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电离常数的相关计算第十二章

热点强化10

一、列“三段式”确定各微粒浓度代入电离常数表达式计算1.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，其电离平衡常数为

。1.0×10-7

2.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)若25℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的c(H+)为

，电离度(α)为

。0.01mol·L-150%

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为

(Ka2=2×10-7，H3PO3的第二步电离和水的电离忽略不计)。1×10-3

0.47

1×10-6mol·L-1

对于二元弱酸H2A，若无c(HA-)信息，但有c(H2A)、c(A2-)、Ka1、Ka2、pH等相关信息，试着利用Ka1·Ka2解决问题。练后反思三、利用图上的特殊点计算电离常数5.常温下，向20mL0.010mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的NaOH溶液，溶液中lgc(OH-)与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。答案在M点时，溶液中c(OH-)=10-10mol·L-1，则常温时0.010mol·L-1的HA溶液中c(H+)=10-4mol·L-1，故HA为一元弱酸。(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。

(1)计算常温下草酸的电离常数Ka1、

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