山东省2026年化学中考真题附同步解析

山东省2026年化学中考真题附同步解析一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．千里江山诉不尽，文脉千年仍风流。下列说法正确的是（）A．兵马俑高温烧制过程发生了化学变化B．“铜奔马”表面铜锈[Cu2（OH）2CO3]的生成只与O2有关C．宋代《千里江山图》中的绿色颜料是CaCO3D．制瓷时可加入矾土石，其主要成分氧化铝的化学式为AlO【答案】A【解析】【解答】A、兵马俑高温烧制过程中，黏土等原料在高温下发生了复杂的物理和化学变化，生成了新的硅酸盐等物质，有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；

B、“铜奔马”表面的铜锈化学式为[Cu2（OH）2CO3]，其中含有Cu、O、H、C四种元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，不仅与氧气有关，选项B不符合题意；

C、碳酸钙是白色固体，而宋代《千里江山图》中的绿色颜料通常是孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，而不是碳酸钙，选项C不符合题意；

D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式应为Al2O3，而不是AlO，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化的本质特征是有新物质生成，兵马俑烧制生成了新物质，属于化学变化解答；

B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合铜锈的化学式推断出反应物中必须含有碳、氢、氧、铜元素，从而确定空气中的水和二氧化碳也参与了反应解答；

C、根据常见物质的颜色及成分，碳酸钙为白色，而画作中的绿色颜料主要成分为含铜化合物解答；

D、根据化合物化学式的书写原则，正价元素在前，负价元素在后，且各元素正负化合价代数和为零，铝为+3价，氧为-2价，交叉化简得到Al2O3解答。2．古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是（）A．钡的原子序数小于铁B．钡原子的核外电子数为56C．铁元素的相对原子质量为55.85gD．铁是地壳中含量最多的金属元素【答案】B【解析】【解答】A、由元素周期表信息可知，左上角的数字表示原子序数。铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，因此钡的原子序数大于铁，选项A不符合题意；

B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。钡的原子序数为56，所以其核外电子数也为56，选项B符合题意；

C、元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量。铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，选项C不符合题意；

D、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），而不是铁（Fe），选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素周期表一格中左上角数字的含义代表原子序数，直接读取并比较铁和钡的原子序数大小解答；

B、根据原子不显电性，原子中核内质子数等于核外电子数，且原子序数等于质子数，从而推导出核外电子数解答；

C、根据元素周期表一格中下方数字的含义代表相对原子质量，以及相对原子质量是一个比值，单位为“1”且通常省略解答；

D、根据地壳中元素含量的排序（氧、硅、铝、铁），明确含量最多的非金属元素是氧，最多的金属元素是铝解答。3．溶质质量分数为0.12%的Ca（OH）2溶液可作脱酸剂修复纸质文物。下列关于该溶液的说法正确的是（）A．属于纯净物 B．溶质俗称烧碱C．呈碱性 D．含0.12gCa（OH）2【答案】C【解析】【解答】A、Ca（OH）2溶液是由溶质氢氧化钙[Ca（OH）2]和溶剂水组成的，含有多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；

B、Ca（OH）2的俗称是熟石灰或消石灰，而烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠（NaOH）的俗称，选项B不符合题意；

C、Ca（OH）2在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)，属于碱，其水溶液显碱性，选项C符合题意；

D、溶质质量分数为0.12%是指每100g溶液中含有0.12gCa（OH）2。题目中仅给出了溶质质量分数，未指明溶液的具体总质量，因此无法计算出溶质的具体质量，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据混合物的定义，溶液都是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，因此属于混合物解答；

B、根据初中化学常见碱的俗称进行区分，明确氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠解答；

C、根据碱的定义（电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物）判断其类别，并根据碱溶液均显碱性解答；

D、根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数），明确在缺少溶液总质量这一已知条件的情况下，无法求出溶质的绝对质量解答。4．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．垃圾分类处理 B．使用清洁能源C．硫酸工厂废水废气直接排放 D．植树造林【答案】C【解析】【解答】A、垃圾分类处理有利于将可回收物进行资源回收利用，将有害垃圾进行集中处理，从而减少环境污染，符合绿色化学理念，选项A不符合题意；

B、使用太阳能、风能等清洁能源，可以减少煤炭、石油等化石燃料的燃烧，从而减少二氧化硫、氮氧化物及粉尘等污染物的排放，符合绿色化学理念，选项B不符合题意；

C、硫酸工厂的废水和废气中含有大量有害物质（如二氧化硫、酸性废水等），直接排放会严重污染空气和水体，破坏生态环境，不符合绿色化学理念，选项C符合题意；

D、植树造林可以通过植物的光合作用吸收空气中的二氧化碳，同时吸附粉尘、净化空气，改善生态环境，符合绿色化学理念，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据垃圾分类能够实现资源的循环利用并减少废弃物对环境的污染，符合绿色化学中“减量化、再利用、再循环”的原则解答；

B、根据清洁能源在使用过程中不产生或极少产生污染环境的物质，从源头上减少了污染物的排放解答；

C、根据工业废气和废水直接排放会将大量有毒有害物质引入自然环境，违背了绿色化学从源头上消除污染的核心理念解答；

D、根据植树造林能够吸收温室气体、净化空气、保持水土，属于保护和改善环境的有效生态措施解答。5．空气是维系世间万物生生不息的保障。下列关于空气及其成分的说法正确的是（）A．大气污染物主要指：、、等B．工业上不能从空气中分离出和C．铁在氧气中燃烧只生成D．可供给生物呼吸【答案】D【解析】【解答】A、目前计入空气质量评价的主要大气污染物包括有害气体和可吸入颗粒物等。CO2是空气的正常组成成分，虽然过多会导致温室效应，但目前不被列为大气污染物，选项A不符合题意；

B、工业上制取氧气和氮气，主要是利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同，通过分离液态空气的方法进行物理分离，选项B不符合题意；

C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，而不是红棕色的氧化铁，选项C不符合题意；

D、氧气具有供给呼吸的化学性质，是动植物进行呼吸作用不可缺少的气体，这也是氧气的重要用途之一，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据空气质量日报中计入空气污染指数的项目（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等），明确二氧化碳不属于空气污染物解答；

B、根据工业制取氧气的原理是利用空气中各组分沸点的差异，通过降温加压液化后再升温蒸馏的物理方法解答；

C、根据铁在氧气中燃烧的实验现象及产物，明确其生成物是黑色的四氧化三铁，而非氧化铁解答；

D、根据氧气的化学性质及用途，明确氧气能供给生物呼吸，可用于医疗急救、潜水等解答。6．茶文化源远流长。茶水中的部分成分如表。下列说法正确的是（）物质成分糖类淀粉矿物质钙、钾等茶多酚儿茶素、黄酮素、花背素A．糖类是人体的主要供能物质B．表中的钙、钾指的是单质C．某花青素的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为5∶2D．浓茶一定是饱和溶液【答案】A【解析】【解答】A、糖类是人体最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量有60%～70%来自于糖类的氧化分解，选项A符合题意；

B、物质是由元素组成的。食品、药品、营养品标签上的“钙、钾、锌”等指的是宏观组成上的元素，而不是指微观的单质或原子，选项B不符合题意；

C、花青素的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）=15：8，而不是原子个数比5：2，选项C不符合题意；

D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。浓茶只是指溶质质量分数较大的溶液，但浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据六大营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐）的生理功能，明确糖类是人体最主要的能量来源解答；

B、根据宏观物质由元素组成，微观物质由分子、原子、离子构成的化学观念，明确标签上的成分指代的是元素解答；

C、根据化合物中各元素质量比的计算方法（各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比），区分元素质量比与原子个数比解答；

D、根据饱和溶液与不饱和溶液的定义，明确溶液的“浓、稀”与“饱和、不饱和”是两个不同的概念，两者之间没有必然的联系解答。7．下列标志与试剂对应正确的是（）A．酒精 B．红磷 C．氯化钠 D．碳酸钙【答案】A【解析】【解答】A、酒精属于易燃液体，其包装上应张贴“易燃液体”标志，图中标志与物质性质对应正确，选项A符合题意；

B、红磷属于易燃固体，需要达到着火点才能燃烧，不是易于自燃的物质（如白磷），因此不应张贴“自燃物品”标志，选项B不符合题意；

C、氯化钠（食盐）是日常生活中常见的调味品，无毒无害，不应张贴“毒性物质”标志，选项C不符合题意；

D、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，性质稳定，无腐蚀性，不应张贴“腐蚀性物质”标志，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据酒精的物理和化学性质（易挥发、易燃），结合危险化学品标志的含义，判断其应张贴易燃液体标志解答；

B、根据红磷的着火点较高（约240℃），在常温下不能自发燃烧，不属于自燃物品，从而判断标志匹配错误解答；

C、根据氯化钠是无毒的日常食用盐，不属于有毒物质，判断标志匹配错误解答；

D、根据碳酸钙是常见的难溶性盐，不具有强酸或强碱的腐蚀性，判断标志匹配错误解答。8．某小组用酒精和桃花花瓣自制酸碱指示剂并检测土壤酸碱性。下列操作不规范的是（）A．量取 B．浸取C．过滤 D．滴加【答案】C【解析】【解答】A、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，选项A不符合题意；

B、溶解固体时，用玻璃棒在烧杯中不断搅拌，可以加速固体的溶解，图中操作正确，选项B不符合题意；

C、过滤操作中，应严格遵循“一贴、二低、三靠”的原则，必须使用玻璃棒引流，防止液体溅出或冲破滤纸。图中直接将烧杯中的液体倒入漏斗，缺少玻璃棒引流，操作不规范，选项C符合题意；

D、用胶头滴管向试管中滴加少量液体时，滴管应垂直悬空于试管口正上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，图中操作正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据量筒读数的规范操作，明确视线必须与凹液面最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数误差解答；

B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，明确搅拌可以增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率解答；

C、根据过滤操作的基本规范（一贴二低三靠），明确倾倒液体时必须用玻璃棒引流，以防冲破滤纸解答；

D、根据胶头滴管的使用规范，明确滴加液体时必须垂直悬空，防止污染滴管或试剂解答。9．下列关于图示生活中常见物质的说法正确的是（）A．洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强B．醋可以去除水垢[主要成分、C．食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊试液变红D．肥皂水的碱性比84消毒液强【答案】B【解析】【解答】A、洁厕净显酸性，厨房油污清洗剂显碱性，二者混合会发生酸碱中和反应，生成盐和水，导致两者的有效成分被消耗，去污效果减弱，选项A不符合题意；

B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，显酸性，能与水垢发生反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，从而除去水垢，选项B符合题意；

C、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色（仍为紫色）；醋和洁厕净均呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项C不符合题意；

D、溶液的pH越大，碱性越强。由图可知，肥皂水的pH（约10）小于84消毒液的pH（约12），所以肥皂水的碱性比84消毒液弱，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据酸和碱混合会发生中和反应，导致有效成分浓度降低，从而减弱去污能力的化学原理解答；

B、根据酸的化学性质，明确酸能与碳酸盐（如碳酸钙）和难溶性碱（如氢氧化镁）反应生成可溶性物质，从而去除水垢解答；

C、根据酸碱指示剂（紫色石蕊试液）的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色解答；

D、根据溶液pH值与酸碱性的关系，明确pH＞7时溶液显碱性，且pH值越大，碱性越强的规律解答。10．趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是（）A．用干冰制造云雾效果——溶于显酸性B．生石灰加水可煮熟鸡蛋——CaO与反应放热C．用钢制刻刀在铜片上刻画制书签——铜的硬度比钢大D．加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃——降低了纸的着火点【答案】B【解析】【解答】A、干冰（固态CO2）升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷冷凝成小液滴，从而形成云雾效果。这利用的是干冰升华吸热的物理性质，与CO2溶于水显酸性无关，选项A不符合题意；

B、生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2，该化学反应会放出大量的热，释放的热量足以将鸡蛋煮熟，选项B符合题意；

C、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度。钢是铁的合金，其硬度比纯铜大，所以能用钢制刻刀在铜片上刻画出痕迹，选项C不符合题意；

D、铜丝具有良好的导热性，加热缠绕铜丝的纸卷时，铜丝能迅速将热量传导散失，使纸卷局部的温度达不到其着火点，所以不易被点燃。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据干冰升华吸热导致水蒸气液化的物理变化过程，明确该现象与二氧化碳的水溶液显酸性无因果关系解答；

B、根据生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰并放出大量热的化学性质，明确其可作为自热食品的热源解答；

C、根据合金与纯金属物理性质的差异，明确合金的硬度通常大于其组分纯金属，从而解释刻画现象解答；

D、根据燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）及金属的导热性，明确铜丝导热使温度低于着火点，而非改变了纸的着火点解答。11．的捕集与转化有利于实现“双碳”目标：①“碳捕集”，一定条件下可与CaO反应生成；②合成淀粉；③“能源化”，某反应的微观图示如图。下列说法错误的是（）A．“碳捕集”时的化学方程式为B．淀粉属于有机物C．丙中碳元素的质量分数为37.5%D．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2【答案】D【解析】【解答】根据微观示意图可知，反应物甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水。该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

A、“碳捕集”是指CO2与CaO反应生成CaCO3，该反应的化学方程式为CaO+CO2=CaCO3，选项A说法正确，不符合题意；

B、淀粉是含碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等无机物范畴，因此属于有机物，选项B说法正确，不符合题意；

C、丙是甲醇（CH3OH），其中碳元素的质量分数为×100%=×100%=37.5%，选项C说法正确，不符合题意；

D、根据配平后的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O可知，参加反应的甲（CO2）和乙（H2）的分子个数比为1：3，而不是1：2，选项D说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据题目提供的信息“CO2可与CaO反应生成CaCO3”，结合化学方程式的书写规则（反应物、生成物、配平、条件）解答；

B、根据有机物的定义（含碳元素的化合物，但排除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐），判断淀粉的类别解答；

C、根据化合物中某元素质量分数的计算公式（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%）进行计算解答；

D、根据微观示意图正确书写并配平化学方程式，利用化学计量数之比等于参加反应的分子个数比进行判断解答。12．某小组在相同条件下探究自制脱氧剂的脱氧效果时，发现有红色固体产生，含量随时间变化如表。下列说法错误的是（）配方含量/%初始1min3min5min①40g铁粉、2g硅藻土、2mLH2O、4gNaCl和2g活性炭20.818.715.48.6②40g铁粉、2g硅藻土、2mLH2O、2gNaCl和4g活性炭20.820.118.716.2A．脱氧剂脱氧过程中Fe被消耗B．脱氧剂使用之前要密封保存C．②比①更适合用于需快速脱氧的食品D．将②中活性炭改为2g做实验，与①对照可探究NaCl对脱氧效果的影响【答案】C【解析】【解答】A、脱氧剂脱氧的原理是利用铁粉与包装内的氧气、水发生缓慢氧化反应，生成红色的铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），在此过程中铁单质被消耗，选项A说法正确，不符合题意；

B、脱氧剂中的铁粉极易与空气中的氧气和水蒸气反应而失效，因此在使用前必须严格密封保存，以隔绝空气，选项B说法正确，不符合题意；

C、对比表格数据可知，在相同时间内（如5min时），配方①使氧气含量降至8.6%，而配方②降至14.2%，说明配方①的脱氧速率更快、效果更好，因此配方①更适合用于需快速脱氧的食品包装，选项C说法错误，符合题意；

D、要探究NaCl对脱氧效果的影响，必须采用控制变量法，即控制其他条件完全相同，只改变NaCl的有无或质量。将配方②中活性炭改为2g后，其配方变为“40g铁粉、2g硅藻土、2mLH2O、2gNaCl和2g活性炭”，此时与配方①相比，唯一的变量就是NaCl的质量（①为4g，②为2g），因此可以进行对照实验，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据铁生锈的原理（铁与氧气、水共同作用发生复杂的化学反应），明确脱氧剂是通过消耗铁来除去氧气的解答；

B、根据铁粉在潮湿空气中易生锈的化学性质，明确为了防止其提前失效，必须采取密封隔绝空气的保存方法解答；

C、根据控制变量法分析表格数据，通过比较相同时间内氧气浓度的下降幅度，判断脱氧效果的优劣解答；

D、根据科学探究中控制变量法的设计原则，明确探究某一因素（如NaCl）的影响时，必须保证其他所有条件（如铁粉、硅藻土、水、活性炭的质量）完全一致解答。13．在和pH＝2.5的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是（）A．~时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大B．时，在中的溶解度比在稀硫酸中大C．将的饱和溶液降温至有晶体析出D．时，向50g中加入50，充分搅拌可得100g溶液【答案】D【解析】【解答】A、由溶解度曲线②可知，在5℃～70℃的温度范围内，曲线呈上升趋势，说明(NH4)2SO4在pH=2.5的稀硫酸中的溶解度随温度的升高而增大，选项A说法正确，不符合题意；

B、由图可知，在相同温度下（如50℃），曲线①（在水中的溶解度）始终位于曲线②（在稀硫酸中的溶解度）的上方，说明(NH4)2SO4在水中的溶解度比在稀硫酸中大，选项B说法正确，不符合题意；

C、由曲线①可知，(NH4)2SO4在水中的溶解度随温度的降低而减小。因此，将50℃的饱和(NH4)2SO4溶液降温至10℃，其溶解度减小，会有晶体析出，选项C说法正确，不符合题意；

D、由曲线①可知，40℃时(NH4)2SO4在水中的溶解度约为80g，即100g水中最多能溶解80g(NH4)2SO4。那么50g水中最多只能溶解40g(NH4)2SO4。向50g水中加入50g(NH4)2SO4，有10g不能溶解，所得饱和溶液的质量为50g（水）+40g（溶质）=90g，而不是100g，选项D说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度曲线的走向，明确曲线上升代表该物质的溶解度随温度升高而增大解答；

B、根据同一温度下不同曲线的高低位置，明确曲线位置越高，代表在该溶剂中的溶解度越大解答；

C、根据溶解度随温度变化的规律，明确对于溶解度随温度降低而减小的物质，其饱和溶液降温必然会有晶体析出解答；

D、根据溶解度的严格定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量），进行比例计算，明确未溶解的溶质不能计入溶液质量解答。14．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A．除去CO2中的少量COB．证明H2SO4与NaOH反应放热C．验证气体为CO2D．证明燃烧需要充足的O2【答案】D【解析】【解答】A、CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，而CO不能与NaOH溶液反应。若用该装置除杂，会将主要物质CO2除去，而留下杂质CO，不符合除杂原则（不减、不增、易分），选项A不符合题意；

B、稀硫酸与NaOH固体发生中和反应会放热，但NaOH固体溶于水时也会放出大量的热。该实验设计无法排除NaOH溶解放热的干扰，因此无法证明热量一定来自于中和反应，选项B不符合题意；

C、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，也可能是氮气（N2）等不支持燃烧的气体。检验CO2的正确方法是将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊，选项C不符合题意；

D、试管中的白磷温度为80℃，已经达到了其着火点（40℃）。通入O2前，白磷因缺少氧气而不燃烧；通入O2后，白磷与氧气接触并燃烧。通过这一对比实验，可以证明燃烧需要充足的O2，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据气体除杂的原则（除去杂质的同时不能消耗主要物质，不能引入新杂质），判断该试剂选择错误解答；

B、根据实验设计的严谨性，明确氢氧化钠固体溶解过程本身伴随强烈的放热现象，会对中和反应放热的验证造成干扰解答；

C、根据二氧化碳的检验方法，明确燃着的木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，必须使用澄清石灰水才能特异性检验二氧化碳解答；

D、根据燃烧的三个必要条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），利用控制变量法分析通入氧气前后的现象对比，得出实验结论解答。15．某小组模拟利用锡（Sn）与制备并回收铜。实验操作及现象如图。已知：①Sn是一种灰白色金属，溶液为无色。②常温下，硫酸的溶质质量分数达到48%时才能开始与Sn反应。异常现象：若未搅拌，某段时间生成红色固体缓慢。下列说法错误的是（）A．未搅拌时，生成的铜包裹在锡粉表面未脱落，使接触面积减小，会导致“异常现象”B．分批次加入锡粉能保证过滤Ⅰ回收铜的纯度C．乙中溶液的溶质为和D．根据金属活动性顺序表，推测丙加热后气泡中有【答案】C【解析】【解答】A、未搅拌时，锡粉与硫酸铜反应生成的铜单质会附着在未反应的锡粉表面，形成包裹层，阻碍了内部的锡与CuSO4溶液继续接触，导致反应速率减慢甚至停止，选项A说法正确，不符合题意；

B、分批次加入锡粉，可以确保每次加入的锡粉都能与溶液中的CuSO4充分反应。这样可以避免因一次性加入过量锡粉而导致未反应的锡混入生成的铜中，从而保证回收铜的纯度，选项B说法正确，不符合题意；

C、甲中是100mL15%的稀硫酸（密度约为1g/mL，质量约为100g），其中含H2SO415g。已知常温下硫酸质量分数需达到48%才能与Sn反应，此时硫酸浓度（15%）远低于48%，所以Sn不与H2SO4反应。加入5g锡粉后，Sn只与CuSO4发生置换反应：Sn+CuSO4=SnSO4+Cu。过滤后得到红色固体（Cu）和蓝色溶液乙。由于溶液仍为蓝色，说明CuSO4有剩余。因此，乙中溶液的溶质为生成的SnSO4、剩余的CuSO4，以及原本就存在且未参与反应的H2SO4。选项C说法错误，符合题意；

D、乙溶液中含有未反应的H2SO4，向其中加入锡块并加热至80℃。此时，随着温度升高，反应速率加快，或者水分蒸发导致硫酸浓度增大，使得Sn能够与H2SO4发生反应。根据金属活动性顺序，Sn排在H前面，能置换出稀酸中的氢，因此生成的气体是氢气（H2），选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据影响化学反应速率的因素，明确固体生成物覆盖在反应物表面会减小接触面积，从而降低反应速率解答；

B、根据实验操作的目的和金属置换反应的特点，明确分批加入可防止活泼金属过量，从而提高目标产物的纯度解答；

C、根据题目给出的关键信息（Sn与稀硫酸反应需要48%的浓度）判断稀硫酸不参与反应，再结合溶液颜色（蓝色说明有铜离子）推断出溶液中同时存在生成的硫酸亚锡、剩余的硫酸铜和原有的硫酸解答；

D、根据金属活动性顺序（Sn＞H）及题目信息（加热条件下反应发生），明确锡能置换出酸中的氢元素，从而判断生成的气体为氢气解答。二、非选择题：本题共6小题，共65分。16．书画彰显色彩。《煎茶图》中一炉一扇，一画一茶，将自然之意与人文之韵巧妙融合。（1）炉中木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为（2）用扇子扇炉火，火越来越旺的原因为（3）画作保存墨迹久不褪色的原因为【答案】（1）（2）扇子扇炉火时，增大了O2的浓度（3）常温下C的化学性质稳定【解析】【解答】（1）炉中木炭的主要成分是碳（C），在氧气充足的情况下，碳与氧气发生完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。根据反应物、生成物和反应条件，可以写出该反应的化学方程式为：C+O2CO2。

（2）用扇子扇炉火时，扇子扇动空气，加快了空气的流动，为木炭的燃烧补充了充足的氧气（或空气）。燃烧需要氧气，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，因此火会越来越旺。

（3）画作上的墨迹主要成分是碳单质。在常温下，碳的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生化学反应，因此用墨书写的字画能够长久保存而不褪色。

【分析】（1）根据碳单质在氧气中充分燃烧的化学反应原理，明确反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃，据此规范书写化学方程式。

（2）根据促进可燃物燃烧的方法，明确增加氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，扇风的作用是补充氧气。

（3）根据碳单质的化学性质，明确常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，这是古代字画能长久保存的根本原因。17．化学助力考古。海洋文物的打捞、保存、清洗都离不开化学。（1）“深海勇士”号载人潜水器是水下考古作业的利器。其载人舱使用的钛合金材料属于（）（填标号）。A．复合材料 B．有机合成材料 C．金属材料（2）为研究海水对文物的影响，实验室用NaCl配制100g2.7%的NaCl溶液模拟海水，计算需要水（密度为1g/mL）的体积为。（称量NaCl时，若用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，则配制溶液的溶质质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）海底文物极易被海洋生物附着，附着物的主要成分为。传统的清理方式是将稀盐酸加在吸附材料中贴敷在附着物上。①清理时反应的化学方程式为▲②可用NaOH溶液测定盐酸的溶质质量分数，反应的微观图示如图，该反应的微观实质为▲③向50g稀盐酸中加入10%的NaOH溶液，pH＝7时，消耗NaOH溶液的质量为20g计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算步骤，结果精确到0.01%）。【答案】（1）C（2）97.3mL；偏低（3）①；②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；③解：设稀盐酸中溶质的质量为x。HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O36.540x20g×10%解得x＝1.825g答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。【解析】【解答】（1）钛合金是由金属钛与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金。合金和纯金属都属于金属材料，因此钛合金材料属于金属材料，故选C。

（2）需要配制100g溶质质量分数为2.7%的NaCl溶液。

首先，计算所需氯化钠（NaCl）的质量：100g×2.7%=2.7g。

然后，计算所需水的质量：100g-2.7g=97.3g。

最后，根据水的密度为1g/mL，计算所需水的体积：97.3g÷1g/mL=97.3mL。

在称量NaCl时，若用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，由于滤纸表面粗糙多孔，会吸附一部分氯化钠固体，导致实际转移到烧杯中的氯化钠质量偏小。根据溶质质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%，溶质质量偏小，最终配制的溶液溶质质量分数会偏低。

（3）①附着物的主要成分是碳酸钙（CaCO3），与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

②根据微观示意图，反应前有氢离子（H+）、氯离子（Cl-）、钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），反应后溶液中只剩下钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）和水分子（H2O）。可以看出，反应前后钠离子和氯离子没有发生变化，而氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。因此，该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-=H2O）。

③解：设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x。

当pH=7时，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。

消耗的NaOH质量为：20g×10%=2g。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x2g

x=1.825g

稀盐酸的溶质质量分数为：

答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。

【分析】（1）根据材料的分类，明确金属材料包括纯金属和合金，钛合金是合金，因此属于金属材料。

（2）根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）和溶液组成（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）进行计算；根据称量操作对溶质质量的影响，分析最终溶液浓度的偏差。

（3）①根据酸的化学性质，明确酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。

②根据中和反应的微观实质，明确酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。

③根据化学方程式的计算步骤，首先写出正确的化学方程式，然后找出已知量（NaOH的质量）和未知量（HCl的质量）之间的质量关系，列出比例式求解，最后计算溶质质量分数。18．科技赋能远航。我国制造的汽车运输船采用了多项技术：LNG（主要成分甲烷）/燃油双燃料动力系统；﹣20℃~﹣18℃和1.8Mpa~2.2MPa（常压为0.1MPa）下将以液态形式储存的消防系统；利用苗床种植“水培蔬菜”，种植时根据需求配制营养液，苗床上通常设计为流动方式，设备采用不锈钢结构。（1）燃料低热值是指在一定条件下1kg的燃料完全燃烧生成气态水释放的热量；单位能量排放量指燃料完全燃烧每放出1MJ热量排放出的质量。

甲烷柴油低热值MJ/kg50.242.5单位能量CO2排放量g/MI54.8774.10甲烷作为燃料的优点是.甲烷完全燃烧的化学方程式为。（2）从微观角度分析能以液态形式储存的原因是（3）下列有关“水培蔬菜”种植的说法错误的是（）（填标号）。A．只能给蔬菜供给钾元素B．流动方式可提高营养液溶解的量C．不锈钢具有抗腐蚀性强的特点【答案】（1）燃料低热值高，单位能量CO2排放量低；（2）分子间有间隔，增大压强，降低温度分子间间隔变小（3）A【解析】【解答】（1）根据表格数据，与柴油相比，甲烷的低热值（50.2MJ/kg）更高，说明单位质量的甲烷完全燃烧放出的热量更多；同时，其单位能量CO2排放量（54.87g/MJ）更低，说明产生相同热量时，甲烷排放的二氧化碳更少，更环保。因此，甲烷作为燃料的优点是热值高，单位能量CO2排放量低。

甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）从微观角度看，物质由分子构成，分子之间存在间隔。气体分子间的间隔较大，当对气体加压并降温时，分子间的间隔会变小，从而使气体转变为液体。因此，CO2能以液态形式储存的原因是：分子间有间隔，增大压强、降低温度会使分子间间隔变小。

（3）A、营养液是根据植物生长需求配制的，需要提供植物生长所必需的多种营养元素，如氮（N）、磷（P）、钾（K）等，而不仅仅是钾元素，故A说法错误。

B、采用流动方式可以使营养液与植物根系充分接触，并增加营养液与空气的接触，从而提高营养液中溶解氧的量，有利于根系呼吸，故B说法正确。

C、不锈钢是铁的合金，具有良好的抗腐蚀性能，适合在潮湿环境中使用，故C说法正确。

因此，说法错误的是A。

【分析】（1）根据表格数据对比甲烷和柴油的热值及CO2排放量，归纳出甲烷的优点；根据甲烷完全燃烧的反应物和生成物，书写化学方程式。

（2）根据分子的性质，明确分子间有间隔，且间隔大小受温度和压强影响，气体液化是分子间隔变小的过程。

（3）根据植物生长所需营养元素、无土栽培的原理以及合金的性质，对各个选项进行判断。19．能源改善未来。中国工程院谢和平院士团队，首次实现海上风电和海水直接电解制氢一体化，构建我国的“海洋绿氢”“产-储-运-用”一体化全新产业链。（1）风能属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。（2）海水直接电解制氢的化学方程式为（3）制备某固体储氢材料——稀土镁基合金时，通入氦气的条件下，通过熔炼使稀土与Mg在液态下充分混合制得，氦气的作用为（4）竖炉中与矿石反应复杂，某小组模拟足量与反应，体系中含铁元素的各成分质量分数随温度变化如图：200℃~300℃时，反应的化学方程式为；650℃时，体系中含铁元素的物质有.【答案】（1）可再生能源（2）（3）作保护气（4）；Fe、FeO【解析】【解答】（1）风能是自然界中可以不断再生、永续利用的能源，属于可再生能源。

（2）海水直接电解制氢，实质是电解水。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

（3）在熔炼稀土与镁制备合金的过程中，通入氦气。氦气是稀有气体，化学性质非常稳定，一般不与其他物质反应。在此过程中，氦气的作用是隔绝空气，防止高温下活泼的金属（如Mg）与空气中的氧气等发生反应，起到保护气的作用。

（4）根据图像分析：在200℃～300℃时，曲线①（Fe2O3）的质量分数下降，曲线②（Fe3O4）的质量分数上升，说明Fe2O3正在被还原为Fe3O4。该反应的化学方程式为：3Fe2O3+H22Fe3O4+H2O。

在650℃时，观察图像可知，曲线③（Fe）和曲线④（FeO）的质量分数均大于0，说明此时体系中含铁元素的物质有Fe和FeO。

【分析】（1）根据能源的分类，明确风能、太阳能、水能等属于可再生能源，而煤、石油、天然气等属于不可再生能源。

（2）根据电解水的化学反应原理，明确反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电，据此书写化学方程式。

（3）根据稀有气体的化学性质（稳定性），明确其在高温冶炼中常用作保护气，以防止金属被氧化。

（4）根据图像中各物质质量分数随温度的变化趋势，判断反应物和生成物，书写化学方程式；并根据指定温度下各曲线的纵坐标值，确定体系中存在的物质。20．某小组用如图装置（夹持装置已略去），制取一瓶干燥的，并验证的相关性质。已知：单向阀中的气体或液体只沿“→”方向流动（1）B中试剂能除去中的少量HCl，其中多孔球泡的作用为..（2）C中除去的物质为（填化学式）。（3）实验过程中，E中溶液变浑浊，反应的化学方程式为.（4）利用如图装置模拟太阳光持续照射集气瓶D和F（均连接温度传感器），温度随时间变化如图所示，表示的曲线为▲（填“①”或“②”）。请基于碳中和理念，结合本实验，谈一谈在生活中如何落实低碳行动?【答案】（1）增大接触面积充分反应（2）（3）（4）①；乘坐公共交通工具、节约用电等【解析】【解答】（1）装置B中盛放的是饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的少量HCl气体。多孔球泡可以将通入的气体分散成许多细小的气泡，从而增大了气体与溶液的接触面积，使HCl气体能被更充分地吸收，反应更充分。

（2）装置C是干燥装置，用于除去气体中的水蒸气。因此，C中除去的物质是水，化学式为H2O。

（3）实验过程中，E中现象则为CO2使石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。

（4）装置D中充满CO2，装置F中是空气。在太阳光照射下，CO2是温室气体，其温室效应比空气强，因此装置D内的温度上升会比装置F更快、更高。观察温度-时间图像，曲线①的温度高于曲线②，所以表示装置D的曲线为①。

基于碳中和理念，在生活中落实低碳行动的措施有很多，例如：乘坐公共交通工具出行、节约用电、节约用水、不使用一次性餐具、植树造林等。

【分析】（1）根据洗气装置的原理，明确多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应或吸收更充分。

（2）根据实验目的（制取干燥的CO2）和装置C的位置（在收集装置D之前），明确其作用是干燥气体，即除去水蒸气。

（3）根据CO2与氢氧化钙反应，能够变浑浊据此书写化学方程式。

（4）根据温室效应的原理，明确CO2的温室效应强于空气，因此装有CO2的集气瓶温度更高；结合生活实际，列举低碳生活的具体措施。21．在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。某小组以的分解为研究对象，围绕催化剂的特点、催化过程中的角色及条件的优化展开探究活动。【活动一】探究催化剂的特点实验发现，、和均可加快的分解，和均溶于水。（1）要探究催化剂在反应前后的质量变化，上述物质中首选理由是（2）【活动二】探究角色及优化条件已知保存溶液常加入少量的酸。向三支试管中各加入0.1g固体和2mL，实验操作、现象及事实如下：实验操作现象及事实Ⅰ滴入2滴溶液，充分混合后，再加入2mL7.7%的]溶液有大量气泡产生，全部溶解后，气泡不再产生Ⅱ加入2mL7.7%的]溶液有大量气泡产生，MnO2几乎不溶解Ⅲ滴入2滴浓NaOH溶液，充分混合后，再加入2mL7.7%的溶液，溶液呈碱性有大量气泡产生，不溶解根据实验Ⅰ中的现象，查阅资料知，反应的化学方程式为：，则X的化学式为此实验