影响电极电势的因素 课件《无机化学》同步教学_第1页
影响电极电势的因素 课件《无机化学》同步教学_第2页
影响电极电势的因素 课件《无机化学》同步教学_第3页
影响电极电势的因素 课件《无机化学》同步教学_第4页
影响电极电势的因素 课件《无机化学》同步教学_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

AtomicStructureChapter1第七章氧化还原与电极电势1、掌握利用电极电势判断氧化还原反应的方向和极限；初步掌握标准电极电势及其应用。2、熟悉氧化还原反应方程式的配平及氧化数的概念；3、了解原电池的构成、表示；电极电势的产生及一般理论计算；掌握能斯特方程，了解电极电势的应用。教学目标和要求第三节影响电极电势的因素一、能斯特方程

实际体系中各物质不可能都处于标准态浓度,用非标准态条件下的电动势为判据才能得到正确的结论。能斯特方程(Nernstequation)表达了浓度对电动势(包括电池电动势和电极电势)的影响。德国化学家W.能斯特

影响电极电势的因素很多，除了电对的本性外，主要有温度、物质的浓度、溶液的酸度。若有气体参加反应，则气体分压也对电极电势有影响。是标准状态下的电极电势。若在非标准状态下，值将随着温度、反应物浓度等条件的改变而改变。

能斯特从理论上推导出了与浓度、温度之间的关系。对于一般的电极反应：

a氧化态＋ne=b还原态

这个关系式称为能斯特方程。R为气体常数（8.314J·mol-1·K-1）；

F为法拉第常数（96485C·mol-1）；

T为绝对温度；

n为转移电子数；

a、b分别表示氧化态物质、还原态物质前面的系数；［OX］a和［Red］b分别代表氧化态物质一侧各物质浓度幂次方的乘积和还原态物质一侧各物质浓度幂次方的乘积。若有气体参加，则用相对分压（分压除以标准态压力100kPa）代替浓度。若有纯固体物质或纯液体物质（包括参加反应的H2O），则它们的浓度为1。

溶液中进行的氧化还原反应一般都是在常温条件下进行的，而且通常温度对电极电势的影响又较小，所以在常温下，除了物质本性外，浓度是影响电极电势的重要因素。

此式可以用来计算298K时任意浓度下的电极电势。例1：298K时电极Ag│Ag+（0.001mol·L-1）的电极电势。解：查表得Ag+＋e=Agφθ＝0.7996V

代入能斯特方程式得：

φ＝0.7996＋0.05916×lg10-3

＝0.622（V）例2：已知电极反应

Br2（l）＋2e=2Br-（0.01mol·L-1），计算298K时的φ值。解：查表得φθ

＝1.066Vφ＝1.066＋0.059162lg1/（0.01）2

＝1.301（V）（1）一边型:如Zn2+/Zn:Zn2++2e=Zn(s)

对于还原态是固态的均适用。（2）二边型:如Fe3+/Fe2+:Fe3++e=Fe2+二、能斯特方程的应用（3）有H+参加型:如Cr2O72-/Cr3+:Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2OpH的影响极大。酸度可以影响氧化还原反应的产物

KMnO4

氧化Na2SO3介质反应酸性2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性2MnO4-+H2O+3SO32-=

人人文库> 全部分类> 行业资料 > 信息产业

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论