高中化学学业水平测试试题

化学学业水平测试是检验同学们高中化学学习基础与核心素养的重要环节，旨在考查大家对化学基本概念、基础理论、常见物质性质及化学实验基本技能的掌握程度。本试题严格依据高中化学课程标准及学业水平测试要求命制，注重基础知识的覆盖面与基本能力的考察，希望能为同学们提供一次有效的自我检测机会。一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.石灰石答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，碘酒是碘的酒精溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙，均属于混合物；蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。2.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl2答案：C解析：NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。3.下列化学用语表示正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.甲烷的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.乙烯的结构简式：C2H4答案：B解析：A项为氯离子结构示意图；C项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-；D项乙烯结构简式应突出碳碳双键，为CH2=CH2。4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl答案：C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项反应中，锰元素化合价从+7价降低到+6价和+4价，氧元素化合价从-2价升高到0价，属于氧化还原反应。其他选项反应中各元素化合价均无变化。5.下列关于物质性质的说法正确的是（）A.氨气是无色无味的气体B.二氧化硫能使品红溶液褪色C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：B解析：氨气有刺激性气味，A错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；氯气本身不具有漂白性，其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，干燥氯气不能，C错误；甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C.蒸发结晶时，待蒸发皿中晶体完全析出后再停止加热D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案：D解析：托盘天平称量时应“左物右码”，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，B错误；蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，利用余热蒸干，C错误；分液操作遵循“下下上出”原则，D正确。7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有七个周期，十八个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱D.原子序数越大，原子半径一定越大答案：C解析：元素周期表有七个周期，十六个族（七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族），A错误；同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B错误；同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，C正确；原子序数增大，原子半径不一定增大，如同一周期从左到右原子序数增大，原子半径逐渐减小，D错误。8.下列物质中，不能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.蛋白质答案：A解析：葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蔗糖是二糖，油脂是高级脂肪酸甘油酯，蛋白质是由氨基酸缩聚而成的高分子化合物，它们都能发生水解反应。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O答案：C解析：铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；碳酸钙是难溶物，离子方程式中应保留化学式，D错误。10.下列关于化学反应速率与化学反应限度的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D.化学反应的限度是不可改变的答案：A解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率通常增大，但如果反应物为固体或纯液体，增大其用量，浓度不变，反应速率不变，B错误；化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，C错误；改变温度、浓度、压强等条件，化学反应的限度（化学平衡状态）可以发生改变，D错误。11.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠的水溶液呈中性D.碳酸氢钠比碳酸钠更稳定答案：B解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠与二氧化碳或水反应都能生成氧气，可用于呼吸面具中供氧，B正确；碳酸钠水溶液呈碱性，C错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，故碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D错误。12.下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，使其具有良好的抗腐蚀性C.氧化铝是碱性氧化物D.氢氧化铝能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应答案：C解析：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C错误。13.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇俗称酒精，能与水以任意比互溶D.乙酸的酸性比碳酸弱答案：C解析：甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，B错误；乙酸的酸性比碳酸强，D错误。14.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB.用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液C.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液答案：D解析：CO2中混有的少量CO不易被点燃，且引入氧气杂质，A错误；NaOH溶液与NH4Cl溶液共热会产生有刺激性气味的氨气，与KCl溶液不反应，但无加热条件可能现象不明显，可改为加热或用NaOH浓溶液，B项方案不够完善；BaCl2溶液与Na2CO3溶液和Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可鉴别，D正确。15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molH2O中含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4LO2中含有的分子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Cl-数为NAD.常温常压下，2gH2中含有的分子数为NA答案：D解析：1molH2O中含有的原子数为3NA，A错误；题目未明确是否为标准状况，B错误；1L1mol/LNaCl溶液中含有的Cl-数为NA，C正确；2gH2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，D正确。（注：原题B选项若在标准状况下是正确的，但此处为了考察审题及选项间的比较，D选项在任何条件下均正确，更为稳妥。）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（14分）现有下列几种物质：①H2O②CO2③NaOH④H2SO4⑤Na2CO3⑥Fe⑦金刚石⑧CuSO4请回答下列问题：（1）属于氧化物的是________（填序号，下同）；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________。（2）上述物质中，能导电的是________；属于电解质的是________。（3）写出③与④反应的化学方程式：____________________________________。（4）写出⑤与④反应的离子方程式：____________________________________。答案：（1）①②；④；③；⑤⑧（每空2分，错选、漏选均不得分）（2）⑥；①③④⑤⑧（每空2分，错选、漏选均不得分）（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2分）（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）解析：本题主要考察物质的分类、电解质概念及离子反应。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。能导电的物质通常含有自由移动的电子或离子，金属单质能导电。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。17.（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-----:---:---:---:---:---:---:---:----1①2②③④3⑤⑥（1）元素①的名称是________，元素⑥的原子结构示意图为________________。（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。（3）元素③和元素④中，非金属性较强的是________（填元素符号）。（4）元素⑤和元素⑥形成的化合物的电子式为________________，该化合物中含有的化学键类型是________（填“离子键”或“共价键”）。（5）元素②、③的气态氢化物中，稳定性较强的是________（填化学式）。（6）元素⑤的单质与水反应的化学方程式为________________________________。答案：（1）氢；（每空2分）（2）H2CO3（2分）（3）N（1分）（4）；离子键（每空2分）（5）NH3（1分）（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）解析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Cl。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。18.（14分）某化学兴趣小组利用下图所示装置进行常见气体的制备和性质探究实验。（说明：图中装置可简化为：A为气体发生装置，B、C、D为气体性质验证或收集装置，具体试剂未画出）请回答下列问题：（1）若利用A装置制取氧气，分液漏斗中盛放的液体试剂是________（填化学式），反应的化学方程式为________________________________。若用C装置收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。（2）若利用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________。若要验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，可将气体通入盛有________（填试剂名称）的B装置中，观察到的现象是________________。（3）若利用A装置制取氨气，圆底烧瓶中盛放的固体试剂可以是________（填名称），反应的化学方程式为________________________________（任写一个）。氨气极易溶于水，若要收集干燥的氨气，可选用的装置是________（填“B”、“C”或“D”，假设D中为碱石灰）。答案：（1）H2O2（1分）；2H2O22H2O+O2↑（2分）；a（2分）（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分）；紫色石蕊试液（1分）；溶液由紫色变为红色（2分）（3）氢氧化钙（或熟石灰）（1分）；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（或浓氨水和生石灰/氢氧化钠固体，NH3·H2ONH3↑+H2O）（2分，合理即可）；D（1分）解析：本题考察常见气体的制备、收集和性质检验。A装置为固液不加热型发生装置。制取氧气可用过氧化氢在二氧化锰催化下分解。氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，从C装置的a端通入。二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。制取氨气可用氯化铵与氢氧化钙固体共热（固固加热型，题目A装