高考化学一轮复习同步课件 第12章　第50讲　溶液中三大守恒　水解常数及应用（鲁科版）

溶液中三大守恒水解常数及应用第12章

第50讲

1.掌握溶液中的守恒关系，并能用其判断盐溶液中粒子浓度的关系。2.了解水解常数(Kh)的含义，并能与弱电解质的电离常数进行相互计算。复习目标课时精练考点一溶液中“三大守恒”关系及应用考点二水解常数及应用练真题

明考向内容索引溶液中“三大守恒”关系及应用考点一1.电荷守恒电解质溶液呈电中性，即阴离子所带的电荷总数一定等于阳离子所带的电荷总数。如Na2S溶液中的电荷守恒为

。2.元素守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。如常温下，在1mol·L-1Na2S溶液中：

=2mol·L-1。c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]3.质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。质子守恒的书写方法：(1)方法一：分析质子转移情况(适合单一盐溶液)。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。(2)方法二：通过元素守恒与电荷守恒推出质子守恒。如Na2S溶液：元素守恒：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)](ⅰ)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(ⅱ)将(ⅰ)式代入(ⅱ)式化简得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，与方法一结果相同。一、单一溶液的守恒关系1.25℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系(1)0.1mol·L-1CH3COONa溶液①元素守恒：

。

②电荷守恒：

。

③质子守恒：

。

c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)(2)0.1mol·L-1Na2CO3溶液①元素守恒：

。

②电荷守恒：

。③质子守恒：

。(3)0.1mol·L-1NaHCO3溶液①元素守恒：

。②电荷守恒：

。③质子守恒：

。

二、混合溶液的守恒关系2.25℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系(1)浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：

。

②元素守恒：

。

(2)0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：

。

②元素守恒：

。

(3)浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液等体积混合①电荷守恒：

。

②元素守恒：

。

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Cl-)

返回水解常数及应用考点二1.水解常数的概念(1)含义：水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。(2)表达式①对于A-+H2O⥫⥬HA+OH-，Kh=

；

②对于B++H2O⥫⥬BOH+H+，Kh=

。

(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度

；

②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh

。

越大增大

一、判断酸式盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小1.已知常温下，H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol·L-1，Ka2=5.6×10-11mol·L-1。(1)通过计算判断0.1mol·L-1的NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？(写出计算过程)

多元弱酸酸式盐溶液比较粒子浓度大小时，要分析酸式酸根离子电离与水解程度的相对大小。如：练后反思

2.常温下磷酸的三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3mol·L-1，Ka2=6.2×10-8mol·L-1，Ka3=4.5×10-13mol·L-1，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是

(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH

(填“>”“<”或“=”)7。

③<②<①<(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈

(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

碱

二、判断缓冲溶液的酸碱性及粒子浓度大小3.已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5mol·L-1。该温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度大小关系为

。4.常温下，CH3COOH的Ka=1.75×10-5mol·L-1。等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显

(填“酸”“碱”或“中”)性。

混合溶液中，c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)四种微粒浓度大小关系是

。c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)酸

9.24缓冲溶液(1)概念：缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱和较多水的稀释而保持体系的pH基本不变的体系。(2)构成：缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐组成，如HAc和NaAc、NH3·H2O和NH4Cl、HCN和NaCN、NaH2PO4和Na2HPO4都可以配成能保持不同pH的缓冲溶液。(3)以弱酸和弱酸盐为例，当加入强酸时，弱酸根与H+转化为弱酸，H+的浓度变化不大；当加入强碱时，弱酸与OH-反应生成弱酸盐，使OH-浓度变化也不大。由于弱酸的电离程度和弱酸盐的水解程度都很小，故缓冲溶液的pH变化是很小的。知识拓展返回精练真题练真题明考向1.(2024·湖南，13)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4mol·L-1，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.水的电离程度：M<NB.M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.当V(HCOOH)=10mL时，c(OH-)=c(H+)+

2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)√

向20

mL

0.10

mol·L-1

NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，Na+、OH-浓度逐渐下降，HCOO-浓度上升，当V(HCOOH)=20

mL时，c(Na+)=0.05

mol·L-1

，由图可知，经过M点的下降曲线表示的是OH-浓度变化的曲线，经过M点、N点的上升曲线表示的是HCOO-浓度变化的曲线。M点时，V(HCOOH)=10

mL，溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，NaOH抑制水的电离，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，只存在HCOONa水解，水的电离程度最大，故A正确；

√

√

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案CBCBACDB题号91011121314答案DBDCAA答案12345678910111213141.下列关于CH3COONa溶液的判断不正确的是A.离子浓度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.升高温度，c(OH-)与c(CH3COO-)的比值增大C.CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小D.粒子浓度关系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)12345678910111213答案√14

CH3COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，选项A正确；升高温度，醋酸根离子的水解程度增大，则氢氧根离子浓度增大、醋酸根离子浓度减小，所以c(OH-)与c(CH3COO-)的比值增大，选项B正确；CH3COONa稀溶液加水稀释时，CH3COO-的水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，选项C错误；根据CH3COONa溶液中的元素守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，选项D正确。12345678910111213答案14

12345678910111213答案√1412345678910111213答案

143.(2022·浙江6月选考，17)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10mol·L-1，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中

c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃时，0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度

变小√12345678910111213答案14

12345678910111213答案14

12345678910111213答案√14

12345678910111213答案14

溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因c(CH3COO-)>c(Na+)，则c(H+)>c(OH-)；存在元素守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2

mol·L-1，因c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1

mol·L-1，则c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。5.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，下列对该溶液的判断正确的是A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)=0.1mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1√12345678910111213答案14

12345678910111213答案√1412345678910111213答案

1412345678910111213答案

14

√12345678910111213答案1412345678910111213答案

148.(2025·北京东城高三期末)常温下，①2mL0.1mol·L-1盐酸，②2mL0.1mol·L-1醋酸，③2mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是A.证明醋酸是弱电解质：向①、②中分别加入等量镁条，开始阶段②中

产生气泡慢B.向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制C.②、③混合后，所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.①中c(OH-)等于③中c(H+)√12345678910111213答案14

①、②中溶液浓度相等，向两溶液中分别加入等量的镁条，醋酸反应慢，说明醋酸电离出的氢离子浓度小，进一步说明醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，A正确；向②中滴加③，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B错误；②、③混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确；①2

mL

0.1

mol·L-1盐酸中，c(H+)=0.1

mol·L-1，c(OH-)=10-13

mol·L-1；③2

mL

0.1

mol·L-1氢氧化钠溶液中，c(OH-)=0.1

mol·L-1，c(H+)=10-13

mol·L-1，D正确。12345678910111213答案149.常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5mol·L-1，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1，下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度

之和：前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和

CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：

c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)√12345678910111213答案14

12345678910111213答案14

反应后得到等物质的量的HCOOH与HCOONa混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由元素守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，则c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)，所以c(HCOO-)+c(OH-)>c(HCOOH)+c(H+)，C项错误；反应后得到c(CH3COONa)=c(CH3COOH)=c(NaCl)的混合溶液，由元素守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)，因pH<7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，即c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，电离和水解均很微弱，故c(H+)小于c(CH3COOH)，D项正确。12345678910111213答案14

实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.2712345678910111213答案√14

实验①二者等浓度等体积混合恰好完全反应生成KA，反应后溶液的pH=9，即溶液呈碱性，说明HA为弱酸，A-水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知，c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液呈碱性，若溶液呈中性，则在两溶液体积相等的条件下，原HA溶液的浓度应大于0.2

mol·L-1，所以实验②反应后的溶液中，c(A-)+c(HA)>0.1

mol·L-1，C项正确；实验②反应后溶液呈中性，根据电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，且c(H+)=c(OH-)，则c(K+)=c(A-)，即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)，D项正确。12345678910111213答案14

12345678910111213答案√1412345678910111213答案

1412345678910111213答案

14

12345678910111213答案√14

若a=b且c(X-)+c(HX)=c(Y