广州市2026-2026年高一下学期期末考试化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65---第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了乙烯的还原性B.煤的干馏、石油的分馏和裂化都是化学变化C.硅胶可用作食品干燥剂D.开发利用太阳能、风能等新能源，有利于减少碳排放2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.氯原子的结构示意图：3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物4.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强5.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应D.甲烷与氯气在光照条件下反应6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ7.下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A.向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl⁻B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na⁺C.向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄²⁻D.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液并加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，平衡正向移动，K值增大9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中只含有离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是正极C.构成原电池的两极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池工作时，锌片上发生氧化反应13.下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案--------------------------------------------------------------------鉴别甲烷和乙烯分别通入酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色除去CO₂中混有的少量CO通入足量O₂并点燃检验Na₂CO₃溶液中是否混有NaCl加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成分离苯和水的混合物分液漏斗分液A.①②B.①④C.②③D.③④14.下列关于金属的说法正确的是（）A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe₃O₄C.钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大D.铜的金属活动性比铁弱，所以铜不能与FeCl₃溶液反应15.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若最初加入的A和B都是4mol，10s后反应达到平衡，测得此时A的浓度为1.5mol/L。则下列说法正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.15mol/(L·s)B.平衡时B的转化率为50%C.平衡时C的物质的量为3molD.该反应的平衡常数K=416.下列说法正确的是（）A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.天然气和沼气的主要成分都是甲烷D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应---第二部分非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0-------------------------------------------------------------------------1①2②③④3⑤⑥（1）①的元素符号是________，⑥的原子结构示意图为________。（2）②、③、④三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________（填元素符号）。（3）③的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，该物质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________。（4）用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程：________________________。（5）下列事实能说明④的非金属性比⑥强的是________（填字母）。a.④的单质与⑥的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色b.④和⑥的单质分别与氢气反应，前者比后者容易c.④的最高价氧化物对应水化物的酸性比⑥的强18.（10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的有机物，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知A是天然气的主要成分，D是一种具有水果香味的有机物。A→B→C→D↑E请回答下列问题：（1）A的结构简式为________，B中官能团的名称为________。（2）写出反应①的化学方程式：________________________，该反应的类型为________。（3）写出反应②的化学方程式：________________________，实验室制取D时，常用________（填试剂名称）作催化剂和吸水剂。（4）下列说法正确的是________（填字母）。a.B和C都能与金属钠反应b.D的同分异构体中能与NaHCO₃溶液反应产生气体的有2种c.可用酸性KMnO₄溶液鉴别B和C19.（10分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。（图略：描述为一个固固加热型气体发生装置，试管底部装有铁粉和湿棉花，试管口略向下倾斜，通过导管连接到一个干燥管，干燥管中装有碱石灰，然后连接到一个倒置的试管，试管口浸入水中收集气体。）请回答下列问题：（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________________。（2）装置中湿棉花的作用是________________________。（3）干燥管中碱石灰的作用是________________________。（4）如何检验反应生成的气体？________________________。（5）反应结束后，待装置冷却，取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液呈浅绿色。则反应后的固体中除Fe₃O₄外，还可能含有________（填化学式）。请设计一个简单的实验方案验证你的猜想：________________________。20.（12分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。（1）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（图略：描述为X和Y的物质的量随时间减少，Z的物质的量随时间增加，最终达到平衡。）①该反应的化学方程式为________________________。②从反应开始到2min，用Z表示的平均反应速率为________。③平衡时，Y的转化率为________。（2）已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。①该反应的平衡常数表达式K=________。②若升高温度，该反应的K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在一定温度下，向某密闭容器中充入1molCO和1molH₂O(g)，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时H₂O(g)的转化率为________，平衡常数K=________。④下列措施中，能提高CO转化率的是________（填字母）。a.增大CO的浓度b.增大H₂O(g)的浓度c.升高温度d.使用催化剂21.（10分）海洋是巨大的资源宝库，海水淡化和海水提溴具有重要的现实意义。（1）海水淡化的方法主要有________（写出一种即可）。（2）海水提溴的主要流程如下：海水→浓缩→氧化→吹出→吸收→蒸馏→液溴①“氧化”步骤中，常用氯气作氧化剂，写出该反应的离子方程式：________________________。②“吹出”步骤中，用热空气将溴吹出，是利用了溴的________（填“物理性质”或“化学性质”）。③“吸收”步骤中，常用SO₂水溶液吸收溴，写出该反应的化学方程式：________________________。④上述流程中，可循环利用的物质是________（填化学式）。---参考答案及评分标准（简版）第一部分选择题（共48分）1.B2.B3.C4.B5.D6.C7.B8.C9.B10.A11.D12.D13.B14.C15.C16.C第二部分非选择题（共52分）（以下为各题主要得分点，具体评分细则略）17.（10分）（1）H；（氯原子结构示意图）（各1分）（2）O>N>C（2分）（3）HNO₃；Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（各1分）（4）（用电子式表示NaCl形成过程）（2分）（5）bc（2分，漏选得1分，错选不得分）18.（10分）（1）CH₄；羟基（各1分）（2）2CH₃CH₂OH+O₂→(Cu/△)2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应（方程式2分，条件1分；类型1分）（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌(浓H₂SO₄/△)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；浓硫酸（方程式2分，条件1分；试剂1分）（4）ab（2分，漏选得1分，错选不得分）19.（10分）（1）3Fe+4H₂