2026年九年级化学第7课化学平衡与反应速率习题集

2026年九年级化学第7课化学平衡与反应速率习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子运动并未停止C.该状态下的正逆反应速率之比为化学计量数之比D.该状态下的反应物和生成物的质量分数相等解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，分子运动持续进行，故A错误；平衡状态下各物质浓度保持不变，但分子运动并未停止，故B正确；正逆反应速率相等与化学计量数无关，故C错误；平衡状态下各物质浓度保持不变，但质量分数不一定相等，故D错误。2.影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等，下列关于这些因素的描述中，错误的是（）A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而提高反应速率B.增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而提高反应速率C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率D.增大压强只会对有气体参与的反应产生影响，对固体和液体无影响解析：升高温度可以增大活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，提高反应速率，故B正确；使用催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故C正确；增大压强对有气体参与的反应会通过增大气体浓度而提高反应速率，对固体和液体也会因分子间距变化而影响反应速率，故D错误。3.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压强B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡正向移动，故B正确；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，故C错误；降低体系温度会使放热反应正向移动，该反应为放热反应，故D正确；降低体系总压强会使平衡逆向移动，故A错误。4.某化学反应在10分钟内，反应物浓度从0.8mol/L降至0.4mol/L，则该反应的平均反应速率为（）A.0.04mol/(L•min)B.0.08mol/(L•min)C.0.16mol/(L•min)D.0.32mol/(L•min)解析：平均反应速率v=Δc/Δt=(0.4mol/L-0.8mol/L)/10min=-0.04mol/(L•min)，速率取绝对值，故平均反应速率为0.04mol/(L•min)，故A正确。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列现象中能说明该反应达到平衡状态的是（）A.气体颜色不再变化B.气体密度保持不变C.气体总压强保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变解析：平衡状态下各物质浓度保持不变，气体颜色不再变化，故A正确；气体密度与质量和体积有关，平衡状态下密度保持不变，但非平衡状态也可能密度不变，故B错误；平衡状态下气体总压强保持不变，但非平衡状态也可能压强不变，故C错误；平衡状态下混合气体的平均相对分子质量保持不变，但非平衡状态也可能保持不变，故D错误。6.在一定条件下，反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+2D(g)的平衡常数K=10，若平衡时A、B、C、D的浓度分别为0.5mol/L、0.3mol/L、1.2mol/L、0.8mol/L，则该反应是否达到平衡状态？（）A.达到平衡状态B.未达到平衡状态，正向移动C.未达到平衡状态，逆向移动D.无法判断解析：平衡常数K=(c(C)⁴c(D)²)/(c(A)²c(B)³)=(1.2⁴×0.8²)/(0.5²×0.3³)=10，故该反应达到平衡状态，故A正确。7.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系温度B.增大CO₂的浓度C.使用催化剂D.增大体系压强解析：放热反应降低温度会使平衡正向移动，故A正确；增大生成物浓度会使平衡逆向移动，故B错误；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，故C错误；增大体系压强会使平衡正向移动，故D正确。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，下列措施中能增大SO₂浓度的是（）A.降低体系温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.减小体系压强解析：降低体系温度会使平衡逆向移动，增大SO₂浓度，故A正确；增大O₂的浓度会使平衡逆向移动，减小SO₂浓度，故B错误；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，故C错误；减小体系压强会使平衡正向移动，减小SO₂浓度，故D错误。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大NO₂浓度的是（）A.升高体系温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系压强解析：升高体系温度会使平衡逆向移动，减小NO₂浓度，故A错误；增大O₂的浓度会使平衡正向移动，增大NO₂浓度，故B正确；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，故C错误；降低体系压强会使平衡逆向移动，减小NO₂浓度，故D错误。10.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温条件下，下列措施中能增大N₂浓度的是（）A.降低体系温度B.增大NH₃的浓度C.使用催化剂D.增大体系压强解析：降低体系温度会使平衡正向移动，增大N₂浓度，故A正确；增大NH₃的浓度会使平衡逆向移动，减小N₂浓度，故B错误；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，故C错误；增大体系压强会使平衡逆向移动，减小N₂浓度，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：①动态平衡②各物质浓度保持不变③正逆反应速率相等解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，故填①动态平衡、②各物质浓度保持不变、③正逆反应速率相等。2.影响化学反应速率的因素包括______、______、______和______。参考答案：①温度②浓度③压强④催化剂解析：影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂，故填①温度、②浓度、③压强、④催化剂。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度会导致平衡______，反应速率______。参考答案：正向移动、增大解析：增大O₂的浓度会使平衡正向移动，反应速率增大，故填正向移动、增大。4.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大，表示反应______。参考答案：K=(c(C)ⁿc(D)ᵐ)/(c(A)ᵖc(B)ᵇ)，正向进行程度越大解析：化学平衡常数K的表达式为K=(c(C)ⁿc(D)ᵐ)/(c(A)ᵖc(B)ᵇ)，其值越大，表示正向进行程度越大，故填K=(c(C)ⁿc(D)ᵐ)/(c(A)ᵖc(B)ᵇ)、正向进行程度越大。5.对于放热反应，升高温度会导致平衡______，反应速率______。参考答案：逆向移动、增大解析：放热反应升高温度会导致平衡逆向移动，反应速率增大，故填逆向移动、增大。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，气体颜色变浅说明平衡______。参考答案：正向移动解析：NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，气体颜色变浅说明平衡正向移动，故填正向移动。7.化学反应速率通常用______或______来表示。参考答案：单位时间内反应物浓度的减少量、单位时间内生成物浓度的增加量解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或单位时间内生成物浓度的增加量来表示，故填单位时间内反应物浓度的减少量、单位时间内生成物浓度的增加量。8.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+2D(g)，在恒温条件下，平衡常数K=100，若平衡时A、B、C、D的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、1.0mol/L、0.5mol/L，则该反应______。参考答案：未达到平衡状态，正向移动解析：平衡常数K=(c(C)⁴c(D)²)/(c(A)²c(B)³)=(1.0⁴×0.5²)/(0.2²×0.3³)≈69.4<100，故该反应未达到平衡状态，正向移动，故填未达到平衡状态，正向移动。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，增大体系压强会导致平衡______，反应速率______。参考答案：正向移动、增大解析：增大体系压强会导致平衡正向移动，反应速率增大，故填正向移动、增大。10.化学平衡状态的特征包括______和______。参考答案：①各物质浓度保持不变②正逆反应速率相等解析：化学平衡状态的特征包括各物质浓度保持不变和正逆反应速率相等，故填①各物质浓度保持不变、②正逆反应速率相等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，反应物和生成物不再发生任何变化。（）参考答案：×解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，故错误。2.升高温度可以增大活化分子百分数，从而提高反应速率。（）参考答案：√解析：升高温度可以增大活化分子百分数，提高反应速率，故正确。3.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。（）参考答案：√解析：使用催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故正确。4.增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而提高反应速率。（）参考答案：√解析：增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，提高反应速率，故正确。5.化学平衡状态下各物质浓度保持不变，但分子运动并未停止。（）参考答案：√解析：化学平衡状态下各物质浓度保持不变，但分子运动并未停止，故正确。6.平衡状态下正逆反应速率之比为化学计量数之比。（）参考答案：×解析：平衡状态下正逆反应速率相等，与化学计量数无关，故错误。7.降低体系温度会使放热反应正向移动。（）参考答案：√解析：降低体系温度会使放热反应正向移动，故正确。8.增大体系压强只会对有气体参与的反应产生影响，对固体和液体无影响。（）参考答案：×解析：增大体系压强对固体和液体也会因分子间距变化而影响反应速率，故错误。9.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或单位时间内生成物浓度的增加量来表示。（）参考答案：√解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或单位时间内生成物浓度的增加量来表示，故正确。10.平衡常数K的表达式为K=(c(C)ⁿc(D)ᵐ)/(c(A)ᵖc(B)ᵇ)，其值越大，表示反应正向进行程度越大。（）参考答案：√解析：平衡常数K的表达式为K=(c(C)ⁿc(D)ᵐ)/(c(A)ᵖc(B)ᵇ)，其值越大，表示反应正向进行程度越大，故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是可逆的，可以正向或逆向进行。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，各物质浓度保持不变，平衡状态是可逆的，可以正向或逆向进行，故答①动态平衡、②各物质浓度保持不变、③平衡状态是可逆的，可以正向或逆向进行。2.影响化学反应速率的因素有哪些？参考答案：①温度②浓度③压强④催化剂⑤反应物接触面积⑥光照解析：影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等，故答①温度、②浓度、③压强、④催化剂、⑤反应物接触面积、⑥光照。3.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理的内容是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，故答如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。4.简述活化能的概念。参考答案：活化能是活化分子所具有的最低能量与所有分子平均能量之差。解析：活化能是活化分子所具有的最低能量与所有分子平均能量之差，故答活化能是活化分子所具有的最低能量与所有分子平均能量之差。5.简述化学平衡常数K的表达式。参考答案：K=(c(C)ⁿc(D)ᵐ)/(c(A)ᵖc(B)ᵇ)，其中c(C)、c(D)、c(A)、c(B)分别为C、D、A、B的平衡浓度，n、m、p、b分别为其化学计量数。解析：化学平衡常数K的表达式为K=(c(C)ⁿc(D)ᵐ)/(c(A)ᵖc(B)ᵇ)，其中c(C)、c(D)、c(A)、c(B)分别为C、D、A、B的平衡浓度，n、m、p、b分别为其化学计量数，故答K=(c(C)ⁿc(D)ᵐ)/(c(A)ᵖc(B)ᵇ)，其中c(C)、c(D)、c(A)、c(B)分别为C、D、A、B的平衡浓度，n、m、p、b分别为其化学计量数。6.简述升高温度对化学反应速率的影响。参考答案：升高温度可以增大活化分子百分数，从而提高反应速率。解析：升高温度可以增大活化分子百分数，提高反应速率，故答升高温度可以增大活化分子百分数，从而提高反应速率。7.简述增大反应物浓度对化学反应速率的影响。参考答案：增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而提高反应速率。解析：增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，提高反应速率，故答增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而提高反应速率。8.简述化学平衡状态与物理平衡状态的区别。参考答案：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，而物理平衡状态是静态平衡，物质不再发生任何变化。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，而物理平衡状态是静态平衡，物质不再发生任何变化，故答化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，而物理平衡状态是静态平衡，物质不再发生任何变化。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，已知平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.8mol/L，求该反应的平衡常数K。参考答案：K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²c(O₂))=(0.8²)/(0.4²×0.2)=20解析：平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²c(O₂))，代入数据计算得K=(0.8²)/(0.4²×0.2)=20，故答K=20。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，已知平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，求该反应的平衡常数K。参考答案：K=(c(N₂O₄))/(c(NO₂)²)=0.1/(0.3²)≈1.11解析：平衡常数K的表达式为K=(c(N₂O₄))/(c(NO₂)²)，代入数据计算得K=0.1/(0.3²)≈1.11，故答K≈1.11。3.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，已知平衡时CO的浓度为0.5mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，CO₂的浓度为0.8mol/L，求该反应的平衡常数K。参考答案：K=(c(CO₂)²)/(c(CO)²c(O₂))=(0.8²)/(0.5²×0.2)=25.6解析：平衡常数K的表达式为K=(c(CO₂)²)/(c(CO)²c(O₂))，代入数据计算得K=(0.8²)/(0.5²×0.2)=25.6，故答K=25.6。4.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温条件下，已知平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，求该反应的平衡常数K。参考答案：K=(c(N₂)c(H₂)³)/(c(NH₃)²)=(0.2×0.6³)/(0.4²)=0.54解析：平衡常数K的表达式为K=(c(N₂)c(H₂)³)/(c(NH₃)²)，代入数据计算得K=(0.2×0.6³)/(0.4²)=0.54，故答K=0.54。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，已知平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L，SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，求该反应的平衡常数K。参考答案：K=(c(SO₂)²c(O₂))/(c(SO₃)²)=(0.4²×0.2)/(0.6²)≈0.44解析：平衡常数K的表达式为K=(c(SO₂)²c(O₂))/(c(SO₃)²)，代入数据计算得K=(0.4²×0.2)/(0.6²)≈0.44，故答K≈0.44。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，已知平衡时NO的浓度为0.3mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，NO₂的浓度为0.5mol/L，求该反应的平衡常数K。参考答案：K=(c(NO₂)²)/(c(NO)²c(O₂))=(0.5²)/(0.3²×0.1)≈2.78解析：平衡常数K的表达式为K=(c(NO₂)²)/(c(NO)²c(O₂))，代入数据计算得K=(0.5²)/(0.3²×0.1)≈2.78，故答K≈2.78。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，已知平衡时CO的浓度为0.6mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，CO₂的浓度为0.9mol/L，求该反应的平衡常数K。参考答案：K=(c(CO₂)²)/(c(CO)²c(O₂))=(0.9²)/(0.6²×0.3)≈7.5解析：平衡常数K的表达式为K=(c(CO₂)²)/(c(CO)²c(O₂))，代入数据计算得K=(0.9²)/(0.6²×0.3)≈7.5，故答K≈7.5。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒容条件下，已知平衡时NH₃的浓度为0.5mol/L，N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，求该反应的平衡常数K。参考答案：K=(c(N₂)c(H₂)³)/(c(NH₃)²)=(0.2×0.6³)/(0.5²)=0.69解析：平衡常数K的表达式为K=(c(N₂)c(H₂)³)/(c(NH₃)²)，代入数据计算得K=(0.2×0.6³)/(0.5²)=0.69，故答K=0.69。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.B4.A5.A6.A7.A8.A9.B10.A解析：2.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，故B正确。3.增大压强只会对有气体参与的反应产生影响，对固体和液体无影响，故D错误。4.增大O₂的浓度会使平衡正向移动，故B正确。5.平均反应速率v=Δc/Δt=(0.4mol/L-0.8mol/L)/10min=-0.04mol/(L•min)，速率取绝对值，故A正确。6.气体颜色不再变化说明平衡状态，故A正确。7.平衡常数K=(c(C)⁴c(D)²)/(c(A)²c(B)³)=(1.2⁴×0.8²)/(0.5²×0.3³)=10，故A正确。8.放热反应降低温度会使平衡正向移动，故A正确。9.降低体系温度会使平衡正向移动，增大SO₂浓度，故A正确。10.增大O₂的浓度会使平衡正向移动，增大NO₂浓度，故B正确。11.降低体系温度会使平衡正向移动，增大N₂浓度，故A正确。二、填空题1.①动态平衡②各物质浓度保持不变③正逆反应速率相等2.①温度②浓度③压强④催化剂3.正向移动、增大4.K=(c(C)ⁿc(D)ᵐ)/(c(A)ᵖc(B)ᵇ)，正向进行程度越大5.逆向移动、增大6.正向移动7.单位时间内反应物浓度的减少量、单位时间内生成物浓度的增加量8.未达到平衡状态，正向移动9.正向移动、增大10.①各物质浓度保持不变②正逆反应速率相等三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.√解析：2.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，故错误。3.升高温度可以增大活化分子百分数，提高反应速率，故正确。4.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故正确。5.增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，提高反应速率，故正确。6.化学平衡状态下各物质浓度保持不变，但分子运动并未停止，故正确。7.平衡状态下正逆反应速率相等，与化学计量数无关，故错误。8.降低体系温度会使放热反应正向移动，故正确。9.增大体系压强对固体和液体也会因分子间距变化而影响反应速率，故错误。10.