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文档简介

《物质及其变化》混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物…金属单质非金属单质加碘盐物质KIO3

+5相关资料元素浓度（mg·

L-1）氯（Cl）19350钠（Na）10770碘（I）0.06比海水中的碘浓度提高了10万倍有机碘化物无机碘（Nal）灼烧含有机碘化物含NaI溶液含I2溶液含I2有机溶液KIO3海带中提取碘的流程如何实现？请从物质类别和元素价态的角度分析，选择何种试剂能实现转化？并说明理由。分析过程：盐非金属单质从物质类别角度NaI

I2分析过程：NaI

I2-10氧化剂从元素价态角度可选氧化剂：H2O2、KMnO4、O2、Cl2……请尝试写出加入稀硫酸调节溶液为酸性的条件下（以下简称酸性溶液），H2O2氧化NaI的离子方程式。

NaI

I2H2O2H2O分析过程：

I-

+H2O2+H+I2+H2O-10-1-2222I-是还原剂，

H2O2是氧化剂。化合价升高，被氧化化合价降低，被还原海带中提取碘的流程如何实现？含有机碘化物含NaI溶液含I2溶液含I2有机溶液KIO3分析过程：I2

IO

0+5氧化剂−3Cl2能将碘单质氧化生成IO。请尝试分析离子方程式，并用单线桥标出电子转移。−3

分析过程：0-10+510e-I2是还原剂，

Cl2是氧化剂。氧化剂还原剂I2+5Cl2+

6H2O

10Cl

+2IO

+12H+

−3−

I2IOCl2Cl−3−

学海无涯-1思考：若用IO作氧化剂，在酸性溶液中能否氧化I-，产物是什么？尝试书写反应离子方程式。−3

I

I2

IO0+5−3

−

分析过程：3H2O−35e--10+55I

+IO

+3I2+−3−

I是还原剂，IO

是氧化剂。−3

−

I

I2IO

I2−

6H+下列粒子不具有氧化性的是

A.Cl2 B.H+ C.Mg D.CO20+10+4C1+5−

−

−

NaBH4（B为+3价）被称为万能还原剂。它与水发生反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑下列说法中正确的是

A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1D-1-1+10

通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾（KI），另一种是加入碘酸钾(KIO3)。请设计实验方案检测某加碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾。[提示：①碘单质遇淀粉变蓝；②维生素C是生活中可利用的还原剂；

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