实验基本操作、实验探究（5大考点）解析版-2026年中考化学二模分类汇编（山东专用）

专题11实验基本操作、实验探究

☆5大题型概览

题型01实验基本操作

题型02有关物质成分的探究（固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素）

题型03物质规律、性质的探究

题型04反应后物质成分的探究

题型05其他类型

卜•题型01实验基本操作

1.（2026•山东淄博•二模）实验操作是学习化学的重要途径，下列操作规范的是

B.转移蒸发

A.溶解C.称量粗盐D.过滤

皿

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，操作不规范。

B、加热后的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿取，防止烫伤，必须使用坨烟钳夹取，操作不规范。

C、托盘天平称量固体应遵循左物右码的原则，图中硅码和药品位置放反，操作不规范。

D、该操作符合过滤操作“•贴二低三靠”的要求，有玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作规范。

2.（2026•山东青岛・二模）规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是

C.二氧化碳的验满

【答案】D

【详解】A.加热后的蒸发皿温度极高，用手直接拿取会造成烫伤，需用珀烟钳夹取，操作错误。

B.连接试管与橡胶塞时，不可将试管放在桌面上按压塞子，易导致试管炸裂，应手持试管离开桌面，将

橡胶塞慢慢旋进试管口，操作错误。

C.二氧化碳验满时，需将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭证明已集满，将木条伸入瓶内无法验

证是否集满，操作错误。

D.过滤操作符合“一贴二低三靠”的规范：玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁、盛待滤液的烧杯紧靠玻

璃棒，操作正确。

3.（2026•山东日照•二模）下列实验操作正确的是

【答案】A

【详解】A、检查装置气密性操作正确。将导管末端浸入水口，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，

若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

B、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，

操作错误。

c、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的;，防止液体沸腾溅出，图中液体体积远超规定

值，操作错误。

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并月玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸

中，水密度小于浓硫酸会浮在表面，浓硫酸溶解放热会使水暴沸溅出，引发危险，操作错误。

4.（2026•山东济宁•二模）小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是

A.倾倒液体B.夹持试管

【答案】B

【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管I」，图示操作正确;

B、夹持试管时，试管夹需从试管底部往上套，避免污染试剂或碰碎试管口，图中从试管口向下套，图

示操作错误:

C、加热试管中的液体时液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，手持长柄，试管

与桌面约成45。，图示操作正确；

D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，图示操作正确。

5.（2026•山东临沂・二模）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂尹将其加入白酷中观察显色情况。卜.列操作

不规范的是

D.观察显色情况

上指示剂

g-白醋

【答案】B

【详解】A、捣碎固体药品可使用研钵，操作规范。

B、量筒仅用于量取一定体积的液体，不能作为浸泡、溶解药品的容器，操作不规范。

C、过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求，操作规范。

D、胶头滴管滴加液体时垂直悬空于容器上方，未污染试剂，操作规范。

&题型

•02有关物质成分的探究（固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素）

1.（2026•山东青岛・二模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸

气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如图实验装置（碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被

相应装置一次除尽），下列说法正确的是

B.证明CO存在只需观察到装置C中黑色粉末变红

C.若装置D增重ag,装置E增重bg,则H2与CO的质量比为Ua：63b

D.装置A和装置E的作用完全相同

【答案】C

【详解】A.碱石灰为CaO和NaOH的混合物，碱石灰可吸收水蒸气和CO2,但不具备检验水蒸气的功

能，装置B的作用是除去气体中剩余的CO2和水蒸气，错误。

B.H2和CO都具有还原性，都能将CuO还原为铜，使黑色粉末变红，证明CO存在还需观察到E中澄

清石灰水变浑浊，错误。

C.D增重的ag为H2还原CuO生成H2O的质量，因为化学反应前后各种元素的质量相等，根据H2〜H2O,

得H2质量为：—«=^g；E噌重的bg为CO还原CuO生成C02的质量，根据CO〜C02,得CO质量

为引=A"g，氢气与一氧化碳的质量比为£：?=Ua：63b,正确。

D.装置A用于检验原混合气体中是否含有CO2,装置E用于检验反应是否生成CO2,以证明CO存在，

作用不相同，错误。

2.（2026•山东青岛•二模）现有一包白色固体41.8g,可能含有NaCI、CaCO3.CuSO4.BaCl?中

的一种或几种。为确定其成分进行如下实验操作：①加入足量水溶解，溶液呈蓝色，得到白色沉淀28.3

g:②过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气体2.2g；③向滤液中加入足量硝

酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸不溶解。下列判断正确的是

A.该固体中一定不含NaCl

B.该固体中一定含有CUSOQCaCOq、BaCI2,可能含有NaCl

C.该固体中一定含有CuS。」、CaCO,,可能含有BaCl?

D.该固体中CaCO；的质量分数约为12%

【答案】AD

【详解】A.白色固体加足最的水溶解后，溶液呈蓝色，说明溶液中存在铜离子，且得到白色沉淀。过

滤，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀中既有碳酸钙也有硫酸钏，并生成

气体，该气体为二氧化碳。碳酸钙与盐酸反应方程式为：CaCO,+2HCI=CaCl24-H2O+C03T,参加反

应的碳酸钙与反应产生的二氧化碳质量比为100:44,则白色沉淀中的碳酸钙质量为5.0g,硫酸钢质量为

23.3g；硫酸铜与氯化领反应方程式为：BaCl2+CuSO4=BaSO41+CuCl2,参加反应的硫酸铜、氯化钢与

反应产生的硫酸钢质量比为160:208:233,则硫酸铜质量为16.0g,氯化钢质量为20.8g。所以碳酸钙、硫

酸铜、氯化领总质量为41.8g,所以原固体中无氯化钠。故A正确。

B.错误；

C.错误；

D.由A选项知碳酸钙质量为5.0g,则碳酸钙质量分数为：1^xl00%«12%,故D正确。

3.(2026•山东临沂•二模)豆腐是我国的传统美食之一，同学们对制作豆腐用到的某凝固剂产生兴

趣并展开探究。

⑴了解豆腐的制作

用黄豆制豆腐的制作流程如下：泡豆一磨浆一滤渣一煮浆一点卤一压制成型。点卤常用的凝固剂有石膏

(主要成分为硫酸钙)、盐卤(主要成分为氯化铁)。

新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤，为提高过渡效率，滤网孔径不宜过小，原因是o

(2)探究点卤所用凝固剂的成分

取少量凝固剂，加入足量水得到溶液，进行实验：

方案实验操作实验现象实验结论

取少量溶液于试

I管中，加入无明显现象

Ba(NO)溶液

凝固剂为MgCl?

取少量方案I的

II上层清液，滴加—

NaOH溶液

写出方案H中发生反应的化学方程式：0

(3)制取氟化铁凝固剂

①某苦卤中含有MgC%、CaCL、NaQ,从苦卤中提取MgCl?是最常用的方法之一，某同学设计方案为：

先加Na2c0,将苦卤中的CaCk除去，再加入碱得到Mg(OH)：,再与(填一种酸的名称)反应得

到MgCl2O

②老师提醒同学们，20℃时，MgCO,的溶解度约为0.02g,溶液中Na2c可以同时与MgC%、CaCl2反

应，可通过控制反应条件减少镁的损耗，于是进行实验并记录如下表。

Na2CO3

的加入量

反应时静置时2+Mg?，

实验温度Ca

与溶液中间间去除率损失率

编号/℃

钙盐的质/min/min/%/%

量比

实验

1.0:12523065.87.4

1

实验

1.0:13046077.69.4

2

实验

1.2:12549082.414.0

3

实验

1.2:13063090.512.6

4

实验

1.4:12566093.415.9

5

实验

1.4:13029083.416.4

6

根据实验数据，以钙离子去除率、镁离了•损失率为核心，实验4和实验5效果较好但各有优点，请你选

择具中一个实验写出具优点：o

③在实验4方案基础上进一步优化，将反应温度从原来的30C改为25℃,测得不同反应时间离子去除率

如图，依据图示，你能得出的信息是________o

fa

s

0246810

反应时间/min

【答案】(1)易堵塞滤网，减慢过滤速率(降低过滤效率)

(2)生成白色沉淀ZNaOH+MgCl?=2NaCl+Mg(OH)2J

(3)盐酸实验4的镁离子损失率比实验5小或实验5的钙离子去除率比实验4高反应时

间为6min时，钙离子去除率较高，且镁离子损失率较低

【详解】(1)过滤时，若滤网孔径过小，滤渣容易堵塞滤网孔隙，导致液体透过滤网的速率变慢，降

低过滤效率，因此孔径不宜过小。

(2)实验结论说明凝固剂是氯化镁，氯化镁解离出镁离子，镁离子和氢氧化钠反应会生成难溶于水的

氢氧化镁白色沉淀，因此观察到白色沉淀；反应为氯化镁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉

淀和氯化钠，据此书写化学方程式。

(3)①要从氢氧化镁得到氯化镁，需要氢氧化镁和含氯离子的酸反应，因此该酸是盐酸,

②对比实验4、5的数据：实验4镁离子损失率12.6%,低于实验5的15.9%；实验5钙离子去除率93.4%,

高于实验4的90.5%,因此分别对应上述优点.

③根据图像变化可得：0~6min内，钙离子去除率随时间延长不断升高，镁的去除率一直很低；6min后

钙离子去除率不再明显升高，而镁离子去除率快速上升，因此6min是最优反应时间，符合该结论的描

述均可。

4.(2026•山东日照・二模)自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加

热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。

【资料1】：T/CST3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃

以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。

产品名称：食品专用发热包

主要成分：氧化钙铝粉碳酸钠

生产日期：见喷码

贮存条件：存放于阴凉干燥处

I.初步探究

将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐

渐升至92℃o

(1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为

⑵经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体

和偏铝酸钠(NaA102),并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。

按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行

实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所

示实验中气体无法被点燃的原因是,请写出该气体燃烧反应的化学方程式

n.深入探究

分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。

3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系

(3)根据线c变化趋势分析，A1粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用AI粉和NaOH作

发热粉，理由是___________o

(4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______________(用化学方程式表示)能

够逐渐地产生NaOH,产生的NaOH再与AI粉反应，持续放出热量。

HL发热包的反应废液再探究

【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为：

Ca(OH)、+2NaAJO2=Ca(A102),4<+2NaOH

(5)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化

钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想：

猜想一：NaOH猜想二：NaOHCa(OH)2猜想三:NaOHNa2c03

小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是______________。

【实验验证】

(6)甲同学取(5)中上层清液，设计以卜方案，继续探究，能证明猜想二正确的是(填字母)。

A.向上层清液中加入酚取溶液，酚啾溶液变红

B.向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀

C.向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象

D.向上层清液中加入足量氯化钏溶液，无明显现象，再向其中通入CO2,溶液变浑浊

【反思评价】

反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。

IV.自制发热包

⑺兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水

后，反应中的温度和pH变化如下图所示。

A.在t=1500s左右时♦，发热包内的反应刚结束

B.Os-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热

C.11Os-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗

D.880s~1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升

【答案】(l)CaO+H?O=Ca(OH)2

点燃

(2)气体中混有较多水蒸气，氢气浓度不够2H2+O2=2H2O

(3)反应速率过快，放热集中，温度过高，不安全

(4)Ca(OH),+Na2CO=CaCO,I+2NaOH

(5)氢氧化钙与碳酸钠不能共存，会发生反应

(6)B

(7)B

【详解】(1)氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，直接写出配平后的方程式即可。

(2)图①装置中，反应初始排出的气体混有装置内的空气和水蒸气，氢气浓度不足，因此无法点燃；

根据实验现象：气体可燃、燃烧只生成水(澄清石灰水不变浑浊)，可确定气体是氢气，写出氢气燃烧

的方程式即可。

(3)从温度曲线可知，铝粉和NaOH反应升温快、降温也快，无法持续保持70℃以上的高温，不符合

自热食品的要求，因此不能直接作发热粉。

(4)发热包中，氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠逐步反应生成氢氧化钠，生成

的氢氧化钠持续和铝粉反应放热，因此实现持续发热，该反应为碳酸钠和氢氧化钙的复分解反应。

(5)碳酸钠会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，取上层清液继续滴加氢氧化钙无明显现象，证明上层

清液不含碳酸钠，因此猜想三不成立。

(6)猜想二是溶质为和。。(。")2，需要验证。(0")2存在：

A、本身也显碱性，能逆酚配变红，无法证明CW。"上存在；

B、加入碳酸钠产生白色沉淀，说明溶液中存在C/+,证明有Ca(OH)2,可以证明；

C、加入稀盐酸无现象只能证明没有碳酸盐，无法证明C〃(OW)2存在；

D、加入氯化钢无现象排除碳酸盐干扰，通入CO?,和NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钢可以和氯化

钢反应生成碳酸钢沉淀，故无法证明Ca(O")2存在，错误；

因此选Bo

(7)A、在t=15OOs左右时，温度曲线的斜率发生明显变化，表明放热反应基本结束，说法正确；

B、0~500s内，氧化钙和水反应也会放出大量热，不只是铝和氢氧化钠的反应放热，说法错误；

C、110s〜880s内，铝粉和氢氧化钠反应不断消耗NaO”,溶液碱性减弱，pH下降，说法正确；

D、880s后，反应放热速率小于散热速率，温度开始降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度逐渐变大，

pH上升，说法正确；

因此选错误选项B。

5.(2026•山东青岛-二模)某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。

实验一：自制酸碱指示剂：

步骤一：取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡：用纱布将浸泡出的汁液

滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。

步骤二：取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进仃实验，观察到现象如表。

NaOH溶液稀盐酸

紫包菜汁液绿色红色

白菜汁液无色淡黄色

(1)记录如下：你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是___________<1

实验二：探究碱和盐的性质

⑵①第一组学生进行CuSO,、NaOH溶液的反应，该反应的化学方程式为。

②第二组学生进行BaC%、Na2cO3溶液的反应，反应的化学方程式为。

实验三：废液再探究：结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进

行过滤，得到无色滤液。

【提出问题】滤液中含有什么溶质？

【做出猜想】

(3)滤液中一定含有,还口」能含有BaC*NaOH、Na2CO3.Na2so4中的一科或几种。

【实验探究】

取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。

继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，另取少量滤液于试管中，滴加BaCl,溶液，

观察到白色沉淀。

【实验结论】

(4)该无色滤液的组成为。

【答案】(1)

紫包菜汁液

⑵

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

BaCl2+Na2cO?=BaCOyJ+2NaCl

(3)

NaCI

(4)

Na。、NaOH、Na2sO4

【详解】(1)酸碱指示剂需要在酸性、碱性溶液中呈现明显不同的变色现象，紫包菜汁液遇碱变绿、

遇酸变红，变色差异显著；白菜汁液在酸碱中颜色变化不明显，因此紫包菜汁液更适合；

(2)两个反应均为复分解反应，反应物相互交换成分生成沉淀，配平后标注沉淀符号即可,故答案为:

2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2J+Na2SO,,BaCl2+Na2COy=BaCO,J+2NaCl；

(3)BaCl?和Na2cO3反应生成NaCI,NaCI不与滤液中其他可能存在的物质反应，因此定存在;

(4)滴加紫包菜汁液显绿色，说明滤液呈碱性，含NaOH或Na2co3；加足量稀硫酸无气泡，说明不含

Na2co”碱性物质为NaOH,无沉淀说明不含BaC、；加BaC、产生白色沉淀，说明含NaA。，；结合

•定存在的NaQ,所以溶液中一定存在NaCI、NaOH、Na2SO4o

6.(2026•山东济南•二模)回答下列问题：

(1)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2c03溶液和稀盐酸中的一种，

请你与学习小组同学进行以下探究与学习。如图，小明在小烧杯中加入一定量A,向其中满加2~3滴无

色酚配溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加

一定量C,只观察到生成无色气泡。则A是溶液，C是溶液。

[J加入一定量:Bfl

滴加2~3滴清加一定量C

无色酚fit溶液

ABC

(2)实验室里有NaCI样品A,可能混入了MgC12、CuC12.NH4Ck(NH4)2SO4四种物质中的一种或多

种，另有一瓶敞口放置的KOH固体样品B,可能是KOH和K2c03的混合物或二者之一，化学小组的

同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反

应都恰好完全反应)

请结合上述信息进行分析推理，问答下列问题：

①白色沉淀C的化学式为：气体G的化学式为o

②步骤II中生成白色沉淀F的化学方程式为o

③在无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。

④在MgC12、CuC12>NH4CK（NH4）2SO4四种物质中，一定没有混入样品A中的是_________（填化学

式），理由是o

【答案】（1）NaOH/氢氧化钠Na2c03/或碳酸钠

（2）BaSO4NH3K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO31+2KNO3Na+、K+CuC12步骤

I得到无色滤液D,若含CuC12,溶液会呈蓝色，与现象不符

【详解】（1）三种物质中，稀盐酸呈酸性，不能使酚配变红，因此A为NaOH或Na2c03中的一种;

加入B后溶液变为无色，说明B是稀盐酸（中和了碱性），且过程中没有气泡产生，因此A不可能是

Na2CO3（碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气泡），故A为NaOH；剩余C就是Na2co3,加入C后,

过软的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡，符合实验现象，

（2）①样品A加硝酸饮后生成不溶于稀的酸的白色沉淀C,该沉淀为硫酸钢，化学式为BaSO4；滤液

D和含0H-的滤液E混合微热，生成的无色气体G是镂根和氢氧根反应生成的氨气，化学式为NH3。

②样品B加硝酸钢生成白色沉淀F,F加稀硝酸产生气体，说明F是碳酸领，是样品B中的碳酸钾和硝

酸钢反应生成的，化学方程式书写为Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO31+2KNO3o

③原样品A含NaCL一定有Na+；样品B是含钾的化合物，一定有K+；由②可知无色溶液中含有氢氧

根离子，则钱根转化为氨气逸出，有Mg2+与会氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀（I）；因为是

加入适量的硝酸钢溶液，所以Ba2+不一定存在，因此溶液H中一定大量存在的阳离子是Na+、K+。

④步骤I得到无色滤液D,若含CuC12,溶液会呈蓝色，与现象不符，因此样品A中一定不含CuC12。

&•题型03物质规律、性质的探究

1.（2026•山东东营•二模）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同

学为鉴别其真假进行了如下探究活动。

【查阅资料】铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，不法商贩以假乱真。

【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案。

⑴方案一：截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸，实验现象：。

(2)请你设计其他方案证明黄金面具的真假(方案应包含操作、现象和结论)o

【实验结论】该面具是假黄金。

【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用上述方案一设计了如下实

验：

(3)I.按如图所示组装实验装置，并o

H.向锥形瓶中加入10.0g黄金面具样品，注射器中吸入45mL稀硫酸。

将注射器中的稀硫酸分3次推入锥形瓶中：每次推入15mL稀硫酸。待不再产生气泡后，记录收集气体

的总质量(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如下表：

第一次第二次第三次

加入稀硫酸的体

151515

积(mL)

生成氢气的质量

0.04m0.02

(g)

(4)试求:m的数值

⑸此黄铜样品中锌的质量分数“是多少？(写出计算过程，保留小数点至0.1%)

【反思评价】

(6)小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥

形瓶内反应后的剩余物经系列操作：过滤一洗涤一干燥一称量。得到固体剩余物的质量为6.7g,也可求

出黄金面具中锌的质量分数W?为。

(7)W,和W,有微小差异是因为。

【答案】(1)产生气泡

(2)截取小块黄金面具，放在酒精灯上加热，面具表面变黑，说明是假黄金面具

(3)检查装置的气密性

(4)0.04

(5)解：产生氢气的质量为。.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设样品中锌的质量为1

Zit+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.1g

65_x

T=oji

x=3.25g

样品中锌的质量分数为吗=翳、100%=32.5%

10.08

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。

（6）33%

（7）测量气体体积时，有部分氢气残留在锥形瓶中

【详解】（1）若面具是假黄金，则面具中含有金属锌，与稀硫酸反应产生氢气，故现象为产生气泡。

（2）若面具是假黄金，则面具中含有铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故现象为面具表面

变黑，可证明其为假黄金面具。

（3）实验开始前需要检查装置的气密性°

（4）第一次实验加入15mL稀硫酸时产生0.04g氢气，第三次实验加入15mL稀硫酸产生了0.02g氢气，

说明第二次实验时锌与加入的稀硫酸完全反应，故m为0.04。

（5）详情见答案。

（6）假面具中的铜不与稀硫酸反应,剩余的固体6.7g为铜的质量,所以减少的10.0g67g=3.3g为锌的

质量，锌的质量分数为%=需乂1（）（）%=33%。

10.0g

（7）小明的实睑是通过测量氢气的体积来计算锌的质量，但是氢气有可能在锥形瓶中有残留，会使煲

验结果受影响。

2.（2026•山东德州・二模）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请归I答下列问题。

（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置，此装置的优点是。

⑵若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为（填字母序号）。

B—>_>o

（3）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置.中溶液

变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为oH装置中反应的化学方程式为o（写

一个）

【答案】（1）可以控制反应速率

(2)F、E

MnO,

(3)2H2O2----=2H2O+O2TCa(OH)2+CO2=CaCOAI+H2O

【详解】（1）分液漏斗可逐滴滴加液体，实现反应快慢的调控。

（2）F：浓硫酸干燥氧气（长进短出，除去水蒸气）

E：向上排空气法收集干燥氧气（氧气密度大于空气），不能用C装置排水集气，否则得到的氧气中会

混有水蒸气。

MnO,

（3）B中制0?（氧气使蜡烛燃烧更旺）：2H2O22H,O+O2T：

H中澄清石灰水变浑浊（蜡烛生成与氢氧化钙反应）：Ca（OH）2+CO2=CaCO5+H2Oo

3.（2026•山东东营・二模）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示

实验：

过最稀硫酸氢氧化钠溶液

II

氧化铜、~

（1）向试管中加入过量的稀硫酸，加热，充分反应后观察到的现象是O

（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方

程式为。有的同学一开始滴加氢氧化钠没有观察到蓝色沉淀，继续滴加很多氢氧化钠才观察到，

原因是：°

沉淀静置•段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性

【作出猜想】猜想I：硫酸钠、氢氧化钠猜想2：硫酸钠、硫酸猜想3：硫酸钠

（3）同学们讨论后，认为有沉淀存在所以猜想2不成立，其理由是o（写出化学反应方程式）

【进行实验】

（4）为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测

得pH7（填，，、“=”或“v"）.得出猜想1成立的结论。

【拓展反思】

（5）要想验证猜想1成立，还可以取样后加入（填试剂名称），可观察到的现象是o

【答案】（1）

黑色固体全部消失，溶液变为蓝色

（2）2NaOH+CuSOd=Cu[OH\J+Na2sos

加入的氢氧化钠先和过量的稀硫酸发生中和反应

⑶H2so4+CU（OH）2=CuSO.+2H,O

（4）

（5）

无色酚酰试液

溶液变为红色（滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀等合理答案即可）

【详解】（1）氧化铜和过量稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。故填：黑色固

体全部消失，溶液变为蓝色:

（2）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式

略;

第•步反应中稀硫酸过量，因此滴加氢氧化钠时优先和硫酸反应，此时无沉淀生成，待硫酸完全消耗后

才会和硫酸铜反应生成沉淀

（3）若溶液中含有硫酸，硫酸会与氢氧化铜沉淀发生反应生成硫酸铜和水，使沉淀溶解，化学方程式

略；

（4）猜想1的溶质含有氢氧亿钠，氢氧化钠溶液呈碱性，因此溶液pH大于7。

（5）猜想1含有氢氧化钠，溶液呈碱性，可使无色酚取试液变红，以此可验证氢氧化钠存在（或滴加

氯化镁溶液，产生白色沉淀等合理答案即可）。

4.（2026•山东淄博・二模）请根据以下实验装置，回答问题:

⑴写出图中标号仪器的名称：①

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式________:收集氧气可选用E装置或装置,

用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是_______（填序号）。

①当导管口刚有气泡冒出时

②当导管口停止冒出气泡时

③当导管口有连续均匀气泡冒出时

（3）实验室制取二氧化碳时的反应方程式是______,制备装置内稀盐酸中溶质质量随时间变化大致趋势

如图1所示，请分析，tmin时制备装置内溶液中Ca?♦与C「个数比（填“大于”“等于”或“小于”）

1：2。

图1图2

（4）如图2所示，将足量稀盐酸分别滴入试管中：回答：

①B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、；

②中产生气体（填序号）；

③C中溶液pH（填“变大”、"变小”或“不变。

【答案】（1）试管

MnO,

⑵2H2O2=^2H2O+O,TC③

（3）CaCOy+2HCI=CciCl,+H,O+CaT小于

（4）溶液由无色变为蓝色A、D变小

【详解】（1）图中①为常见反应容器试管；

MnO,

（2）A装置是固液常温型发生装置，用于过氧化氢分解制氧气，反应方程式为：2也。2^^2L0+02T；

氧气密度大于空气且不易溶于水，因此可选用排水法E或向上排空气法C收集；

排水法收集纯净氧气时，初始排出的气泡是装置内空气，需等气泡连续均匀冒出后再收集，因此选③。

（3）实验室用大理石/石灰石和稀盐酸制二氧化碳，反应方程式如上；由图可知t时刻HC还有剩余，

溶液中溶质为CaCN和剩余“C/,CaCl2中钙离子与氯离子的个数比为1:2,加上"C7电离出额外的。广，

因此（产与C「个数比小于1:2。

（4）①B中和稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，因此现象为黑色粉末溶解，溶液由无

色变为蓝色；

②锌粒和稀盐酸反应生成氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此产生气体的是A、D；

③C中原溶液是NaO”（碱性，pH>7）,滴加稀盐酸发生中和反应，碱性减弱，因此pH变小。

5.（2026•山东济南・二模）回答下列问题。

⑴'实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为，小希同学选择了如图

所示装置A,反应时液面应处于（填“m”或"n”）位置，理由是<>

m

装置A

（2）下图装置B是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的改进装置，图I是利用装置B在制备C02过

程中压强随时间变化的曲线。下列有关说法中，不正确的是___________（填字母序号）。

压强/kPa

压

强

感

传

器多孔

塑料板

石灰石消鳍

装置B图1

A.ab段试管中液面逐渐下降

B.be段塑料板卜的石灰石与稀盐酸己经分离

C.c点对应的操作可以是打开弹簧夹

D.d点后一定不再生成二氧化碳气体

（3）实验小组查阅资料知：水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得。

【提出问题】水煤气的主要成分是什么？

【做出猜想】依据所学知识小组同学做出了如下猜想：

猜想卜H2、CO；猜想2：H2、C02：猜想3：H2、CO、C02

【实验探究】同学们设订了下图装置进行探究。

【已知】①Hz+CuO乌Cu+HQ,CO+CuO=Cu+CO2；②白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色。

化铜

水煤

无瑞

浓

氧

氢

泡

&般

硫

钠

班

硫

石

夕

酸

液

溶

Q

【现象与结论】

①观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，可推测水煤气中含有（填化学式），发生反应的化学方

程式为O

②能推测水煤气中含有co的实验现象为。

③观察到G处无水硫酸铜变蓝，推测水煤气中含有H2,猜想3成

【反思交流】

④小组同学对反应前后F、G、H装置进行了称量（各步反应均完全），测量结果如表：

装置及药品反应前反应后

装置F中玻璃管与

223.3g218.5g

固体的总质量

装置G、H及内含

490.0g493.6g

物质的总质量

通过数据分析，计算该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比(填最简整数比)。

⑤涉及可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识。下列安全标识中表示'噤止烟火"

的是___________(填选项序号)。

【答案】⑴CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+CO2Tm形成液封，防止气体从长颈漏斗中

逸出

(2)D

⑶CO,Ca(OH),+CO2=CaCO3；+H2O装置I处澄清石灰水变浑浊1:7C

【详解】⑴略;

(2)A、ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，故试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，正确；

B、be段压强不变，说明此时石灰石与稀盐酸已经分离，反应停止，正确；

C、c点对应的操作应是打开弹簧夹，气体导出，故压强下降，正确：

D、d点时压强恢复至初始水平，但是不能说明一定不再生成二氧化碳，如果石灰石和稀盐酸还未完全

反应，接触后仍然会产生二氧化碳气体，错误；

(3)①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置C中澄清石灰水

变浑浊，说明水煤气中含有C02：

②一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气

也能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故装置F中黑色固体变为红色不能说明含有CO,装置

I处澄消石灰水变浑浊，可说明水煤气中含有CO：

④装置G、H中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：493.6g-490.0g=3.6g,装置F中减

少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，氧元素的质量为：223.3g-218.5g=4.8g,则参加反应的氧

化铜的质量为：4.8g+£与=24g。

64+16

解：设参加反应的氢气的质量为x,与氢气反应的氧化铜的质量为y

4

H,+Cz/OCzy+H20

28018

xy3.6g

K=盒X=04s

80），

后"南y=，6g

则与一氧化碳反应的氧化铜的质量为：24g-16g=8g；

设参加反应的一氧化碳的质量为z

4

CO+CuOCu+CO2

2880

z8g

28z

而=可z=2.8g

则该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比为：0.4g：2.8g=l:7：

⑤A、该图标表示“禁止放易燃物”；

B、该图标表示“当心爆炸-爆炸性物质”；

C、该图标表示“禁止烟火”;

D、该图标表示“有毒品”。

&•题型04

1.(2026•山东济宁•二模)兴趣小组对自热火锅发热包的发热原理、发热包的使用方法及影响发热包

发热效果的因素展开了探究活动。

活动一：了解自热火锅发热包的发热原理及使用方法

【查阅资料】使用自热火锅发热包时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变

烫，且小孔上方有水汽(图1是某品牌自热火锅的结构，图2为该自热火锅的部分信息)。

相关信息

食盒材料:无污染，可再生

发热包主要成分：辄化钙、铝粉、碳酸钠等

贮存条件:存放于阴凉干燥处

(1)自热火锅盒盖上设置小孔的目的是_____。食盒采用的铝箔材料能使食材更快变热，其原因是铝具有

良好的性。

(2)自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为o

活动二：探尢影响自热火锅发热包发热效果的因素

同学们按下列表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5min、10min、15min时容器内的温度

如下表。

氧化碳酸冷水温度厂C

铝粉

实验钙的钠的

的质

编号质量的质体积1015

5min

量/gminmin

依量/g/mL

①X5050343537

②55250405555

③55450384586

④55650659095

⑶通过实验①〜④探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x=。

(4)依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，

并说明原因：。

⑸反思交流：

自热食品的使用有利也有弊，我们需要辩证的看待问题，让科学更好的服务生活。请你选择“利大于弊”

或“弊大于利''的一方，并给出理由。

【答案】(1)平衡盒内外压强，防止内部压强过大冲开盒盖发生危险导热

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)5

⑷不能，该实验仅探究了碳酸钠质量在0〜6g范围内的情况，未测试碳酸钠质量更大时的发热效果，无

法得出该结论

⑸利大于弊：无需额外加热设备，携带方便，可随时随地获得热食，出行场景下给生活带来便利(或弊

大于利：使用不当易引发烫伤、爆炸危险，废弃发热包处理不当易污染环境，属于一次性用品浪费资源

等合理即可)

【详解】(1)发热包反应放热使盒内气体受热膨胀，压强增大，小孔可以平衡压强，避免压强过大发

生危险；铝的导热性良好，利于热量传递，因此能让食材更快变热。

(2)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，该反应的化学方程式

为CaO+H2O=Ca(OH)2<.

(3)探究碳酸钠质量对发热效果的影响需要用控制变量法，除碳酸钠质量外，其他反应物用量必须保

持一致，实验②〜④中氧化钙质量均为5g,因此x=5。

(4)题目给出的结论是“碳酸讷质量越多，发热效果越好”，属于普遍性结论，而本实验仅测试了。〜6g

区间的碳酸钠，没有更大用量的实验数据，因此严谨来说不能得出该结论；如果限定实验范围也可答能。

(5)本题为开放性试题，只要从使用便利或安全坏保等角度，对应所选观点给出合理理由即可。

2.（2026•山东潍坊•二模）（12）兴趣小组以“气体制备”为主题开展实践活动，问答下列问题。

（1）若用B装置制取O?,反应时液面应不低于（填“m”或"n”）位置，该反应的化学方程式为

（2）实验室可用B装置制取CO：,若用F装置收集CO2,气体验满的方法是；挤压装置G中的胶

头滴管并振荡，气球会慢慢（填“膨胀”或“缩小''），原因是o（用化学方程式表示）

⑶10gNa?。?和l（）gCaO?固体分别与足量水作用生成氧气的质显与时间的关系如图1所示.若给鱼池增

氧，这两种试剂中最佳的是,理由为（填一条即可）。

（4）兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，制作了“简易供氧器”，如图2。氧气通入鱼缸中，多孔气

泡石可将气流切割成微米级细泡，多孔气泡石的作用是___________。

多孔气泡石

图2

MnO,

:

【答案】（1）m2H2O2"=2H2O+O2T

（2）将燃着的木条放在b导管处，若木条熄灭，则证明已集满膨胀

Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H,O

（3）CaO2等质量的Na^O?和CaO?相比，CaO2产生氧气的持续时间更长或生成氧气的质量更

多（合理即可）

⑷增大与水的接触面积，提高水中的溶氧效率

【详解】（I）B装置为固液不加热型发生装置，用其制氧气时，因为要防止生成的气体从长颈漏斗逸

出，所以液面需要没过长颈漏斗下端；

用过氧化氢溶液和二氧化钵制氧气，过氧化氢在二氧化钵的作用下分解生成水和氧气；

（2）若用F装置收集CO2，二氧化碳密度比空气大，气体从a管进，空气从b管排出，验满时将燃着

的木条放在b导管处，若木条熄灭，则证明已集满；

G中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，瓶内一•氧化碳被吸收.床强减小,外界空气进入气球.

气球膨胀；

（3）略；

（4）多孔气泡石将氧气分成多个细小微泡，增大了氧气和水的接触面积，能够使氧气更充分地溶于水，

提升增氧效果。

3.（2026•山东济南•二模）回答下列问题。

（1）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技

术的进步，其生产流程如图所示：

资料•：反应I中发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH.+H2O=NaHCO,+NH©。

①写出反应；II的化学方程式___________o

②若将反应I所得的100tNaHC03加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4t时，NaHCO3的分

解率（分解的NaHCO3占原NaHC