高中化学选择性必修2 第1章 第2节 第2课时（提能训练）

第一章第二节第2课时

课后-提能训练

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A组-基础达标

1.在下面的价层电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型（）

A.B.；?s2/2p4

C.D.

【答案】B

【解析】电子构型为人2,甲4的原子失去一个电子后形成作2,甲3的稳定结构，因而其第一

电离能最小。

2.下列关于微粒半径的说法正确的是（）

A.电子层数少的元素的原子半径•定小于电子层数多的元素的原子半径

B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大

D.电子层数相同的粒子，原子序数越大，原子半径越大

【答案】C

【解析】由于同周期主族元素随核业荷数递增原子三径逐渐减小，故第VHA族元素的原

子半径不一定比上一周期第IA族元素的原子半径大，如4Li）＞NS）＞4Cl）,A错误；对于核

外电子层结构相同的单核离子，核电荷数越多，微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同

单核微粒，阴离子半径〉原子半径〉阳离子半径，C正确：同一周期元素的原子具有相同的电

子层数，随着核电荷数的噌大，原子半径逐渐减小，D错误。

3.对于以下各组微粒的半径，难以确定前者一定大于后者的是（）

A.两种原子的核外电子排布分别为

Is22s22P63s23P64sl和Is22s22P63s23Ps

B.两种原子的轨道表示式分别为

Is2s2p3s3PIs2s2p3s3P

同（ui而同tn]rnrr和同网而同网ET

C.3s能级上填有2个电f、3P能级全空的原子与2P能级上填有5个电于的原子

D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子

【答案】D

【解析】A项中前者为K原子后者为C1原子，原子半径前者大；B项中前者为Si原子

后者为P原子，两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者；C项中前者为Mg原子

后者为F原子，原子半径前者大于后者；D项中前者为A1原子或C1原子，后者为P原子，

原子半径可能前者大也可能，后者大。

4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠

B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布式为〃s2〃p6(若只有K层时为Is?)的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

【答案】B

【解析】同一周期主族元素原子半径随着核电荷数的增大而减小，第一电离能随着核电

荷数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时，原子为较稳定状态，

第一电离能比同周期相邻元素的大，故第HA族元素的第一电离能大于第HIA族元素，第VA

族元素的第一也离能大于第VIA族元素，B错误。

5.在第二周期中，B、C、N、0四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是

()

A./i(N)>/i(O)>/i(C)>/i(B)B./i(N)>/l(O)>/i(B)>/1(C)

C.MN)>WC)>/i(O)X(B)D.MO)M(N)X(C)>/i(B)

【答案】A

【解析】同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大趋势，但第IIA

族、第VA族元素的第一包离能大于相邻元素，这四种第二周期元素的族序数分别是第IHA

族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是

/i(N)>/i(O)>Zi(C)>/i(B),A正确。

6.周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(单位：klmol」)

如下表所示，下列叙述正确的是()

元素hhh/4

X522.057324.811856.6——

Y898.8I763.5814901.621084

Z803.4624363672.925116

A.X原子的电子层结构为Is22sl

B.Y为第IIA族元素，其元素符号为Mg

C.Z的价电子数为1

D.X的原子半径小于Y的原子半径

【答案】A

【解析】根据电离能数据可知，X的第二电离能远大于其第一电离能，这说明X应该

是第【A族元素。义因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素，所以X是Li,Y是Be,

Z是B。Li的原子序数是3,原子电子层结构为1S22S\A正确；Y是Be元素，B错误；B

元素的价层电子数是3,C错误；同周期从左到右原子芈径逐渐减小，则X的原子率径大于

Y的原子半径，D错误。

7.已知X、Y两元素同周期，且电负性：X>Y,下列说法错误的是（）

A.X与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价

B.第一电离能X可能小于Y

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性：H,„Y<H„X

【答案】C

【解析】根据X、Y两元素同周期且电负性：X>Y可知，X的非金属性强于Y的非金

属性，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；同周期元素从左到右，电负

性逐渐增大，由于第VA族元素原子的最外层p能级处于半充满状态，结构相对稳定，第一

电离能比第VIA族元素原子的大，所以第一电离能X可能小于Y,B正确；根据上述推断，

非金属性：X>Y,X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，C错

误；由于非金属性：X>Y,故气态乳化物的稳定性：H„,Y<H„X,D正确。

8.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、

E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为〃s'B和D也属同一族，

它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子

最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.525,0.8,请

回答下列问题：

（1）A是,B是,C是,D是,E是（用

元素符号填空，下同）。

（2）由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是,非金属性最强的

是o

（3）当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价,其他元素显________价。

（4）当B与A、C、D、E（与E形成E?B）分别形成化合物时，化合物中含有离子键的是

（填化学式，下同），含有共价键的是。

【答案】（1）HOAlSK（2）KO

⑶负正（4）AbO3、K2OH2O、H2O2、SO2、SO3

【解析】（1）A、E均为第IA族元素且根据A的电负性为2.1知A为H,由于B、D为

同主族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍，则B、D的价层电子排布式为〃s2/?p\

为第VIA族元素，则B为O,D为S,E为K,C的价层电子排布式为3s23p',为AL（2）

五种元素中，K的电负性装小，其金属性最强；O的电负性最大，其非金属性最强。（3［当O

与H、S、A1形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。（4）一

般情况下，当形成化合物时，两种元素电负性差值小于1.8时为共价键，电负性差值大于1.8

时为离子键。

B组-能力提升

9.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）

A.离子半径：Ca2+>cr>S2-B.第一电离能：Si>C>N

C.电负性：F>S>MgD.热稳定性：SiH4>H2S>H2O

【答案】C

【解析】核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大.微粒半径越小，故离子半径：Ca2

+<CF<S2",A错误；同危期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势（第IIA族、第VA族

元素的第一电离能大于相邻元素）；同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一

电离能：Si<C<N,B错误；非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：F>S>Mg,C正

确；非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：SiH4<H2S<H2O,D错

误。

10.下图表示元素X的五级电离能（符号为“「），试推测X元素可能位于（）

//（kJ•mo）1）•

012345电子数

A.第1A族B.第IIA族

C.第HIA族D.第IVA族

【答案】B

【解析】对比坐标系中给出的元素X的五级电离能，可以看出其第三电离能远大于第

二电离能，说明X原子最外层应有2个电，于，B正确。

11.下列说法错误的是（）

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能小

B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变小

C.镁原子由Is22s22P63s2fls22s22P63P2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数9的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种

元素的原子

【答案】C

【解析】镁原子的3s能级处于全满状态，3P能级处于全空状态，能量较低，第一电离

能比A1元素大，A正确；同一主族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，电负性依次减小，

B正确：基态Mg的电子排布式为Is22s22P63s2,能量处于最低状态，当变为Is22s22P63P2时,

电子发生跃迁，需要吸收能量变为激发态，C错误；最外层电子数是核外电子总数1的原子

是Br,其电子排布式为Is22s22P63s23P634°4s24P5,最外层电子排布式为4s24p\两者是同种

元素的原子，D正确。

12.短周期元素形成的三种离子X〃+、Y“、已知〃?>〃，且X、Y、Z三种原子M

电子层中的电子数均为奇数，若按X-Y-Z的顺序，下列说法正确的是()

A.最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B.原子半径依次增大

C.元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大

D.原子序数依次减小

【答案】A

【解析】X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子M电子层中的电子数均为奇

数，则X、Y、Z一定是在第三周期且数值〃?>〃，故简单离子为X+、丫3+、Z-,即X为钠元

素，Y为铝元素，Z为氯元素。NaOH为强盛，A1(OH)3是两性氢氧化物，HQ04是强酸，

则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，A正确：同周期元素原

子半径随核也荷数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，B错误；Na、Al、Cl的第一电

离能依次增大，电负性依次增大，C错误；Na、Al、Cl的原子序数依次增大，D错误，

13.有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原

子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3一核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道

上均无成单电子；C元素原子的价层电子排布式为〃s2〃plD的核外电子排布与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号：A,C,D0

(2)写出B元素原子的电子排布式：o

D元素原子的轨道表示式为o

(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号，下同)，

电负性由小到大的顺序为0

【答案】(l)NaAlCl

Is2s2p3s3p

⑵Is22s22P63s2向［tilHMItll同

(3)Na<Al<Mg<ClNa<Mg<AI<Cl

【解析】A形成的阳离子A+与N3一核外电子排布相同，则A是Na;C的价层电子排布

式为〃s2〃pl是IHA族元素，只能是Al：B为第三周期元素，原子核外各轨道上均无成单电

子且原子序数小于Al,B应为Mg;D一的核外电子排布与Ar相同，D为C1。

14.下图是元素周期表的简略框架图。

⑴请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按核外电子排

布，可把元素周期表划分成5个区，不全是金属元素的区为o

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在

元素周期表中的第族；有人建议将氢元素排在元素周期表的第VI1A族，请你写出支

持这一观点的一个化学事实：。

(3)上图中元素①②原子的价层电子排布式分别为、

比较元素①与元素②的下列性质(填或"v”)。

原子半径：①②：电负性：①②:

金属性：①_____②；第一电离能：①_______②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7价，其原子结构示意图为

【答案】⑴

s区和p区

(2)NA氢原子得到一个电子达到最外层2电子的稳定结构(其他合理答案如与碱金属

元素一样可形成离子化合物NaH等)

(3)3s23s23Pl><>>

+17)287

(4)

【解析】(1)金属元素与非金属元素的分界线是非金属元素硼、硅、碑、啼、或与金属

元素铝、错、锌、针之间的分界线，要注意氢元素及第VIIA族的石田元素是非金属元素。按

核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，即s区、p区、d区、ds区和f区，其中s区

中的氢以及p区的大部分元素不是金属元素。(2)最高正化合价与最低负化合价绝对值相等

的族为第IVA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点与第VI1A族元素相似。(3)

由①和②在元素周期表中均位置可以确定①和②分别为Mg和AL价层电子排布式分别为

3s2和3s23p%利用同周期元素性质的递变规律可知，原子半径：Mg>AL金属性：Mo>AL

电负性：Al>Mg;第HA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，所以第一

电离能：Mg>AL(4)短周期元素最高正化合价为+7的元素应为第WIA族元素，氟元素无正

价，所以该元素为氯元素，

重点突破练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.已知某基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63dx4s2,该元素在周期表中的位置和区分

别是（）

A.第四周期HB族；s区

B.第四周期VU1B族；d区

C.第四周期VIII族；d区

D.第四周期VD1族;ds区

答案C

解析某原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P63d84s2,可知共4个电子层，为第四周期元素，

价电子排布为3d84s2,为Ni,最后填充d包子，为d区元素，位于第四周期VIII族。

2.（牡丹江市第三高级中学高二期末）周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）

A.钛元素原子的M层上共有1（）个电子

B.钛元素是ds区的过渡元素

C.钛元素原子最外层上有4个电子

D.47.87是钛原子的近似相对原子质量

答案A

解析铁元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23P63d2,共有10个电子，A正确；铁元

素是d区的过渡元素，B绻误；铁元素原子最外层为4s2,有2个电子，C错误；47.87是钛

原子的平均相对原子质量，D错误。

3.（河南省林州市林虑中学高二月考）已知1〜18号元素的离子“WA、AC*、「丫2一、及一都具

有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A.质子数：c>d,离子的还原性：Y2—>Z一

B.氧化物的稳定性：H2Y>HZ

C.原子半径：X<W,第一电离能XVW

D.电负性：Z>Y>W>X

答案D

解析离子“W产、〃x+、<丫2一、胆一都具有相同的电子层结构，则有。-3=〃-l=c+2=d

+1,可知原子序数a>Z?>d>c,Y、Z为非金属元素，处于第二周期，Y为O元素，Z为

F元素，W、X为金属元素，处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素。

4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为

0、5、8、8,其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A.电负性：Y<Z

B.第一电离能：Y>X

C.化合物WZ难溶于水

D.由Y与Z形成的化合物YZ3和YZs均满足8电子稳定结构

答案A

解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电

子数分别为0、5、8、8,则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最

外层包子数之和为18,W最外层位子数是1,X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之

和是12,且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是C1元素。

5.（成都高二期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:

元素相关信息

XX的基态原了•L层电了数是K层的2倍

YY的基态原子最外层电子排布式为g〃档2

ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素

WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

下列说法不正确的是（）

A.W是Fe元素

B.X的电负性比Y的大

C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1:2

D.XY2是一种直线形分子

答案B

解析X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C;Y的基态原子最外层电子排布式

为〃s5p"+2,〃=2即2s22P",为O;Z存在质量数为23,中子数为12的核素，质子数为11,

为Na;W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，

为Feo

6.（济南高二期末）m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外

只有三个能级，旦各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24,

w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误

的是（）

A.m、n、p元素的第一电离能依次增大

OO111tI1

B.基态n元素原子的轨道表示式为：Is2s2P

C.w元素原子的价电子排布式为3d4sl

D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同

答案A

解析m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能

级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为Is?2，2P2,故m为C元素；w元素原子

核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+8

+18+1=29,故w为Cu;p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu,只能

处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24,可推知p为0

元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

7.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相

同，Y、7、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍△7与其同

主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z3种元素可形成化合物乙。下列说法不正

确的是（）

A.原子半径：W>Y>Z>M>X

B.化合物乙是一种酸

C.电负性：M>Z>Y>W

D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

答案B

解析X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，其中X的质子总数与电

子层数相同，说明X为H,Z与其同主族的短周期元素可形成常见的气体甲，可知Z为O,

Y、Z、M同周期且相邻，因此Y为N,M为F,W原子核外电子数是M原子最外层电子

数的2倍，所以W为Si,综上X为H,Y为N,Z为0,M为F,W为Si,甲为SO2,X、

Y、Z3种元素形成化合物乙，乙为HNO3、NH4NO3等，据此判断。

8.（河南省林州市林虑中学高二月考）下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、

X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

X

WYR

Z

A.W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

答案AD

解析根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F,Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar。

P元素的3P轨道包子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的第一电离能，

A正确；Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不相同，B错误；p轨道未

成对电子最多的是P元素，C错误：F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。

9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中

正确的是（）

XY

ZW

A.Y的价层电子排布式是〃S2叩5

B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物

C.Y、Z之间可形成离子化合物

D.X、Z、W的最高价氟化物所对应的水化物可能均是强酸

答案BD

解析根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O,当Y为N时，

形成的最简单氢化物为氮气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为0时，X为N,Z

为S,W为CI,水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；根据X、Y、Z、W在周期表

中的相对位置可知，Y可能为C、N、O,Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成

离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、C1时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、

硫酸和高氨酸，都是强酸，故D正确。

10.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W

是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：MX）>HY）>MZ）,W的单质可用来制取

漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是（）

Y

/\

z=xx=z

II

W—YY—W

y

z

A.YZ2属于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.第一电离能：Z>Y>X

D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种

答案D

解析化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增

大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是C1元素；原子

半径r(X)>NY)>4Z),同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成

4个共价键，Y形成3个共价锭，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第

二周期，X为C,Y为N,Z为O,W为CI元素，据此解答。

三、非选择题

11.(河南省林州市林虑中学高二月考)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如

下：

①短周期元素C原子的价电子排布式为：〃s，p2,E的单质可在空气中燃烧；

②如图是元素周期表中主族元素的一部分：

CDE

F

③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ-moF1)：

1\hh/4

A738\451773310540

B5781817274511575

试回答下列问题：

(DF原子的核外电子排布式为。

(2)C、D、E元素的电负性相对大小为(用元素符号表示)。

⑶C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为

(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是(填字

母)。

a.A通常显+1价，B通常显+4价

b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强

c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2

-

答案(1)1s22s22P63s23P63d104s24P4(2)S>P>Si(3)SiO2+2OH=SiOr+H20(4)c

解析根据题意，满足价电子排布式为〃s，p2的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，

假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质

硫能在空气中燃烧生成SO2,所以F为硒，根据电离能数据可知，A的第三电离能远远大于

第二电离能，则A是第IIA族元素，通常显+2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离

能，则B是第IIIA族元素，通常显+3价，根据以上分析进行解答。(4)根据表中数据，A的

第三电离能远远大于第二电离能，则A是第IIA族元素，通常显+2价；B元素的第四电离

能远远大于第三电离能，则B是第HIA族元素，通常显+3价，a错误；B元素的第一电离

能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元

素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的Hz,A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、

B的单质的物质的量之比为3：2,c正确。

12.电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现

周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。

(1)第一电离能指的是。

⑵下图是部分元素原子的第一电离能/)随原子序数变化关系(其中12号至17号元素的有关

数据缺失)。

①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为<S<

(填元素符号)。

②据图可知，第二周期元素原子第一电离能/1出现反常的元素是o

③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置________。

④根据对角线规则被元素最高价氧化物的水化物应该具有o

(3)用人表示元素的第八电离能，则图中的a、b、c分别代表(填字母)。

A.a为八、b为小c为h

B.a为小b为小c为八

C.a为心、b为八、c为

D.a为八、b为人、c为

(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示:

电离能/(kJmol1)/ih

Cu7461958