2026年高考化学元素周期表知识点归纳总结试卷

2026年高考化学元素周期表知识点归纳总结试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种元素位于第IA族且为金属元素？A.HB.LiC.BeD.F2.下列元素中，原子半径最小的是？A.NaB.MgC.AlD.Si3.第VA族的元素中，非金属性最强的元素是？A.NB.PC.AsD.Sb4.下列哪种化合物中，氯元素的化合价最高？A.HClB.HClOC.HClO₄D.Cl₂5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有？A.金属性B.非金属性C.两性D.惰性6.下列哪种元素的第一电离能最低？A.KB.CaC.MgD.Al7.第O族元素中，原子序数最大的元素是？A.HeB.NeC.ArD.Kr8.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.AlB.SiC.PD.Na9.在元素周期表中，下列哪种元素位于第VIA族且为非金属元素？A.OB.SC.SeD.Te10.下列哪种元素的单质在常温下为液体？A.HgB.BrC.ClD.F二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。2.第IA族的元素中，原子序数为11的元素是__________，其原子结构中有__________个电子层。3.第VIA族的元素中，原子序数为16的元素是__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有__________性。5.第O族元素中，原子序数为18的元素是__________，其单质在常温下呈__________态。6.下列元素中，原子半径最小的是__________，其原子序数为__________。7.第VA族的元素中，非金属性最强的元素是__________，其最低价阴离子的化学式为__________。8.下列哪种化合物中，氯元素的化合价最高？__________，其化学式为__________。9.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。10.下列哪种元素的第一电离能最低？__________，其原子序数为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期的元素，原子半径从左到右逐渐减小。（）2.第IA族的元素都是金属元素。（）3.第VIA族的元素都是非金属元素。（）4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。（）5.第O族元素的原子最外层电子数都是8个。（）6.下列元素中，原子半径最小的是F。（）7.第VA族的元素中，非金属性最强的元素是N。（）8.下列哪种化合物中，氯元素的化合价最高？HClO₄。（）9.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）10.下列哪种元素的第一电离能最低？K。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。2.解释为什么同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.简述第VIA族元素的最高价氧化物对应的水化物的性质。4.解释为什么第O族元素的原子最外层电子数通常为8个（氦除外）。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表中的第IA族，其原子序数为3。请写出该元素的原子的电子排布式，并说明其最外层电子数和化学性质。2.某元素Y位于元素周期表中的第VIA族，其原子序数为16。请写出该元素的最高价氧化物的化学式，并说明其水化物的性质。3.比较Na和Mg的金属性，并说明原因。4.某化合物中含氯元素，氯元素的化合价可能为-1、+1、+5、+7。请写出这四种化合价对应的氯的化合物化学式，并说明其中哪种化合物的酸性最强。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：第IA族包括H和碱金属，H为非金属，Li为金属。2.D解析：原子半径从左到右逐渐减小，Si的原子半径最小。3.A解析：第VA族从上到下非金属性减弱，N的非金属性最强。4.C解析：HClO₄中氯的化合价为+7，最高。5.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。6.A解析：K的原子半径最大，第一电离能最低。7.D解析：第O族中Kr的原子序数最大。8.D解析：Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱。9.B解析：第VIA族包括O、S、Se、Te，S为非金属。10.A解析：Hg在常温下为液体。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期从左到右，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强。2.Na，3解析：Na的原子序数为11，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，有3个电子层。3.S，H₂SO₄解析：S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸。4.两性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。5.Ar，气解析：Ar的原子最外层电子数为8，单质为气体。6.F，9解析：F的原子半径最小，原子序数为9。7.N，N³⁻解析：N的非金属性最强，最低价阴离子为N³⁻。8.HClO₄，高氯酸解析：HClO₄中氯的化合价最高。9.增强，减弱解析：同一主族从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。10.K，19解析：K的第一电离能最低，原子序数为19。三、判断题1.√解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。2.×解析：H为非金属，第IA族包括H和碱金属。3.×解析：Te为金属元素。4.√解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。5.×解析：He的最外层电子数为2个。6.√解析：F的原子半径最小。7.√解析：N的非金属性最强。8.√解析：HClO₄中氯的化合价最高。9.√解析：同一主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。10.√解析：K的第一电离能最低。四、简答题1.金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性、易失电子等；非金属元素通常具有非金属性，如不导电、不延展、易得电子等。2.同一周期从左到右，原子核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，因此金属性减弱，非金属性增强。3.第VIA族元素的最高价氧化物对应的水化物通常为强酸，如硫酸、硒酸等，具有强氧化性、腐蚀性等。4.第O族元素的原子最外层电子数为8个（氦除外），因为8个电子的稳定结构使原子更稳定，不易参与化学反应。五、应用题1.元素X为L