高中化学必修第一册第二章 章末测试（解析版）

第二章章末测试

满分100分，考试用时75分钟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.（云南•昌宁县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是（）

A.实验室配制480mLlmol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH

B.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2

C.川托盘天平称取25.30gNaCl固体

D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸

【答案】B

【解析】A.没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，实验室配制500mLimol/L的

NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5Lxlmol/Lx40g/mol=20.0g,A不正确；

B.过氧化钠是由Na+和0匹.组成，阴、阳离子个数比为1：2,B正确；

C.托盘天平只能称取253g的NaCl,C不正确;

D.量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D不正确。

故选

2.（内蒙古・包头市第四中学高一期中）下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

B.物质的量是表示物质质量的物理量

C.物质的摩尔质量等于该物质的相对分子（或原子）质量

D.标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积

【答案】D

【解析】A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩

尔不是物理量，故A错误；

B.物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，不是表示物质的质量和个数的物理量，故

B错误；

C.摩尔质量当以.g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，相对分子质量无单位，故C

错误；

D.气体摩尔体积是在某状态下，Imol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体

的物质的量和分子之间的更离，标准状况下的温度低于常温，则气体分子之间的距离较短，

故标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积，故D正确：

故选：D。

3.实验室中需要0.2mol/L的CuSCh溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆帆

（CUSO4-5H2O）的质量分另］是

A.950mL30.4gB.950mL47.5gC.1000mL50.0gD.1000mL32.0g

【答案】C

【解析】需要0.2mol・L的CuSCU溶液950mL,实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL

容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量机=0.2mol/LxlLx250g/mol=50.0g,故答案

为C。

4.（黑龙江•哈师大附中高一期末）向三个密闭容器中分别充入Ne、比、Ch三种气体，下列

有关这三种气体的叙述中正确的是

A.温度、压强相同时，三中气体的密度关系：H2>Ne>02

B.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：0）刈>凡

C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2>Ne>O2

D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2>Ne>O2

【答案】C

【解析】A.由PV=nRT可推知，PM=PRT,可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量

成正比，则密度：H2<Ne<O2,A错误；

B.由A可知，温度、压强相同时，密度：H2<Ne<O2,根据公式p=?,质最相同，则体

积：H2>NC>O2,B错误；

C.根据PM=PRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度

相同时,压强:H2>Ne>02,C正确;

D.由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM,质

量：H2<Ne<O2,D错误；

答案选C。

5.（广东•盐田高中高一期中）下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是

A.CuCl2B.FeCl,C.HC1D.AICI3

【答案】B

【解析】A.Cu在C12中点燃生成CuC%,故A不符合题意；

B.Fc与Cb反应生成高价态的FeC^,故B不符合题意；

C.H?在Cb中点燃生成HC1,故C不符合题意；

D.A1在Cb中点燃生成AlCj故D不符合题意；

故答案为：B

6.（上海•复旦附中高一期中）等质量的两块金属钠，第一块在足晟氧气中加热，第二块在

氧气中（常温下）充分反应，则下列说法正确的是

A.第一块钠失去电子多

2

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的生成物质量最大

D.两块钠的生成物质量一样多

【答案】B

【解析】A.两块钠的质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中

转移电子数是一样多的，故A错误；

B.由A可知，B正确；

C.钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠，在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的

量相等，生成的NazO、Na2（h的物质的量也相等，NazCh的摩尔质量比NazO大，所以生成

的NazO2的质量比生成的NazO大，故C错误；

D.由C可知，D错误；

故选B。

7.（黑龙江•大庆中学高一期末）同温同压下，有质量相司的CO2、H2、。2、CH4、SO2五种

气体，下列有关说法错误的是（〉

A.气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CHAO2>H2

【答案】D

【解析】A项，根据n=W可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压

下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、02、CH4、S02五种气体的体积由

大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，正确；

B项，根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，

M

同温同压下，质量相同的C02、H2、02、CH,、S02所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4

>O2>CO2>SO2,正确；

C项，根据阿伏伽德罗推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、02、CH』、

S02五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2<CH4<02<CO2<SO2,故密度为H2<CH4

VO2VCO2Vse）2，正确：

D项，分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为鼠七

mmmm一,工，

x22mol,T-----rx2mol,TT-----；xl6mol,­r-----7>10mol,-----------rx32mol,明含的

2g/mol32g/mol16g/mol64g/mol

电子数由多到少的顺序是H2>CH4>CO2=O2=SO2,错误；

3

故选D。

8.决定气体体积的主要因素有（）

①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分

子质量

A.①②B.①③C.②③D.②©

【答案】B

【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决

定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关,

故①@正确，答案选B。

9.将CCh和02的混合气体7.6g通入NazCh,充分反应后，气体质量变为4.8g,原混合气

体中02的质量是（）

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

【答案】B

【解析】将CO2和02的混合气体7.6g通入NazO?,发生下列反应：

2CO,+2Na2O2=2Na2CO3-FO2,消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2x44g-32g=56g,

则参与反应的二氧化碳质最为（7.6g-4.8g）x为|=4.4g,原混合气体中Ch的质;苴是

7.6g-4.4g=3.2g,答案选B。

10.（新疆•乌苏市第一中学高一开学考试）配制lOOmLLOmo卜L」Na2co3溶液，下列操作正

确的是

A.称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解

C.转移Na2c03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

【答案】D

【解析】A.固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；

B.配制lOOmLl.OmolLNa2cCh溶液,所用水的体积并不是100mL,而是加水至100mL,

B项错误；

C.转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；

D.定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确；

故选D。

11.（河北沧州•高一开学考试）amLAL（SO4）3溶液中含有bgAP+,取a/4mL该溶液加水稀

释到4amL,则稀释后溶液中SO；的物质的量浓度为

4

125b125b125b125b

A.mol-L-1B.mol-L1C.molL-1D.mol-L-1

36a"9a-547TsT

【答案】A

【解析】bgA13+的物质的量为n=E=2mol,则n(Ah(SO4)3)=xmol,amL溶液中

M27227

Ab(S。》物质的最浓度为c(Ab(SW=72工‘则c(SO；)=3

C(A12(SO4)3)=更9moi/L,稀释前后SO：的物质的最小变，则n(SO：)=cV=吆9moi/LX

18a18a

7=c(S0t儿x4a,解得稀释后溶液中SO：•的物质的量浓度为c(SO?)行善mol-LL故选：

436a

Ao

12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C1?

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCOj粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H*

D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl?

【答案】D

【解析】溶液中存在平衡Clz+Hq/HCl+HCl。，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中

含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HC1与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能

与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HCIO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为

铁离子，而使溶液变为棕黄色。

溶液中存在平衡62+凡0・HC1+HC1O,

A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，选项A正确；

氏溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明

氯水中含有C「，选项B1E确；

C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，选项C正确；

D.只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,而不能说明次氯酸的存在，

选项D错误。

答案选D。

13.下列说法正确的是

A.摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44

B.16go2的物质的量为0.5mol

C.将O.lmolHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为O.lmol/L

D.相同温度和压强下，等休积的NO和NO」具有相同的质显

5

【答案】B

【解析】A.摩尔是物质的量单位，摩尔质量单位为g/mol,故A错误;

B.16go2的物质的量n=^=氏=0.5mol,故B正确;

M32g/mol

C.将O.lmolHCl通入1L水中所得溶液不一定为IL,故浓度无法确定，故C错误；

D.相同温度和压强下，等体积的NO和NO?物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，

故D错误。

故答案选：B。

14.（重庆•而一期末）有、a。、KSCN、NaOH、AgNO?四种溶液，只用一种试剂就把它们

鉴别开来，这种试剂是

A.盐酸B.Na2co?溶液C.氯水D.FeCb溶液

【答案】D

【解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；

B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；

C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和

KSCN,C错误;

D.FeCLa溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、

与AgNCh生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。

答案选D。

15.（云南・丽江市教育科学研究所高•期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然

相等的是（）

A.H+的物质的量B.溶质的质量分数

C.溶质的质量D.溶质的物质的量

【答案】D

【解析】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据可知溶质的物质的量相等，

A.若酸为二元酸，则H+的物质的量不相等，A项错误；

R.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质晨不同，质量分数也不相同，R项错误：

C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；

D.根据c=^•可知，相同沐积、相同物质的最浓度的酸，溶质的物质的豉相等，D项正确。

答案选D。

16.（河北•武安市第一中学高一期末）在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢

气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

（）

6

A.分子数目：①二②二③B.质量关系：①〈③〈②

C.压强关系：①，③〉②D.原子数目：②，③》①

【答案】C

【解析】A.三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据，。与知，质量相同时其物

质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等,

则分子个数不相等，故A错误；

B.由A项分析知，质量关系①二②二③，故B错误；

C.密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，

压强越大，则压强大小顺序是①>③>②，故C正确；

D.三种气体的物质的量之比等广摩尔质量的反比，即H>C02.0?的物质的量之比为

上」:工7二176:8:11,结合分子构成计算其原子个数之比为

24432

(176x2):(8x3):(11x2)=176:12:11,则原子数目:①，②〉③，故D错误;故选C。

二.非选择题：共56分。

17.(12分)某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：

I.写出实验室制取氯气的化学方程式：。

II.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气

的氯气。请回答卜列问题：

⑴浓硫酸的作用是___________________________O

(2)证明氯气和水反应的实验现象为

(3)IC1的性质与Cl2类似，写出IC1与水反应的化学方程式

(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是

(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是

【答案】I：MnO2+4HCl（7^）-MnCl2+CI2T+2H2O

11(1)干燥。2

7

(2)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

(3)IC1+H2O=HC1+HIO

(4)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

(5)Ca(CIO),+CO3+H2OGICO,J+2HC1O

【解析】I.实验室制取Cl2的反应原理：MnO?与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl?、Cl?

和H,O。

H.(1)浓H2s0」具有吸水性，常用作干燥剂。

(2)干燥的Cl?不具有漂白性，Cl?和Hq反应生成HQ和HQO,HC10具有漂白性。

⑶IQ的性质与Cl?类似，根据化合价分析IC1与H。反应的产物。

(4)Ch和石灰乳反应生成CaCU、Ca(CIO)2和H?O。

(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2,反应产生HC10。

I.实验室制取Cl2的反应原理:MnO?与浓盐酸在加热条件卜•反应生成MnCl?、J和也0：

故答案为：MnO2+4HCl：?^)AMnCI2+CI2T+2H2Oo

n.(1)浓H2so«具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥。一

(2)干燥的C12不具有漂白性，CL和H?。反应生成HC1和HQO,HQ0具有漂白性，能使有

色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

(3)10的性质与C1?类似，其中【的非金属性弱于Cl,I显+1价，C1显一I价，I。与H。反

应生成HIO和HC1；故答案为：IC1+H2O=HC1+HIO0

(4)5和石灰乳反应生成CaCk、Ca(C10)2和HQ：故答案为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2Oo

(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2,反应产生HCK),即产生漂白、杀菌作用，反应的

化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O；故答案为：

Ca(ClO),+CO2+H2O=CaCO5J+2HC1O

MnO、

:

18.(12分)已知：2KC1O3------=2KCl+3Ozfo某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气

A

体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：

KCIO.

Mn().

■JL3I

①把适量的氟酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称星试管和

8

药品的总质量为15.95g。

②连接好实验装置，。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止

④测量排入量筒中水的体积为279.7mL

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g

根据上述实验过程，回答下列问题：

(I)请补充②中的实验步骤。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内

的液面高度相同：b.使试管和广II瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这

三步操作的正确顺序是_______(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读

取氧气的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

⑶实验过程中产生氧气的物质的量是mol：实验测得该条件下的气体摩尔体积是

(保留小数点后两位)。

(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为；将固体冷却后溶于水，过滤，

(填写具体实验方案)。

【答案】(1)检查装置的气密性

(2)bac偏小

(3)0.012522.38L/mol

(4)滤液加入硝酸酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则含

【解析】利用氮酸钾分解制O2的体积测定气体摩尔体积的值。

(I)与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。

(2)在测量收集到02的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒

内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会

使读取02的体积偏小。所以正确的顺序为baco

04。

(3)根据质量守恒定律，产生02的质量为：15.95g-15.55g=0.4g。〃Q)=和扁=

()97971

0.0125mol,则V=—1----------=22.38L/tnolo

m0.125mol

⑷氯酸钾分解制O：的产物还有。一，检验。一的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNCh溶液，

若产生白色沉淀，则含

19.(14分)实验室需配制250mL0.1molL-i的NazCCh溶液,填空并回答下列问题：

(1)配制250mL0.1molL-1的Na2cCh溶液。

实际应称Na2c03质量值应选用容量瓶的规格/mL

9

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将准确称量的Na2cCh固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm〜2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________,溶液注入容量瓶前

需恢复到室温，这是因为o

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

若容量瓶中有少量蒸储水;

若定容时俯视刻度线«

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馅水时不慎超过了刻度_________________________；

向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________o

【答案】（1）2.7250

（2）B、C、A、F、E、D

（3）保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准

（4）无影响偏高

（5）洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制

【解析】（I）称量Na2cCh的质量为250xl（）rx（）.lxl06g=2.65g,因为托盘天平的读数精确到

0.1g,因此需要称量的Na2c03的质量为2.7g,实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、

1000mL,因此选用250mL容量瓶；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算一称量一溶解一冷却一转移一洗涤一振荡一

定容一摇匀，因此步骤是B、C、A、F、E、D；

（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室

温状态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；

（4）容量瓶中有少量的蒸储水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶

液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；

（5）加蒸福水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在

容量瓶的外面,需要重新配置溶液。

20.（18分）为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实险。

已知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Agl+（NH4）2CO3+2NH3

10

问答下列问题：

（1）B中的溶液为o

（2）先称量硬质玻璃管的质量为mg,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻滴管

的总质量是m?g.再进行下列实验操作，其正确顺序是（填标号）；重复上述

操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为mag。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.称量硬质玻璃管

d.打开Ki和K2,通入CO2至E中出现浑浊e.关闭Ki和K2f.冷却到室温

（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变暗，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是_______________________________________________________；

（4）探究固体产物中钠元素的存在形式

假设一：只有Na2co3；假设二：只有NazO：假设三：NazO和Na2cCh均有;

完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤操作和现象结论

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

1假设

往步骤］所得滤液中__________________________________：一成

2

现象：______________________________________O

（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式

mim2m3

66.7g69.0g72.1g

【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液

（2）d、a、b、f、e、c

（3）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成

（4）加入足量BaCL溶液（或足量CaCh溶液）后滴入酚酰试液（或测pH）有白色沉

11

淀产生，酚酰不变红(pH=7)

(5)12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO

【解析】根据实验目的及反应装置，A为制备二氧化碳，使用的盐酸易挥发，则装置B为

除HC1气体，但不能吸收二氧化碳，为饱和的碳酸氢钠溶液，装置C为浓硫酸，除去二氧

化碳中的水蒸气；D为Na与二氧化碳的反应装置，装置E为除去未反应的二氧化碳，F为

验证是否有CO生成。

(I)装置B为吸收HC1气体，且不能吸收二氧化碳，则溶液为饱和的碳酸氢钠溶液；

(2)Na能和空气中的氧气反应，则需先通入一定量的二氧化碳排净装置中的空气，再点燃酒

精灯，使Na与二氧化碳反应；熄灭酒精灯，待装置恢发至室温时，关闭Ki和K2,称量硬

质玻璃管的质量，则答案为d、a、b、f、e、c；

(3)根据实验现象，钠能在二氧化碳中燃烧，产生黄色火焰，且生成黑色的单质碳；

(4)若只有碳酸钠，向步骤1中加入氯化钢时，能产生溶于酸的白色沉淀和NaQ溶液，则在

室温时溶液的pH为7；

(5)m(Na)=60.0-66.7=2.3g,固体增重为72.1-69.0=3.lg,根据Na原子守恒，碳酸钠的质量为

5.3g,则C的质量为0.1g,n(Na2co3)：n(C尸黑•:当=6:1,则方程式为

10612

12Na+l!CO2=6Na2CO3+C+4COo

课后测评

一、选择题(本题包括1()小题,每小题2分，共2()分。每小题只有1个选项符合题

意)

1.(浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()

A.碳酸氢钠B.氯化钠

C.氯化钾D.氢氧化钠

A

炭酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多,A项正

确;Na。、KCI不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐

蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多,D项错误。

2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的

金属钠，可能观察到的现象是下图中的()

Q国磋运-水

-煤油

、金属钠

AB

金屈钠

煤油■煤油

水

金属钠

D

A

的的密度比煤油的大，比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氮气，从而

可看到气泡，正确答案为A项。

12

3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制

取02时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（）

A.氯气不与石灰水反应

B.Ca（OH）2微溶于水,澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，不能充分吸收尾气中的Cl2

C.氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCh难溶于水

D.澄清石灰水能吸收空气中的CCh而变浑浊

羁B

悔析卜a（OH）2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少,吸收不充分。

4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色,最后颜

色慢慢褪夫，其原因是（）

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性

⑤氯化钠有漂白性

A.①④B.②③④

C.①❷③D.@@

答案|B

脑析卜卜与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当CL过量时,Cb与水反应生成HC1和HC1O,

溶液呈酸性，因此使石蕊溶液变红色，而HCIO有漂白性，又使溶液褪色。

5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好，原因是（）

A.漂白粉被氧化了

R.有色布条被空气中的氧气氧化r

C.漂白粉跟空气中的CCh反应，生成了较多量的HCIO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

Sc?

6.（河北邯郸高一检测）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.3g3He含有的中子数为NA

B.lmolKzCnCh被还原为C产转移的电子数为6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的电了-数为14NA

D.标准状况下,4.48L水分子的数目为0.2NA

3

解析pHc的中子数为3-2=1,则3gIIc的中子数为3gXNAmol"=NA,选项A正确;重倍酸

-------3gmol

钾被还原为错离子时，辂元素从+6价降低到+3价,1mol重错酸钾转移的电子数为3moiX2XNA

mol」=6NA,选项B正确;CO和Nz的摩尔质量均为28gmol”,每个分子所含电子数均为14,则

28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14必,选项C正确;标准状况下,水不是

气体,不能用气体摩尔体积进行分子数目的求算，选项D不正确。

7.（北京朝阳期末质量检测）以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。

1（0⑤

1（）、△~~ilo_Iax△

一小Na-NaOHNaHCX^

ax⑥

下列分析不正确的是（）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2co3

C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

冏案|B

悔析卜应③为2NaOH+CO2Na2cCh+HzO.NaOH为碱,Na2cO3为盐，因此C02具有酸性氧

化物的性质,A项正确;反应④是2NaHCO3—Na2co3+CO2T+H2O,说明Na2c。3比NaHCO?

稳定,B项错误；反应⑤⑥分别是2Na2Ch+2H2O-4NaOH+O2f2Na2O2+2CO2一

2Na2co3+O2,因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给,C项正确;反应④为分解反应,反应①

13

为化合反应,反应②为置换反应,D项正确。

8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置

中的两个活塞，这时观察到（）

A.水进入左瓶B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶

A

由于钠与氧气反应生成过氧化钠，使左瓶氧气减少自强减小，而右瓶中的硫与氧气反应

生成二氧化硫，气体的体枳不变，压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。

9.（山东聊城高一检测）欲配制100mL1.0molL-1Na2s0«溶液，下列方法正确的是（）

①将14.2gNa2so4,溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4l0H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

1

③将20mL5.0mol-L-Na2SO4溶液用水稀群至100mL

A.®®B.②&C.①③D.®®®

瓯B

廨稿①14.2gNa2s。4的物质的量为1428i=0.lmol,但溶液的体积不等于溶剂的体积.所以

----142gmol

无法计算出物质的量浓度、故①错误:②?？？gNa2sOy10H2O的物质的量为威暮T=S1mol,

硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c'=°oT，=1.0mol-L'1,

故②正确;③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mLx5.0molL'=l00

mLxc（Na2so4）,则c（Na2so4）=1.0molL”,故③正确。

10.（2019浙江4月选考.6）反应8NH3+3C12-N2+6NH4CI,被氧化的N%与被还原的Ck的物

质的量之比为（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

A

N的化合价由-3价升高为0价，每个NH3分子被氧化失去3个电子;CI的化合价由0价

变为价，每个CL分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知，被氧化的NH3与被还原

的C12的物质的量比为2：3,所以A项正确。

二、选择题（本题包括5小题,每小题4分，共2（）分。每小题有1~2个选项符合题

意）

广1丁和。2^j-NO

11.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系•定正确的是（

A.所含原子数相等B.气体密度相等

C.气体物质的量相等D.摩尔质量相等

AC

可温同压下,两瓶中气体体积相等，则气体物质的量也相等;N2、。2和NO都是双原子分

子,所以原子数也相等;由于N2和。2的比例不确定，所以两瓶内气体的密度和摩尔质量都不一

定相等。

12.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方

法是Na2SO4+2C-Na2S+2C02to必表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

（）

A.ILImol-L-1Na2sO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B.0.1mol-L-'Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA

14

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.通常状况下I1.2LCO2中含质子的数目为UNA

AC

1LImolL」Na2sCh溶液中SO彳含氧原子的数目为4NA,但水中也含氧原子，选项A正确;

不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项B错误:根据方程式,氧化产物为二氧化碳，生

成1mol氧化产物时转移电子数为4必,选项C正确;通常状况下，气体摩尔体积不是22.4

L-mo吐故11.2LCO2物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是LNA,选项D错误。

13.把标准状况下4.48L的CO?通过一定量的固体Na?。?后，收集到标准状况下3.36L气体,

则这3.36L气体的成分是（）

A.6B.CO?

C.CCh和。2D.无法确定

C

乐准状况下,4.48LCO?与足量Na?。?反应时，产生2.24LCh,现反应后气体体积为336L,

说明4.48LCO2未反应完，则3.36L气体应为CO?和。2的混合气体。

14.同温同压下等质量的SO?气体和CO?气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）

A.密度之比为16：IIB.密度之比为11：16

C体用之比为16：IID.体积之比为11：16

答匐AD

画同温同压下等质量的S02气体和CO2气体的物质的量之比是白喘=11：16,则体积比为

II：16,密度之比等i'摩尔质量之比抑为16：11。

15.（河北衡水高一检测）向某NaOH溶液中通入C02气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶

液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CCh）与加入盐酸的体积

V（HC1）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）

A.含有•两种溶质B.只含有一种溶质

0

C.只含有碳酸钠D.有碳酸钠和碳酸氢钠

由于量的不同,CO2与NaOH可发生如下两种反应：①CCh+NaOH-NaHCOa,②

CO+2NaOH-Na2cO3+H2O。当吁阴时,反应按①进行，呼%、=1时,CO2、NaOH恰

2n（NaOH）n（NaOH）

好反应生成NaHCOa：半黑时.生成NaHCCh.CCh有剌余:当/〈当黑时.反应按①©

进行,CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3,Na2cO3；当W］反应按②进

行,鬻义=〈时,C02、NaOH恰好反应生成Na2co3；当烹<:时，生成Na2CO3,NaOH有剩

余;由上述分析可知，当含有两种溶质,不论是Na2co3、N虱）H,还是NaHCO3、Na2cO3,滴加盐

酸都不能立即产生气体，选项A错误;①当溶质为Na2cCh时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与

碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳

酸氢钠消耗的盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体

15

“82)

积V(CC>2)与加入盐酸的体积V(HC1)的关系为0*HC1)；②当溶质为NaHCCh时、滴加

盐酸立即产生气体，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HC1)的关系为

fV(CO2)

P(HC1),选项B错误;由B中分析可知,只含一种溶质，当溶质为Na2c03时,产生的

g)

气体体积V(C02)与加入盐酸的体积V(HQ)的关系为°HHCI),选项c正确;当M含

有Na2co3和NaHCCh,与碳酸钠反应生成质酸氢钠消耗的盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成

二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V(C02)与加入盐酸的体积*HC1)的关系为

V(C02)

HHCI),选项D错误。

三、非选择题(本题包括5小题，共60分)

16.(辽宁丹东期末)(8分)为了将可称最的物质与难以称号的微观粒子之间联系起来，国际上采

用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：

⑴等质量的02和03所含分子的物质的量之比为,

(2)等温等压下，等体积的02和03所含分子个数比为，质量比为。

⑶实验室需要配制100mL1moLL"的NaOH溶液，进行如下操作：

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还需要的玻璃仪器

是3

②计算需要NaOH固体的质量:go

③取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。

④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是o

A.称量时史码已经生锈

B.定容时仰视

C溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

餐却)3：2(2)1：12：3

⑶①100mL容量瓶、量筒②4.0

③1molL-1©A

1)根据〃=2可知、等质量的。2和03的物质的量之比为〃(。2):〃(。3)=二：*二3:2、所含

SM3148

分子的物质的量之比为3：2。

(2)根据阿伏加德罗定律，在等温等压下，等体积的任意气体所含分子的物质的量相同，则

等温等压下，等体积的。2和。3所含分子个数比为1：1,质量比为2：3。

(3)①实验室需要配制100mLImol-L”的NaOH溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托

盘天平、玻墙棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶。

②需要NaOH固体的质量m=n-M=c-VM=100x1O_3Lx1molL"x40gmol"=4.0g。

③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，故取出的50mL溶液的浓

度仍然为Imol-L'o

16

@A项,称量时祛码已经生锈，硅码实际质量增大，称得的氢氧化钠质量增大.浓度偏高;B

项，定容时仰视，实际加水量偏大，溶液浓度偏低;C项,溶解、转移溶液之后没有对烧杯而玻璃

棒进行洗涤操作，剩余部分溶质残留，导致容量瓶内溶质减少，溶液物质的量浓度偏低;D项，定

容摇匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。

17.（北京丰台期末）（13分）双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质

是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

⑴某同学设计如下实验研究H2O2的性质：

序

a实验实验现象

a.溶液紫色褪

向5%HO溶液中滴加酸性去

i22

KMnO4溶液b.有大量气泡

产生

向5%出02溶液中滴加淀粉碘化钾

iiC.溶液变蓝

溶液

①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是

②能证明H2O2具有还原性的实验是（填序号）。可作为证据的实验现象是

（填字母序号）。

（2）“84”消毒液的有效成分为NaClOo

①将Cb通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液.反应的化学方程式为_。

②“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有性。

③“84”消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中的COz消毒杀菌能力增强，其中发生的

化学反应符合规律:+—+（填物质类别）。

⑶某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池中'藻

类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与此。2反应产生02促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性:NaClO（填，'或"C