广东佛山市南海区2025-2026学年高二年级下册训练化学试题

化学试卷

(试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分)

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ni59

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.现代科技，增强国力。下列工业产品主要材质属于有机高分子的是

2.在原子的内部，电子是绕核运动的。下列说法正确的是

A.3p各个轨道的电子能量相同

B.电子围绕原子核作平面圆周运动

C.2s、3s、4s能级可容纳电子数依次增多

D.电子从基态跃迁到激发态时，产生发射光谱

3.VSEPR模型为平面三角形的是

A.CO2B.HQC.BeCl2D.SO2

4.F列有关CH4的化学用语正确的是

r\

A.球棍模型:B.H-C-H的键角：109。28'

C.电子式:HD.C-H键的轨道重叠方式:

5.含碳物质种类多、用途广。下列说法正确的是

A.」与石墨烯互为同系物B.A%属于芳觥

C.合成聚氯乙烯的单体是乙烯D.乙块燃烧可用于焊接或切割金属

苯丙烯醉是制备抗抑郁药物的原料之一，其结构简式如下图。据此回答第6-7小题:

6.有关苯丙烯醇的结构说法正确的是

A.电负性：00B.碳原子的杂化类型均为sp?

C.该分子存在顺反异构D.苯环中碳原子间单、双键交替连接

7.有关苯丙烯醇的性质说法错误的是

A.可发生加聚反应B.可发生酯化反应

能使酸性溶液褪色

C.KMnO,D.1mol苯丙烯醇最多与1molH2加成

8.某补铁剂（Fe为+3价）的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是

A.配位数为6B.配体数为6C.配位原子为FcD.O原子提供空轨道

9.“结构决定性质”是化学核心观念。下列根据结构推导的性质错误的是

选项结构性质

A乙醉能与水形成氢键乙醉易溶于水

BC—O键的键长小于Si—O键熔点：CO2>SiO2

C12和CCI4分子均为非极件分子h易溶干CCL

D对羟基苯甲醛能形成分子间氢键对羟基苯甲醛熔点高于邻羟基苯甲醛

10.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用石墨粉润滑生锈门锁石墨中碳原子有未参与杂化2p电子

B用乙烯制作聚乙烯材料乙烯为不饱和燃

C用烷基磺酸钠作洗涤剂烷基磺酸钠中的烷基亲油

D用“杯酚”分离c6G和C70超分子有“分子识别”功能

11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如下。Y的第一电离能大于相邻元素，其基态原子中存在未

成对电子。下列说法正确的是

XYZ

W

A.电负性：Y>Z

B.简单氢化物的沸点：W>Z

C.XZ：的空间结构为平面三角形

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g乙烯含有兀键数目为2N、

B.1mol白磷分子（巳）中含有。键数目为6NA

C.46gCH3cH20H中含有的极性键数目为6N,、

D.1mol[CMNH3）4f+中含有的配位键数目为3NA

13.下列实验能达到实验目的的是

L甲苯

U的批

A.实验①趁热过滤除去苯甲酸中的NaCI

B.实验②验证甲苯中含有苯环

C.实验③证明[Cu（NHJ产的形成

D.实验④分离CCL和CHCU（沸点分别为：770c和62℃）

14.倍的两种氧化物晶体可实现以下转化。转化过程中，图1晶胞结构中的Zr八部分被还原为办“，同时

产生氧空位以维持电中性，形成图2所示的晶胞结构。下列说法错误的是

图1图2

OZreOO乳空位

A.图1晶胞表布的氧化物化学式为ZrO2

B.图1晶胞中每个Zr4+的配位数为8

C.图1晶胞在高温加热后，晶胞中错离子总数卜降

D.图2晶胞在高温下Zf4+全部变为2r2+后，晶胞中氧空位有4个

15.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

试管壁产生油状液滴，有白雾产CH4与CL发生了取代反

ACH4与Cb混合于试管中，光照

生应

将乙醇和碘水混合加入分液漏斗中，

B液体分层，上层为棕褐色乙醇萃取了碘水中的12

振荡

生成的气体使酸性KMnO4溶液

C向电石中逐滴滴加饱和食盐水产生的气体为乙块

褪色

D将乙烯通入酸性KMnCU溶液溶液紫色褪去乙烯发生了加成反应

0^八

16.苯甲酸乙酯（＜”）有特殊的水果香气，常用年香精香料。下列图表与该物质•定不对应

的是

元卡质量分数/%

C72

H66.7

A.元素分析

B.核磁共振氢谱

C.质谱用荷比

W

)000200015001000500

D.红外光谱波长/cm-i

二、非选择题：本大题共4小题，共56分。

17.(14分)环氯乙烷类化合物开环反应可制备多种物质。

I.苯基环氧乙烷的制备：

(1)基态O原子的电子空间运动状态有种，Fe在周期表中位于区。

(2)有机物C的沸点高于有机物B,原因是：。

(3)下列说法正确的是

A.化合物A中，C原子之间存在以“头碰头”方式形成的兀键

B.化合物B中，所有碳原子均与。原子共面

C.化合物C的水溶液呈酸性

D.水溶性：化合物A小于化合物C

II.苯基环氧乙烷开环反应制备有机物D和E：

(4)Co(HI)与CNT可形成［CO(CN)/3-,则m,配离子中所含化学键类型有

A.配位键B.九键C.离子键D.氢键

(5)用*标注化合物D中的手性碳o

0rA__

(2；有机物H的名称为,其分子式为。

(3；对于有机物【和II,下列说法正确的是3

A.均能发生加成反应

B.均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.II与HC1发生加成反应只能得到1种一氯代物

D.I和II反应生成HI,涉及非极性键的断裂与形成

(4)芳香烧A是有机物川的同分异构体，A的核磁共振氢谱图中只有2组峰且峰面积比为6：1,则A的结

构简式为o

(5；反应②的反应类型为反应。

X的结构简式为

(7)M是有机物II的一种同系物，利用反应①和②的原理，设计下列路线合成物质V：

0

Cl

0

V

则M的结构简式为.N的结构简式为

19.(14分)银广泛应用于国防、新能源、电子等工业，一种从红土锲矿(主要含FC2O3、FeO.AI2O3、

MgO、NiO、SiCh等)中提取锲的工艺流程如下：

己知：Ni2+可与氨水形成［Ni(NH3)5产;

请回答下列问题：

(1；基态Ni原子的价电子排布式为,未成对电子数目为o

(2；“焙烧”时，会生成一种碱性气体，其分子的中心原子杂化轨道类型为o

(3)“氧化、除杂”时，根据Hq?的结构，推测下列可替换应。？的物质是

0

II

A.HO-S-O-OH

II

0

HO-C-OH

0

C.||

H-C-OCH3

(4；“沉锲”时，通入NH,的量不适宜过多，原因是。

⑸粗馍提纯原理为：Ni(s)+4CO(g)jNi(CO)4(g)AH<Oo50℃下，将粗银与CO反应转化成

气态Ni(CO)「与固体杂质分离，Ni(CO)4在230℃下加热分解得高纯银。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2。(2；CO的电子式为:CO:。

①NVCO%是晶体。

②co分子中，。键和兀键个数比为。

③CO能与Ni形成配合物的原因是o

（6）将金属Ni掺杂到C4N晶体中可得到催化、光电性能优异的晶体Ni,CuN。该晶体的立方晶胞如下图,

则工=，相邻原子间的最近距离之比dw4.砧=。

（已知：晶体中与N原子最近且等距离的Ni原子的数目为6）

20.有机物中，相连的基团之间会有相互作用，进而引起性质的改变。实验小组开展探究：

【.研究按酸酸性的影响因素

①知识回顾儿种股酸酸性强弱顺序为：HCOOH>CH3COOH>CH3cH2coOH。

与浚基相连的烷基有推电子作用，碳链越长，推电子能力越强，竣基中0-H极性越（填“强”或“弱”）,

电离H*能力下降，酸性减弱。

②知识迁移若与竣基相连的基团有吸电子作用，则殁酸的酸性增强。

③查找资料i.与峻基相连碳原子上的原子电负性越大，则该基团吸电子能力越强；

ii.与段基相连碳原子杂化轨道中，s占比越大，p占比越小，吸电子作用越强。

④知识应用根据i可判断酸性：CF.COOHCC13COOH（填“>”、“<”或"二"）；

根据ii可判断酸性：CH2=CHCOOHCH=CCOOH（填“>"、"<”或"廿'）。

CC1.COOH的酸性比CH2clec）OH强的原因：0

II.研究基团的活性的影响因素

①知识关联小组同学联想到教材中甲苯基团间的相互影响：

i.“甲基能使苯环活化”：甲苯可与浓硝酸发生取代反应，反应的化学方程式为O

ii.“苯环对甲基活泼性也有影响”：甲苯可以使酸性KMnOj溶液褪色。

②实验探究实验小组探究在甲苯对位引入不同基团对甲基活泼性的影响

③提出假设假设1：引入吸电子基团，甲基活泼性减弱，使酸性KMnC\溶液褪色减慢

假设2：引入推电子基团，甲基活泼性增强，使酸性KMnO4溶液褪色加快

④设计方案

0.001mol/LKMnO.5mol/L硫酸褪色时间

实验序号有机物4

溶液/mL/mL/min

I1mL甲苯10.5

amL对氯甲苯

II1bt

C,-