化学环境练习题及答案解析

化学环境练习题及答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.在25℃时，下列溶液的pH值大于7的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸钠溶液C.0.1mol/L醋酸溶液D.0.1mol/L氯化铵溶液2.下列关于pH值的说法正确的是A.pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液的pH值一定等于4B.pH=14的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/LC.pH=4的醋酸溶液稀释100倍，pH值一定增大D.pH=1的溶液中，c(H+)一定大于1mol/L3.下列各组离子在pH=1的酸性溶液中能大量共存的是A.Na+,Mg2+,Cl-,SO42-B.K+,Fe3+,I-,SCN-C.Ba2+,NO3-,CO32-,Cl-D.Na+,Ca2+,HCO3-,Cl-4.下列各组离子在pH=13的碱性溶液中能大量共存的是A.Na+,Mg2+,SO42-,Cl-B.K+,Fe2+,NO3-,I-C.Na+,Ca2+,HCO3-,Cl-D.K+,Ba2+,SO42-,NO3-5.将铁粉放入稀盐酸中，发生反应的离子方程式正确的是A.Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.Fe+2H+=Fe2++H2↑6.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A.Fe3+,Cu2+,I-,NO3-B.Na+,Mg2+,HCO3-,SO42-C.K+,Ba2+,SO42-,Cl-D.Fe2+,K+,MnO4-,NO3-7.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸滴入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2OB.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-8.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值变化曲线示意图正确的是A.①表示盐酸，②表示NaOH溶液B.①表示NaOH溶液，②表示盐酸C.①表示NaOH溶液，②表示盐酸，③表示混合溶液D.①表示盐酸，②表示混合溶液，③表示NaOH溶液9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.铁与稀盐酸反应中，盐酸既是氧化剂又是还原剂B.在酸性条件下，KMnO4能将Fe2+氧化成Fe3+C.氧化性：H+>Fe2+D.在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe3+是氧化剂10.将少量Na2CO3粉末加入水中，溶液显碱性，其原因是A.水解程度大于电离程度B.电离程度大于水解程度C.CO3^2-与水不反应D.溶液中c(OH-)=c(H+)11.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式正确的是A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2C.Fe2++Cl2=Fe3++Cl-D.2FeBr2+Cl2=2FeBr3+Cl212.下列沉淀在水中溶解度最小的是A.AgClB.AgBrC.AgID.Ag2S13.下列各组离子在酸性条件下能大量共存，且溶液呈无色透明的是A.K+,MnO4-,SO42-,H+B.Na+,Ca2+,Cl-,NO3-C.Fe3+,K+,SO42-,SCN-D.Cu2+,Na+,Cl-,NO3-14.将pH=1的强酸溶液aL与pH=13的强碱溶液bL混合，若混合溶液的pH=7，则a与b的关系是A.a=bB.a=10bC.b=10aD.a=b/1015.下列关于水的电离的说法正确的是A.在纯水中加入少量NaOH，水的电离程度增大B.在纯水中加入少量盐酸，水的电离平衡向右移动C.水是极弱的电解质，其电离过程是吸热的D.25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)16.向含有Ba2+的溶液中滴加Na2SO4溶液，下列说法正确的是A.反应前后Ba2+的化合价不变B.Na2SO4是氧化剂C.反应速率随时间增加而减小D.溶液中c(Na+)始终大于c(Ba2+)17.在FeCl3溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式是A.2Fe3++Fe=3Fe2+B.Fe+2Fe3+=3Fe2+C.Fe3++Fe=2Fe2+D.Fe+Fe3+=2Fe2+18.下列物质在溶液中既能发生电离又能发生水解的是A.NaOHB.Na2CO3C.HClD.NaHSO419.下列关于胶体的说法正确的是A.胶体稳定性差，容易发生聚沉B.丁达尔效应是胶体区别于溶液、悬浊液、乳浊液的唯一特性C.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D.胶体粒子带电荷，因此胶体溶液总是带电的20.在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色溶液的是A.Na+,K+,Cl-,NO3-B.Fe3+,K+,SCN-,SO42-C.Na+,Ca2+,HCO3-,Cl-D.Cu2+,Na+,SO42-,Cl-二、多选题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）21.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH值大于5B.将pH=2的盐酸稀释至100倍，pH值变为4C.25℃时，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/LD.pH=1的溶液中c(H+)一定大于1mol/L22.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O23.在pH=13的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+,Mg2+,SO42-,Cl-B.K+,Fe2+,I-,NO3-C.Na+,Ca2+,HCO3-,Cl-D.K+,Ba2+,SO42-,NO3-24.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.在酸性条件下，KMnO4能将Fe2+氧化成Fe3+B.氧化性：H+>Fe2+C.在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe3+是氧化剂D.铁与稀盐酸反应中，盐酸既是氧化剂又是还原剂25.向含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定存在的离子是A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+三、非选择题（本大题共3小题，共40分）26.（12分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应（写出离子方程式）：________________________________________________________(2)铁丝在氧气中燃烧：________________________________________________________(3)碳酸钙与稀盐酸反应：________________________________________________________(4)氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体：________________________________________________________27.（14分）实验室模拟“侯氏制碱法”制备少量碳酸钠。(1)反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2)氨气是易溶于水的气体，收集氨气常用的方法是________________________________________________________(3)在“饱和食盐水”中加入氨气、二氧化碳制取NaHCO3，饱和食盐水的作用是________________________________________________________(4)过滤NaHCO3晶体时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________和________________________。(5)将得到的NaHCO3固体充分加热分解，反应的化学方程式为：________________________________________________________28.（14分）甲、乙、丙三位同学分别取0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行混合实验，数据如下表：|实验组别|盐酸体积V(HCl)(mL)|氢氧化钠体积V(NaOH)(mL)|混合溶液pH值||::|::|::|::||甲|10|10|1||乙|20|10|2||丙|10|20|12|(1)根据表中数据判断，实验组甲中盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为________________________________________________________(2)实验组丙中，n(H+)=________________________mol，n(OH-)=________________________mol。(3)实验组乙中，溶液呈酸性，其主要成分是________________________（填化学式