高中化学选择性必修1 第3章 第4节（提能训练）

第三章第四节

课后I提能训练

~~

A组•基础达标

1.下列说法中正确的是（）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.升高温度，某种难溶物的K卬一定减小

【答案】C

2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

【答案】B

【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，达到沉淀溶解平衡

时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，达到沉淀溶解平衡时，如果再

加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

3.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是

（）

A.AgCl的溶解度、Kp均减小

B.AgCl的溶解度、K、p均不变

C.AgCl的溶解度减小，K-p不变

D.AgCl的溶解度不变，K、p减小

【答案】C

4.在2mL物质的量浓度相等的NaQ和Nai溶液中滴入几滴AgNCh溶液，发生的反

应为（）

A.只有AgCl沉淀生成

B.先有Agl沉淀生戌

C.生成等物质的量的AgCl和Agl沉淀

D.两种沉淀都有，但以AgCl为主

【答案】B

【解析】在等浓度的NaCl和Nai溶液中c（C「）=c（r），但湎入几滴AgNCh溶液后，由

于Ksp（AgI）vK、p（AgCl）,所以先生成Agl沉淀。

5.（河北邢台第八中学高二检测）下列说法正确的是］）

A.溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C.可用离子积。判断沉淀溶解平衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

【答案】C

6.Mg(OH”在下列四种情况下，其溶解度最大的是()

A.在纯水中

-1

B.在0.1molL的MgCl2溶液中

C.在0.1mol-L_1的NH3H2O中

D.在().1molL-1的CH3coOH溶液中

【答案】D

2+-

【解析】Mg(OH)2(s)Mg(aq)4-2OH(aq),MgCb和NH3H2O均能抑制Mg(OH)2

的溶解，CH3coOH能促进Mg(OH)2的溶解。

2+

7.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH"(aq),

当向定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()

A.溶液中Ca?+数目减少

B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液中pH增大

D.溶液中溶质的质量分数增大

【答案】A

【解析】生石灰溶于水可以和水化合生成氮氧化钙，由于溶剂水减少，且溶质增加，所

以溶液中一定有晶体析出,但温唐一定，载氧化钙饱和溶液的浓度不空,原溶液中的恁氧化

钙也会有一部分沉淀，故溶液中Ca?+数目减少。

,7

8.已知常温下，AgBr的K卬=4.9X10-13、Agl的&p=8.3X下0

(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr.Agl无关)有以下叙述，其中正确的是

(填序号)。

A.两种难溶盐电解质，其中K卬小的溶解度一定小

B.向含有AgCI固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积

不变，其溶解度也不变

C.将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该

物质的溶度积

D.溶液中存在两种可以与同••沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E.难溶盐电解质的&p和温度有关

F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，

也变小

(2)现向含有NaBr、KI均为0.002molL1的溶液中加入等体积的浓度为4X10、moI.L

「的AgNOs溶液，则产生的沉淀是(填化学式)；若向其中再加入适量的Nai

固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为

【答案】⑴BE

(2)AgRAgBrAgBr(s)+r(aq)=Agl(s)+Br~(aq)

【解析】(1)对于相同类型的难溶电解质，K$p越小，溶解度才越小，不同类型的难溶电

解质不能根据K’p判断溶解度的大小，A错误：<p是各离子浓度的寐之积，C错误：生成沉

淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；同离子效应不会改变K$p,F错误。(2)等体积混合

后c(Br-)=c(r)=0.001molL_1,c(Ag+)=2XI0~3mobfo则c(Ag+)-c(Br-)=2X10-

3X0.(X)l=2X1()—6>4.9XIO-13,c(Ag+)<(r)=2X10-3X().(X)I=2XIO_6>8.3XK)-'7,故AgL

AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量Nai固体时，会有AgBr转化为Agl。

B组•能力提升

9.(双选)(海南卷)一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+C「(aq)体系中，c(Ag+)和c(CF)

关系如图所示。下列说法正确的是()

c(Ag4)/(mol•L-1)

V

°c((：r)/(mol•L']

A.4、b、C三点对应的K$p相等

B.AgCl在c点的溶解度比》点的大

C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag-)=c(C「)

D.〃点的溶液中加入AgNCh固体，c(Ag')沿曲线向c点方向变化

【答案】AC

【解析】温度一定，Msp大小不变，尚线上。、b、。三点对应的Ksp相等，A正确；温度

一定，溶解度大小也不变，B错误；AgCl(s)Ag+(aq)+CF(aq),C正确；b点的溶液中

加入AgNCh固体，c(Ag-)变大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)WC「)，c(CT)相应减小,所以c(Ag+)

沿曲线向〃点方向变化，D错误。

_,6

10.已知常温时Ksp(AgCl)=1.8X10r°,Ksp(AgI)=1.0X10,/CSp(Ag2CrO4)=l.lX10

■，2o下列说法中正确的是()

A.由于K$p(AgCl)>Kp(AgI),所以Agl可以转化为AgCl

B.向AgzCrO,溶液中加入固体K2CrO4,AgzCrOj的沉淀溶解平衡逆向移动，所以

AgzCrCh的K$p减小

C.由于<p(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易转化为沉淀AgzCrCU

D.常温下，AgCl饱和溶液中加入Nai,若要使溶液中开始生成Agl沉淀，则Nai的浓

度应大于[首义1()11mol-L-1

【答案】D

【解析】沉淀往往向生成更难溶物的方向转化，A错误：溶度积只受温度的影响，B错

误；不同类型的物质，不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小，C错误：若要有碘化

银沉淀生成，则c(Ag+)Y「)>Ksp(AgI)。因为饱和氯化银溶液中，c(Ag+)=<L8X10-5mol-L

_I.0X10-161.0X10-'1

,则B14)>ExiormolLmHLD正确。

11.常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,

金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()

|c/(mo|•L')

—.

(H.34.4PH

A.K«Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.加适量NH4C1固体可使溶液由a点变到〃点

C.c、d两点代表的溶液中c(H')与c(OFF)乘枳相等

D.FC(0H)3、CU(OH)2分别在人、。两点代表的溶液中达到饱和

【答案】B

【解析】力、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为％,c(OH)=10—3mol.L」c(OH

127-962

-£=10-9.6mobL-!t则Ksp[Fe(OH)3]=A-X(10--)\/Csp[Cu(OH)2]=AX(I0),故

/Csp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A正确；。点到〃点溶液的酸性减弱，而NEQ溶于水后显酸

性，B错误；只要温度一定，Kw就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，

D正确。

2+

12.⑴在粗制CUSO^-5H2O晶体中常含有杂质Fe,

①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂，使Fe?+氧化为F/+,下列物质可采用

的是o

A.KM11O4B.H2O2

C.氯水D.HNO5

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(0H)3,调整溶液pH可选

用下列中的(填序号)。

A.NaOHB.NH3H2O

C.CuOD.CU(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去F*+而不损失Q?+的目的，乙同学认

为可以通过计算确定，他瓷阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(0H)3的溶度积勺=1.0X10

F,Cu(OH)2的溶度积Kp=3.0X10-2。，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0X10-5

moLL」时就认为沉淀完全。常温下，若溶液中CuSCh的浓度为3.0molLr,则Cu(OH)2开

始沉淀时溶液的pH为,Fe3+恰好完全沉淀[即c(Fe3+)<1.0X10-5moLL」]时溶液

的pH为,通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)。

【答案】⑴①B②CD(2)43可行

【解析】(1)①四个选项中的物质均能将Fe?+氧化成Fe3+,但只有H2O2的还原产物为

H2O,不引入新的杂质。②加入CuO或Cu(OH”时不引入新的杂质，同时能消耗Fe”水解

生成的H+,从而促进尼3+完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+).c2(OHF),

/30X10-2^

则c(OH-)=、广—molf^LOXIO_10molL-1,则c(H*)=1.0X10-4moiL-,pH

3/]ox10-38

Fe3+恰好完全沉淀时：A：IFC(OH)J=C(FC3+)C3(OH-),则c(OH")=A/mol-L

SP3\l.1.UnAvi1nU-s

・1=1.0X10-"molL-此时以H+)=lX10-3molL，pH=3,因此上述方案可行。

13.牙齿表面由一层便的、组成为CasTODaOH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶

2+

解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca(aq)+3PO^(aq)+OH-(aq)o试回答下列问题：

(1)小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机

按酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是

(2)已知CaUPOSF⑸的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中

配有氟化物添加剂后能防止踽齿，其原因是

____________________________________________________________________________(用离子

方程式和简要文字说明)。

【答案】(1)有机陵酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应：H++OH一

=氏0,使CasTOSOH的溶解平衡向右移动

(2)F与Cas(P04).QH溶解产生的Ca2.、POj发生反应生成更难溶的Ca5(P05F：5Ca2

4

+3POF+F=Ca5(PO4)3FI

14.钢(Ba)和锢(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的

形式存在，BaSCh和SrSCh都是难溶性盐。工业上提取钢和锢时首先将BaSCh和SrSCh转化

成难溶弱酸盐。

已知：SrSCh(s)Sr*(aq)+S05-(aq)

K卬=2.5Xl()r

SrC03(s)Sr+(aq)+CO5-(aq)

K$p=2.5X10-9

⑴将SrSCh转化成SiCO3的离子方程式为

该反应的平衡常数表达式为;

该反应能发生的原因是______________________________________________(用沉淀溶解

平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应,实验证明增大C01的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。

判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将。

②增大COr的浓度，平衡常数K将。

(3)已知，SrSCh和SrCCh在酸中的溶解度与BaSCh和BaCCh类似，设计实验证明上述

过程中SrSO,是否完全转叱成SrCO3。实验所用的试剂为：实验现象及其相应结论

为______________

_______________O

【答案】(l)SrSO4(s)+COr(aq)SrCO3(s)+SO3(aq)

+-

K=；窗\Ksp(SrCO3)<K,p(SrSO4),加入CO1后，平衡SrSO4(s)Sr(aq)-FSO3(aq)

正向移动，生成SrCO3

(2)①减小②不变

(3)盐酸向沉淀中加盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSCU完全转化成SrCCh，否则，

未完全转化

课后测评

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题

意)

1.(全国III)设以为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

()

A.每升溶液中的H+数R为O.O27VA

B.c(H+)=c(H2POi)+2c(Hp0j)+3c(pO4)+c(OH)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D加入NaH2P04固体,溶液酸性增强

|^M]B

腰画本题考查了有关pH、NA的计算，电解质溶液中的电,荷守恒，弱电,解质电离平衡的影响因

素等，难度较小。常温下,pH=2的H3PCh溶液中dH+ExlOloi.L-i，则1L溶液中H+的数目

0

为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H*,阴离子有H2P°：、HP，、P0；及OH：根据电

荷守恒可得c(H+尸c(H2Poi)+2c(Hp0；)+3c(p0：)+c(OH)B项正确;磷酸为弱电解质，加水稀释

+

促进电离，但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步也离方程式为H3PO4^=-H2P°44-H,

向磷酸溶液中加入NaH2P。4固体,根据同离子效应可知，磷酸电离平衡向逆向移动，溶液酸性

减弱,D项错误。

2.(山西太原高二期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙变红的溶液中:Na\NH：、SO：、N°3

B.c(N°3)=lmolL”的溶液中:H+、Fe2\S°；、Cl-

C.中性溶液中:NH；、Fe3\SOf、Al02

«H+)

D5(OH工［X1O】2的溶液中:K+、Na\S20i\F

蠲A

国明能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na+、NH4.S°；、N°3能大量共存，故A正确工(N°3)=l

mol-L-1的溶液中,H+、Fe2+、N°3发生氧化还原反应,不能大量共存，故B错误;中性溶液中Fe3\

Al°3发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误

的溶液呈酸性，在酸性条件下S20£会反应生成S和SO2.故D错误。

3.(上海等级考)常温下等体积的0.1mol-L-10CH3co011溶液，②NaOH溶液，③CH-COONa

溶液，假设溶液混合后对体积无影响，下列说法正确的是()

A.①中c(CH3coOH)>c(CH3coO)>c、(H+)>c(OH)

B.①②混合后，醋酸根离子浓度小于③的2

+

C.①③混合以后，溶液呈酸性，则c(Na)>c(CH3COO)>c(H)

D.①混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小

4.(安徼宿州高一期中)下列说法正确的是()

—

A.向0.1mol-L1的氨水中加少量硫酸镀固体，则溶液中冲出此。增大

B.常温下,0.1mol-L1一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中,d(H+)=c(H+>c(A>Kw

C向盐酸中加入氨水至中呼，溶液中

D.将Ca(C10)2、Na2so3、FeCh、Na2cO3溶液蒸干均得大到原溶质

馥B

朝向氮水中加入少量硫酸铁固体，溶液中NH：浓度变大,而一水合氮的电离平衡常数不变,

c(OH~)_八c(OHQ

由电离平衡常数表达式变形可得"町叱6/计,则r(NH3H20)变小,A错误;根据电荷守恒

有c(H+尸c(A)+c(OH),而r(OH)=c(H,，所以c2(HF)=c(H>)c(A)+Mv,B正确;向盐酸中加入氮水

+

至中性，则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(NHl)=c(Cl)+c(OH),则

一时：

H

C(N4)=C(C1-),«b)=],c错误;将Ca(ClO)2sNa2so3、FeCh溶液蒸干分别得到的是CaCh、

Na2so4、Fe(OH)3,均得不到原溶质，将Na2co3溶液蒸干后可得到Na2co3,D错误。

5.已知NaHSCh溶液和Na2c03溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是()

A.NaHS()3溶液因水解而呈碱性

B.两溶液混合后产生CO?的原因是二者发生相互促进的水解反应

C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液，既有沉淀生成又有气体生成

D.0.1mol-L'1NaHSCh溶液中:以HS03)+2C(SO3)+C(OH)C(H+)=0.1mol-L-1

瓯D

隆画由两溶液混合加热点沸生成C02知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性,A错误;两溶液混合后产生

CO2的原因是HS°3电离产生的H+与C°：发生反应,B错误;亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间

发生氧化还原反应，生成Fe?+和S0=,，无气体和沉淀生成，C错误；由

c(HS03)+2c(sO彳)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)及c(Na+)=0.1molL”知D正确。

6.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A.pH相等的两溶液中:c(CH3coO)=c(C「)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变

化):c(CH3coO)=c(C「)

量A

7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下,0.1mol-L-'醋酸溶液的pH比0.1moIL-,盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;

⑥0.1moIL-1醋酸钠溶液pH=8.9;

⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢；

⑧pH=〃的溶液的物质的量浓度等于pH=〃+l的溶液的物质的量浓度的1()倍

A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦

C.③④⑥⑧D.®®

函B

8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A.Na2co3、NaHCCh两种盐溶液中，离子种类不相同

B.常温下,1mol-L-'的CH.COOH溶液与ImolL”的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液

中:c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH)

C.物质的量浓度相同的NH4C1和NH.|HSO.I两种溶液中,C(NH；)前者小于后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的C(H+)=10-5molL”,则此溶液可能是盐酸

答案匕

解析卜项,两种盐溶液中离子种类相同。B项，二者恰好反应生成CH3coONa,溶液呈碱性。C

项,NH4HSO4也离产生的H+抑制了NH；的水解,C(NH：)前者小于后者，正确。D项，溶液中由水

电离出的c(H+)=IO-5mol・L”,促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。

9.某温度下，水溶液中c(H+)=10'molL'^OH>lO'mol-L和)，的关系如图所示。则该温度

下,0.01molL-1的NaOH溶液的pH为()

A.IOB.11

C.I2D.I3

____.J

解析由图像知,Kw=c(H+>c(OH)=L0xl0x=1.0x1。在0.01mol-L-1的NaOH溶液中

Kw

c(OH)=0.01molLLdH+A"。”=I.Oxl013mol-Ll,pH=13o

10.(2016全国I)298K时，在20.0mL0.10molf1氨水中滴入0.10moll/的盐酸，溶液的pH

与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.1()molL」氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正

确的是()

A.该滴定过程应该选择酚醐作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中C(NH4)=C(C|-)=C(H+)=C(0H)

D.N点处的溶液中pH<12

轴D

混画氨水与盐酸中和生成氯化核，氯化锭属于强酸弱碱斑，溶液显酸性，应选择在酸性范围变

色的指示剂，指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为2()mL,二者恰好中和，此时溶液为酸

性，若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20mL,B选项错误;M点处溶液呈中

性工(NH：尸《cr),c(H+尸c(OH)但d0-)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1molL-1的

氨水,根据电离度为1.32%,c(OH)=0.1molL,xl.32%=0.00132moi•「,故pH〈12,D选项正确。

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符

合题意)

c(Cd2*)/(mol•L-1)

(全国H)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画司彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种

难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.图中4和人分别为力、乃温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的心的关系为:Kp(m)=K$p(n)vKsp(p)vK氯q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

解析|CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)-Cd2+(叫)+S2〈aq),电离出的S?•浓度与Cd?”浓度

相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度相同,心相同，所以m、p、n三点的Ksp

相同,B项错误;在T)温度下，向m点的溶液中加入少量Na2s固体52-浓度增大,但由于尚,不

变，所以Cd2+浓度必然减小，因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降

低,CdS的Kp减小，但S?-浓度与CcP浓度仍然相等，所以q点饱和溶液的组成由q沿qp线向

p方向移动,D项正确。

12.

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol-L-'的三种酸(HA、HB和HD)

溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

A.三种酸的电离常数关系KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时，溶液中:以B»c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD尸c(OH)c(H+)

ggc

解析;A项，题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小，说明对应酸越强,电离常数越大、因此

根据未发生中和反应时三种酸溶液的pH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半、溶液

中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等，此时溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的

水解程度，则溶液中c(B7>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)正确;C项，对于任何一种酸HX>

NaOH反应达到中性时，酸越弱，需要的NaOH越少,c(Na+)越小，溶液中存在电荷守

恒:c(Na+)+c(H+尸c(OH)+dX)由于c(H+)=c(OH)则c(Na-)=c(X)由于酸性HA>HB>HD、故达

中性时三种溶液中c(A-)>c(B)>c(D)错误;D项，完全中和并混合后，溶液中溶质有NaA、NaB、

NaD.水电离的H+部分祓N、B，D结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有

c(H')+c(HA)+c(HB)+e(HD尸以OH),正确。

13.

7

卷

展

於

1020304050

HCH38OH溶液）/mL

（黑龙江期中）常温下，向20mL0.1mol-L'MOH溶液中滴加CH.COOH溶液，所得溶液的pH

及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A.MOH是强电解质

B.CH3COOH溶液的浓度约为0.1molL」

C.水的离子积Kw：b=c=a

D.溶液的导电能力与可自由移动离子的数目有关

蓬］BC

画常温下0.1mol-L'MOH溶液的pH=8和｛0田）=10心口⑹.!^则表明MOH在溶液中部分

电离，即MOH是弱电解质,A错误;设CH3coOH溶液的浓度为x,b点导电能力最强，说明此时

恰好完全中和，则20xl0Y-.r=20xl0-3Lx0.1molLLr=0.1molL”，由此得出CH3coOH溶液的

浓度约为（）.1mol-L^B正确;温度不变时，水的离子积Kw不变,C正确;溶液的导电能力与可自

由移动离子数目不成比例关系，与禹子的总浓度和离子所带电荷数目有关,D错误。

14.向1L含0.01molNMO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CCh,随"（CCh）增大冼后

发生三个不同的反应，当0.01mol<z/（CO2）W0.015mol时发生的反应是

2NaAlO2+CO2+3H2O——2Al（OHR+Na2co3。下列对应关系正确的是（）

选

/?(CO2)/niol溶液中离子的物质的量浓度

顼

A0cYNa+)>c(Al03)+c(OH)

+

B0.01c(Na)>c(Al02)>c(OH-)>c(C°i)

C0.015c、(Na+)>C(HC03)><XC05)>c(OH)

D0.03c(Na+)>c(HC03)>c(OH)>c(H*)

解析A项，通入CO2之前，溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(A10j>)+c(OH),则

c(Na+)<c(Al°5)+c(OH)错误;B项,〃=().01mol时，发生反应CO2+2NaOH——Na2cO3+H2O,溶

液中的溶质为0.01molNa2c。3和0.01molNaAlO2,c0i\A1S水解生成OH,且Al°；的水解

程度大于fT的水解程度，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(c05)>c(Al0j)>c(OH),

错误;C项,〃=0.015mol时，发生反应2NaAICh+CO2+3H2O——2A1(OH)31+Na2co3,溶液中溶质

为Na2c。3,则对应关系为《Na+)>c(c0/)>c(OH)>c(HC°b^^;D项,“0.03mol时，发生反应

CO2+Na2CO3+H2O——2NaHCO3,NaHCC)3溶液呈碱性:《Na+)>c(HC03)>c(0H)>《田),正确。

15.(2018江苏卷)H2c2。4为二元弱酸EMH2c2O4)=5.4xl(y2,A，(H2c204)=5.4x10-5,设H2c2。4

溶液中c(总产c(H2c2O4)+c(HC2°i)+c(C2O；)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000

molL“H2c2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确

的是()

A.0.1000mol-L-1H2c2O4溶液:c(H+)=0.1000molL-,+c(C204)+c(OH)-c(H2C2O4)

B.c(Na+尸c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2c204)“«2°：)“(田)

l

C.pH=7的溶液:c(Na+)=O.IO()0molL+c<C2°4)-c(H2C2Ox)

D.c(Na+)=24总)的溶液:以0H)-c(H+)=2c(H2c2O4)+C(HC2°。

^~|AD

解析I根据电荷守恒可得:C(H*)=C(OH)+2C(C2°4)+C(HC204),根据物料守恒得:0.1()00

+

mol-L」=c(H2c2O4)+c(C2°4)+c<HC25),两者相减得:c(H)-0.1000

♦

mol•L」=c(C2°^)+c(OH)c(H2C2O4),A项正确;c'(Na+)=cY总),说明NaOH与H2c2。4按物质的量

之比1:1反应,完全反应生成NaHCzCh溶液，根据电离常数,HC2°；电离程度大于水解程度，则

C(C2°：)>C(H2c2O4).B项错误;根据电荷守恒得:c(Na+)+dH+)=c(HC2°i)+2c(C20；)+c(OH)由

于c(H+尸c(OH)则有c(Na+)=c(HC2°i)+2c(C2O：),而c(HC20;)+c(C20i)+c(H2c2O，=c(总)，所

以c(Na+)=c(总)-c(H2c2O4)ic(C2°i),反应过程中溶液体积增大,c(总)小于0.1000mol-L^C项

错误；根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=C(OH-)+2C(C2°：)+C(HC25),根据物料守恒

得:c(Na+)=2[c(H2c2O4)+c(C20亍)+c(HC204)],两者相减

得:c(H+尸&OH)-2c(H2c2O4)-C(HC2°Q,D正确。

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16.(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[单位:g400mL')o

I.实验步骤

⑴配制待测白醋溶液，用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在(填

仪器名称)中用水稀释后转移到10()mL(填仪器名称)中，洗涤后定容，摇匀即得待测

白醋溶液。

(2)量取待测白醋溶液20。)mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酸溶液作为指示剂。

⑶读取盛装O.IOOOmol-L'NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

——22

——23

(4)滴定。判断滴定终点的现象是，达到滴定终点，停止滴定,并记录NaOH溶液的最终

读数，再重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

H.实验记录

每次滴定所读实验数

项目据

1234

V(样

20.002().()()20.0()J'HH

品)/mL

V(NaOH

溶液)

15.9515.0015.05125

(消

耗)/mL

HL数据处理与讨论

(6)甲同学在处理数据时按如下方式计算平均消耗NaOH溶液的体枳:

(15.95+15.00+15.05+14.95)mL

4句5.24mLo

①指出甲同学计算的不合理之处:o

②按正确数据处理，得出c(市售白醋尸molL」,市售白醋总酸量=

g-100mL'o

登|(1)酸式滴定管烧杯容量瓶

(4)滴入最后半滴碱溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(5)22.60

(6)①第1组实验数据误差较大，属异常值,应舍去

(2)0.0754.5

慨册⑴配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00mL食用白醋,在烧杯中加蒸馅水稀

释，再转移到100mL容量版中进行定容。

(4)向待测白醋中滴加酚欧作为指示剂，开始时溶液无色，当滴入最后半滴碱溶液时.溶液

由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色。

(5)滴定管的。刻度在上方，由图示可知，滴定管中液面读数为22.60mLo

(6)①分析表中实验数据，第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大,应舍去

第1组数据，取其他三组数据进行计算。②第2~4组实脸中消耗NaOH溶液的平均体积为

(15(XH1505+1495)mL

33

V(NaOH溶液尸=15.00mL,则有w(CH3COOH)=/?(NaOH)=15.00x10

1.5x10-3mol

LxO.l(X)0mo卜LJ=1.5x1mol,dCH3coOH尸002L=0.075molL'jtX)mL该醋酸

中含有醋酸的物质的量为0.075mol・L/x0.|L=7.5xl03moU因量取10.00mL食用白醋配制

3

成100mL待测白醋溶液，故10.00mL食用白嵇中w(CH3COOH)=7.5xlO-mob60g-mol

■'=0.45g,故该市售白醋的总酸量为4.5g-100mL'1。

17.(12分)草酸(H2c20。是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向lOmLO.Oimol-L”的H2c2O4溶

液滴加0.01mol-L1KOH溶液V(mL),回答下列问题。

(I)当V<l0mL时，反应的离子方程式为_

_O

⑵当仁10mL时,溶液中HQ。；、CP；、H2c2O4、H+的浓度从大到小的顺序为一

O

⑶当V=«mL时，溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2°：j+c(HC2°，)；当V=bmL时、溶液

中离子浓度有如下关系:以K+)=C(C2°；)+C(HC2°，)+C(H2c2。4)；则a(填或

“>'见

邓+?

(4)当V=20mL时,再滴入NaOH溶液，则溶液中正色的值将(填“变大”“变小”或“不

变”)。

客朝⑴H2c2O4+OH——HC204+H2O

+

(2)C(HC2°4)>C(H)>C(C20%>《H2c2O4)

(3)>(4)变小

18.(12分)某辂盐厂净化含Cr(VI)废水并提取503的一种工艺流程如图所示。

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3xlO,

K、p[Fe(OH)3]=2.8x10-39

,7

Arsp[Fc(OH)2]=4.9xlO

+

⑴步骤【中，发生的反应为2H+2Cr0j\一：Cr2O7+H2O,B中含铭元素的离子有

(填离子符号)。

⑵当清液中CN+的浓度W1.5mgL-1时,可认为已达格的排放标准。若测得清液的pH=5厕清

液尚不符合格的排放标准、因为此时C/的浓度为mg-L-'o

⑶步骤H还可用其他物质代替NaHSO3做还原齐上

①若用FCSO4-7H2O做还原剂,反应的离子方程式为，步骤川中参加反应

的阳离子一定有(填离子符号)。

②若川铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算,C溶液的pH与c(Cr2°；)的对应关系如下

表所示：

PH3456

^Cr：077.02x7.()2Al.25x2.12A

:mol匚1：io-2'IO7IO'3IO-34

有人认为pH=6时工(Cr。分变小的原因是C3彳基本上都已转化为C产。这种说法是否正确,

为什么?

__O

③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_

__O

flfDCiOtCn。；

(2)32.76

3+3+33+

(3)®Cr2俨+6F*+14H+——2Cr+6Fc+7H2OCr\Fe\H

+

②不正确,。(H+)减小，化学平衡2H+2Cr0：一Cr2O7+H2O向逆反应方向移动,

溶液中Cr(VI)主要以Cr°：形式存在

③铁屑过量;将溶液的pH控制在使C产完全沉淀而Fe?+不沉淀的范围内

朝|⑴根据反应可知B中含锋元素的离子有C。；、Cr207o

一家卜。田3：

(2)若清液的pH=5,则c(OH)=IO-9moLLlcCCr3+尸以。缶)=6.3xl()Tmol・L±则此

时C产的浓度也为6.3x10,mol-L-'x52xl03mg-moP=32.76mg-L'o

(3)①若用FeSO4-7H2O做还原剂，反应的离子方程式为

2++233

Cr207+6Fe+14H——2Cr3++6Fc3++7H2。,则C中的阳离子有Fc\Fc\Cr+、H*,因

为K$p[Fc(OH)2]较大,故步骤IH中参加反应的阳离子一定有Fe3\Cr3+、HZ②以H+)减小，化

学平衡2H++2CrO4-Cr2O7+H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(VI