初中化学学业水平考试一轮复习知识清单（山东专版）

初中化学学业水平考试一轮复习知识清单（山东专版）一、物质的性质与应用（一）我们周围的空气——【高频考点】▲▲▲空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。【基础】该考点常以选择题或填空题形式出现，考查空气中各成分的体积分数，特别是氮气和氧气的比例。【易错点】务必注意是“体积分数”而非“质量分数”。空气中氧气含量的测定实验是【重点】和【难点】。【核心原理】利用红磷（或铜）燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体五氧化二磷（或氧化铜），导致容器内压强减小，外界水进入容器，进入水的体积即为消耗的氧气体积。【解题步骤】1.检查装置气密性；2.红磷要过量；3.冷却至室温后再打开弹簧夹。【考查方式】常考实验现象、结论（氧气约占空气1/5）、误差分析（小于1/5的原因：红磷不足、装置漏气、未冷却；大于1/5的原因：燃烧匙伸入过慢、弹簧夹未夹紧）。氧气的性质：【重要】物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水。化学性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸。【高频考点】木炭、硫、铁丝、镁条等在空气和氧气中燃烧现象的对比描述。特别注意：铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底要预先放少量水或细沙（防止高温熔化物溅落炸裂瓶底）；硫在氧气中燃烧，集气瓶底也要放少量水（吸收有毒的二氧化硫）。【易错点】描述现象时不能出现生成物的名称，如“生成二氧化碳”是错误的，应描述为“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”。氧气的实验室制法：【核心】1.药品：过氧化氢溶液和二氧化锰（固液不加热型）、高锰酸钾（固固加热型）、氯酸钾和二氧化锰（固固加热型）。2.反应原理（化学方程式）：【必须过关】2H₂O₂→(MnO₂)2H₂O+O₂↑；2KMnO₄→(△)K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→(△,MnO₂)2KCl+3O₂↑。3.发生装置选择依据：反应物状态和反应条件。4.收集装置选择依据：气体的密度和溶解性。氧气可用向上排空气法（密度比空气大）和排水法（不易溶于水）。【考查方式】实验装置的选取、操作顺序（查、装、定、点、收、离、熄——特别是高锰酸钾制氧气，最后两步“先移出导管，后熄灭酒精灯”以防止倒吸）、验满方法（带火星木条放在集气瓶口，若复燃则满）。催化剂：【概念】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。【重要】“一变二不变”：改变速率（可加快可减慢），质量不变，化学性质不变。（二）碳和碳的氧化物——【高频考点】▲▲碳单质：金刚石、石墨、C₆₀。【基础】它们都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，这体现了“结构决定性质”的化学观念。【重要】石墨具有优良的导电性，可用于制作电极；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于吸附色素和异味。碳的化学性质：【重点】1.常温下稳定性（如古代字画保存至今）；2.可燃性（充分燃烧C+O₂→(点燃)CO₂，不充分燃烧2C+O₂→(点燃)2CO）；3.还原性（如与CuO反应：C+2CuO→(高温)2Cu+CO₂↑，现象是黑色粉末变红，生成使石灰水变浑浊的气体）。【拓展】工业上利用碳的还原性冶炼金属。二氧化碳的制法：【核心】实验室常用大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸反应。化学方程式：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑。【解题步骤】1.为什么不用稀硫酸？生成微溶的CaSO₄覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行。2.为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，使制得的CO₂不纯（含HCl气体）。3.发生装置：固液不加热型。4.收集方法：只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。5.验满：燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满。【易错点】检验CO₂气体要用澄清石灰水（CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O），而不是验满的方法。二氧化碳的性质：【重要】1.物理性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气大（可倾倒，使阶梯蜡烛下层先熄灭）。2.化学性质：①不燃烧也不支持燃烧（一般情况）；②与水反应生成碳酸：CO₂+H₂O==H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红，但加热后又变回紫色，因为H₂CO₃→(△)H₂O+CO₂↑）；③与碱反应（与石灰水反应产生沉淀）。【考查方式】干冰（固体CO₂）升华吸热，用于人工降雨、制冷剂。一氧化碳的性质：【难点】1.物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度略小于空气。2.化学性质：①可燃性（蓝色火焰，2CO+O₂→(点燃)2CO₂）；②毒性（极易与血红蛋白结合，使人缺氧）；③还原性（如与CuO反应：CO+CuO→(△)Cu+CO₂，现象黑色粉末变红）。【拓展】尾气处理：CO有毒，必须进行尾气处理（点燃或收集），防止污染空气。（三）水和溶液——【高频考点】▲▲▲水的组成：电解水实验。【核心】正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。结论：水是由氢元素和氧元素组成的（化学变化中分子可分，原子不可分）。化学方程式：2H₂O→(通电)2H₂↑+O₂↑。【易错点】描述结论时，不能说“水由氢气和氧气组成”，这是宏观与微观的混淆。水的净化：【基础】步骤：静置沉淀（大颗粒杂质）→吸附（明矾，使小颗粒凝聚）→过滤（分离不溶性固体和液体）→吸附（活性炭，除色素和异味）→蒸馏（净化程度最高，得蒸馏水）。【高频考点】过滤操作的要点“一贴、二低、三靠”。【热点】硬水和软水：用肥皂水鉴别（泡沫多、浮渣少的是软水）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏。溶液的形成：【概念】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特征：均一性、稳定性。【重要】溶质可以是固体、液体或气体；溶剂最常见的是水。溶解时的吸热或放热现象：NaOH、浓H₂SO₄溶解放热；NH₄NO₃溶解吸热；NaCl溶解温度基本不变。溶解度与溶解度曲线——【难点】▲▲▲【概念】固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量（克）。【解题步骤与要点】1.看曲线走势：大多数物质溶解度随温度升高而增大（如KNO₃）；少数物质变化不大（如NaCl）；极少数物质随温度升高而减小（如Ca(OH)₂）。2.交点的含义：在该温度下，两种物质的溶解度相等。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：对大多数物质，加溶质、降温、蒸发溶剂可使不饱和变饱和；加溶剂、升温可使饱和变不饱和。4.结晶方法：①降温结晶（冷却热饱和溶液），适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）；②蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响不大的物质（如NaCl）。【考查方式】山东中考特别喜欢考根据溶解度曲线判断提纯方法。5.溶质质量分数的计算：【核心公式】溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。稀释计算：稀释前后，溶质质量不变，即m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)。【易错点】计算时注意溶液质量的统一，不能忘记加上溶质质量。（四）金属与金属矿物——【高频考点】▲▲金属材料：纯金属和合金。【基础】合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强（如生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同）。金属的化学性质：【核心】▲▲▲1.与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但剧烈程度不同（体现金属活动性）。如镁、铝在常温下就能反应（铝表面形成致密氧化膜，有抗腐蚀性），铁、铜在加热时反应，金在高温下也不反应。2.与酸反应（置换反应）：【高频】排在H前面的金属能置换出酸中的氢。化学方程式通式：金属+酸→盐+氢气。如Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑（现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色）。3.与盐溶液反应（置换反应）：【重要】排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu（现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色——湿法炼铜的原理）。【易错点】单质铁在置换反应中（与酸、盐溶液反应）总是生成+2价的亚铁盐，溶液颜色为浅绿色。金属活动性顺序表：【必背】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。【应用】1.判断置换反应能否发生；2.比较金属活动性强弱；3.设计实验验证金属活动性顺序。【解题思路】验证三种金属活动性顺序，常用“中间金属，两边溶液”或“两边金属，中间溶液”的方法。金属的冶炼：【基础】一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁原理）：3CO+Fe₂O₃→(高温)2Fe+3CO₂。【注意事项】实验开始时，先通CO再加热（排尽空气，防爆炸）；结束后，先停止加热继续通CO至冷却（防止倒吸，防止生成的铁被氧化）。尾气处理：点燃或用气球收集。金属资源的保护：【热点】铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法：隔绝氧气或水（如涂油、刷漆、电镀、制成不锈钢等）。（五）常见的酸、碱、盐——【高频考点】▲▲▲（重中之重，山东中考压轴题常客）常见的酸（HCl、H₂SO₄）：【重要】1.物理性质：浓盐酸具有挥发性（瓶口有白雾）；浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（使纸张炭化）、强腐蚀性。2.化学性质（通性）：①与指示剂作用（使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色）；②与活泼金属反应（生成盐和氢气）；③与金属氧化物反应（除锈：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O，现象铁锈溶解，溶液变黄）；④与碱反应（中和反应）；⑤与某些盐反应（如与碳酸盐反应生成CO₂）。【拓展】浓硫酸的稀释：一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（散热），切不可将水倒入浓硫酸中。常见的碱（NaOH、Ca(OH)₂）：【重要】1.物理性质：NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）白色固体，易潮解，溶于水放出大量热，有强腐蚀性。Ca(OH)₂（熟石灰、消石灰）微溶于水，水溶液俗称石灰水。2.化学性质（通性）：①与指示剂作用（使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红）；②与非金属氧化物反应（如2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O——用于检验CO₂）；③与酸反应（中和反应）；④与某些盐反应（如Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH，工业制烧碱的原理）。【易错点】NaOH必须密封保存，因为它既易潮解，又易与空气中CO₂反应变质。常见盐（NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、NaHCO₃）：【基础】NaCl：食盐，调味品，维持人体正常生理活动，农业选种，消除积雪。Na₂CO₃：纯碱（苏打），用于玻璃、造纸、纺织工业。虽然叫纯碱，但它属于盐类，水溶液显碱性。CaCO₃：大理石、石灰石的主要成分，建筑材料，补钙剂。NaHCO₃：小苏打，发酵粉（焙制糕点），治疗胃酸过多。中和反应：【概念】酸和碱作用生成盐和水的反应。【热点】应用：改良酸性土壤（用熟石灰）、处理工厂废水、用含碱性物质（如Al(OH)₃、Mg(OH)₂）治疗胃酸过多、蚊虫叮咬涂抹氨水等。【难点】中和反应的实质是H⁺+OH⁻==H₂O。复分解反应：【概念】两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【发生条件】生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成。【高频考点】判断物质间能否发生复分解反应，主要看反应物是否可溶（对于盐与碱、盐与盐的反应，反应物必须都可溶），以及生成物是否符合条件。如：NaCl+KNO₃不能反应，因为交换成分后没有沉淀、气体或水生成。化肥：【基础】氮肥（叶）、磷肥（根）、钾肥（茎）。复合肥料（含两种或以上营养元素，如KNO₃）。铵态氮肥（铵盐）不能与碱性物质（如草木灰）混合施用，否则会反应放出氨气，降低肥效。二、物质的组成与结构（一）物质构成的奥秘——【基础】但贯穿始终▲▲分子和原子：【概念辨析】分子：保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。【性质】体积质量小、不断运动（扩散现象）、有间隔（热胀冷缩、压缩气体）。原子：化学变化中的最小粒子。化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。【重要】分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子结构：【核心】原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。原子核又由质子（带正电）和中子（不带电）构成。数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数（原子呈电中性的原因）。【拓展】不是所有原子都有中子，如普通氢原子。离子：带电的原子或原子团。【形成】原子得失电子形成离子。阳离子（质子数>电子数），阴离子（质子数<电子数）。【易错点】原子与离子的区别：结构是否稳定、是否带电。元素：【概念】质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。【重要】元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；分子、原子是微观粒子，既讲种类又讲个数。地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。【高频考点】元素周期表单元格的含义（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）。（二）化学用语——【必过基础关】▲▲▲元素符号：表示一种元素，还表示该元素的一个原子。【易错点】书写要规范“一大二小”。化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。【意义】宏观表示一种物质及其组成元素；微观表示一个分子及其原子构成。【高频考点】化学式周围数字的含义：如2H₂O，前面的2表示2个水分子，右下角的2表示一个水分子中含有2个氢原子。化合价：【规律】化合物中，各元素化合价的代数和为零。常见元素的化合价要熟记（一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌……）。【应用】根据化合价书写化学式（十字交叉法），根据化学式推算某元素的化合价。化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。【书写原则】以客观事实为基础，遵守质量守恒定律（要配平）。【解题步骤】1.写（反应物、生成物化学式）；2.配（配平）；3.注（注明反应条件，标出↑或↓）；4.等（短线改等号）。【高频考点】每年中考必考化学方程式的书写，特别是复分解反应和置换反应。三、物质的化学变化（一）物质的变化和性质——【基础】物理变化与化学变化：根本区别在于是否有新物质生成。【重要】常见的物理变化：三态变化、形状改变、溶解、挥发等。常见的化学变化：燃烧、生锈、腐败、呼吸作用等。物理性质与化学性质：性质是物质固有的属性，通过变化表现出来。物理性质（不需化学变化就能表现出来）：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。化学性质（需在化学变化中表现出来）：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等。（二）质量守恒定律——【核心定律】▲▲▲内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【微观解释】化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变（三不变）。【应用】1.推断物质的元素组成（如某物质燃烧生成CO₂和H₂O，证明该物质一定含C、H，可能含O）；2.推断化学计量数或化学式（根据反应前后原子种类和数目守恒）；3.进行简单的计算。【易错点】注意“参加反应”的字眼，不参加反应的多余物质不能计入反应物质量总和。（三）化学反应的类型——【重点】▲▲四种基本反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单+化→新单+新化）、复分解反应（双交换，价不变）。【考查方式】判断反应类型，或根据反应类型书写方程式。氧化反应与还原反应：从得氧失氧角度判断。氧化反应（物质得到氧的反应），还原反应（物质失去氧的反应）。氧化剂（提供氧，具有氧化性，本身被还原），还原剂（夺取氧，具有还原性，本身被氧化）。【拓展】在初中阶段，常考C、CO、H₂的还原性。四、化学与社会发展（一）燃烧与灭火——【热点】▲燃烧条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点（三者缺一不可）。【重要】着火点是物质的固有属性，不能降低或升高，只能通过改变温度来控制燃烧。灭火原理：破坏燃烧条件之一即可。清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下。易燃易爆物安全知识：生产、运输、使用时的注意事项，如严禁烟火、轻拿轻放等。【热点】与生活安全常识结合，如煤气泄漏不能开灯或打电话，应先开窗通风。（二）化学与能源、资源、材料、健康——【热点】▲能源：化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生能源。氢气是理想的清洁能源（热值高，燃烧产物是水，无污染），但制取成本高、储存运输困难，尚未大规模应用。新能源的开发（太阳能、风能、核能、氢能等）。资源：爱护水资源（节约用水、防治水体污染）。材料：金属材料、无机非金属材料（陶瓷、玻璃）、有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）、复合材料（玻璃钢、碳纤维复合材料）。健康：六大营养素（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水）。化学元素与人体健康的关系（如缺钙易