《物质的量》课件

《物质的量》问题1水是重要的物质，如何计量？3.34×1028个水分子3.34×1025个水分子3.34×1025个水分子（按1g/mL计算）3.34×1022个水分子（按1g/mL计算）1t水1L水1kg水1mL水1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布了“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位为摩尔。任务一认识计量微观粒子的物理量

国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克(公斤)kg时间秒s电流强度安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd一、物质的量的单位——摩尔物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩

1.

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023

mol-1表示。一、物质的量的单位——摩尔

意大利物理学家、化学家，1776年生于意大利都灵市。阿伏加德罗感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数

作为物质的量的单位，摩尔可以计量原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO

等2−4−34.1.204×1024个NO相当于

molNO

。−31.1

mol

H2O中约含有

个水分子；2.0.5

molNaOH中约含有

个Na+；6.02×10233.01×1023知识巩固3.6.02×1023个H2相当于

mol

H2；12任务二建立以物质的量为中心的计量体系物质的量n

(mol)粒子数

N（个）2.物质的量与粒子数之间的关系：一、物质的量的单位——摩尔n=NAN

×

NA

(mol-1)

÷

NA(mol-1)H2O~2H~O

1mol2mol1mol1×6.02×1023

2×6.02×1023

1×6.02×1023粒子数之比=物质的量之比=N2N1n2n1知识迁移1molH2O2mol氢原子和1mol氧原子1mol水分子6.02×1023个水分子1mol水中1.204×1024个氢原子6.02×1023个氧原子1个水分子中有2个氢原子1个氧原子质量？①1个水分子的质量②总结规律③数学推导问题2分享“1molH2O”的含义

序号物质相对原子(分子)质量质量物质的量1Fe56g1mol2Cu64g1mol3Al27g1mol4Zn65g1mol5S32g1mol6NaCl58.5g1mol7H2O18g1mol8蔗糖342g1mol56活动2阅读教材，总结规律6427653258.518342M

=mn

3.摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量单位：

g/mol或g·mol-1符号：M一、物质的量的单位——摩尔表达式：摩尔质量数值

=相对原子（分子）质量摩尔质量相对分子质量H2O18H2SO498NaOH4018g/mol98g/mol40g/mol知识巩固4.物质的量与质量之间的关系：物质的量n(mol)质量m(g)（g/mol）一、物质的量的单位——摩尔n=Mm×M÷M（g/mol）1molH2O6.02×1023个水分子1.204×1024个氢原子6.02×1023个氧原子2mol氢原子和1mol氧原子1mol水分子1个水分子中有2个氢原子1个氧原子18gH2O×18g/mol问题3计算1molH2O的质量问题3计算1molH2O的质量微观宏观物质的量（n）

质量（m）

粒子数（N）1molH2O6.02×1023个水分子1.204×1024个氢原子6.02×1023个氧原子2mol氢原子和1mol氧原子1mol水分子1个水分子中有2个氢原子1个氧原子18gH2O×18g/mol6.02×1023个水分子2mol氢原子和1mol氧原子1molH2O1mol水分子1.204×1024个氢原子6.02×1023个氧原子1个水分子中有2个氢原子1个氧原子18gH2O×18g/mol计算H2O的质量1mol水分子6.02×1023个水分子2mol氢原子和1mol氧原子1.204×1024个氢原子6.02×1023个氧原子1个水分子中有2个氢原子1个氧原子18gH2O1molH2O×18g/mol计算H2O中的粒子数1molH2O1mol氧原子6.02

×1023个氧原子16gO2×32g/mol问题4与1molH2O含有相同氧原子数的O2的质量0.5molO2相同氧原子数任务三多水平定量认识物质27gAl学以致用称质量1molAl约6.02×1023个铝原子物质的量宏观微观质量（m

）物质的