高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十一章　第41讲　影响化学平衡的因素（浙江版）

影响化学平衡的因素第十一章

第41讲

1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响。2.掌握并会运用勒夏特列原理分析平衡的移动。3.掌握平衡移动与转化率的关系。复习目标课时精练考点一化学平衡移动原理考点二新旧平衡转化率的比较问题练真题

明考向内容索引化学平衡移动原理考点一1.化学平衡的移动(1)平衡移动的过程(2)平衡移动与速率的关系①v正

v逆，化学平衡向正反应方向移动；②v正

v逆，化学平衡向逆反应方向移动；③v正

v逆，化学平衡不发生移动。><=2.外界条件对化学平衡移动的影响化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。在一定条件下，aA(g)+bB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)达到平衡后，若其他条件不变，改变下列条件，对平衡的影响如表所示：改变的条件(其他条件不变)对化学平衡的影响温度升高温度向

方向移动降低温度向

方向移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向

方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向

方向移动吸热反应放热反应正反应逆反应改变的条件(其他条件不变)对化学平衡的影响压强a+b≠p+q增大压强向气体分子数

的方向移动减小压强向气体分子数

的方向移动a+b=p+q改变压强平衡

移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动减小增大不3.化学平衡移动的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件：原平衡体系

体系总压强增大—→体系中各组分的浓度不变—→平衡不移动②恒温、恒压条件：原平衡体系

容器容积

—→体系中各组分的浓度同倍数

(等效于

)增大减小减压4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如参加反应的物质的浓度、压强或温度)，平衡就向着能够

这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。减弱易错辨析1.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(

)2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(

)3.C(s)+CO2(g)⥫⥬2CO(g)

ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(

)4.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(

)5.向平衡体系FeCl3+3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(

)6.对于2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(

)××√√××

√

①合成氨反应是放热反应，升温会使平衡逆向移动，转化率降低，工业上合成氨气选择高温条件是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意；②因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳的溶解平衡逆向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，符合题意；③氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O⥫⥬Cl-+HClO+H+，氯水中加入小苏打，会消耗H+，使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，符合题意；

二、化学平衡移动实验现象与结论的判断2.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄)+4H2O

ΔH>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是选项操作和现象分析A观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大C加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大√

由于反应为可逆反应，且[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为黄色，所以溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，A项正确；反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，溶液变为黄绿色，B项正确；加几滴AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成AgCl，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，上层清液为蓝色，C项正确；在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生反应：Cu2++Zn===Zn2++Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D项错误。3.(2025·嘉兴模拟)下列实验方案设计和结论都正确的是

方案设计现象结论A取2.5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入少量AgNO3溶液有淡黄色沉淀KI与FeCl3的反应存在一定限度B向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后热水侧颜色变深，冷水侧颜色变浅说明2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)

ΔH<0C向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉溶液颜色变浅溶液中存在e3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3D分别向两支盛有1mL5%H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05mol·L-1的CuSO4溶液和0.05mol·L-1AgNO3溶液滴加AgNO3溶液的试管中产生气泡快对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+√

三、正、逆反应速率改变与平衡移动关系分析4.容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)

ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，结果如图。(1)图Ⅰ、Ⅱ中，t0时改变的条件分别是_______________________、____

。图Ⅰ增大SO2或O2的浓度图Ⅱ改用高效催化剂(2)若在t0时刻只增大压强(缩小容器的体积)，请在图Ⅲ中作出v正、v逆的变化图像。答案返回新旧平衡转化率的比较问题考点二类型一恒温条件下的反应(一)可逆反应mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g)+qD(s)在一定条件下达到平衡后，改变某条件，填写下表：条件变化平衡变化(填“正向”“逆向”或“不”)转化率变化(填“增大”“减小”或“不变”)恒容时增大A(g)浓度

移动α(A)

，α(B)____同等倍数增大反应物A和B的量m+n>p+q

移动α(A)

，α(B)____m+n=p+q

移动α(A)

，α(B)____m+n<p+q

移动α(A)

，α(B)____正向减小增大正向增大增大不不变不变逆向减小减小条件变化平衡变化(填“正向”“逆向”或“不”)转化率变化(填“增大”“减小”或“不变”)恒压时同等倍数增大反应物A和B的量

移动α(A)

，α(B)_____不不变不变

对点训练AC

恒容下，按原投料比继续充入SO2和O2，等效于增大压强，平衡正向移动，有利于提高SO2平衡转化率，A选；恒压下充入N2，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，不能提高SO2平衡转化率，B不选；该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于提高SO2平衡转化率，C选；选择更高效的催化剂，不影响平衡状态，不能提高SO2平衡转化率，D不选。

ABD

反应ⅰ的ΔH未知，但改变温度会影响平衡移动，从而影响CH4平衡转化率，A正确；增大投料比[n(CH4)∶n(H2O)]，会增加CH4的相对投入量，影响CH4平衡转化率，B正确；催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，故不改变CH4的平衡转化率，C错误；三苄胺为有机碱，可与反应生成的CO2反应，从而影响反应ⅰ和反应ⅱ，改变CH4的平衡转化率，D正确。3.一定温度下，在2L的密闭容器中加入2molX和3molY，发生反应：2X(g)+3Y(g)⥫⥬4Z(g)+W(g)

ΔH<0，反应10min后达到平衡，此时W的浓度为0.25mol·L-1。下列说法正确的是A.前5min内，反应的平均速率v(Z)=0.1mol·L-1·min-1B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度仍为

0.25mol·L-1C.保持温度不变，10min后向容器中再加入2molX和3molY，重新达到

平衡时，X的转化率大于50%D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度

大于0.75mol·L-1√

其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的浓度瞬间变为0.5

mol·L-1，因平衡不移动，则W的平衡浓度仍为0.5

mol·L-1，故B错误；保持温度不变，由于该反应前后气体物质的量不变，10

min后向容器中再加入2

mol

X和3

mol

Y，为等比例添加反应物，应转化为增大压强分析，重新达到平衡时，X的转化率不变，仍为50%，故C错误；正反应方向为放热反应，若反应在绝热容器中进行，达到平衡时容器内温度会升高，则平衡会逆向移动，平衡时Y的浓度大于0.75

mol·L-1，故D正确。(二)可逆反应mA(g)⥫⥬nC(g)+pD(s)在一定条件下达到平衡后，增加A的量，填写下表：

平衡变化(填“正向”“逆向”或“不”)转化率变化(填“增大”“减小”或“不变”)气体体积分数变化m>p+q

移动α(A)_____φ(A)_____m=p+q

移动α(A)_____φ(A)_____m<p+q

移动α(A)_____φ(A)_____正向增大减小不不变不变逆向减小增大4.(1)PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向

方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率

，PCl5(g)的百分含量

。(2)2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向

方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率

，NO2(g)的百分含量

。(3)2HI(g)⥫⥬I2(g)+H2(g)再充入HI(g)，平衡向

方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率

，HI(g)的百分含量

。对点训练正反应减小增大正反应增大减小正反应不变不变类型二绝热容器中平衡转化率的变化绝热(或无热量交换)就要考虑反应放出热量或吸收热量，要转化为温度对化学平衡的影响。5.某研究小组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)

ΔH=-197.7kJ·mol-1。在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为

(用“甲、乙、丙”表示)。对点训练丙>甲>乙

乙是绝热容器，该反应为放热反应，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率降低；比较甲、丙，该反应为反应前后气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，相当于减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，综上所述，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为丙>甲>乙。返回精练真题练真题明考向1.[2025·浙江1月选考，18(1)]二甲胺[(CH3)2NH]、N，N⁃二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答：用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：Ⅰ.NH3(g)+CH3OH(g)⥫⥬CH3NH2(g)+H2O(g)Ⅱ.CH3NH2(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)2NH(g)+H2O(g)Ⅲ.(CH3)2NH(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)3N(g)+H2O(g)可改变甲醇平衡转化率的因素是

。A.温度 B.投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)]C.压强 D.催化剂AB

已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，A符合题意；增大投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)]，CH3OH的平衡转化率会增大，相反减小投料比，CH3OH的平衡转化率会减小，B符合题意；由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使化学平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，C不合题意；催化剂只能同等幅度改变正、逆化学反应速率，不能使平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，D不合题意。

√

3.(2024·浙江6月选考，16)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动√

在酸性溶液中K2Cr2O7

是强氧化剂，可以将HBr氧化，实验方案设计不正确，A错误；反应2HI(g)⥫⥬H2(g)+I2(g)为反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，充入惰性气体，虽然总压增大，但HI、H2、I2的分压不变，浓度不变，平衡不移动，不能得出相应结论，B错误；反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误。4.(2024·浙江6月选考，11)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)⥫⥬C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH1>0Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)⥫⥬4CO(g)+3H2(g)

ΔH2>0向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，温度(℃)400500600乙烷转化率(%)2.29.017.8乙烯选择性(%)92.680.061.8

温度(℃)400500600乙烷转化率(%)2.29.017.8乙烯选择性(%)92.680.061.8√

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号1234567答案BDCABCD题号89101112答案CCAAD答案1234567891011121314答案123456789101112131413.(1)CD

(2)B答案123456789101112131414.(1)+124

(2)①减小气体浓度(或分压)，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率②1∶3.8(3)(4)①A

②反应温度较低、节约能源(或氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动或利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡或产品容易分离、副产物少)

(5)BD1.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生1234567891011121314答案√MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4

是放热的可逆反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。1234567891011121314答案2.(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)

ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0℃、压强50kPa B.温度130℃、压强300kPaC.温度25℃、压强100kPa D.温度130℃、压强50kPa1234567891011121314答案√

测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。3.(2025·甘肃，4)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)

ΔH=-185kJ·mol-1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是A.减小体系压强

B.升高温度C.增大H2浓度

D.恒容下充入惰性气体1234567891011121314答案√

该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大H2浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误。1234567891011121314答案4.(2024·天津，11)在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)⥫⥬Cl2(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是A.达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变B.减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低C.维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低D.维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小√1234567891011121314答案

各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确；减小容积(加压)，平衡向逆反应方向移动，PCl5的浓度增大，B错误；恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，PCl5的浓度增大，C错误。1234567891011121314答案5.反应NH4HS(s)⥫⥬NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入HCl气体D.保持压强不变，充入氮气1234567891011121314答案√A项，2H2S+SO2===3S+2H2O，通入SO2气体使平衡正向移动；C项，NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)，充入HCl气体使平衡正向移动；D项，保持压强不变，充入氮气，平衡向正反应方向移动。6.恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)⥫⥬BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是1234567891011121314答案A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大√

从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH>0，故A错误；由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量几乎不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。1234567891011121314答案7.(2025·温州模拟)下列说法不正确的是A.2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1，采用多层催化剂间隔

催化，有利于提高反应速率、产率B.[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⥫⥬[Cu(NH3)3CO]+(aq)，高压可提高CO

吸收率C.CO(g)+H2O(g)⥫⥬CO2(g)+H2(g)，其他条件不变，添加少量纳米CaO可

以增大H2的平衡体积分数D.基元反应mA(g)⥫⥬nB(g)的速率较小，则所有活化分子的平均能量高

于或等于所有分子的平均能量1234567891011121314答案√

反应采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率，合适的催化剂可减小副反应发生，提高目标产物的选择性，有利于提高产率，故A正确；反应正向气体分子数减小，高压有利于平衡正向移动，可提高CO吸收率，故B正确；其他条件不变，添加少量纳米CaO，可吸收生成的二氧化碳，使平衡正向移动，可以增大H2的平衡体积分数，故C正确；基元反应mA(g)⥫⥬nB(g)的速率较小，说明活化能大，即所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故D错误。1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，D错误。1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

由题干信息可知，CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)

ΔH>0，该反应正反应是一个吸热反应，降低温度平衡逆向移动，K减小，故若在1

000

℃下平衡，K<0.5，A正确；由题干信息可知，CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)

K=c(CO2)=0.5，c(CO2)=0.5

mol·L-1，即容器的体积不影响CO2的浓度，若容器体积为0.5

L，平衡时，CO2的浓度不变，O2的体积分数为20%，则CO的体积分数为40%，B正确；1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案1234567891011121314答案11.(2025·镇海中学高三模拟)一种制备蓝氢的原理是CH4(g)+CO2(g)⥫⥬2CO(g)+2H2(g)。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是t/min0510152025n(H2)/mol00.50.750.850.90.9A.0~10min，v(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B.CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态C.上述反应中，CH4的转化率大于CO2的转化率D.其他条件不变，若加入高效催化剂，则CH4的转化率达到45%时所用时间小

于20min√

1234567891011121314答案12.(2024·浙江A9协作体联考)在1L密闭容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同温度下发生反应Cl2(g)+2NO(g)⥫⥬2ClNO(g)

ΔH<0，ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是1234567891011121314答案A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1>T2>T3B.实验Ⅱ相比实验Ⅰ，除温度不同外还可能使用了

催化剂C.NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到

平衡状态D.实验Ⅲ25min内用NO表示的反应速率为0.004mol·L-1·min-1√

该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，ClNO的体积分数减小，结合图像可知T1>T2>T3，故A正确；由以上分析可知T1>T2，但T2对应的速率比T1快，可知除温度不同外还可能使用了催化剂使得速率加快，故B正确；NO和Cl2的起始物质的量之比为3∶2，变化量之比为2∶1，则反应过程中NO和Cl2的物质的量之比始终发生改变，当保持不变时，反应达到平衡状态，故C正确；1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案CD

该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小容器体积，平衡正向移动，c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是

。A.升高温度B.将CH3OH从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大1234567891011121314答案B

由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的产率降低；容器容积不变，充入He，平衡不移动。

+1241234567891011121314答案

(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图1。①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是________________________________________

。1234567891011121314答案减小气体浓度(或分压)，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率

在总压恒定的条件下，充入Ar，相当于扩大容器容积，气体浓度(或分压)减小，使平衡向着气体分子数增大的方向移动(右移)，提高了C3H8(g)的转化率。

1234567891011121314答案1∶3.8

根据图1，C3H8的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为50%。假设混合气体为1

mol，则起始时C3H8为0.4

mol，Ar为0.6

mol，运用三段式法计算：

C3H8(g)⥫⥬H2(g)+C3H6(g)起始/mol

0.4

0

0转化/mol

0.2

0.2

0.2平衡/mol

0.2

0.2

0.21234567891011121314答案

1234567891011121314答案

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