺化合物

6.天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH-C二CH2

（二）无机1

1.一2价硫（H2s及硫化物）；CH3

2.+4价硫（S02.H2s03及亚硫酸盐）；

3.+2价铁：

6FeS0.+3Br=2Fe>（S0）+12FeBr

243A3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FG«Br3变色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg等单质如Mg+Br2MgBr2

（此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrOH勺反应）

5.一1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色

6.NaOH等强碱：Br2+20H-==Br-+BrO-+H20

7.AgN03

8、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

1.不饱和烧（烯烙、烘烧、二烯煌、苯乙烯等）；

2.苯日勺同系物；

3.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代姓、

油酸、油酸盐、油酸酯等）；

4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

等）；

5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

6.煤产品（煤焦油）；

7.天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1.一2价硫的化合物（H/S、氢硫酸、硫化物）；

2.+4价硫的化合物（S02.H2S03及亚硫酸盐）；

双氧水（H202,其中氧为一1价）

9、最简式相似H勺有机物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2:烯煌和环烷烽

3.CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元

竣酸或酯;举一例：乙醛（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H802）

10、同分异构体（几种化合物具有相似的分子式，但具有不一样H勺构造式）

1.醇一醛CnH2n+20x2、醛一酮一环氧烷（环健）

CnII2nO

3.竣酸一酯一羟基醛CnH2n024、氨基酸一硝基烷

5.单烯燃一环烷煌CnII2n6.二烯烧一烘睡

CnH2n-2

11.能发生取代反应日勺物质及反应条件

1.烷燃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2.苯及苯日勺同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50〜60C水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70〜80℃水浴；

3.卤代烧水解：NaOHH勺水溶液；

4.醇与氢卤酸口勺反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；

5.酯类H勺水解：无机酸或碱催化；

6.酚与浓澳水（乙醇与浓硫酸在140℃时H勺脱水反应，实际上也是取代反应。）

二十四、试验中水的妙用

1.水封：在中学化学试验中，液漠需要水封，少许白磷放入盛有冷水的广

口瓶中保留，通过水时覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，乂可使其保持

在燃点之下；液浪极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，因此亦可

进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（50—60℃）、乙酸乙酯的

水解（70〜80℃）、蔗糖的水解（70〜80℃）、硝酸钾溶解度的测定（室温〜100℃）

需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以搜集难溶或不溶于水W、J气体，中学阶段有02,H2,

C2H4,C2II2,CH4,N0。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物

质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法搜集氯气。

4.水洗：用水洗日勺措施可除去某些难溶气体中日勺易溶杂质，如除去N0气体中

口勺\02杂质。

5.鉴别：可运用某些物质在水中溶解度或密度的不一样进行物质鉴别，如：苯、

乙醇浸乙烷三瓶未有标签日勺无色液体，用水鉴别时浮在水上日勺是苯，溶在水

中口勺是乙醇，沉于水下的是溟乙烷。运用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、

硝酸镂、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其与否漏气。

二十五、有机物的官能团：

1.碳碳双键：2.碳碳叁键：

3.卤（氟、氯、澳、碘）原子：一X4.（醇、酚）羟基：一0H

5.醛基：一CHO6.竣基：一COOH7.酯类的基团:

二十六、各类有机物的通式、及重要化学性质

烷燃。凡桢仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高镒酸钾、

溟水、强酸强碱反应

烯姓CH2n含C=C键与卤素等发生加成反应、与高锌酸钾发生氧化反应、

聚合反应、加聚反应

快运CnH2n-2含C三C键与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、

聚合反应紫（芳香烧）CnH2n-6与卤素等发

生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯日勺同系物可以与高锦酸

钾发生氧化反应）卤代煌：CnII2n+lX醇：CnII2n+10H或CnII2n+20苯酚：碰

到FeC13溶液显紫色

醛：CnH2nO竣酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

二十七、有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代H勺

反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反

应c

聚合反应：一种单体通过不饱和键互相加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键互相加成而形成高分子化合物的反

应C

消去反应：从一种分子脱去一种小分子（如水.卤化氢），因而生成不饱和化合

物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢口勺反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水肚I反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烧、酯、糖等）

二十八、有机物燃烧通式

烧：CxHy+（x+）02（XC02+H20

燃的含氧衍生物：CxHy0z+（x+