高考化学一轮复习 讲义大单元四　第十二章　难点突破5　强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题（广东版）

强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题一、一元强酸与一元弱酸有关反应特点1.相同物质的量浓度、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较酸比较项目c(H+)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小2.相同pH、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较酸比较项目c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多1.(2024·韶关模拟)下列根据实验及现象得出的结论正确的是()选项实验现象结论A在绝热恒容容器中发生某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)⥬MHx+2y(s)ΔH<0，测容器内温度温度先升高，然后不变反应不一定处于平衡状态B向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质C将适量的SO2通入NaHCO3溶液中有气泡生成非金属性：S>CD相同温度下，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应HA放出的H2多酸性：HB>HA答案D解析在绝热容器中，该放热反应发生后，绝热容器的温度升高，当温度不变时，表明反应物的变化量为0，此时反应达平衡状态，A不正确；向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，由于HClO具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，所以即使亚硫酸钠试样不变质，也会生成BaSO4白色沉淀，B不正确；将适量的SO2通入NaHCO3溶液中，有气泡产生，表明酸性：H2SO3>H2CO3，但由于H2SO3不是硫的最高价含氧酸，所以不能证明非金属性：S>C，C不正确；相同温度下，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的H2多，表明HA的浓度大于HB的浓度，则HA的电离程度比HB小，酸性：2.苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是()A.常温下，0.1mol·L-1的C6H5COONa溶液的pH=13B.相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液D.C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)答案B解析苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则常温下，0.1mol·L-1的苯甲酸钠溶液的pH小于13，故A错误；苯甲酸是一种有机弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于苯甲酸溶液，盐酸的pH小于苯甲酸溶液，故B正确；等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液的中和能力相同，完全反应消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C错误；苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误。3.在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(5)当三者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是。答案(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(或c>a=2b)(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)稀释图像比较1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多注意一元强碱与一元弱碱的比较与上述比较相似。3.pH与稀释倍数的线性关系lgVV0=0，代表未稀释；lgVV0①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X-)=c(Y-)③水的电离程度：d>c>a=b①MOH为强碱、ROH为弱碱②lgVV0=0时，c(ROH)>c(③水的电离程度：a>b4.(2025·江门阶段练习)某温度下，取等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B.b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度C.取等体积的a点、b点对应溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量相同D.b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强答案D解析醋酸属于弱电解质，在稀释时会使电离平衡正向移动，电离出H+，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A错误；a点对应的酸(CH3COOH)的总浓度大于b点对应的酸(HCl)的总浓度，B错误；稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前c(CH3COOH)>c(HCl)，即完全中和时，a点对应溶液消耗NaOH的物质的量多，C错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，D正确。5.(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中c(HA)·c(OH-)c(AD.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同答案C解析根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点<c点，B项错误；溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH-)·c(H+)c(A-)·c(H+)=KwKa(HA)，Kw、Ka(HA)的值不变，所以该比值不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于6.相同温度下，有浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，其pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是(A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两种溶液无限稀释，则它们的OH-浓度相等D.当lgVV0=2时，若两溶液同时升高温度，则答案D解析相同温度下，相同浓度的一元碱溶液，其pH越大则碱性越强，根据图像知，未加水稀释时，0.10mol·L-1MOH溶液的pH大于同浓度ROH溶液的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，且MOH为强碱、ROH为弱碱，则MOH的碱性强于ROH的碱性，A项正确；ROH为弱碱，弱电解质在稀释过程中其电离程度增大，b点溶液的体积大于a点，则ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中OH-的浓度接近于纯水中OH-的浓度，所以它们的OH-浓度相等，C项正确；当lgVV0=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以溶液中c(R+)增大，而MOH是强碱，溶液中已完全电离，升高温度，c(M+)不变，则c(7.(2025·揭阳惠来一中检测)将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述正确的是(A.HA为弱酸，且酸性：HA>HBB.若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>nC.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：b>a>cD.水的电离程度：b=c>a答案D解析pH=3的HA稀释100倍后pH=5，说明HA为强酸，pH=3的HB稀释100倍，溶液的pH<5，则HB为弱酸，故A错误；由图可知，当两溶液均稀释至pH=5时，HA溶液