陕西省咸阳市2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年陕西省咸阳市高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是（）A.氮化镓（GaN）半导体属于有机材料 B.锂离子电池可将化学能转化为电能

C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.电子封装时使用的纳米银属于胶体2.下列化学用语正确的是（）A.H2O2的电子式： B.NaOH中化学键：离子键、非极性共价键

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.CH4的空间填充模型：3.下列有关金属冶炼的说法错误的是（）A.制Na：电解饱和食盐水 B.制Al：电解熔融Al2O3（冰晶石）

C.制Fe：CO还原Fe2O3 D.制Hg：加热HgO4.反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于修复壁画。下列说法正确的是（）A.H2O2在反应中作为氧化剂 B.PbS和PbSO4中Pb的化合价不同

C.每生成1molPbSO4，转移2mol电子 D.H2O既是氧化产物又是还原产物5.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是（）

A.上述四种固氮方式只有雷电固氮属于自然固氮

B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.合成氨反应是可逆反应，存在反应限度

D.新型催化剂不能改变N2生成N[Si（CH3）3]3的反应速率6.某实验小组用“W”形管微型装置验证SO2的性质，①～④处的试剂分别为品红溶液、Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是（）

A.①、④处溶液均褪色，SO2均表现漂白性 B.②处产生淡黄色沉淀

C.③处无明显现象 D.试剂X可为浓氢氧化钠溶液7.下列离子方程式书写正确的是（）A.工业上用石灰乳制取漂白粉：

B.Na放入水中：

C.过量铁粉与稀硝酸反应：

D.铝与氢氧化钠溶液反应：8.某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是（）A.铁钥匙发生了还原反应

B.铅笔芯为该原电池的负极

C.电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯

D.实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生9.a、b、c、d四种有机化合物分子的球棍模型如图。下列说法正确的是（）

A.a的二氯代物有和2种

B.b与Br2必须在光照条件下才能反应生成1，2-二溴乙烷

C.工业上常选用c和氯气为原料制备纯净的CH3CH2Cl

D.d的同分异构体有2种10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）A.X、Y、Z、W的单质常温常压下均为气体 B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y

C.X、Y、Z、W均为非金属元素 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W11.工业上制备下列物质的生产流程错误的是（）A.海带提碘：

B.工业提溴：

C.工业制硝酸：

D.由石英砂制高纯硅：12.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：

下列说法错误的是（）A.把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护不被腐蚀

B.由“腐蚀池”中发生的反应可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+

C.“再生池”中可加入酸化的H2O2溶液，随着反应的进行，池中溶液的pH变小

D.“置换池”后得到的固体为混合物，可用磁铁进行分离提纯13.色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与硫酸反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合（见表），测得混合溶液的透光率随时间（t）的变化曲线如图所示。实验序号0.1mol•L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol•L-1H2SO4溶液/mL蒸馏水/mL①0.501.501.00②1.00V10.50③1.501.500④1.501.00V2⑤1.500.501.00资料：单位时间内生成沉淀的量越多，溶液的透光率越低。下列说法正确的是（）A.Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同

B.表中V1=0.5，V2=1.5

C.曲线L5表示实验⑤的变化曲线

D.若实验②中t=40s时，测得溶液中c（H+）=0.08mol•L-1，则0～40s内用Na2S2O3表示的平均反应速率为2×10-4mol•L-1•s-1（假设反应过程中混合溶液的体积不变）14.下列实验能达到实验目的的是（）A.探究甲烷与氯气的反应B.制取Fe(OH)2C.制备并收集乙酸乙酯D.实验室制备NH3A.A B.B C.C D.D二、实验题：本大题共2小题，共28分。15.氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。a～k表示含氯元素的物质。

回答下列问题：(1)k的化学式为

；若e的焰色为黄色，则其

（填“属于”或“不属于”）电解质(2)c必须保存在棕色试剂瓶中，原因是

(3)实验室常用MnO2与a的浓溶液在加热条件下制备b.该反应的化学方程式为

，该制备原理体现了a的

（填字母）性质。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性(4)某同学进行如下实验：实验序号实验1：制氯水实验2：探究新制氯水的成分实验操作实验现象蒸馏水由无色变为浅黄绿色甲中溶液变蓝，乙中……①实验1中Cl2应从

（填“m”或“n”）口通入。

②结合化学方程式解释实验2甲中现象产生的原因

。

③实验2乙中的现象是

，说明新制氯水中含有的粒子为

（填粒子符号）(5)已知：可用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率。d和b均可用于自来水的消毒，消毒时均被还原为Cl-，则d的消毒效率是b的

倍（精确到0.01）16.亚硝酸钠（NaNO2）在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。NaNO2是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气氧化为NaNO3。实验室可用NO和过氧化钠反应制备NaNO2，装置如图所示（部分夹持装置略去）。

已知：Ⅰ．2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

Ⅱ．酸性条件下，NO、NO2或都能与反应生成和Mn2+。

回答下列问题：(1)装置A中盛放浓HNO3的仪器名称为

。实验开始前，先打开弹簧夹通入一段时间N2，目的是

(2)装置B中观察到有气泡产生，铜粉溶解，发生反应的化学方程式依次为

和

(3)装置C、E中盛装的相同试剂是

(4)装置D中发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2，硬质玻璃管中观察到的实验现象是

(5)装置F的作用为

(6)测定装置D所得样品中NaNO2的纯度。实验步骤如下：

ⅰ．准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。

ⅱ．向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至恰好反应完全（杂质不参与反应）。

ⅲ．重复步骤ⅱ三次。

①平均消耗酸性KMnO4溶液36.00mL，计算样品中NaNO2的纯度为

（精确到0.1%）。

②测定时操作时间不宜过长，否则会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三、简答题：本大题共1小题，共16分。17.氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题：

Ⅰ．制氢(1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的反应历程如图所示（a＞0，b＞0）。2molH2O（g）分解得到2molH2（g）和1molO2（g）

（填“吸收”或“放出”）热量

kJ（用含a、b的代数式表示）。

(2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH4（g）和2molH2O（g）。反应过程中测得H2的物质的量与时间的关系如表所示：时间/s01234567n（H2）/mol0.000.400.720.961.121.201.201.20①下列说法错误的是

（填字母）。

A．该反应在第5s达到平衡状态

B．第5s后反应停止了

C．平衡时n（CO2）=n（H2）

D．前2s的平均反应速率大于前4s的平均反应速率

②0～4s内，用CH4表示的平均反应速率为

mol•L-1•s-1，平衡时与起始时容器内的压强之比为

（填最简整数比）。

Ⅱ．储氢

镁铝合金参与的一种储氢与释氢的方法如图所示。

(3)熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是

(4)释氢释放的H2与储氢吸收的H2的物质的量之比为

。

Ⅲ．用氢(5)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，其总反应方程式为2H2+O2=2H2O。如图是酸性氢氧燃料电池的工作原理示意图。

①b电极的电极反应式为

。

②电解液中的H+移向

（填“a”或“b”）电极。

③工作时，导线中流过1mol电子时，理论上消耗标准状况下H2的体积为

L四、推断题：本大题共1小题，共14分。18.有机化合物F是一种食用香料，以淀粉为原料合成F的路线如图所示。已知E分子中含有一个甲基（—CH3），在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。

请回答下列问题：(1)D所含官能团的名称为

，E的结构简式为

(2)葡萄糖的分子式为

，检验葡萄糖可选用的试剂为

（填名称）(3)反应Ⅱ的反应类型为

(4)下列说法正确的是

（填字母）。

a.淀粉与纤维素互为同分异构体

b.E中所有原子位于同一平面上

c.B和CH3OH互为同系物

d.F可与钠反应产生氢气(5)①B→C的化学方程式为

。

②用如图装置进行B→C的实验。已知：B、C的沸点分别为78.5℃、20.8℃。

实验过程中铜网出现红色和

色交替的现象。根据实验目的和题目信息，甲处应选择

（填“热水浴”或“冷水浴”，下同），乙处应选择

(6)两分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】C

13.【答案】A

14.【答案】B

15.【答案】【小题1】Cl2O7属于【小题2】HClO不稳定，见光易分解【小题3】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OBC【小题4】m新制氯水中含有的Cl2与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变蓝色溶液先变红后褪色H+、HClO【小题5】2.63

16.【答案】【小题1】分液漏斗排尽装置内空气，防止