《铁盐和亚铁盐的转化》教学设计2026-2027学年高一上学期化学必修一

《探秘补铁剂中的化学——铁盐和亚铁盐的转化》一、教学内容分析本节课选自人教版高中化学必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》。在此之前，学生已经学习了氧化还原反应的基本概念和铁的单质及氧化物性质。本节课聚焦于铁盐和亚铁盐的性质及相互转化，是氧化还原反应理论在元素化合物学习中的具体应用与深化。

本课以“探究补铁剂中铁元素的价态及维生素C的作用”为真实情境主线，引导学生通过实验探究Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化。这不仅是对元素化合物知识的整合，更是培养学生从“物质类别”和“元素价态”二维视角认识物质转化规律的重要载体，为后续构建完整的“铁三角”认知模型奠定基础。二、学情分析1.

知识储备：高一学生已掌握氧化还原反应中“升失氧、降得还”的规律，具备了分析化合价变化的能力；在初中及前两章的学习中，也掌握了基本的实验操作技能。2.

能力水平：学生能够进行简单的实验观察，但自主设计探究实验、控制变量以及从宏观现象推导微观本质的“证据推理”能力尚显薄弱。3.

心理特征：学生对生活中的化学（如补铁剂）充满好奇，乐于动手实验，但在面对复杂问题时容易缺乏严密的逻辑推导。因此，教学中需通过层层递进的“问题链”搭建脚手架。三、教学目标（基于化学学科五大核心素养）1.

宏观辨识与微观探析：能准确描述Fe³⁺与Fe²⁺相互转化时的宏观实验现象（如溶液颜色变化、沉淀生成等），并能从化合价升降和电子转移的微观视角解释其本质。2.

证据推理与模型认知：通过“提出假设—设计方案—实验验证—得出结论”的探究过程，学会利用KSCN等特征试剂寻找证据，初步构建基于“价态-性质-转化”的认知模型。3.

科学探究与创新意识：能根据“补铁剂与维C同服”的真实情境，自主设计探究Fe³⁺转化为Fe²⁺的实验方案，并在实践中反思与优化方案。4.

科学态度与社会责任：通过揭秘补铁剂说明书中的化学原理，体会化学知识在解决人类健康问题中的价值，养成严谨求实、绿色化学的科学态度。5.

变化观念与平衡思想：认识到物质的性质并非一成不变，Fe²⁺与Fe³⁺在特定条件（氧化剂或还原剂存在）下可以相互转化，建立动态的物质变化观。四、教学重难点1.

教学重点：Fe³⁺的检验方法；Fe²⁺与Fe³⁺相互转化的条件及实验探究。2.

教学难点：自主设计探究实验验证维生素C的还原性；从微观角度解释转化本质并建构认知模型。五、教学方法情境教学法、实验探究法、问题驱动法、小组合作讨论法。教学过程（10分钟无生试讲版）教学内容教师活动学生活动设计意图环节一：真实情境，悬念导入(约1.5分钟)补铁剂说明书解读与核心问题抛出1.生活化叙事：讲述自身缺铁贫血、就医开药的真实经历，拉近学生距离；2.实物出示：大屏展示补铁剂实物，投影说明书，圈注“搭配维C服用吸收更好”；3.递进设问：人体只能吸收Fe²⁺，维C具备抗氧化性，思考：补铁剂中铁是哪种价态？维C起到什么作用？4.引出课题：以“化学药师”探究任务开启新课。1.倾听生活故事，联系家人补铁经历，产生共鸣；2.观察说明书关键文字，主动产生疑惑；3.大胆猜想铁元素价态与维C的作用，形成探究欲望。用完整个人生活故事构建连贯真实情境，避免直接出示说明书的割裂感；先建立情感共情，再抛出材料、抛出问题，认知冲突自然生成，强化“化学解决生活健康难题”的感知。环节二：实验探究，证据推理(约5.5分钟)探究Fe³⁺向Fe²⁺的转化（维C的作用）1.

引导设计：提供试剂（补铁剂溶液、KSCN溶液、维生素C溶液）。提问：如何证明补铁剂中是否含有Fe³⁺？2.

演示/模拟实验：引导学生向补铁剂溶液中滴加KSCN，观察现象（变红）。3.

制造冲突与追问：既然变红了，说明有Fe³⁺。现在加入维C，大家预测会发生什么？4.

引导分析：红色褪去，说明Fe³⁺消失了。结合维C的“抗氧化”属性，引导学生从氧化还原角度解释现象。1.方案构建：小组讨论，得出用KSCN检验Fe³⁺的方案。2.

观察现象：记录滴加KSCN后溶液变血红色，滴加维C后红色逐渐褪去。3.

深度推理：在教师引导下得出结论：维C作为还原剂，将Fe³⁺还原成了Fe²⁺，从而促进吸收。以探究过程为骨架，让学生亲历“预测-验证-解释”的科学探究闭环。通过无生互动（预设学生回答与纠错），充分展现教师的课堂掌控力和对学生思维的引导能力。环节三：模型建构，素养升华(约2分钟)构建“铁三角”转化模型与生活应用1.

板书建构：带领学生在黑板上画出Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化关系图，并在箭头上标注“氧化剂”与“还原剂”。2.

微观探析：用双线桥法简单标出电子转移的方向和数目，强调化合价升降的本质。3.

首尾呼应：回到导入的说明书，总结：补铁剂在空气中易被氧化为Fe³⁺，维C作为还原剂将其“救回”为Fe²⁺。1.

归纳总结：跟随教师的引导，在笔记本上构建属于自己的“价态-转化”二维认知模型。2.

学以致用：运用刚学到的氧化还原知识，完美解释导入环节留下的悬念，获得成就感。将零散的实验现象升华为普适性的化学模型，落实“证据推理与模型认知”素养。通过解决实际问题，体现化学学科的社会价值，落实“科学态度与社会责任”。环节四：开放作业，思维延伸(约1分钟)课后探究与拓展一、基础巩固・全员必做写出Fe³⁺与KSCN反应现象；维C还原Fe³⁺的离子方程式。结合课堂补铁剂情境，用简短文字解释：为什么服用补铁剂可以搭配维生素C？二、能力探究・自主选做资料：亚铁盐容易被空气中O₂氧化；除维C外，铁粉同样可以还原Fe³⁺。思考：家中一瓶长期放置的补铁剂，已经部分氧化生成Fe³⁺。①如何检验该补铁剂中同时存在Fe²⁺和Fe³⁺？②如果想要提高补铁药剂效，理论上能不能向变质补铁剂中加入少量铁粉？说明理由。三、实践创新・拓展挑战生活调研微型实践任务（二选一完成）任务A（家庭调研）：回家查看家里补铁口服液/补铁药片的外包装说明书，收集标签信息，寻找防止Fe²⁺氧化的保存方法、配料信息，下节课分享发现。任务B（微型家庭实验）：利用苹果（含有维C）、生锈浅黄绿色的苹果汁（内含三价铁）尝试设计简易小实验，验证维C可以实现Fe³⁺→Fe²⁺的转化，简单记录现象。1.

记录任务：明确课后探究方向。2.

情感共鸣：带着对化学实用性的赞叹结束本节课。将课堂内的探究延伸至课外，培养学生持续探究的创新意识，同时为后续学习“铁三角”的完整转化埋