2025年化学（无机化学实验）试题及答案

2025年化学（无机化学实验）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于无机化学实验基本操作的说法，正确的是A.取用试剂后，将试剂瓶放回原处时标签应向内B.加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的2/3C.熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭D.过滤操作中，玻璃棒的作用是引流2.进行焰色试验时，下列操作正确的是A.铂丝用硫酸清洗后直接蘸取试样B.先将铂丝在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取试样C.用镊子夹取铂丝进行试验D.试验完毕后，铂丝用蒸馏水洗净即可3.下列物质的保存方法，错误的是A.金属钠保存在煤油中B.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中D.浓硫酸保存在密封的试剂瓶中4.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列仪器不需要用到的是A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.胶头滴管5.下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.增大反应物浓度，反应速率一定加快B.升高温度，反应速率一定加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.反应速率只与反应物的性质有关6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂发生氧化反应C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中一定有电子的转移7.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag8.下列关于物质的量的说法，错误的是A.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量的单位是摩尔D.物质的量可以用来衡量微粒集体的多少第II卷（非选择题共60分）9.（10分）实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）所需NaCl固体的质量为______g（精确到0.01g）。（2）实验过程中需要用到的仪器有______（填字母序号）。A.烧瓶B.烧杯C.量筒D.玻璃棒E.容量瓶F.胶头滴管（3）配制溶液时，正确的操作顺序是______（填字母序号）。A.计算所需NaCl的质量B.将NaCl固体加入烧杯中，加水溶解C.将溶液转移至容量瓶中D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中E.向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线F.摇匀10.（12分）某同学设计了如下实验装置来探究氯气的性质。（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B中观察到的现象是______，说明氯气具有______性。（3）装置C中发生反应的离子方程式为______。（4）装置D中观察到的现象是______，说明氯气与氢氧化钠溶液发生了反应。11.（12分）为了探究影响化学反应速率的因素，某小组进行了如下实验：实验一：将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中，同时向其中一组加入少量硫酸铜溶液。实验二：将相同质量的锌粉分别加入到等体积、不同浓度的稀硫酸中。（1）实验一中加入硫酸铜溶液的那组反应速率明显加快，原因是______。（2）实验二中，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，说明______对反应速率有影响。（3）除了上述因素外，请再列举一个影响化学反应速率的因素______，并设计实验验证（写出实验步骤、现象和结论）______。12.（13分）现有一包白色固体混合物，可能由NaCl、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行了如下实验：（1）取少量白色固体混合物于试管中，加水溶解，得到无色透明溶液。（2）向上述溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生。（3）向步骤（2）反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）原白色固体混合物中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。（2）写出步骤（2）中发生反应的化学方程式______。（3）为了确定可能含有的物质是否存在，还需要进行的实验操作是______，预期现象和结论是______。13.（13分）某化学兴趣小组为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：取一定质量的铜锌合金粉末于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为109.8g。（已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）（1）生成氢气的质量为______g。（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。（3）若要配制上述实验所用的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）多少毫升（写出计算过程）？答案：1.D2.B3.B4.B5.B6.D7.D8.B9.（1）5.85（2）BDEF（3）ABCDEF10.（1）MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）溶液变蓝色氧化（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4）溶液由黄绿色变为无色11.（1）锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率（2）反应物浓度（3）温度；实验步骤：取等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中，分别在不同温度下进行反应；现象：温度高的那组反应速率快；结论：温度越高，反应速率越快12.（1）Na₂CO₃；BaCl₂、CuSO₄；NaCl（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（3）取少量原白色固体混合物于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液；若有白色沉淀产生，则含有NaCl，若无白色沉淀产生，则不含有NaCl13.（1）0.2（2）设锌的质量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652x0.2g65/x=2/0.2g，x=6.5g。合金中锌的质量分数为6.5g÷（6.5g+铜的质量）×100