2026年高考新课标一卷理综化学试卷含答案

2026年高考新课标一卷理综化学试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.食物腐败

C.灯泡发光

D.木炭燃烧答案：C

解析：

物理变化是指物质的状态、形状或聚集状态等发生变化，而不涉及物质本质的改变。灯泡发光是电能转化为光能和热能的过程，属于物理变化。铁生锈是铁与水和氧气反应生成氧化铁的新物质，属于化学变化；食物腐败是有机物被微生物分解，属于化学变化；木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化。2、下列物质中属于纯净物的是

A.汽水

B.空气

C.氧化铁

D.石油答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，化学性质固定，如氧化铁（Fe₂O₃）是单一化合物。汽水是多种物质的混合物，空气是多种气体的混合物，石油是不同碳氢化合物的混合物，均属于混合物。3、下列说法中错误的是

A.金属和非金属元素的原子间可能形成离子键

B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物可能含有共价键

D.元素的化学性质主要由其原子的最外层电子决定答案：B

解析：

共价化合物是由非金属元素原子之间通过共价键形成的，不含有离子键；而离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中的O-H键。金属与非金属形成离子键，元素的化学性质由最外层电子决定。B选项表述错误。4、下列物质在水溶液中能导电的是

A.氧化钠

B.氧气

C.硝酸钾

D.乙醇答案：C

解析：

硝酸钾（KNO₃）是强电解质，在水溶液中能完全电离，导电性好。氧化钠（Na₂O）溶于水生成氢氧化钠，也能导电；但题目中未说明是否为溶液状态；氧气和乙醇是弱电解质或非电解质，不能导电。5、下列关于物质的量的说法正确的是

A.1mol氧气的质量为16g

B.1mol氧气分子的质量为32g

C.1mol氧气的质量为32g/mol

D.1mol氧气分子的摩尔质量是32g答案：B

解析：

氧气分子O₂的相对分子质量为32，1molO₂的质量为32g。A选项未注明O₂，错误；C选项单位错误；D选项表述不规范，应为物质的量浓度。6、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.二氧化碳

B.氢氧化钠

C.氢氧化铝

D.氧化钙答案：C

解析：

氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。而二氧化碳是酸性氧化物，氢氧化钠和氧化钙是碱性物质，不能与碱反应。7、下列关于同位素的说法正确的是

A.同位素是同一种元素的不同原子

B.同位素的质量数相同，中子数不同

C.同位素的核外电子数相同，中子数不同

D.同位素的化学性质相同，物理性质不同答案：A

解析：

同位素是指同一种元素由于中子数不同而形成的原子，具有相同的质子数和电子数，但质量数不同，因此A正确。B和C错误，D表述不完全，同位素的化学性质相同，物理性质可能不同。8、下列物质在常温下为气体的是

A.NaCl

B.H₂O

C.CH₄

D.CaCO₃答案：C

解析：

CH₄是甲烷，常温下为气体；NaCl是固体，H₂O在常温下为液体，CaCO₃是固体。9、下列关于离子反应的说法不正确的是

A.离子反应的实质是离子的重新组合

B.所有强酸、强碱和可溶性盐的反应都可以用离子方程式表示

C.离子方程式中弱酸、弱碱、水等要写成分子形式

D.在溶液中发生的反应不一定都属于离子反应答案：B

解析：

强酸、强碱和可溶性盐的反应确实可以用离子方程式表示，但并非所有这些物质的反应都能用，如AgNO₃和NaCl生成AgCl沉淀的反应属于离子反应。B选项表述绝对，不正确。10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.H₂O+CO₂=H₂CO₃

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑答案：C

解析：

氧化还原反应中元素的化合价发生变化。C选项中Zn的化合价由0变为+2，H由+1变为0，发生了氧化还原。A和B是复分解反应，无化合价变化；D是复分解反应，属于离子反应。11、下列物质中，pH值最小的是

A.NaCl溶液

B.CH₃COOH溶液

C.Na₂CO₃溶液

D.HCl溶液答案：D

解析：

HCl是强酸，pH值最小；NaCl是中性盐，pH=7；CH₃COOH是弱酸，pH大于1；Na₂CO₃是弱碱，pH大于7。12、下列关于晶体的说法正确的是

A.分子晶体熔点一定比离子晶体高

B.金属晶体导电性强于离子晶体

C.离子晶体在熔融状态时不导电

D.离子晶体由阴阳离子通过离子键构成答案：D

解析：

离子晶体是由阴阳离子通过离子键构成的，D正确。分子晶体熔点不一定比离子晶体高，不一定导电；金属晶体导电性强于离子晶体；离子晶体在熔融状态时导电。13、下列实验操作中，哪一项能正确除去NaCl溶液中混有的少量CaCl₂和MgCl₂杂质？

A.加过量NaOH溶液

B.加过量Na₂CO₃溶液

C.加过量Na₂CO₃、NaOH溶液，过滤后加盐酸

D.加过量Na₂CO₃溶液后过滤答案：C

解析：

除去Ca²⁺和Mg²⁺杂质，需要先加入过量Na₂CO₃沉淀Ca²⁺和Mg²⁺，再加入过量NaOH沉淀Mg²⁺，过滤后加入盐酸中和过量的OH⁻，C选项操作全面且合理。14、实验室制取氨气的反应是

A.NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂O

B.Ca(OH)₂+2NH₄Cl→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

C.NH₃+HCl→NH₄Cl

D.NH₃+H₂O+CO₂→NH₄HCO₃答案：B

解析：

实验室中常用固体NH₄Cl与强碱（如Ca(OH)₂）反应制取氨气，B选项正确。C和D是氨气的性质或应用，非制取方式；A是氨气的逸出，未说明是制取反应。15、下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A.反应物浓度越高，化学反应速率越快

B.升高温度，总是加快反应速率

C.增大压强，一定加快反应速率

D.催化剂参与反应，改变反应路径但不改变活化能答案：A

解析：

A选项正确，反应物浓度越高，反应速率越快。B选项不完全正确，有些反应可能温度过高导致逆反应加快；C选项中只有有气体参与的反应才会因压强而加快；D选项中催化剂降低活化能，加快反应速率。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某温度下，将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LCH₃COOH溶液等体积混合，求混合液的pH值。（已知：CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵，忽略水的电离）答案：pH≈1

解析：

HCl是强酸，完全电离，生成Cl⁻和H⁺；而CH₃COOH是弱酸，部分电离。混合后H⁺的浓度为0.05mol/L（HCl浓度减半）。根据pH=-lg[H⁺]，计算得pH≈1。17、（12分）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。现将11.2g铁粉投入足量盐酸中，充分反应后得到的气体体积为多少？（标准状况下，H₂的Vm=22.4L/mol）答案：4.48L

解析：

根据反应式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

n(Fe)18、（11分）已知某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与Na反应生成H₂，且能与乙酸发生酯化反应，写出A的结构简式并写出与乙酸反应的化学方程式。答案：结构简式：CH₃CH₂OH；反应方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

解析：

该有机物能与Na反应生成氢气，说明含有羟基（-OH），且能与乙酸发生酯化反应，说明是醇。分子式C₂H₆O对应的醇是乙醇，其结构简式为CH₃CH₂OH。与乙酸的酯化反应是酸和醇在浓硫酸催化下生成酯和水。19、（12分）实验室制