化学 高一下学期 2021届 实验班卷 培优版

化学高一下学期2021届实验班卷培优版化学高一下学期2021届实验班卷培优版考试时长：90分钟满分：75分注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共75分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【原子结构】下列关于原子结构的说法中，正确的是A.质子数等于中子数，则该原子一定为中性原子B.质量数等于核外电子数，则该原子一定为阳离子C.质子数等于核外电子数，则该原子一定为中性原子D.质量数等于核外电子数，则该原子一定为阴离子【元素周期律】下列各组粒子中，按半径从大到小的顺序排列正确的是A.Na,Mg,AlB.O,F,NaC.P,S,ClD.K,Ca,Mg【钠的性质】金属钠着火时，下列物质中不能用于灭火的是A.干冰B.铁粉C.沙土D.干粉灭火器【镁铝氧化物】下列关于氧化物的说法中，错误的是A.氧化镁是离子晶体，熔点较高B.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应C.氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应D.氧化铜是离子晶体，不溶于水【铁的化合物】下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是A.FeO是黑色固体，具有还原性B.Fe2是白色固体，在空气中易被氧化成Fe3C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明FeCl3完全水解D.Fe2+与Fe3+在酸性溶液中可以大量共存【氯气的性质】氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中，错误的是A.氯气具有漂白性，是因为它能与水反应生成次氯酸B.氯气具有杀菌消毒能力，是因为它能与细菌体内的蛋白质反应C.氯气能与碱溶液反应，但不能与水反应D.氯气能与还原剂发生氧化还原反应【硫的氧化物】将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变红，该实验说明了SO2具有A.还原性B.氧化性C.漂白性D.吸水性【氮的氧化物】将NO和O2按体积比4:1混合后，通入倒扣在水槽中的盛满水的集气瓶中，充分反应后，集气瓶中剩余气体的体积约占原混合气体体积的A.1/5B.1/6C.1/7D.0【晶体结构】下列物质中，属于离子晶体的是A.干冰B.金刚石C.食盐D.二氧化硅【原电池】关于如图所示的装置，下列说法正确的是A.铜是正极，发生氧化反应B.电子从铜片经导线流向锌片C.锌片表面有气泡产生D.溶液中H+移向铜片第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题共5小题，每空2分，共10分）【钠盐反应】将一小块金属钠投入盛有饱和硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象有：钠浮在水面上、、、溶液中产生气泡、烧杯底部有红色固体生成。写出该反应的化学方程式：。【铝的冶炼】工业上冶炼铝的原料是，电解熔融的氧化铝时，氧化铝发生分解反应的化学方程式为。【离子共存】在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+,K+,Cl-,SO4^2-B.Fe3+,Cu2+,NO3-,OH-C.Ba2+,HCO3-,Cl-,K+D.Na+,Mg2+,Cl-,HCO3-【铁离子的检验】检验Fe3+离子的常用方法是向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明有Fe3+。该反应的离子方程式为。【离子方程式】写出下列反应的离子方程式：Ba2溶液与稀硫酸混合：铁与稀盐酸反应：三、判断题（本题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）金属钠的化学性质很活泼，因此钠可以保存在煤油中。铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜既不溶于酸也不溶于碱。氯气具有漂白性，因此氯气可以用来漂白纸浆、布匹等。离子反应都是不可逆的。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫。四、简答题（本题共3小题，共15分）【铝的防腐】铝合金在日常生活中应用广泛，但铝制品表面容易腐蚀。请简述铝制品表面形成一层致密氧化膜的原理，并说明该氧化膜具有什么特性。（6分）【铁的提纯】实验室需要将含少量Fe2+的FeCl3溶液提纯为FeCl3溶液。请写出主要的实验步骤及对应的化学方程式或离子方程式。（6分）【氯气的制备】实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应中浓盐酸的作用。（3分）五、论述题（本题共1小题，共20分）【元素周期律的应用】钠和镁是同主族的两种金属元素，请从原子结构、物理性质和化学性质三个方面比较钠和镁的异同，并说明原因。（20分）一、选择题C（解析：原子中质子数等于核外电子数，则该原子一定为中性原子。）B（解析：同周期元素，电子层数相同，原子半径随核电荷数增加而减小，故Na>Mg>Al。K>Na>Mg>Al。O,F,Na：同周期O>F，Na是下一周期元素，半径大于F。P,S,Cl：同周期，P>S>Cl。K,Ca,Mg：K>Ca>Mg。）D（解析：干冰、铁粉、沙土都可以用于灭火。干粉灭火器中的干粉主要成分是碳酸氢钠等，也可以灭火。）D（解析：氧化铜是离子晶体，但难溶于水。A正确。B正确。C错误，Fe2O3是碱性氧化物。D错误。）B（解析：FeO具有还原性，A正确。Fe2是白色固体，易被氧化成红褐色Fe3，B正确。FeCl3水解，但滴加KSCN变红是检验Fe3+的特效反应，C错误。Fe3+和Fe2+在酸性溶液中可以共存，D错误。）C（解析：氯气能与水反应，也能与碱反应。）C（解析：SO2的漂白性是生成不稳定的无色化合物，加热后分解恢复红色。）B（解析：4NO+3O2=2N2O4，剩余1/5NO。）C（解析：食盐是离子晶体。干冰是分子晶体。金刚石是原子晶体。二氧化硅是原子晶体。）C（解析：锌是负极，发生氧化反应；铜是正极，发生还原反应；电子从锌片经导线流向铜片；溶液中OH-移向锌片，H+移向铜片。）二、填空题熔成小球；四处游动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu2↓+H2↑赤铁矿（或Al2O3）；2Al2O34Al+3O2↑A（解析：pH=1，溶液呈酸性，不能存在OH-和弱酸根离子如HCO3-。）Fe3++3SCN-=Fe3Ba2++SO4^2-=BaSO4↓Fe+2H+=Fe2++H2↑三、判断题√（解析：钠的密度比煤油大，且不与煤油反应。）×（解析：氧化膜是两性的，能溶于强碱。）×（解析：氯气的漂白性是次氯酸的漂白性，氯气本身没有漂白性。）×（解析：离子反应大多不可逆，但有些离子反应是可逆的，如酸碱中和反应。）√四、简答题原理：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。特性：该氧化膜致密且牢固，覆盖在铝表面，能阻止内层的铝继续与氧气反应，从而起到保护作用。（6分）步骤：向溶液中滴加过量铁粉，使Fe3+被还原为Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+过滤，除去过量的铁粉。向滤液中滴加氯气（或通入Cl2），将Fe2+氧化为Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-方程式：MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O作用：浓盐酸既是还原剂，又提供H+和Cl-，且反应中生成水，使反应向右进行。（3分）五、论述题原子结构：钠和镁属于同一主族（第IA族），最外层电子数均为1个。但钠的电子层数比镁多1层，原子半径比镁大，原子核对外层电子的引力比镁弱。（4分）物理性质：钠的密度比水小，熔点比镁低，硬度比镁小。（4分）化学性质：与氧气的反应：钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2），而镁在空气中燃烧生成白色固体（MgO）。钠的还原性比镁强。（4分）与水的反应：钠能与冷水剧烈反应放出氢气，而镁需