高一化学氮的氧化物

课前准备：1、拿出笔、作业本、练习本并打开书本91页。2、写出N2与O2反应化学方程式亲爱同学们：做最好最棒自己！第1页

第三节：氮和硫氧化物（第2课时）第四章：非金属及其化合物第2页学习目标1、能说出二氧化氮和一氧化氮性质。2、知道二氧化氮、一氧化氮和氧气反应。3、了解大气污染起源和预防。第3页学习指导一：

请快速阅读书本P91-92页第二自然段内容，3分钟后比谁能准确总结出NO

和NO2性质。注意以下问题：

1、自然界中NO和NO2是怎么生成？

2、写出NO2和水反应方程式。（看完后将方程式写会！）第4页无

检测一1：NO是

色、有刺激性气味有毒气体，密度比空气略小，在高温放电条件下，N2与O2反应化学方程式为

,常温下NO与O2快速反应生成NO2，化学方程式为

。3NO2+H2O=2HNO3+NO;在该反应中，氧化剂是

还原剂是

。2：NO2是

色、有刺激性气味有

气体，密度比空气大，易液化

溶于水.在闪电时NO2随雨水落下，反应方程式为：

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

NO2NO2毒红棕易第5页

3.在新疆与青海交界处有一山谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼第6页学习指导二

请同学们认真思索书本92页科学探究部分，3分钟后比一比谁最先能准确说出对应内容。第7页试验步骤现象解释1将一支充满NO2试管倒立在盛有水水槽中23制取少许氧气将氧气慢慢通入步骤1试管中现在给你设计试验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。红棕色气体逐步消失，水位上升，最终充满试管2/3，无色气体充满试管上部1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积降低，液面不停上升2NO+O2==2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2H2O2====2H2O+O2↑催化剂第8页学习指导三

阅读书本P93---95页内容，3分钟后比谁能准确总结酸雨形成过程。注意：（1）引发酸雨罪魁祸首是谁？酸雨有什么危害呢？（2）硫和氮氧化物主要起源是什么？（3）结合P93页4—23图，描述出酸雨形成过程。（4）怎样来预防酸雨影响呢？

第9页检测三：（1）引发酸雨罪魁祸首是。（2）硫和氮氧化物主要起源是

。（3）酸雨形成过程。（4）预防酸雨办法

。（1）首要污染物有SO2、NO2.（2）二氧化硫主要来自含硫矿物燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。（3）硫酸型酸雨：

S→SO2→H2SO3→H2SO4（4）防治酸雨方法：燃料煤脱硫。第10页我们将PH<5.6雨水称之为酸雨酸雨形成原理

因为溶解了二氧化碳缘故，正常雨水pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S氧化物随雨水降落下来就会使得雨水pH值小于5.6而形成酸雨。第11页１、造成以下现象主要原因与排放SO2相关是:Ａ、酸雨；Ｂ、光化学烟雾；Ｃ、臭氧空洞；Ｄ、温室效应；课堂练习２、以下改变中，不属于化学改变是:Ａ、SO2使品红溶液褪色Ｂ、氯水使有色布条褪色；Ｃ、活性炭使墨水褪色Ｄ、漂白粉使一些染料褪色；３、与3.2克SO2所含氧原子数相等NO2质量是:Ａ、3.2克；Ｂ、4.6克；Ｃ、6.4克；Ｄ、