四川省2025-2026学年高二化学下学期期中试题

一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是A．减少生铁含碳量，延展性增强B．聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具C．燃料电池放电将热能转化为电能D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度2．下列化学用语表示正确的是A．1H2和2H2互为同素异形体 B．的原子结构示意图为C．甲醛分子的球棍模型： D．H2中共价键的电子云轮廓图：3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与液溴混合发生加成反应D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是A．收集NO2B．稀释浓硫酸C．实验室制取乙烯D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞)A．A B．B C．C D．D5．聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下：下列说法错误的是A．X具有碱性，能与酸反应生成盐 B．Y中所有原子一定共平面C．Z在一定条件下可能实现降解 D．a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应6．关于乳酸分子()下列说法不正确的是A．碳原子有两种杂化方式 B．分子中有1个手性碳原子C．键与键数目之比为 D．所有原子可以共处于同一平面上7．下列说法错误的是A．与溴1：1加成，产物有4种B．的三氯代物有3种，四氯代物有3种C．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(含顺反异构)D．能氧化为醛的醇的同分异构体有8种8．三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是A．装置甲烧瓶中选用的药品可以是或B．装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞C．装置丁中生成，碘元素的化合价为+3D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置9．下列性质或现象与微观解释均正确的是选项性质或现象微观解释A干冰的密度大于冰干冰中的堆积方式使其空间利用率低B特定“杯酚”能盛装，从而分离和该“杯酚”空腔大小适配C的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力D乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电，可与HCN中带正电的氢结合A．A B．B C．C D．D10．某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是A．电负性：Z>X>W B．单质沸点：Y>WC．原子半径：Y>Z>Q D．第一电离能：Z>Y>X11．已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是A．离子半径： B．第一电离能：C．碱性： D．离子键百分数：12．1,2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法正确的是A．属于烃类有机物B．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C．一氯取代产物有3种D．与互为同分异构体13．D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是A．分子式为B．该物质与葡萄糖互为同系物C．该分子中含有4个手性碳原子D．含有3种官能团14．某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该晶体的化学式为B．该晶体的密度为C．距1号最近的原子分数坐标为D．两个P原子的最短距离为15．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是A．所有原子均满足8电子稳定结构B．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键C．阳离子中碳原子有和两种杂化方式D．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低二、解答题16．Ⅰ．硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：。(1)基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。(2)可由Mg和反应制得。晶体属于___________(填晶体类型)晶体，一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图所示)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。(3)的沸点比的高，其原因是___________。Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①

②

③

回答下列问题：(4)反应的___________。(5)将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。A．ΔH<0

B．C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%(6)CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是___________。(7)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表：t/min01020304050

50.078.092.099.0100100该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。17．漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收Sb、Bi的工艺如下。已知：①浸取液中As、Sb、Bi的主要存在形式为、Sb3+、Sb5+、Bi3+；其中，Sb3+与Bi3+易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。②pH不同时，SbCl3水解固体产物可能有SbOCl，Sb4O5Cl2，Sb(OH)3或Sb2O3；③Ka1(H3AsO4)=10-2.21，Ka2(H3AsO4)=10-6.60，Ka3(H3AsO4)=10-11.59(1)提高“浸取”率的方法是______，“浸取”过程中，需控制温度约为80℃，其原因是______。(2)“还原”时，Sb将Sb5+还原为Sb3+，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(3)①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为5mol/L，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH=1的状态下，水解过程(只考虑一种水解产物)的离子方程式为______。②“Sb水解”过程中，溶液中与水解液中的Sb3+、Bi3+形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于______(保留小数点后1位)，可使溶液中c(H3AsO4)<c()。(4)“转化”过程中存在多步反应，其中由[Sb(NH3)4]3+生成Sb2O3的离子方程式为______。(5)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞边长为anm，A点坐标为(0，0，0)C点坐标为，则B点到C点的距离为______nm，晶胞密度为______g·cm-3(Bi2O3的摩尔质量为Mg/mol)。18．化合物H是合成农药异噁唑虫酰胺的重要中间体，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是___________。(2)B转化为C第①步的反应类型为___________。(3)D中的官能团名称是___________。(4)E的结构简式为___________。(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。a．能发生银镜反应b．含有苯环，且能与溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱为5组峰(6)药物L的合成路线如下：已知Ⅰ中的含氧官能团与C的相同，按照G→H的方法合成J。K的结构简式为___________，第①步反应的化学方程式为___________。三、填空题19．是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。(5)催化剂在反应中，没改变___________(填字母序号)。A．反应速率B．活化分子百分数C．反应焓变D．反应路径E．反应活化能参考答案1．C2．C3．A4．D5．B6．D7．D8．B9．B10．C11．A12．D13．D14．D15．A16．(1)3p(2)共价(3)和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量大于，范德华力大于，沸点更高(4)(5)AB(6)在下，CO的平衡转化率已经很高，如果继续增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产成本增加(7)62517．(1)搅拌(或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案)温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，五价锑的萃取率较低(2)3：2(3)Sb3++Cl-+H2O=SbOC