2026-2026学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题

同学们，这份模拟试题旨在帮助大家检验本学期化学学习的成果，查漏补缺，为后续学习打下坚实基础。试题内容紧密围绕高二上学期核心知识点，注重考查学科素养和综合应用能力。请大家认真对待，独立完成，并在答题后仔细对照参考答案进行反思。注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，务必将自己的姓名、班级填写清楚。3.请将答案写在答题卡的对应位置上，在本试卷上作答无效。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生B.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的排放量C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.基态C原子的轨道表示式：B.羟基的电子式：C.乙酸的球棍模型：D.用电子式表示NaCl的形成过程：3.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.对于有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.改变条件能使化学平衡发生移动，则平衡常数一定发生改变D.0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释，c(OH⁻)增大4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH₃B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙蒸干FeCl₃溶液制备无水FeCl₃固体D.用装置丁比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.能与Al反应生成H₂的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.含大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SCN⁻、Cl⁻D.由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻6.Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCH₄与1molCl₂在光照下充分反应，生成CH₃Cl分子数为NₐB.标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2.5NₐC.0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NₐD.用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极生成2.24L气体时（标准状况），转移电子数为0.2Nₐ7.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=△=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂OD.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别10.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为v(A)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.v(A)B.2v(A)C.3v(A)D.v(A)/211.下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A.向K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不含K⁺C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再滴加少量铁粉，溶液红色褪去12.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(g)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）（此处应有图像，假设图像显示：A起始浓度1.5mol/L，平衡浓度0.9mol/L；B起始浓度1.0mol/L，平衡浓度0.8mol/L；D平衡浓度0.4mol/L）A.该反应的化学方程式中b=1，c=2B.12s内，用B表示的平均反应速率为0.05mol·L⁻¹·s⁻¹C.平衡时，A的转化率为40%D.该温度下，反应的平衡常数K=0.513.常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹某一元弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）（此处应有图像，假设关键点：起点pH约为3，中和点pH约为8.5）A.HA的电离常数Ka的数量级为10⁻⁵B.滴加NaOH溶液至溶液pH=7时，c(A⁻)<c(Na⁺)C.当滴入10.00mLNaOH溶液时，c(A⁻)+c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HA)D.滴定过程中，可能存在：c(HA)>c(A⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)14.一种新型可充电电池的工作原理如图所示。该电池放电时的总反应为：Li₁₋ₓCoO₂+LiₓC₆=LiCoO₂+6C。下列说法正确的是（）（此处应有电池装置图，假设为典型锂离子电池结构，Li₁₋ₓCoO₂为正极，LiₓC₆为负极）A.放电时，Li⁺向负极移动B.充电时，阳极的电极反应式为：LiCoO₂-xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺C.放电时，负极的质量减少D.充电时，若转移1mole⁻，石墨电极将增重7g第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.（10分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用。（1）铅蓄电池是常用的二次电池，其放电时的总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。放电时，负极的电极反应式为________________________；充电时，PbSO₄在_________（填“阳极”或“阴极”）生成PbO₂。（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，其正极的电极反应式为________________________。（3）为了验证牺牲阳极的阴极保护法，某同学设计了如图所示的实验装置（铁棒、锌片、酸化的3%NaCl溶液）。①实验中，锌片作_________（填“正极”或“负极”）。②一段时间后，向Fe电极区滴入2滴黄色K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到的现象是________________，得出的结论是________________________。16.（12分）研究化学反应的能量变化、速率和限度对生产生活具有重要意义。（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ·mol⁻¹则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH=_________kJ·mol⁻¹。（2）某温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。起始时充入1molN₂和3molH₂，2min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.8mol。①0~2min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_________mol·L⁻¹·min⁻¹。②达到平衡时，N₂的转化率为_________。③若升高温度，该反应的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。④若保持温度不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，c(NH₃)将_________（填“增大”、“减小”或“不变”），NH₃的体积分数将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.（12分）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。（1）常温下，有pH均为3的盐酸和醋酸溶液：①两溶液中，c(H⁺)_________（填“相等”或“不相等”）。②取等体积的两溶液，分别加水稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的pH：盐酸_________（填“>”、“<”或“=”）醋酸。③取等体积的两溶液，分别与足量的锌粉反应，生成H₂的体积（同温同压下）：盐酸_________（填“>”、“<”或“=”）醋酸。（2）已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹。①向0.01mol·L⁻¹MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺开始沉淀时，溶液的pH约为_________（已知lg√1.8≈0.125）。②要使0.01mol·L⁻¹MgCl₂溶液中的Mg²⁺沉淀完全（即c(Mg²⁺)≤1×10⁻⁵mol·L⁻¹），则溶液的pH至少应调至_________。（3）常温下，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液和0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是________________________（用离子方程式表示）。18.（12分）某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备并探究SO₂的性质。（此处应有实验装置图：分液漏斗（内盛浓硫酸）、圆底烧瓶（内盛Na₂SO₃固体）、连接三个洗气瓶（依次为品红溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液））请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。（3）装置B中的现象是________________，说明SO₂具有_________性。（4）装置C中发生反应的离子方程式为________________________，该反应体现了SO₂的_________性。（5）装置D的作用是________________________，发生反应的离子方程式为________________________。（6）实验结束后，为了检验装置A中残留溶液中是否含有SO₄²⁻，该小组同学设计了如下方案：取少量残留溶液，加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO₄²⁻。该方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。19.（12分）有机化学是化学学科的重要分支。请根据所学知识回答下列问题：（1）下列有机物中，属于芳香烃的是_________（填字母代号）。A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇（2）某烃的结构简式为CH₃CH₂CH=CH₂，其名称是_________；该烃与溴水反应的化学方程式为________________________，反应类型是_________。（3）乙醇是一种重要的有机物，在一定条件下可转化为乙醛，该反应的化学方程式为________________________，反应类型是_________。（4）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应的化学方程式为________________________，反应类型是_________，该反应中浓硫酸的作用是_________。（5）写出分子式为C₄H₁₀的烷烃的所有同分异构体的结构简式：________________________。参