2026年山东高考化学试题及答案

山东省2026年普通高中学业水平等级考试

化学

本试卷满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl62016Na23

一、选择题，本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是

A.晒海盐:“海水……日照风吹，成卤……成盐”

B.制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”

C.酿米醋:“米曲……得酒，复酿为醋”

D.烧钧瓷:“入窑一色，出窑万彩”

2.下列化学品在生产生活中使用不当的是

A.为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭

B.为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋

C.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量S。，

D.为防止火腿变质，腌制时使用大量M1NO2

3.下列做法违反化学实验室安全要求的是

A.活泼金属着火时选用灭火毯盖灭

B.精密仪器起火时选用CO,.火火器扑火

C.眼中溅入少量强碱溶液,立即用1%硼酸溶液冲洗

D.眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再川溶液冲洗

4.某溶液含有阳+、Ba”、Cu2\Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是

A.取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+

B.取少量该溶液并滴加H,SO,溶液，若出现白色沉淀,则溶液中含有3aI"

C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色,则溶液中含有属3+

D.若四种阳离子均存在，可依次使用NQG溶液、NQ2sol溶液、浓氨水进行分离

5.准确称取1.0600gMzQC*某准物质酉己制溶液，下列仪器必须使用的是

A.®®③B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.④⑤⑥

•1•

7.下列分子空间构型相同的一组是

、

A.COCS2B.BE、、NF\C.HCN、HCLOD.SO：,PCI.

8.药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是

A.存在顺反异构

B.共直线的。原子最多有6个

C.分子中电负性最小的元素是。

D.红外光谱中出现C三。、C=O和。-O的吸收峰

9.1一环己基乙胺(X)溶于酸形成铁盐阳离子(Y),卜与18—冠一6作用形成超分子阳京子(Z),下列

说法错误的是

A.*-丫,键角/“一代一"增大

B.18-冠一6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同

c.Z含手性碳原子

D.Z中存在共价键、离子键和氢键

•2・

10.研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。

反应【：82(g)+4H2(g)=CH/g)4-2H2O(g)A*

反应H：CCXg)+%(g)=CO(g)+HQ(g)AH2

恒压条件下，CC*“2,M按体积比1:4：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时

间后测定。。2的实验转化率;不改变其他条件,每间隔50℃重复上述实验。C5的实验转化率和理

论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时.，CH1选择性在400°。为100%：甲、乙分别催

化时，CO选择性在750℃均达100%。下列说法正确的是

100-™=-----------------------------------

求

、

督

羊理论平衡

群80转化率

0

360实脸转化

40率(甲)

20实验转化

率(乙)

200300400500600700800900

侬/七

A.AH2Vo

B.200~400℃范围内，使用甲催化时，Cd选择性随温度升高而增大

C.500〜800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同

D.其他条件不变，仅减小M投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750℃

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.对下列事实解释正确的是

事实解释

A熔融条件下,金属Na与KCI反应可制备金属K金属活泼性：NQ＞K

B热稳定性：键能：-H

C相同条件下，苯酚与滨水反应，而甲苯不与滨水反应对苯环活化作用：一。”＞一。旧3

常温下，相同浓度溶液的pH：CH3coONH、＞NHt水解程度：CH3coONH,<

D

NH,ClNHACl

A.AB.BC.CD.D

12.利川电还原O2产生的反。2氧化石油化工副产物凡S制豕K2soi，装置如图所示。电解过程中，双

极膜中耳。解离的H+和-在电场作用卜向两极迁移。卜.列说法错误的是

•3・

A.b极反应式为404--4e-=2HQ+02T

B.双极膜中“2。解禽的1句Q极方向迁移

C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成。2的质量相等

D.理论上,生成ImolK2soi时，a极上消耗2moi。2

13.药物盐酸加洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是

A.为取代反应

B.N比P更易被氧化

C.M、P均可与Na2co$溶液反应

D.己知Q被酸性KMnOi溶液氧化时有CO?生成,则另一产物为

14.利用铁基、钙基物质的化学循环（&OQFe,CaCO,。CaO）可从高炉煤气中分离出M，并获

得高价值的混合气。循环过程如图所示，卜.列说法正确的是

气体X气体Y

A.钙基物质I为CaO

B.气体*为。。/82混合气

C.铁基、钙基物质的理论投料比为2：5（以物质的量计）

D.获得的混合气中，CO与。O?物质的量之比三纸

n[C（）2）J

•4•

15.25°。下，向初始浓度一定的NH。溶液中加入CaCQ(s),通过加入HNO3或Na。”调节pH

[CaCO^s)始终存在,忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值lg[c(X)/mol随pH的变

化如图所示(X表示MA，。。2+,下列说法错误的是

A.丁线所示物种为“或方B.调节pH=7.00时，需加入NQOH

c(W)。(或有)

C.P点、=10°刈D.Q点:=10415

c(Ca2+)

三、非选择题，本题共5小题，共60分。

兀通过配位键形成多孔金属有机框架材料―其四方晶胞结构如图所

示(晶胞参数Q=brC,。=£=7=90°,H原子略)。回答下列问题：

(1)基态。u原子的电子排布式为;C,N,O,b中第二电离能最大的是o

(2)为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为，该分子的孤电子对数为o

⑶C%L“(S迟L中c：9：z=；其在室温下可选择性吸附。。2,但不吸附M和。20CO2分子

被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个。。2分子产生该

作用的R原子有个；CuJ，SiR)z不吸附N2和。2的原因是

Cu

Cu

•5•

(4)若阿伏加德罗常数的值为人如则Is?的Cu，人Si瑞广灿CO2的理论吸附量为moL

17.一种从铜阳极泥(主要含A*Ag?Se、Cw2Se)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下：

得呼稀盐酸疆腺箝稀盐酸

稀

稀沉蛔西1T反萃取卜生一

一^金,Au

铜

阳滤渣水相有机相T

极

尾气处理

泥NaCl

溶液氨水N凡F0

S.1I

滤谭沉淀

,T还原提银AN

N2漉液X

已知:“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和4〃反应生成AuCl-,.

髓10

K^AgCl)=1.6x1()-：Ag++2NHsW[Ag(NH3).^K=1.()xMA。

回答下列问题：

⑴“酸浸”时，Cu,Se与稀"NO：,反应生成二元弱酸H2SeO,的离子方程式为

______________________________________________0

⑵“球磨提金”时，生成a的反应中作氧化剂的是(填化学式)。

⑶“酸溶”时，4加“转化为“反萃取”时加入Na2so：,溶液后，水相中Au以L4〃SQ,「形

式存在，Na2s。3的两个作用是。“酸化析金”时，口〃SO：厂发生自身氧化还原反应的离子方

程式为o

(4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使O.OlOmol47a完全溶于1.0。乙氨水，则反应后溶液中

(5)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物

质是(填化学式)。

18.一种药物中间体(H)的合成路线如下：

•6・

COOHH2SO4B^-Br

CG^NOJ

<CN必廿B(C即OJ邮

H1rdzc八

C2H$OHDG/NOJ1rHp

CICOOCHTh

FCHNO

)EpCH2cli'<i9256)

0

NaHNaCl.I^O

DMFDMSOT

COOCH2Ph

z、z，均为强吸电子基团

X=C、ZR”

回答下列问题：

(1)8结构简式为o

(2)。中含氧官能团名称为;反应类型为o

(3)E-R化学方程式为o

(4)。的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。

①遇"eCM容液显色

②含—NHz

③苯环上仅含1种化学环境的氢原子

(5)以庚二酸二甲酯和1,2-二嗅乙烷为主要原料合成利用上述信息补全合成路线

•7•

COOCH3

COOCH愉

19.一元弱酸"CN无色剧毒，熔点为-13匕,沸点为26匕,常温下易溶于水。在通风橱中用MzCN制备

少量液态HCN,装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：

中那溶液

寻

刖

H

尾

气

处

理

（1）仪器Q的名称为；装置b的作用为o

（2）装置甲、乙选用的控温物质依次为（填标号）。

A.水（50℃）B.冰盐混合物（-10℃）

C.干冰一乙醇（-70℃）D.液氮（-196℃）

（3）〃CN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为（填序号）。

①打开阀门式通M

②停止滴加NaCN溶液

③关闭阀门式并切换三通阀改至尾气处理

实验所用NQCN中常含有杂质甲酸钠（HCOOMz）,二者均具有较强还原性，测定HCOON。含量的

实验步骤如下：

I.准确称取mgNaCN样品，配制250.00mL溶液，移取25.00mL该溶液至锥形瓶中，加适量

NaOH溶液，边振摇边滴加AgNO：,溶液至出现棕褐色沉淀（已知：AgCN、AgOH均为白色沉淀，

极易转化为4/2。棕褐色沉淀）。

II.过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及％mL

浓度为5。mol-O二］的过量KA%标准溶液,反应中M欣万转化为跖QT。

111.充分反应后，向锥形瓶中加入适量RS。」溶液及KmL浓度为c2moi的过量32+标准溶

液,反应结束后溶液中所有镭元素均以形式存在。

1

IV.用c,rnol-L-的KMnQ标准溶液滴定剩余的戎尹,终点时消耗溶液体积为y{mLo

•8•

(4)步骤I中滴加AgNO：,溶液时须选用棕色滴定管，原因是；K*(AgCN)q

(AgOH)(«“>”或“V”)；步骤II中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)测得样品中HCOO/Va的质量分数为(用代数式表示);若步骤川所用标准溶液中有少量

民被空气中的。2氧化，则导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)o

20.液相酯交换反应(如反应I)是生产化工产品的重要途径，回答下列问题：

00

反应I：ABCx-AH]

(1)B的系统命名为o

(2)初始投料只有4和6,且均为lmol,不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则△必

0(填“>”或“V”)；实验证明|△耳|很小，从化学键变化角度分析，其原因为o

已知7；温度下，反应达平衡归，。物质的量九(C)为。mol,反应I的平衡常数K产。

⑶7;温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的C"Q乩发生如下反应:

反应11：AH2Vo

液相体系重新达平衡后，。物质的量n(D)为0.5mol,则A物质的量n(A)=mol,后物质的

量n(E)=molo

(4)将(3)中平衡体系记为①;同温下，向①加入一定量惰性溶剂，达新的平衡体系②;或不加入惰性

溶剂，仅降低一定温度,达新的平衡体系③。相较于①，若②及③中C与力物质的量之比二以均增

研4)

大至同一数值，则三个平衡体系按九(E)由大到小的排序为(填编号)，。与8物质的量之比

耳目最小值对应的平衡体系为(填编号)。

n(B)------

•9•

山东省2026年普通高中学业水平等级考试

化学答案

一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.【答案】A

【详解】4.海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价

变化，不涉及氧化还原反应，,4符合题意；

B.烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，/?不符合题意；

C.淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，。不符合题意；

。.烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反

应，。不符合题意；

故选A。

2.【答案】。

【详解】4.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附甲醛等装修产生的有害气体，使用合理，

力正确；

B.聚乳酸是可降解的高分子材料，聚乙烯难以降解易造成“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙饰制作

食品包装袋可减少白色污染，使用合理，8正确；

C.SO.2具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止成分被氧化，同时起到杀菌作用，符合食品添加

剂使用规范，使用合理，。正确；

D.NQM92（亚硝酸钠）有毒，是限量使用的食品添加剂，腌制火腿时大量使用会危害人体健康，使用

不当，。错误；

故选。。

3.【答案】C

【详解】力.活泼金属（Mz、K等）能与水、CO2反应，着火时用灭火卷隔绝空气盖灭，符合安全规范，

力不符合题意；

B.灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合仪器起火扑救，符合安全规范，6不符合题

意；

C.眼中溅入强碱，不能直接用硼酸溶液冲洗，正确操作是先立刻用大量流动清水持续冲洗眼睛15

分钟以上，再用1%硼酸溶液中和：直接用酸液冲洗会因酸城中和放热灼伤眼球，违反安全要求，。符

合题意：

D.眼中溅,人少量强酸，先大量清水稀释，再用溶液中和,操作规范，。不符合题意：

故选C。

4.【答案】8

【详解】4次+与CT生成无溶于酸的白色幽a沉淀，滴加NaC7产生白色沉淀，证明含的+,力正

确；

2+

B.滴加H2SO,出现白色沉淀，除了Ba与SOT生成BaSO1白色沉淀外，Ag+与SOf生成的

Ag2soi微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含6a2+,B错误：

C.民"遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检检尸e：'+,。正确

D.若四种阳离子均存在，加MzG溶液沉淀分离，Ag+生成AgCl沉淀除去：加Na2soi溶液，口出十

2+2+3+

生成BaSOi沉淀除去；加浓氮水：Cu先沉淀后溶解生成［CU（NH3）J,Fe生成Re（O〃）3沉淀，

•1•

从而达到分离的目的，。正确；

故选6。

5.【答案】B

1

【详解】Na.CO,摩尔质量M=106。（/-mol-,n〈Na2coi=白=：°60°°§、=0.01000。

M106。（;,mol-1

mol,因此需配制溶液体积为为=卫=°。°1°°°°mol=02000。L=200.0。mL,因此需选用

c0.0500°mol-L-1

200mL容量瓶（②），不能用500mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作

需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600gNa2CO,，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600g,需

用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选Bo

6.【答案】。

【详解】4制备澳某需要液漠，不能用淡水；茶与淡水不发生取代反应，只有纯液渔在注以、催化下

才反应，4错误；

13.尾气中含极易溶于岫。口溶液的印外,导管直接插入液面下会发生倒吸，需要防倒吸装置（如倒

扣漏斗），6错误；

C.；臭苯难溶于水，洗涤后可通过分液分离有机层和水层，使用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，

装置操作规范，。正确；

D.蒸馅装置的温度计水银球应位于蒸馅烧瓶支管口处，不能插入液面下错误；

故选。

7.【答案】力

【详解】A.CO2的中心原子碳原子的价层电子对数为2+上产•=2,孑瓜电子对数为0,分子空间

构型为直线形；CS2的中心原子碳原子的价层电子对数为2+上产•=2,孤电子对数为0,分子空

间构型为直线型，二者空间构型相同，4符合题意；

B.8片的中心原子硼原子的价层电子对数为3+如尸■=3,孤电子对数为0,分子空间构型为平

面三角形；NE的中心原子氮原子的价层电子对数为3+区二产•=4,孤电子对数为1,分子空间构

型为三角锥形，二者空间构型不同，1?不符合题意；

C.HCN的中心原子碳原子的价层电子对数为2+=2,孤电子对数为（），分子空间

构型为直线形：HC7O的中心原子氧原子的价层电子对数为2+6Tx『xl=4，施电子对数为

2,分子空间构型为角形，二者空间构型不同，。不符合题意；

D.SQ的中心原子硫原子的价层电子对数为3十区年8=3,孤电子对数为ci,分子空间构型为平

面三角形；PCA的中心原子磷原子的价层电子对数为B+=4,孤电子对数为1,分子空间构

型为三角锥形，二者空间构型不同，。不符合题意；

故选力。

8.【答案】。

【详解】4.该分子中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误

B.碳碳三键为直线结构，与三键共线的碳原子包括：与三键直接相连的苯环碳及其对位碳、三键的

•2・

2个碳原子、与三键直接相连的毗唆环碳及其对位碳、酯基中的强基碳，共有7个碳原子共线，6错

*<7

伏：

C.电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小；分子含元素C、H、O、N、S,所以H电负性

小于C,因此电负性最小的是H,不是。，。错误

D.结构中存在碳碳三键。三C、酯基一COOG“5,酯基力包含族基。=。以及酯键。一O,所以红

外光谱会对应出现三种官能困的特征吸收峰，。正确；

故选。。

9.【答案】D

【详解】A.X中N原子有1对孤电子对,与H+形成配位键后,V中N原子无孤电子对•孤电子对与

成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X—V时乙H-N-H增大，4正确；

B.18一冠一6中，。原子均形成4个（7键，价层电子对数为4;O原子均形成2个b键，含2对孤电

子对，价层电子对数也为4,二者均采取即：,杂化，杂化方式相同，R正确：

C.Z中连接环己基、甲基和N+的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手

性碳原子，。正确；

D.Z是超分子阳离子，内部存在共价键和N+—H…。氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，

Z内部不存在离子键，。错误：

故选。。

10.【答案】C

【详解】4低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温

下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化

时，CHi选择性在400°。为100%可知，低温区主要发生的是反应I,故推断AMV0:同理，高温区

。。2平衡转化率随温度升高，高温下以反应II为主，升高温度反应II平衡正向移动，故AH2>0,4错

伏；

B.反应/放热、反应II吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应II,CH1的平衡选择性随温度升高

降低；且题0仅说明甲催化时40CTC下C7A选择性为100%,不能说明200-400V范围内选择性随温

度升高增大，该范围内CQ转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，石错误；

C.由图可知，500〜800℃范围内，甲、乙催化的实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反

应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催

化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，。正确；

D.反应恒压进行，减小M投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应I是气体分子数减少的

反应，加压促进反应I正向移动，相同温度下。O选择性会降低，因此CO选择性达到10D%需要更

高的温度来对抗压强带来的影响，不再是750℃,。错误；

故选C。

二、选择题，本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.【答案】6C

【详解】4.Na与熔融反应制备K是因为K的沸点低于Na,反应中K汽化逸出促进平衡正向

移动，实际金属活泼性K>Na,A错误：

B.。的原子半径小于S"。一”键键长更短、键能更高，故热稳定性强于S汨”6正确；

C.酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环上氢原子活性更高，可与淡水发生取代反应，甲

•3・

苯不能，。正确；

D.CH3coONHNCH3coCT的水解会促进NH；水解，故NH：水解程度：CHSCOONH{>

NHQL,CH.COONH,溶液pH更大是因为CH3coeT水解产生的OH一抵消了NH：水解产生的部分

H+,。错误；

故选80。

12.【答案】CD

【详解】人.由分析可知，b极是阳极，电解液为KOH碱性溶液，OH-放电生成。2,电极反应4OH-

-4e-=2“2O+O2T,工正确；

13.电解池中阳离子向阴极定向迁移，。极为阴极，双极膜解离出的8+向。极移动,向阳极b

移动，8正确；

C.设电路中转移4moie-。阳极反应4OH--4e-=2H>0+。2T,转移4mole，阳极生成1molO,;

阴极反应。2+2H++2e-=H2O2,每2mole一消耗lmolO2,转移4mole一时阴极消耗2moiO2,因此电

极反应消耗与生成。2的质量不相等，C错误；

D.由氧化区S反应H2s+4H2O2+2KOH=K2s+6H.Q、。极电极反应Q+2H++2e-=H,O2

可得关系式K2sol〜4H2O2〜4。2,因此生成ImolK2solB?,。极上消耗4moi。2,。错误；

故选CD。

13.【答案】A

【详解】A的反应是M中酚羟基的氢原子与含淡试剂发生取代反应，4正确；

B.N中官能团为我基，。中残基被还原为醇在基，羟基比犍基更易被氧化，因此。比N更易被氧

化，B错误;

C.”含酚羟基，酚羟基酸性强于HCO3、弱于H2co”可与岫反应生成酚钠和NaJICO：.4旦

尸中只有醇在基，不能与Nag反应，。错误；

D.与苯环相连的碳原子存在氢原子，该碳原子可直接被酸性KAmOS溶液氧化为叛基，则五元环上

的CT%《化学犍断裂，中间的碳原子被氧化为82,另一产物应为

COOH，。错误;

故选4。

14.【答案：IAC

【详解】A.反应器甲中需CaO吸收CO2生成Ca。。,,故初始钙基物质I为CaO,4正确；

B.CO和或力均在反应器甲中被转化或吸收，仅M未参与反应，故气体X为纯错误：

C.因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(M)=2:3:5，设高炉煤气中n(CO)=2。mol,n(CO2)=3mol

,n(M)=5mol。还原2molFeO需2molCOy生成2molCO?；总CO2=3+2=5inol,需5

molCaO吸收，故n(ReO):?i(CaO)=2:5,C正确；

D.因高炉煤气中n(CO)：n(CO2)：n(A^)=2:3:5，设高炉煤气中n(CO)=2。mol,n(CO2)=3moi

,n(N2)=5molo甲中2mo)CO转化为2molCO?，体系总CO)=3+2=5mol，乙中2molFe

850*C

与2n】ul82反应，昆十CO2=FeO+CO，生成2moiCO,剌余。C%=5-2=3n】3,混合气

•4•

中部二…吴;

故选47。

15.【答案】D

【详解】A.根据分析，丁线代表HCO?,/正确；

B.原溶液是NH4a溶液，M/J水解使溶液呈酸性。要使pH=7,需要中和部分即加入

NaOH,B正确;

C.P点坐标为(8.35,-3.25),即pH=8.35时，lg[c(NHi)]=-3.25,根据丙线，lg[c(Ga2+)]=

S252+4l5n9n

-4.15o因此：c(NIR)=10-mol-L~\c(Cd)=10-mol-Lr\"丝'=1。二：=10-,。正

c(Ca2+)10-415

确；

D。点(卢=925)处'C(TO)=c(COr)，可得需⑹”,

C(cor)_K10-925

Q点(pH=12.50),c(H+)=10T2.50，则:a2=1()325,。错误:

c(HCO^)c(H4)IO-1250

故选。。

三、非选择题8本题共5小题，共60分。

16.【答案】⑴®.[Ar]'3dlW②.O

(2)①.sp2②.2

(3)①.1:2:1②.4③.M和。2为非极性键构成的非极性分子，分子中不存在带显著正

电荷的原子或成键电子对/共用电子对未发生偏移

103°

(4)(4)

2

NAdc

【解析】

【小问1详解】

6原子的序数为29。根据洪特规则的特例，当d轨道处于全满状态时能量更低、结构更稳定。因

此，基态C〃原子的电子排布式为[31。4sl;

第二电离能是指失去第二个电子所需要的能量：。+的价电子排布为2s22p"N+的价电子排布为

2s22P2；O+的价电子排布为2s22P：l2p轨道半充满的稳定状态，极难再失去电子；F+的价电子排布

为2s22P七因此，氧的第二电离能最大。

【小问2详解】

配体L类似于苯环，环上的每个N原子形成了2个。键，并且保留了1对孤电子对，因此其价层电

子对数为2+1=3,所以采取的是印2杂化；

分子中有2个N原子，每个N原子有1对木参与成键的孤对电子，C和“均没有孤电子对，故整个

分子的孤也子对数为2o

【小问3详解】

Cu原子位于晶胞的体内，数目为1;S近+位于上下底面心，共有2x。=1个，配体力位于晶胞4个

竖直面的面心上(图中六元环只画了一半)，数目为4X。=2个；故。中c：U：z=l：2:

1:

CO2吸附在顶点，顶点同层平面内与4个SE瓦八面体相邻，每个S?用八面体都有1个尸原子与CO2

•5•

形成如图所示铮电作用，故答案为4;

由图提示可知，吸附核心在于。计与尸R的静电引力。M和。2属于由非极性键构成的非极性分子，

内部没有显著的电荷偏转，不具备可以被R吸引的正电荷中心，因此不被吸附。

【小问4详解】

22-3()l

晶胞体积V=(ap7n)•cpm=dcx10cm,1个晶胞中CO>数目为8x1~=l,故Icrr?中CO2的

o

]

物质的量为：n=-鼠；°第=mol。

1°2

NANAac

2+

17.【答案】⑴30%Se+20叶+SNOW=6Cu+3HfeO：,+8NOH7H2O

⑵KM。

-

(3)①.将+3价的还原为+1价、提供配体②.2[AUSO3]~=2Aul+SC^+SO2]

(4)0.25

(b)HCl

【解析】

【小问1详解】

Cu->Se中Gu为+1价被氧化为CV+,se为-2价被氧化为凡ScO：’，N。；被还原为NO,结合得失电

2+

子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为3Cu25e+20H++8NOR=6Cu+3//25eO3+8NOT

+7H2O;

【小问2详解】

“球磨提金”时，加入的KMnOj在酸性条件下氧化CT生成。为，%元素化合价降低，作氧化剂；

【小问3详解】

SOl~具有还原性，将[AuCl^-中+3价还原为低价+1价4/;SO『作为配体，与Au形成络离

子[AuSQ,J-进入水相实现反萃取，因此Na2so3的作用为将+3价的4〃还原为+1价，提供配体；

[AuSO:i]~中力。降价生成力〃单质，5元素部分转化为SO2、部分为SO▽，结合得失电子守恒和原

子、电荷守恒配平方程式为2|4ZSO3R=24H+SO『+SO2T；

【小问4详解】

+_10++

已知：AgCl{s)=Ag(aq)+a-(aq)Kap=l.^xIO;Ag+2NH^[Ag(NH:i)2]K=1.0x10了,总

+3

反应为AgCl+2NH：)W[Ag(NH-,)2]+CT,平衡常数长总=KspxK=L6x10-0O.OlOrnolAgCZ完

全溶于IL氨水，平衡时c([4g(N”)2]+)=c(CT)=0.010mol•乙一】，代入长总=

,得平衡游离c(NHJ=0.25mol之一，因此c(NH)>0.25mol;

【小问5详解】

还原提银时水合股与银氮络离子反应释放N/4,滤液X含按盐，球磨提金工序需要向滤液X

加入将NH,转化为NHCZ,可循环至球磨提金步骤。

COOC2H5

18.【答案】⑴<CN(2)①.酯基②.还原反应

COOCJI,COOC此NH.

X「。阳c%EtNCH。、用「COOCHi

ly^CICOOCHjPh-.........LJ*HCIvy

⑶COOCHJ%⑷CH,或

•6・

HO

V

【解析】

【小问1详解】

COOC2H5

由分析可知，6的结构简式为^CN

【小问2详解】

由分析可知，。的结构简式为为，含氧官能团为酯基；。在Pd/C作用下与氢气发生还

原反应得到。；

【小问3详解】

由分析可知，E和CICOOCH.Ph在Et,,N,CH2Cl2环境下发生N上的取代反应得到F

COOC,H,

V.OOCII.

COOCH，隔）和“a,化学方程式为

、COOCJI,、COOC,H,

“「。OOCHjEt|N・CH,Q、4pCOOCH,

IJ4CICOOCH2Ph-------<NJ+HQ

COOCH.IPh，

【小问4详解】

由题，满足条件①遇Red显色则含酚羟基;②含一M；③苯环仅1种等效氢则苯环为对称四取代,

两对取代基对位分布，则符合条件的。的同分异构体为

【小问5详解】

结合题中流程,在NaH/DMF条件下发生已知II的反应生成

?COOCH,

COOCH、

CHJXX：

在乙醇钠、乙醇体系中与发生已知I的取代反应生成

•7•

o

CH,(X)C在NaCl.HQ、DMSO