高考化学一轮复习 同步课件 大单元二　第四章　第10讲　钠及其重要化合物（浙江版）

第四章第10讲

钠及其重要化合物1.了解钠及其重要化合物的物理性质和用途。2.了解钠及其氧化物的化学性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。3.通过比较掌握Na2CO3

、NaHCO3

的性质及鉴别与除杂。复习目标课时精练考点一单质钠考点二氧化钠和过氧化钠考点三碳酸钠和碳酸氢钠练真题

明考向内容索引单质钠考点一1.钠的物理性质及保存方法(1)_____色、有金属光泽的固体，质地_____，熔点低(___于100℃)，密度比水的___，比煤油的___。(2)保存：密封保存，通常保存在_____________中。银白柔软小小大石蜡油或煤油2.钠的化学性质及制备(1)完成上述标有序号转化的化学方程式。①

；

②

；

③

；

④____________________________________________；

⑤制取钠：

。2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)写出钠与无水乙醇反应的化学方程式，相同条件下，比较钠与水、盐酸、乙醇反应速率的快慢，并解释反应速率不同的原因。提示

2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑，钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+之间的置换反应，由三种物质电离出H+的能力可知反应速率：盐酸>水>乙醇。3.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na+TiCl4

4NaCl+Ti。1.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片(

)2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(

)3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(

)4.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中(

)5.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应(

)6.钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(

)7.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(

)√×××√×易错辨析√一、钠与水溶液的反应1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸(1)写出⑤中发生反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)既有气体又有白色沉淀产生的是

(填序号)。

2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑①③④⑥(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液的反应一般先考虑钠与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。归纳总结二、钠的强还原性应用2.关于金属钠的用途，下列说法错误的是A.金属钠与TiCl4溶液反应可用于制备金属钛B.金属钠可用作乙醚等有机溶剂的脱水剂C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.金属钠与氢气反应生成的NaH，可作为野外生氢剂√3.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na+(x+y)NH3===Na+(NH3)x+e-(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是A.钠加入液氨中溶液的导电性增强B.e-(NH3)y的可能结构为C.e-(NH3)y具有强还原性D.该反应体系产生的气体为H2√

液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；N的电负性大于H，共用电子对偏向N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能的结构应为氢原子在内，N原子在外，故B错误；e-(NH3)y具有强还原性，是因为e-(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子中+1价的H元素被e-(NH3)y还原生成氢气，故D正确。4.(1)钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式：_____________________________。

(2)钠可以与硅、硼、磷的化合物反应，制备相应单质，写出金属钠与Na3PO4反应制备白磷(P4)的化学方程式：

。K2NbF7+5Na===Nb+5NaF+2KF4Na3PO4+20Na===P4+16Na2O返回氧化钠和过氧化钠考点二1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体_______固体类别_____氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态______电子式

阴、阳离子个数比____________淡黄色碱性-2-11∶21∶2物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)化学性质热稳定性不稳定(2Na2O+O2

2Na2O2)稳定与水反应________________________________________________与CO2反应_______________________________________________与酸(盐酸)反应_________________________________________________________主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

(1)Na2O2表现强氧化性Na2O2+SO2===________；Na2O2+Na2SO3+H2O===_______________；Na2O2+H2S===____________；Na2O2+品红溶液―→品红溶液_____(填现象，下同)；Na2O2+酚酞溶液―→溶液______________。Na2SO4Na2SO4+2NaOHS↓+2NaOH褪色先变红后褪色

(2)Na2O2表现还原性当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为____。(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，每消耗1molNa2O2转移电子为___mol。O211.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(

)2.1

mol

Na2O2固体中含离子总数为4NA(

)3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(

)4.78

g

Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA(

)√×××易错辨析

√

2.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。(1)请写出Na2O2的电子式：_________________，其中化学键的类型为______________________，氧元素的化合价为

。

离子键、非极性共价键-1(2)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________________，其反应类型为

。

(3)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：_____________________________，依据实验现象推测，红色褪去的原因是__________________________________________________________。Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2复分解反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)(4)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：________________________________________。

二、过氧键(—O—O—)的性质及应用(教材拓展人教必修第一册P28T11)3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：_______________，过氧化氢：___________；从结构上看上述两种物质的共同特点是_________________________________________________________。(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：________________________________、_________________________。都含有一个共用电子对(或都含有一个过氧键)两个氧原子之间2Ca(OH)2+O2↑2CaO2+2H2O===2CaO2+2CO2===2CaCO3+O24.(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为

个。

2

(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和供氧，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为__________________________________，上述反应

(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

不是

+6

凡含有过氧键(—O—O—)的物质，其性质与过氧化钠相似，具有较强的氧化性，如过氧化氢(H2O2)、过氧化钙(CaO2)、过氧乙酸(CH3COOOH)等。练后反思返回碳酸钠和碳酸氢钠考点三物质及颜色、状态碳酸钠(Na2CO3，白色粉末)碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)俗名_____或____________水溶性二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有_____现象，NaHCO3溶于水伴有_____现象，碳酸钠的溶解度_____碳酸氢钠水解反应二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈____性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性_____NaHCO3水溶液的碱性Na2CO3和NaHCO3的比较纯碱苏打小苏打放热吸热大于碱大于物质及颜色、状态碳酸钠(Na2CO3，白色粉末)碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)与盐酸反应与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3___Na2CO3与NaOH溶液反应不反应NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O>物质及颜色、状态碳酸钠(Na2CO3，白色粉末)碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)二者的相互转化Na2CO3

NaHCO3主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中作为干粉灭火器、治疗胃酸过多的药品、发酵粉的主要成分一、Na2CO3、NaHCO3的转化与除杂1.选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[

]”内为杂质。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：________________，___________________________________。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：______________，__________________________________。

(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：____________________，_______________________________。

2NaHCO3Na2CO3+充分灼烧至恒重H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2===通入足量CO22NaHCO3滴加适量NaOH溶液NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究与鉴别2.室温下，分别向5mLNa2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100mol·L-1HCl溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下：(1)滴加几滴盐酸时，试管①、②的现象有何不同？_________________________________。①中无明显变化，②中立即产生气泡(2)滴加几滴饱和石灰水时，试管③、④的现象：________________。用离子方程式表示试管④中发生的反应：_________________________________________。均产生白色沉淀

3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，进行如下两组实验：回答下列问题：(1)用实验一能否区别碳酸钠和碳酸氢钠？简述依据：_______________________________________________________________________________。

能，可根据气球膨胀的快慢程度及体积大小来判断，加碳酸氢钠的气球膨胀快且体积大(2)若用实验二验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________(填化学式)，a、b两试管中的现象有何不同：_____________________________________________，用化学方程式表示b试管中可能发生反应的化学方程式：______________________________。

NaHCO3a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O返回精练真题练真题明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同(2023·重庆，3C)(

)(2)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭(2023·天津，4D)(

)(3)化学实验员检验Na2O2是否失效的化学方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2024·广东，7B)(

)(4)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸(2024·安徽，3D)(

)√×√×2.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异√

3.[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为

。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：

2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g)加入CaCl2的目的是

。

作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗(3)Na2O2的电子式为

。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过

、

(填字母)。

a.浓硫酸

b.饱和食盐水c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液(6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为

g。

ca159返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案BCDCDBCA题号91011答案BBD答案123456789101112答案12345678910111212.(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(2)除去二氧化碳中的氯化氢浓硫酸(3)不复燃复燃(4)有水存在时，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃(5)H2O和HCl

(6)Na2O2+H22NaOH

(7)ABD1.下列关于钠的说法错误的是A.钠着火时不能用泡沫灭火器灭火B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.Na2O2投入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液先变红，后褪色D.金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中123456789101112答案√123456789101112答案

钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时可能生成H2O2，会破坏酚酞的显色结构，故Na2O2投入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液先变红，后褪色，故C正确；钠极易和氧气、水等反应，因此金属钠应密封保存，又因为钠的密度大于煤油的密度，故实验室中少量钠通常保存在煤油中，故D正确。2.(2024·台州高三下学期第二次教学质量评估)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2作为氧气的来源。下列说法不正确的是A.Na2O2和H2O反应可生成H2O2B.Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色C.工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2D.可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子123456789101112答案√123456789101112答案

Na2O2和H2O反应可生成H2O2和NaOH，故Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色，A、B正确；若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子，焰色为黄色，D正确。3.(2024·金华一中高三期中)Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.Na2CO3属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗C.Na2CO3可用作食用碱D.Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分√123456789101112答案123456789101112答案

4.将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合，加热条件下充分反应，则最后所得固体为A.1molNa2CO3、1molNa2O2B.1molNa2CO3C.1molNa2CO3、1molNaOHD.0.5molNaHCO3、1molNa2CO3123456789101112答案√123456789101112答案

NaHCO3加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知1

mol

NaHCO3热分解生成0.5

mol

CO2、0.5

mol

H2O和0.5

mol

Na2CO3，生成的CO2和H2O又分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，分别消耗0.5

mol

Na2O2，生成0.5

mol

Na2CO3和1

mol

NaOH，所以最后所得的固体是1

mol

Na2CO3和1

mol

NaOH。5.膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松效果。下列说法正确的是A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存√123456789101112答案123456789101112答案

受热分解产生无毒气体的物质才可以作为食品膨松剂，A错误；化学方程式未配平，应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B错误；NaHCO3可作为碱性膨松剂单独使用，C错误；复合膨松剂遇水产生CO2，所以应在干燥的环境中保存，D正确。6.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备原理为2Na2CO3+3H2O2===2Na2CO3·3H2O2，下列说法错误的是A.过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色B.过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性C.过碳酸钠宜采用低温的方法干燥D.过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，会减弱杀菌及漂白效果√123456789101112答案123456789101112答案

过碳酸钠含Na元素，灼烧时焰色为黄色，A正确；过碳酸钠的漂白活性和杀菌性能源于H2O2的强氧化性，B错误；低温干燥可防止H2O2分解，维持过碳酸钠的稳定，C正确；KMnO4具有强氧化性，会与H2O2反应，导致其分解，而降低使用效果，D正确。7.为了探究钠与水和盐酸的反应，某同学各取200mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如表所示。123456789101112答案序号①②③④⑤⑥盐酸浓度/(mol·L-1)00.10.5136反应时间/s2013112165114溶液中有无沉淀析出无无无无少量大量下列说法正确的是A.钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快B.第⑤、⑥组出现的沉淀的主要成分是NaOHC.盐酸浓度较高时，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行D.该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与H+反应√123456789101112答案序号①②③④⑤⑥盐酸浓度/(mol·L-1)00.10.5136反应时间/s2013112165114溶液中有无沉淀析出无无无无少量大量123456789101112答案

根据实验数据可知，当盐酸浓度为0.1

mol·L-1和0.5

mol·L-1时，反应时间比水更短，说明此时反应更快；但当盐酸浓度达到1

mol·L-1及以上时，反应时间反而更长，A错误；钠与盐酸反应生成NaCl，高浓度Cl-可能导致NaCl溶解度降低而析出沉淀，题中盐酸足量，该固体不可能为NaOH，B错误；实验数据显示，当盐酸浓度≥3

mol·L-1时，反应时间显著增加且出现沉淀，说明Cl-浓度高导致NaCl析出并覆盖在钠表面，阻碍反应的进行，C正确；虽然在低浓度盐酸中反应速率比在水中快，表明钠与H+反应更快，但由于高浓度时存在沉淀生成的干扰因素，本实验不足以严谨地证明钠优先与H+反应，D错误。

√123456789101112答案123456789101112答案

123456789101112答案

加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，由化学方程式可知，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C、D错误。9.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催

化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是

氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2123456789101112答案√

过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。123456789101112答案10.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是A.a试管中的现象说明钠的燃烧产

物中可能含有Fe3O4B.b试管的溶液为无色，推测滤液

中含有Fe2+C.由上述实验现象可得Na2O2与硫

酸反应的离子方程式为Na2O2+

2H+===2Na++H2O2D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO22Na2CO3+C123456789101112答案√123456789101112答案

a试管中加入KSCN溶液呈浅红色，说明滤液中含有Fe3+，Fe3O4与硫酸反应可生成Fe3+，因此推测燃烧产物中可能含有Fe3O4，A正确；b试管中酸性KMnO4溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有H2O2，而Fe2+与H2O2不共存，故滤液中不可能有Fe2+，B错误；钠在空气中燃烧时，可能与空气中的CO2反应：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的C可能为滤渣中的黑色物质，D正确。实验装置液体a现象

蒸馏水Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol·L-1盐酸Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体无水乙醇Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成11.研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：123456789101112答案下列说法正确的是A.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑B.随着c(HCl)增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH>H2OD.Ⅲ中溶液中的c(Cl-)以及生成的NaCl固体可能对反应剧烈程度有影响123456789101112答案√123456789101112答案

钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A错误；比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误；根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性：C2H5OH<H2O，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性：C2H5OH<H2O，C错误；根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确。12.某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。Ⅰ.该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。123456789101112答案步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：(1)装置①中反应的离子方程式是______________________________。(2)装置②中盛放的试剂是饱和