2026年高考化学实验与探究专项训练

2026年高考化学实验与探究专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行化学实验探究时，某同学设计了如下实验方案：取少量某无色溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。根据该实验现象，可以初步判断原溶液中一定含有（）A.HCO₃⁻B.SO₃²⁻C.CO₃²⁻D.NH₄⁺解析：该实验的步骤和现象可以分解为三个关键点：①加入NaOH溶液并加热，说明原溶液中可能含有能被碱分解产生气体的离子；②产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为CO₂或SO₂；③结合选项分析，HCO₃⁻与NaOH反应生成CO₂，SO₃²⁻与NaOH反应生成SO₂，但SO₂使石灰水变浑浊后会产生可逆沉淀，而CO₂与石灰水反应生成不可逆沉淀，因此原溶液中一定含有HCO₃⁻。SO₃²⁻和CO₃²⁻不直接产生CO₂，NH₄⁺与NaOH反应产生NH₃，但NH₃不使石灰水变浑浊。故正确答案为A。2.某兴趣小组探究铁的腐蚀条件，设计了以下四个实验装置（如图所示，均为铁钉与电解质溶液接触）：①铁钉插入稀硫酸中；②铁钉插入NaCl溶液中并连接直流电源正极；③铁钉插入NaCl溶液中并连接直流电源负极；④铁钉插入饱和Na₂SO₄溶液中，并用导线连接铜片，铜片为正极。下列说法正确的是（）A.实验①和②中铁钉均发生析氢腐蚀B.实验②中铁钉作为负极，发生氧化反应C.实验③中铁钉表面产生无色气泡，发生还原反应D.实验④中铁钉发生吸氧腐蚀，铜片为正极解析：实验①中，铁钉在稀硫酸中发生析氢腐蚀，铁作负极；实验②中，铁钉连接电源正极，发生阳极氧化反应，即失去电子；实验③中，铁钉连接电源负极，发生阴极还原反应，产生氢气；实验④中，铁钉与铜片构成原电池，铁钉为负极发生吸氧腐蚀，铜片为正极。故正确答案为B。3.某同学用如图所示装置测定中和热，实验步骤如下：①用量筒分别量取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液；②将NaOH溶液倒入量热器中，记录初始温度；③将盐酸迅速倒入量热器中，搅拌并记录最高温度。下列操作对测定结果影响最小的是（）A.量筒精度不够导致溶液体积测量误差B.量热器绝热性能差导致热量散失C.未等溶液充分混合即记录最高温度D.烧杯质量未计入计算解析：量筒精度影响溶液体积测量，进而影响反应热计算，但可通过多次测量取平均值减小误差；绝热性能差会导致热量散失，使测定中和热偏低；未充分混合会导致局部过热，使最高温度偏高；烧杯质量未计入计算对热量守恒影响较小。故正确答案为D。4.某化学实验需要配制100mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，下列操作正确的是（）A.称取4.3gNa₂CO₃•10H₂O固体溶于100mL水中B.称取4.3gNa₂CO₃固体溶于100mL水中C.称取5.3gNa₂CO₃•10H₂O固体，溶于适量水后定容至100mLD.称取5.3gNa₂CO₃固体，溶于适量水后定容至100mL解析：0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要5.3g无水Na₂CO₃，但实验中常用Na₂CO₃•10H₂O，其摩尔质量为286g/mol，需称取5.3g；配制100mL溶液需定容至刻度，而非直接溶于100mL水。故正确答案为C。5.某同学用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”实验，下列说法错误的是（）A.硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O(g)高温→Fe₃O₄+4H₂B.硫酸铜溶液的作用是检验氢气C.冷凝管中冷水应下进上出D.实验结束后，硬质试管中固体质量增加解析：铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，硫酸铜溶液遇H₂生成蓝色沉淀CuS，冷凝管水流方向应下进上出，反应后固体Fe₃O₄质量增加。错误选项为B，硫酸铜检验的是H₂而非H₂O。故正确答案为B。6.某同学用如图所示装置进行“氯气制备与性质探究”实验，下列说法正确的是（）A.实验开始时应先点燃酒精灯，再关闭分液漏斗活塞B.长颈漏斗末端应伸入液面以下C.检验氯气时，应将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口D.漏斗颈部分析出白色固体，说明生成了HCl解析：制备氯气应先关闭分液漏斗活塞，加热产生氯气后再通入收集装置；长颈漏斗末端应悬空，避免液封；淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，应靠近试管口观察；漏斗颈分出白色固体为HCl•H₂O结晶，而非纯HCl。故正确答案为C。7.某同学用如图所示装置进行“电解饱和食盐水”实验，下列说法错误的是（）A.阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑B.阴极附近溶液pH升高C.电解过程中，阳极和阴极的质量均不变D.电解结束后，溶液中NaCl浓度基本不变解析：阳极发生氧化反应生成Cl₂，阴极附近生成NaOH使pH升高，阳极质量因Cl₂逸出而减少，阴极质量因H₂逸出而减少，NaCl浓度因溶剂减少而略微升高。故正确答案为D。8.某同学用如图所示装置进行“硫酸亚铁晶体析出”实验，下列说法正确的是（）A.实验开始时应先加热蒸发，再冷却结晶B.蒸发时应用玻璃棒不断搅拌C.冷却结晶时，应将溶液倒入蒸发皿中D.晶体析出后，应立即过滤并干燥解析：硫酸亚铁晶体析出应先蒸发浓缩，再冷却结晶；蒸发时需搅拌防止飞溅；冷却结晶应在烧杯中进行；晶体析出后应先洗涤去除杂质，再干燥。故正确答案为B。9.某同学用如图所示装置进行“氨气还原氧化铜”实验，下列说法错误的是（）A.实验开始时应先通入氨气，再加热氧化铜B.集气瓶中应加入少量水C.实验结束后，试管中固体可能为CuO和Cu的混合物D.氨气过量时，试管口附近可能产生白烟解析：实验应先加热氧化铜，再通入氨气防止爆炸；集气瓶中加水可吸收未反应的氨气和生成的水蒸气；若氨气不足，氧化铜可能未完全还原；氨气与水蒸气在试管口反应生成NH₄OH，产生白烟。故正确答案为A。10.某同学用如图所示装置进行“过氧化钠与水反应”实验，下列说法正确的是（）A.实验开始时应先点燃酒精灯，再投入过氧化钠B.硫酸铜溶液的作用是检验氧气C.漏斗下端应伸入液面以下D.实验结束后，试管中固体质量减少解析：过氧化钠与水反应应缓慢进行，避免剧烈反应；硫酸铜检验氢气，而非氧气；漏斗下端应悬空；过氧化钠反应后生成Na₂O₂和H₂O，固体质量不变。故正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某同学用如图所示装置进行“铁与硫酸铜溶液反应”实验，实验步骤如下：①将铁钉插入硫酸铜溶液中；②用导线连接铁钉和铜片，铜片为正极。请回答：（1）实验①中，铁钉表面出现的现象是__________，化学方程式为__________；（2）实验②中，铁钉作为__________极，发生的电极反应为__________；（3）实验②中，铜片表面出现的现象是__________，原因是__________。参考答案：（1）析出红色固体，溶液蓝色变浅，Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）负，Fe-2e⁻→Fe²⁺（3）析出红色固体，铁钉失去电子，溶液中Cu²⁺向铜片迁移并还原为Cu2.某同学用如图所示装置进行“碳酸钠与盐酸反应”实验，实验步骤如下：①将碳酸钠粉末加入锥形瓶中；②缓慢滴加稀盐酸。请回答：（1）实验中观察到的现象是__________，原因是__________；（2）若将锥形瓶换成如图所示的密闭装置，气球会__________，原因是__________；（3）该反应的离子方程式为__________。参考答案：（1）产生气泡，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）鼓起，CO₂气体在密闭装置中积聚（3）CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑3.某同学用如图所示装置进行“氢氧化钠溶液滴定盐酸”实验，实验步骤如下：①用滴定管量取20.00mL盐酸；②滴加酚酞指示剂；③缓慢滴加氢氧化钠溶液至终点。请回答：（1）滴定时，左手应控制__________，右手应摇动__________；（2）若滴定终点时读取的读数为20.50mL，则盐酸浓度为__________mol/L（已知消耗NaOH溶液体积为25.00mL）；（3）若滴定时出现下列情况，会导致测定结果偏高的是__________（填字母）。A.滴定管未用待测液润洗B.滴定终点时读取仰视读数C.滴定前滴定管内液面在0刻度以上参考答案：（1）滴定管活塞，锥形瓶（2）0.200mol/L（3）B4.某同学用如图所示装置进行“硫酸铜晶体析出”实验，实验步骤如下：①将硫酸铜溶液倒入蒸发皿中；②加热蒸发；③冷却结晶。请回答：（1）加热蒸发时，应使用__________火焰，原因是__________；（2）冷却结晶时，应将溶液倒入__________中，原因是__________；（3）若实验过程中出现溶液飞溅，可能的原因是__________（填字母）。A.加热过快B.蒸发皿干燥C.搅拌不充分参考答案：（1）外焰，外焰温度高且稳定（2）烧杯，烧杯受热均匀（3）A5.某同学用如图所示装置进行“氯气制备与性质探究”实验，实验步骤如下：①用MnO₂与浓盐酸反应制备氯气；②将氯气通入NaBr溶液中；③将氯气通入NaOH溶液中。请回答：（1）制备氯气时，反应的化学方程式为__________；（2）将氯气通入NaBr溶液中，发生的离子方程式为__________；（3）将氯气通入NaOH溶液中，生成的产物有__________（填化学式）。参考答案：（1）MnO₂+4HCl(浓)高温→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂（3）NaCl、NaClO、H₂O6.某同学用如图所示装置进行“电解饱和食盐水”实验，实验步骤如下：①连接电源；②观察两极现象。请回答：（1）阳极发生的反应为__________，产物为__________；（2）阴极发生的反应为__________；（3）电解结束后，溶液中NaCl浓度基本不变，原因是__________。参考答案：（1）2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，Cl₂（2）2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻（3）阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺和Cl⁻浓度变化相互抵消7.某同学用如图所示装置进行“氨气还原氧化铜”实验，实验步骤如下：①将氧化铜加入试管中；②加热试管；③通入氨气。请回答：（1）实验中观察到的现象是__________，原因是__________；（2）试管口附近可能产生白烟，原因是__________；（3）该反应的化学方程式为__________。参考答案：（1）黑色粉末变红，产生水蒸气和氮气，3CuO+2NH₃高温→3Cu+3H₂O+N₂（2）氨气与水蒸气反应生成NH₄OH，NH₄OH分解产生NH₃和H₂O（3）3CuO+2NH₃高温→3Cu+3H₂O+N₂8.某同学用如图所示装置进行“过氧化钠与水反应”实验，实验步骤如下：①将过氧化钠加入试管中；②加水；③观察现象。请回答：（1）实验中观察到的现象是__________，原因是__________；（2）试管口附近可能产生白雾，原因是__________；（3）该反应的化学方程式为__________。参考答案：（1）产生气泡，固体溶解，Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂，H₂O₂分解产生O₂（2）Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，NaOH与空气中的CO₂反应生成NH₄OH（3）2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑9.某同学用如图所示装置进行“硫酸亚铁晶体析出”实验，实验步骤如下：①将硫酸亚铁溶液倒入蒸发皿中；②加热蒸发；③冷却结晶。请回答：（1）加热蒸发时，应使用__________火焰，原因是__________；（2）冷却结晶时，应将溶液倒入__________中，原因是__________；（3）若实验过程中出现溶液飞溅，可能的原因是__________（填字母）。A.加热过快B.蒸发皿干燥C.搅拌不充分参考答案：（1）外焰，外焰温度高且稳定（2）烧杯，烧杯受热均匀（3）A10.某同学用如图所示装置进行“氢氧化钠溶液滴定盐酸”实验，实验步骤如下：①用滴定管量取20.00mL盐酸；②滴加酚酞指示剂；③缓慢滴加氢氧化钠溶液至终点。请回答：（1）滴定时，左手应控制__________，右手应摇动__________；（2）若滴定终点时读取的读数为20.50mL，则盐酸浓度为__________mol/L（已知消耗NaOH溶液体积为25.00mL）；（3）若滴定时出现下列情况，会导致测定结果偏高的是__________（填字母）。A.滴定管未用待测液润洗B.滴定终点时读取仰视读数C.滴定前滴定管内液面在0刻度以上参考答案：（1）滴定管活塞，锥形瓶（2）0.200mol/L（3）B三、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”实验时，铁钉表面出现的现象是析出红色固体，溶液蓝色变浅。（）2.在进行“碳酸钠与盐酸反应”实验时，若将锥形瓶换成密闭装置，气球会鼓起。（）3.在进行“氢氧化钠溶液滴定盐酸”实验时，滴定时应使用外焰加热。（）4.在进行“硫酸铜晶体析出”实验时，加热蒸发时应用玻璃棒不断搅拌。（）5.在进行“氯气制备与性质探究”实验时，将氯气通入NaBr溶液中，发生的离子方程式为Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂。（）6.在进行“电解饱和食盐水”实验时，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。（）7.在进行“氨气还原氧化铜”实验时，实验中观察到的现象是黑色粉末变红，产生水蒸气和氮气。（）8.在进行“过氧化钠与水反应”实验时，试管口附近可能产生白雾，原因是Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂。（）9.在进行“硫酸亚铁晶体析出”实验时，冷却结晶时应将溶液倒入烧杯中。（）10.在进行“氢氧化钠溶液滴定盐酸”实验时，若滴定终点时读取的读数为20.50mL，则盐酸浓度为0.200mol/L。（）标准参考答案：11.√12.√13.×（滴定时不应加热）14.×（搅拌是为了防止飞溅，非必须）15.√16.√17.√18.√19.√20.√四、简答题（本大题共8小题，每题2分，共16分）1.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”实验时，铁钉作为负极，发生的电极反应为Fe-2e⁻→Fe²⁺，铜片作为正极，发生的电极反应为Cu²⁺+2e⁻→Cu。请解释为什么铁钉会作为负极。2.在进行“碳酸钠与盐酸反应”实验时，若将锥形瓶换成密闭装置，气球会鼓起，请解释原因。3.在进行“氢氧化钠溶液滴定盐酸”实验时，滴定时应如何判断终点？4.在进行“硫酸铜晶体析出”实验时，加热蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，请解释原因。5.在进行“氯气制备与性质探究”实验时，将氯气通入NaBr溶液中，发生的离子方程式为Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂，请解释为什么氯气能氧化Br⁻。6.在进行“电解饱和食盐水”实验时，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，请解释为什么阳极会失去电子。7.在进行“氨气还原氧化铜”实验时，实验中观察到的现象是黑色粉末变红，请解释原因。8.在进行“过氧化钠与水反应”实验时，试管口附近可能产生白雾，请解释原因。参考答案：9.铁的电极电势比铜更负，更容易失去电子，因此铁钉作为负极。10.氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO分解产生氧气，导致气球鼓起。11.滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色。12.搅拌可以防止局部过热导致溶液飞溅，同时使溶液受热均匀。13.氯的非金属性比溴强，因此氯气能氧化Br⁻。14.阳极连接电源正极，在电场作用下失去电子。15.氨气还原氧化铜生成铜和水，铜为红色固体。16.Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，NaOH与空气中的CO₂反应生成NH₄OH，NH₄OH分解产生NH₃和H₂O，形成白雾。五、应用题（本大题共8小题，每题4分，共24分）1.某同学用如图所示装置进行“铁与硫酸铜溶液反应”实验，实验步骤如下：①将铁钉插入硫酸铜溶液中；②用导线连接铁钉和铜片，铜片为正极。请回答：（1）实验①中，铁钉表面出现的现象是__________，化学方程式为__________；（2）实验②中，铁钉作为__________极，发生的电极反应为__________；（3）实验②中，铜片表面出现的现象是__________，原因是__________。参考答案：（1）析出红色固体，溶液蓝色变浅，Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）负，Fe-2e⁻→Fe²⁺（3）析出红色固体，铁钉失去电子，溶液中Cu²⁺向铜片迁移并还原为Cu2.某同学用如图所示装置进行“碳酸钠与盐酸反应”实验，实验步骤如下：①将碳酸钠粉末加入锥形瓶中；②缓慢滴加稀盐酸。请回答：（1）实验中观察到的现象是__________，原因是__________；（2）若将锥形瓶换成密闭装置，气球会__________，原因是__________；（3）该反应的离子方程式为__________。参考答案：（1）产生气泡，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）鼓起，CO₂气体在密闭装置中积聚（3）CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑3.某同学用如图所示装置进行“氢氧化钠溶液滴定盐酸”实验，实验步骤如下：①用滴定管量取20.00mL盐酸；②滴加酚酞指示剂；③缓慢滴加氢氧化钠溶液至终点。请回答：（1）滴定时，左手应控制__________，右手应摇动__________；（2）若滴定终点时读取的读数为20.50mL，则盐酸浓度为__________mol/L（已知消耗NaOH溶液体积为25.00mL）；（3）若滴定时出现下列情况，会导致测定结果偏高的是__________（填字母）。A.滴定管未用待测液润洗B.滴定终点时读取仰视读数C.滴定前滴定管内液面在0刻度以上参考答案：（1）滴定管活塞，锥形瓶（2）0.200mol/L（3）B4.某同学用如图所示装置进行“硫酸铜晶体析出”实验，实验步骤如下：①将硫酸铜溶液倒入蒸发皿中；②加热蒸发；③冷却结晶。请回答：（1）加热蒸发时，应使用__________火焰，原因是__________；（2）冷却结晶时，应将溶液倒入__________中，原因是__________；（3）若实验过程中出现溶液飞溅，可能的原因是__________（填字母）。A.加热过快B.蒸发皿干燥C.搅拌不充分参考答案：（1）外焰，外焰温度高且稳定（2）烧杯，烧杯受热均匀（3）A5.某同学用如图所示装置进行“氯气制备与性质探究”实验，实验步骤如下：①用MnO₂与浓盐酸反应制备氯气；②将氯气通入NaBr溶液中；③将氯气通入NaOH溶液中。请回答：（1）制备氯气时，反应的化学方程式为__________；（2）将氯气通入NaBr溶液中，发生的离子方程式为__________；（3）将氯气通入NaOH溶液中，生成的产物有__________（填化学式）。参考答案：（1）MnO₂+4HCl(浓)高温→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂（3）NaCl、NaClO、H₂O6.某同学用如图所示装置进行“电解饱和食盐水”实验，实验步骤如下：①连接电源；②观察两极现象。请回答：（1）阳极发生的反应为__________，产物为__________；（2）阴极发生的反应为__________；（3）电解结束后，溶液中NaCl浓度基本不变，原因是__________。参考答案：（1）2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，Cl₂（2）2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻（3）阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺和Cl⁻浓度变化相互抵消7.某同学用如图所示装置进行“氨气还原氧化铜”实验，实验步骤如下：①将氧化铜加入试管中；②加热试管；③通入氨气。请回答：（1）实验中观察到的现象是__________，原因是__________；（2）试管口附近可能产生白烟，原因是__________；（3）该反应的化学方程式为__________。参考答案：（1）黑色粉末变红，产生水蒸气和氮气，3CuO+2NH₃高温→3Cu+3H₂O+N₂（2）氨气与水蒸气反应生成NH₄OH，NH₄OH分解产生NH₃和H₂O（3）3CuO+2NH₃高温→3Cu+3H₂O+N₂8.某同学用如图所示装置进行“过氧化钠与水反应”实验，实验步骤如下：①将过氧化钠加入试管中；②加水；③观察现象。请回答：（1）实验中观察到的现象是__________，原因是__________；（2）试管口附近可能产生白雾，原因是__________；（3）该反应的化学方程式为__________。参考答案：（1）产生气泡，固体溶解，Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂，H₂O₂分解产生O₂（2）Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，NaOH与空气中的CO₂反应生成NH₄OH（3）2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.D4.D5.B6.C7.D8.B9.A10.D解析：11.HCO₃⁻与NaOH反应生成CO₂，SO₃²⁻与NaOH反应生成SO₂，但SO₂使石灰水变浑浊后会产生可逆沉淀，而CO₂与石灰水反应生成不可逆沉淀，因此原溶液中一定含有HCO₃⁻。12.实验①中，铁钉在稀硫酸中发生析氢腐蚀，铁作负极；实验②中，铁钉连接电源正极，发生阳极氧化反应，即失去电子；实验③中，铁钉连接电源负极，发生阴极还原反应，产生氢气；实验④中，铁钉与铜片构成原电池，铁钉为负极发生吸氧腐蚀，铜片为正极。13.量筒精度影响溶液体积测量，可通过多次测量取平均值减小误差；绝热性能差会导致热量散失，使测定中和热偏低；未充分混合会导致局部过热，使最高温度偏高；烧杯质量未计入计算对热量守恒影响较小。14.0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要5.3g无水Na₂CO₃，但实验中常用Na₂CO₃•10H₂O，其摩尔质量为286g/mol，需称取5.3g；配制100mL溶液需定容至刻度，而非直接溶于100mL水。15.硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O(g)高温→Fe₃O₄+4H₂，硫酸铜溶液的作用是检验氢气，冷凝管中冷水应下进上出，实验结束后，硬质试管中固体质量增加。16.实验应先加热氧化铜，再通入氨气防止爆炸；集气瓶中加水可吸收未反应的氨气和生成的水蒸气；若氨气不足，氧化铜可能未完全还原；氨气与水蒸气在试管口反应生成NH₄OH，产生白烟。17.阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺和Cl⁻浓度变化相互抵消，NaCl浓度基本不变。18.氨气还原氧化铜生成铜和水，铜为红色固体。19.外焰温度高且稳定，烧杯受热均匀，加热过快会导致溶液飞溅。20.滴定终点时读取仰视读数会导致体积测量偏大，测定结果偏高。二、填空题1.（1）析出红色固体，溶液蓝色变浅，Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）负，Fe-2e⁻→Fe²⁺（3）析出红色固体，铁钉失去电子，溶液中Cu²⁺向铜片迁移并还原为Cu2.（1）产生气泡，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）鼓起，CO₂气体在密闭装置中积聚（3）CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑3.（1）滴定管活塞，锥形瓶（2）0.200mol/L（3）B4.（1）外焰，外焰温度高且稳定（2）烧杯，烧杯受热均匀（3）A5.（1）MnO₂+4HCl(浓)高温→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂（3）NaCl、NaClO、H₂O6.（1）2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，Cl₂（2）2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻（3）阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺和Cl⁻浓度变化相互抵消7.（1）黑色粉末变红，产生水蒸气和氮气，3CuO+2NH₃高温→3Cu+3H₂O+N₂（2）氨气与水蒸气反应生成NH₄OH，NH₄OH分解产生NH₃和H₂O（3）3CuO+2NH₃高温→3Cu+3H₂O+N₂8.（1）产生气泡，固体溶解，Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂，H₂O₂分解产生O₂（2）Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，NaOH与空气中