2025年内蒙古中考化学试题（解析版）

2025年内蒙古中考化学真题

一、选择题

1.2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与

中国空间站精准对接。卜列相关过程以化学变化为主的是

A.火箭与飞船合体完成组装B.引燃推进剂实现火箭发射

C.飞船入轨后展开太阳能帆板D.导航系统引导飞船精准对接

【答案】B

【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物

理变化，不符合题意；

B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合

题意；

C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D.导航系统引导对接，依颈电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符

合题意。

故选B。

2.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操

作规范的是

【答案】D

【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和祛码

放错位置，应该“左物右码不符合题意；

试卷第1页，共1()页

B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导

致读数偏小，不符合题意；

C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；

D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH

试纸上，操作规范，符合题意。

故选D。

3.镐是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。钠元素在元素周期表中的

信息如图所示。下列说法不正确的是

A.镯属于金属兀素B.镐的兀素符号为Dy

C.铀原子的核电荷数是66D.一个铺原子的质量为162.5g

【答案】D

【详解】A、“铺”是弊”旁,属于金属元素,选项A正确；

B、元素周期表信息示意图中，元素名称右上角表示的是该元素的元素符号，由图可知，铺

的元素符号为Dy,选项B正确：

C、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角表示的是该元素的原子序数，原子序数=核

电荷数，因此镐原子的核电荷数是66,选项C正确；

D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方表示的是相对原子质量，由图可知铜的相对

原子质量为162.5,根据相对原子质量的定义以及一个碳原子(碳12)质量的2为

1.66xl0-27kg,一个镐原子的质量为：162.5X上3等与j=162.5xl.66x

10-27kgq2.7x10-25kg,一个铜原子的质星不是162.5g,选项D不正确。

故选D。

4.超临界水是将水加热到超过374°C并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互.交融

的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是

A.分子的间隔B.分子的大小C.分子的质量D.分子的种类

【答案】A

【详解】超临界水减压转化为水蒸气，这是物埋变化。在物埋变化中，分子的种类、质量和

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大小都不会改变。而物质状态发生改变时，分子间的间隔会发生变化，从超临界水变为水蒸

气，分子间间隔增大。故选A。

5.碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途时应关系

不正确的是

选项性质用途

A活性炭具有很强的吸附性可作净水材料

B石墨具有优良的导电性可制铅笔芯

C干冰容易升华可作制冷剂

D甲烷具有可燃性且热值高可作气体燃料

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，能吸附水中的异味和色素等可溶性杂质，

可用作净水材料，选项A正确；

B、石墨具有优良的导电性，可用作电极。石墨因其质地软，易留下痕迹，可用作铅笔芯，

选项B不正确；

C、干冰升华吸热，可降低环境温度，可用作制冷剂，选项C正确：

D、甲烷可燃且热值高，燃烧时释放大量热量，可用作气体燃料，选项D正确。

故选Bo

6.乙醇(C2H5OH)是重要的有机溶剂，工业上用乙烯(C2H。与水在一定条件下制取，该反应

的微观示意图如卜、卜•列说法正确的是

X+aa第C

O。

甲乙丙OH

A.反应前后原子种类没有改变B.反应前后分子数目没有改变

C.该反应中共涉及2种氧化物D.甲中碳元素和氢元素的质量比是I：2

【答案】A

【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；

B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程

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一定条件

式为：C2H4+出0.、：C2HsOH,反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个

乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误；

C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成

的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误；

D、甲中碳元素和氢元素的质量比是(12x2):(lx4)=6:1,故选项说法错误。

故选A。

7.小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于□口口处，观

察到□处白磷燃烧，□口处白磷不燃烧。下列说法不正确的是

A.对比口匚处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到看火点

B.对比□□处现象，说明可燃物燃烧需要空气(氧气)

C.□□处白磷均不燃烧的原因相同

D.装置中气球可以起到防止污染空气的作用

【答案】C

【详解】A、□中白磷与氧气接触，温度为8(rc,到达白磷的着火点，白磷燃烧，中白磷

与氧气接触，温度为20久，没有到达白磷的着火点，白璘不燃烧，对比□□处现象，说明可

燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；

B、口中白磷与氧气接触，温度为80。口到达白磷的着火点，白磷燃烧，匚中白磷不与氧气

接触，温度为80。(3,达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比□□处现象，说明可燃物燃烧需

要空气(氧气)，故选项说法正确；

C、匚中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，中白磷不燃烧是因为没有到达白磷的着火

点，原因不同，故选项说法错误；

D、向磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中华球可以起到防止污染空气的作用，

故选项说法正确。

试卷第4页，共1()文

故选：Co

二、填空与简答

8.阅读科普短文，回答下列问题。

内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有

30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、

抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被弱化。

为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲

调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量

随搁置时间的变化如图2所示。

4ooo&25g

卷

320o

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O岭O

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奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，

不利于人体健康。

（1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是。

（2）茶多酚所属的物质类别为（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为℃：据图2分析，茶多酚含量随

着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是o

【答案】（1）牛奶

（2）混合物

（3）70茶多酚被氧化（或其他合理答案，如茶多酚发生分解等）

【详解】（1）砖茶主要含茶多酚等成分，牛奶富含蛋白质，食盐主要成分是氯化钠，所以熬

制奶茶的原料中富含蛋白质的是牛奶。

（2）茶多酚是30多种酚类物质的总称，因此属于混合物。

（3）由图1可知，70。（：时溶解的茶多酚含量最高，所以奶茶粉的最佳冲调温度为70（；

根据短文信息茶多酚在潮湿空气中易被氧化，结合图2中茶多酚含审随搁置时间延长逐渐

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减少，推测原因可能是茶多酚被氧化，也可能是发生了分解等反应。

9.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋

汁后，乃煎炼而成据此回答卜列问题。

⑴“地上有霜”，是KN()3在“冬月”因温度降低，溶解度(填"增大’"减小”或“不变”)而

结晶析出。

(2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用的方法除去难溶性杂质。

(3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是(填“饱和”或“六饱和”)溶液。

(4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的KNO3,判断并说明理由：o

【答案】(1)减小

⑵过滤

(3)饱和

(4)不能,未除夫可溶件杂质

【详解】(1)KNCh的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，KN03溶解度减小，溶质

结晶析出，所以会出现“地上有霜''的现象。

(2)过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“以水淋汁”溶解后，通过过滤可除去泥沙

等难溶性杂质。

(3)当溶液中有晶体析出时，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，此时溶液达

到饱和状态。

(4)题中制取过程只除去了难溶性杂质，对于混有的其他可溶性杂质无法除去，所以得到

的不是纯净的KNOso

10.实验小组对Al和CUSO4溶液的反应进行探究。

铝丝、

CuSO

溶液4——生

(1)根据金属活动性顺序A1Cu,小组同学一致认为AI和CUSO4溶液能够发生反应。

(2)小林将铝丝浸入C11SO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原

因是o

(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是，观察到

的实验现象是o

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【答案】(1)>

(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶

液的接触

(3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuS04溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶

液由蓝色逐渐变为无色

【详解】(1)在金属活动性顺序中，铝排在铜前面，即Al>Cu,所以铝能将硫酸铜溶液中

的铜置换出来。

(2)铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液

不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。

(3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuS04溶液中；

铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU,现象是铝丝表面有红色

固体析出.溶液由蓝色逐渐变为无色.

三、综合应用题

11.氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展

了项目式学习活动。

I、实验室制氧气

(1)用A装置制取氧化，反应的化学方程式为,基本反应类型为.

(2)若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是(填序号)。

II、工业制氧气

(3)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，

由于液氮沸点比液氧沸点,液氮先汽化，剩下的主要是液氧。

(4)利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积(填“大于皿小于”或“等于”)

氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。

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富N2气体

IIK空间站内的氧气再生

空间站内电解出0产生的。2供航天员呼吸，产生的电与航天员呼出的C02通过“萨巴蒂尔反

应”系统转化为CH4和电0.生成的电0再进行电解，实现。2的再生。示意图如下。

(5)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为

(6)电解水的质量为血1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为血2，瓶2＜血1的原因是

(忽略非反应损耗)

△

【答案】(1)2KMnO^K2MnO44-MnO2+O2T分解反应

(2)B

⑶低

(4)小于

一定条件

(5)4H2+CO2CH4+2H2O

(6)电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，

另•部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量im小于电解水的质量n

【详解】(I)A装置是加热高锌酸钾制取氧气，高镉酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和

△△

氧气，化学方程式为2KMi1O4=LMnOd+MnOz+ST2KM11O4=LMnC^+MnOz+Oz%

该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。

(2)氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧

气较为纯净：B为排水法收集装置，C为向下排空气法，D为向上排空气法，所以选B。

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(3)分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时

液氮先汽化，剩下主要是液氧。

(4)从膜分离法示意图看，氧分子能通过膜，氮分子不能通过，说明氧分子的体积小于氮

分子的体积，从而实现分离。

(5)由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为

一定条件

4H2+CO2r-------CH4+2H20Q

通电

(6)电解水生成氢气和氧气(2H2O=2H2T+O2f),氢气参与“萨巴蒂尔反应”，反应中

一部分氢元素转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知

生成水的质量m2小广电解水的质量mi。

12.实验小加取一定量的稀盐酸干烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液.通过数字传感器

测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。

024681012

时间/s加入NaOH溶液的