九年级化学下册 7.3《溶液浓稀的表示》教案 （新版）粤教版

九年级化学下册7.3《溶液浓稀的表示》教案（新版）粤教版学科政治年级册别八年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时设计意图本节课旨在帮助学生掌握溶液浓稀表示的方法，通过实验探究和理论讲解相结合的方式，让学生理解溶液浓度的概念，并学会使用不同方法表示溶液的浓稀程度，为后续学习溶液配制和浓度计算打下基础。核心素养目标分析培养学生科学探究能力，通过实验操作和数据分析，提升学生对溶液浓稀概念的理解和运用能力。增强学生的科学思维，学会运用定量分析方法解决实际问题。同时，培养学生严谨求实的科学态度和合作交流的团队精神。教学难点与重点1.教学重点，

①理解溶液浓度和溶质质量分数的概念；

②掌握不同浓度表示方法（如质量分数、体积分数、摩尔浓度等）之间的换算；

③能根据溶液配制要求，计算所需溶质的质量或体积。

2.教学难点，

①理解溶液浓稀的相对性，并能根据实际需求选择合适的浓度表示方法；

②掌握溶液稀释前后溶质质量守恒的原理，并能应用于实际计算中；

③在实验操作中，正确使用量筒、烧杯等仪器，确保实验数据的准确性。教学资源软硬件资源：计算机、投影仪、白板、电子秤、量筒、烧杯、玻璃棒。

课程平台：学校教学平台、在线学习平台。

信息化资源：溶液浓度计算软件、相关实验视频、教学课件。

教学手段：实验演示、小组讨论、课堂练习。教学过程设计（一）导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的饮料、药品等溶液图片，提问学生如何判断这些溶液的浓稀。

2.提出问题：引导学生思考溶液浓稀的概念，以及如何表示溶液的浓度。

3.学生讨论：分组讨论，分享对溶液浓稀的理解和表示方法。

（二）讲授新课（15分钟）

1.概念讲解：介绍溶液浓度的概念，包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。

2.换算方法：讲解不同浓度表示方法之间的换算，如质量分数与体积分数的换算。

3.实例分析：通过实例分析，帮助学生理解溶液浓度的计算和应用。

（三）巩固练习（10分钟）

1.课堂练习：布置几道关于溶液浓度计算的题目，让学生独立完成。

2.小组讨论：分组讨论练习题，互相解答疑问，巩固所学知识。

（四）课堂提问（5分钟）

1.提问环节：针对练习题中的难点，提问学生，引导学生深入思考。

2.解答疑问：学生回答问题，教师点评并给予指导。

（五）师生互动环节（10分钟）

1.实验演示：教师演示溶液稀释实验，让学生观察并记录实验现象。

2.学生操作：学生分组进行溶液稀释实验，教师巡回指导。

3.数据分析：学生分析实验数据，总结溶液稀释前后溶质质量守恒的原理。

（六）核心素养拓展（5分钟）

1.引导学生思考：溶液浓度在生活中的应用，如饮料、药品等。

2.拓展延伸：让学生思考如何利用所学知识解决实际问题。

（七）总结与作业布置（5分钟）

1.总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

2.作业布置：布置课后练习题，巩固所学知识。

教学过程设计说明：

1.导入环节通过创设情境和提出问题，激发学生的学习兴趣和求知欲。

2.讲授新课环节围绕教学目标和教学重点进行讲解，确保学生理解和掌握新知识。

3.巩固练习环节通过练习和讨论，巩固学生对新知识的理解和掌握。

4.课堂提问环节针对练习题中的难点，引导学生深入思考，解决问题。

5.师生互动环节通过实验演示和学生操作，让学生亲身体验，提高实验技能。

6.核心素养拓展环节引导学生思考溶液浓度在生活中的应用，培养学生的实际应用能力。

7.总结与作业布置环节回顾本节课所学内容，布置课后练习题，巩固所学知识。

教学过程总用时：45分钟。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学与生活》：介绍溶液浓度在日常生活中的应用，如饮料、清洁剂、药物等。

-《化学实验》：分享一些与溶液浓度相关的实验案例，如溶液配制、溶质溶解度等。

-《化学史话》：讲述历史上关于溶液浓度研究的有趣故事，激发学生对化学的兴趣。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以尝试自己配制不同浓度的溶液，观察并记录实验现象。

-通过查阅资料，了解不同行业对溶液浓度的要求，如饮料、制药、化工等。

-学生可以设计实验，探究温度、压力等因素对溶液浓度的影响。

-鼓励学生运用所学知识解决生活中的实际问题，如家庭清洁剂配比、饮料制作等。

3.拓展知识点：

-溶液的均一性：讨论溶液为何具有均一性，以及均一性对溶液性质的影响。

-溶液的稳定性：分析溶液稳定性与溶液浓度之间的关系，探讨如何提高溶液的稳定性。

-溶质的溶解度：研究溶质在不同溶剂中的溶解度，以及影响溶解度的因素。

-溶液的混合：探讨溶液混合时体积、质量等参数的变化，以及如何计算混合溶液的浓度。

-溶液的分离与提纯：介绍常用的溶液分离与提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取等。

4.实践活动建议：

-组织学生开展溶液浓度测定实验，学习使用电子天平、量筒等仪器。

-设计实验方案，探究溶液浓度对化学反应速率的影响。

-开展小组合作项目，研究溶液在环境保护中的应用，如废水处理、空气净化等。板书设计1.重点知识点：

①溶液浓度的概念

②质量分数、体积分数、摩尔浓度的定义及换算

③溶液稀释的计算方法

2.关键词：

①浓度

②质量分数

③体积分数

④摩尔浓度

⑤溶液稀释

3.句子：

①溶液浓度是指溶质在溶液中的含量。

②质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比。

③体积分数表示溶质体积占溶液总体积的百分比。

④摩尔浓度表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

⑤溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。典型例题讲解例题1：10g5%的硫酸溶液中溶质的质量是多少？

解答：溶质的质量=溶液总质量×溶质的质量分数=10g×5%=0.5g

例题2：将20g15%的盐酸溶液稀释至30%，求稀释后溶液的浓度。

解答：稀释后溶质的质量不变，即20g×15%=3g。稀释后溶液的总质量为20g+(30%-15%)×20g=30g。稀释后溶液的浓度=溶质的质量/溶液的总质量=3g/30g=10%

例题3：在25g25%的硫酸铜溶液中，加入5g硫酸铜固体，求混合后溶液的浓度。

解答：混合后溶质的质量=原溶液溶质质量+加入的溶质质量=25g×25%+5g=8.75g。混合后溶液的总质量=原溶液质量+加入的溶质质量=25g+5g=30g。混合后溶液的浓度=溶质的质量/溶液的总质量=8.75g/30g≈29.2%

例题4：有20g20%的氢氧化钠溶液，需要稀释成10%的溶液，求需加入的水的质量。

解答：稀释后溶质的质量不变，即20g×20%=4g。稀释后溶液的总质量=4g/10%=40g。需加入的水的质量=稀释后溶液的总质量-原溶液质量=40g-20g=20g

例题5：有100g5%的硝酸溶液，需要稀释成10%的溶液，求需加入水的体积。

解答：稀释后溶质的质量不变，即100g×5%=5g。稀释后溶液的总质量=5g/10%=50g。需加入水的质量=稀释后溶液的总质量-原溶液质量=50g-100g=-50g（由于稀释后溶液的质量减少，这里需注意实际操作中不可能减少质量，因此此题在实际操作中可能需要调整溶液的浓度或体积）教学反思与改进这节课下来，我觉得整体效果还是不错的，学生们对溶液浓稀的表示有了更清晰的认识。但是，我也发现了一些可以改进的地方。

首先，我发现有些学生在理解溶液浓度的概念时还是有些吃力，特别是在换算不同浓度表示方法时。这可能是因为他们对数学的掌握程度不够，或者是对化学概念的理解不够深入。所以，我打算在接下来的教学中，通过更多的实例和练习来帮助学生更好地理解这些概念。

其次，课堂上的互动环节我觉得还可以更加活跃。有些学生比较内向，不太愿意主动发言。我计划在今后的教学中，设计一些小组讨论的活动，让每个学生都有机会参与到讨论中来，这样既能提高他们的参与度，也能锻炼他们的表达能力和团队合作精神。

另外，我在课堂上的提问环节也发现了一些问题。有些问题可能过于简单，没有激发学生的思考；而有些问题又可能过于复杂，学生无法回答。我需要调整我的提问策略，提出一些既能激发学生思考又能让他们有所收获的问题。

最后，我觉得实验环节的安排还可以更加细致。有些学生在实验操作中出现了错误，这可能是由于我对实验步骤的讲解不够清晰或者实验指导不够到位。因此，我需要在今后的教学中，更加注重实验操作的细节，确保每个学生都能正确、安全地进行实验。教学评价1.课堂评价：

-提问：通过课堂提问，检验学生对溶液浓稀表示的理解程度，如询问他们如何判断溶液的浓稀，以及如何进行浓度换算。

-观察：注意学生在实验操作和小组讨论中的表现，观察他们是否能够正确使用实验仪器，是否能够积极参与讨论并表达自己的观点。

-测试：定期进行小测验，评估学生对溶液浓度概念、计算方法和实验技能的掌握情况。

2.作业评价：

-批改：对学生的作业进行详细批改，包括计算题、实验报告和概念理解题。

-点评：在批改作业的同时，给予学生具体的反馈和指导，指出他们的优点和需要改进