2026年甘肃高考(化学)考试题库及答案

-2026年甘肃高考(化学)考试题库及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：HCl是强酸，属于强电解质，而CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，CO₂是非电解质，故选C。(2)下列过程中属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.石蜡熔化C.钠在空气中燃烧D.铵盐与碱混合产生氨气答案：B解析：石蜡熔化是物质状态的改变，不涉及新物质生成，属于物理变化，而其他选项均涉及新物质生成，属于化学变化，故选B。(3)某溶液中加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则原溶液中可能含有A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.Ag⁺D.SO₃²⁻答案：A解析：加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，可能是SO₄²⁻（与Ba²⁺形成BaSO₄）或Ag⁺（与Cl⁻形成AgCl）。再加入稀硝酸，沉淀不溶解说明为BaSO₄，AgCl会溶解，故选A。(4)下列关于Na₂O₂的说法中正确的是A.是一种碱性氧化物B.与水反应生成NaOH和O₂C.与盐酸反应生成NaCl和H₂O₂D.与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂答案：D解析：Na₂O₂是过氧化物，与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，与水反应生成NaOH和O₂，与盐酸反应生成NaCl和H₂O，故选D。(5)下列物质在水溶液中能完全电离的是A.HFB.NH₃·H₂OC.HNO₃D.CH₃COOH答案：C解析：HNO₃是强酸，能在水溶液中完全电离，而HF、NH₃·H₂O、CH₃COOH均为弱电解质，不能完全电离，故选C。(6)下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃C.NH₃+HCl→NH₄ClD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑答案：C解析：同离子反应不涉及电子转移，NH₃与HCl反应生成NH₄Cl是复分解反应，不涉及氧化还原，故选C。(7)原子序数为17的元素是A.氮B.氧C.氯D.钠答案：C解析：原子序数为17的元素是氯，故选C。(8)以下哪种物质不具有氢键？A.H₂OB.HFC.CH₃CH₂OHD.CO₂答案：D解析：CO₂是非极性分子，不会形成氢键，而其他物质均为极性分子，可形成氢键，故选D。(9)下列气体在空气中含量最高的是A.O₂B.CO₂C.N₂D.H₂答案：C解析：空气中氮气含量最高，约占78%，故选C。(10)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：B解析：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，选项B中Mg为单质，HCl为化合物，生成MgCl₂和H₂，符合置换反应定义，故选B。(11)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.CO₂D.He答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，作用力最强，而CH₄、CO₂和He主要依靠范德华力，分别小于H₂O，故选A。(12)下列分散系中属于胶体的是A.硫酸铜溶液B.水C.氧气D.氢氧化铁溶液答案：D解析：氢氧化铁溶液是胶体，而硫酸铜溶液是溶液，水和氧气是纯净物，故选D。(13)下列过程中，ΔH<0的是A.水的蒸发B.氢氧化钠固体溶于水C.二氧化碳气体溶于水D.碳酸钙分解答案：B解析：氢氧化钠固体溶于水放出热量，ΔH<0，而其他过程均为吸热过程，故选B。(14)下列关于原电池的叙述正确的是A.阳极发生还原反应B.电子由阳极流向阴极C.反应中阳极是失去电子的电极D.所有原电池都必须在电解液中进行反应答案：C解析：原电池中阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极，且反应必须在电解液中进行，故选C。(15)下列物质中，酸性最强的是A.HClB.CH₃COOHC.H₂OD.NH₃答案：A解析：HCl是强酸，酸性最强；而CH₃COOH是弱酸，H₂O和NH₃是中性与弱碱，故选A。(16)下列关于化学反应速率的影响因素中，与浓度无关的是A.增大反应物浓度B.升高温度C.使用催化剂D.增大压强答案：D解析：增大压强仅适用于气体反应，而其他因素均直接影响化学反应速率，故选D。(17)下列变化中，属于吸热反应的是A.铁与硫酸铜反应B.碳酸钙分解C.燃烧反应D.酸碱中和反应答案：B解析：碳酸钙分解是吸热过程，而其他反应均为放热过程，故选B。(18)下列原子中，原子半径最小的是A.FB.ClC.BrD.I答案：A解析：原子半径随原子序数增加而增大，F的原子序数最小，故原子半径最小，选A。(19)下列物质中，既不是酸也不是碱的是A.Na₂OB.NaClC.Na₂CO₃D.CH₃COOH答案：B解析：NaCl是盐而非酸或碱，故选B。(20)下列物质中，既可作氧化剂又可作还原剂的是A.H₂O₂B.NaClC.FeD.O₂答案：A解析：H₂O₂有强氧化性和还原性，其他选项均不具备此双重性质，故选A。(21)下列分子中，中心原子采用sp³杂化的是A.CH₄B.CO₂C.BF₃D.NH₃答案：D解析：NH₃中的氮原子采用sp³杂化，CH₄、CO₂、BF₃中的中心原子分别采用sp³、sp、sp²杂化，故选D。(22)下列叙述中关于稀释溶液的说法正确的是A.浓度减小，体积增大B.浓度与体积成正比C.在稀释过程中，溶质的量不变D.溶液稀释时，质量必须保持不变答案：C解析：稀释溶液时，溶质的物质的量不变，仅体积增大，故选C。(23)下列关于化学平衡的叙述正确的是A.平衡时各反应物和生成物的浓度不再变化B.平衡时反应停止C.正逆反应速率相等D.以上都不对答案：A解析：化学平衡时各物质的浓度保持不变，而正逆反应速率相等，反应未停止，故选A。(24)下列离子中，电负性最强的是A.Mg²⁺B.Al³⁺C.S²⁻D.Cl⁻答案：D解析：电负性大小关系为F>O>Cl>S>Mg²⁺>Al³⁺，故选D。(25)下列实验操作中，能降低溶液中H⁺浓度的是A.加热溶液B.加入NaOH固体C.通入CO₂气体D.加入FeCl₃溶液答案：B解析：加入NaOH固体会中和H⁺，降低其浓度，而加热、通入CO₂和加入FeCl₃均可能增加H⁺浓度，故选B。(26)下列离子中，具有相同的电子层结构的是A.Na⁺和Mg²⁺B.Cl⁻和ArC.Al³⁺和O²⁻D.K⁺和Ca²⁺答案：B解析：Cl⁻和Ar电子层结构相同，均为3个电子层，而其他选项中离子与原子电子层结构不同，故选B。(27)在稀释NaOH溶液的过程中，下列说法正确的是A.溶液的物质的量浓度减小B.溶液的pH值增大C.溶液的pH值不变D.以上都不对答案：A解析：稀释NaOH溶液时，物质的量浓度减小，pH值增大，但溶液的物质的量浓度仍是变量，故选A。(28)下列气体中，通常不易溶于水的是A.NH₃B.Cl₂C.HClD.O₂答案：D解析：O₂在水中的溶解度最低，故选D。(29)下列物质中，能与CO₂发生反应的是A.NaOHB.CaCl₂C.H₂SD.CH₄答案：A解析：NaOH能与CO₂发生反应生成Na₂CO₃，其他物质均不能与CO₂发生反应，故选A。(30)下列关于物体运动的说法中正确的是A.质量增加，速度加快B.加速度与力成正比C.速度与加速度方向一致时，速度增大D.力是改变物体速度的唯一因素答案：C解析：速度与加速度方向一致时，速度增大，其他选项均有错误，故选C。(31)在下列溶液中，NH₄⁺浓度最高的可能是A.1mol·L⁻¹NH₃溶液B.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液C.0.5mol·L⁻¹NH₄Cl溶液D.0.5mol·L⁻¹NH₃溶液答案：B解析：NH₄Cl完全电离产生NH₄⁺，浓度高于NH₃的溶液，故选B。(32)下列说法中正确的是A.化学反应速率与反应的活化能无关B.能量变化与反应条件无关C.平衡常数与温度有关D.溶液的导电能力都与浓度无关答案：C解析：平衡常数K只与温度有关，其他说法均不正确，故选C。(33)下列关于原电池的总反应的说法中正确的是A.阴极发生氧化反应B.电子从阴极流向阳极C.原电池的总反应为氧化还原反应D.原电池中的阳极是还原剂答案：C解析：原电池的总反应是氧化还原反应，其他选项说法错误，故选C。(34)下列过程中，能量变化为释放热量的是A.溶液的稀释B.计算反应热C.铁与硫酸铜溶液反应D.自由落体运动答案：C解析：铁与硫酸铜溶液反应是放热反应，其他过程不涉及热量的释放，故选C。(35)下列物质中，溶于水后会显现碱性的是A.NaClB.CH₃COOHC.NH₄ClD.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后显碱性，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)一定温度下，将1.0molCO和1.0molH₂O混合在密闭容器中，反应CO+H₂O⇌CO₂+H₂，当达到平衡时，CO的浓度为0.4mol·L⁻¹，求CO₂的浓度。答案：0.6mol·L⁻¹解析：反应前CO和H₂O浓度均为1.0mol·L⁻¹，反应后CO浓度为0.4mol·L⁻¹，说明反应消耗了0.6mol·L⁻¹的CO，因反应化学计量比为1:1，故CO₂浓度为0.6mol·L⁻¹。(37)某化学反应的ΔH=-286kJ·mol⁻¹，ΔS=-214J·mol⁻¹·K⁻¹，求该反应的ΔG。答案：-解析：ΔG=ΔH-TΔS，其中ΔH=-286kJ·mol⁻¹，ΔS=-214J·mol⁻¹·K⁻¹=-0.214kJ·mol⁻¹·K⁻¹，T=298K，代入公式得ΔG=-286+298×0.214=-286000(38)在溶液中，已知[H⁺]=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，求该溶液的pH。答案：3解析：pH=-lg[H⁺]，[H⁺]=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，则pH=-lg(1.0×10⁻³)=3。(39)在25°C时，已知H₂S的Ka₁=1.0×10⁻⁷，求0.1mol·L⁻¹H₂S溶液的pH。答案：1解析：H₂S是弱酸，其第一级电离为H₂S⇌H⁺+HS⁻，Ka₁=1.0×10⁻⁷，[H⁺]=√(Ka₁×c)=√(1.0×10⁻⁷×0.1)=√(1.0×10⁻⁸)=1.0×10⁻⁴，pH=-lg(1.0×10⁻⁴)=12三、实验综合题（2题）(40)配制250mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，需称取NaCl的质量是答案：0解析：需要的NaCl为0.1mol·L⁻¹×0.25L=0.025mol，其质量为0.025mol×58.44g·mol⁻¹=0.(41)用pH试纸测定某溶液的pH为12，该溶液可能是A.0.1mol·L⁻¹NaOHB.0.1mol·L⁻¹HClC.0.01mol·L⁻¹CH₃COOHD.0.01mol·L⁻¹NH₃答案：A解析：0.1mol·L⁻¹NaOH溶液的pH=13，而pH=12的溶液说明其OH⁻浓度为0.01mol·L⁻¹，故可能是0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，选A。四、化工流程题（2题）(42)在冶炼金属钠的过程中，通常采用的方法是A.焦炭还原法B.电解法C.铝热反应D.水解法答案：B解析：金属钠常通过电解熔融的NaCl来冶炼，其他方法不适用于钠的冶炼，故选B。(43)下列物质中，工业上常作为脱硫剂的是A.NaOHB.NH₃C.CaOD.CO答案：C解析：CaO能与SO₂反应生成CaSO