2027步步高大一轮复习化学江苏专用基础版第四章　第10讲　价层电子对互斥模型　杂化轨道理论

第四章

第10讲

价层电子对互斥模型杂化轨道理论1.了解分子结构的测定方法。2.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。复习目标课时精练考点一价层电子对互斥模型考点二杂化轨道理论及应用内容索引价层电子对互斥模型考点一1.分子结构的测定测定分子结构的仪器和方法：

——分子中含有的化学键和官能团；

——相对分子质量；X射线衍射实验——晶体结构的测定。2.价层电子对互斥模型(1)理论要点ABn型分子中中心原子A周围的价层电子对的空间结构，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用，价层电子对尽量远离，使它们之间斥力最小，能量最低，物质最稳定。红外光谱质谱

价电子数原子的最外层电子数中心原子的价电子数-离子的电荷数中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值)②x表示

。③b表示与中心原子结合的原子

(氢为

，其他原子=

。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数18-该原子的价电子数价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称2

直线形3

平面三角形3.价层电子对数与VSEPR模型之间的关系价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称4

四面体形5

三角双锥形

分子或离子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称空间结构H2Se__________________________________BCl3_________________________________________PCl3_____________________________________SO2____________________________________________________________________________1.完成下列表格：2

4四面体形V形3

3平面三角形平面三角形3

4四面体形三角锥形2

3平面三角形V形4

4正四面体形正四面体形

√

3.下列说法正确的是A.

为四角锥结构，中心原子I没有孤电子对B.六氟化硫分子空间结构呈正八面体形，其中心原子的价层电子对数为4C.PhB(OH)2和

中B原子的价层电子对数相等(—Ph代表

苯基，i-Pr—代表异丙基，—Bu代表丁基)D.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数√4.下列分子的空间结构相同的是A.XeO3和NH3 B.COCl2和SOCl2C.ClF3和BF3 D.CO2和SCl2√

返回杂化轨道理论及应用考点二1.杂化轨道理论概述中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角就不同，形成分子的空间结构就不同。2.常考的三种杂化轨道类型1个s轨道1个p轨道180°直线1个s轨道2个p轨道120°平面三角1个s轨道3个p轨道109°28'四面体3.杂化轨道数目的计算杂化轨道总数=σ键数+孤电子对数=中心原子的价层电子对数。4.杂化类型的判断已知化学式判断杂化方式的一般步骤：(1)根据VSEPR模型判断价层电子对数。(2)价层电子对数234杂化方式spsp2sp3(3)价层电子对数为5和6时都会涉及到d轨道杂化。

sp3三角锥形sp3V形sp3正四面体sp3(5)[2021·山东，16(3)]Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为

，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是

(填标号)。A.sp B.sp2 C.sp3

D.sp3d2.(2025·甘肃，9D改编)(CH3)4N+和(CH3)3N中N采用的杂化轨道类型为

、

。5Dsp3sp3二、根据结构式判断中心原子的杂化方式3.PCl5分子结构如图所示，中心P原子的轨道杂化类型为

(填字母)。A.sp3 B.sp3dC.d2sp3 D.dsp2B

sp3sp25.[2024·全国甲卷，35(3)改编]一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷

，其中硅原子的杂化轨道类型为

，硅的化合价为

。

根据链节的结构可知，Si原子的周围有4个单键，由于Si最外层4个电子分别形成4个σ键，因此

Si无孤电子对，价层电子对数为4，所以其采用sp3杂化。sp3+2练后反思返回已知结构判断中心原子的杂化类型的一般思路(1)观察σ键电子对的数目(单键、双键、三键中都只含一个σ键)。(2)判断孤电子对的数目。(3)计算价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。(4)根据价层电子对数，判断中心原子的杂化类型。精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号1234567答案CBBBADC题号891011答案ACDC答案123456789101112答案12345678910111212.③④⑯⑰1.下列关于价层电子对互斥(VSEPR)模型的叙述不正确的是A.VSEPR模型可用于预测分子的空间结构B.VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C.中心原子上的孤电子对不占据中心原子周围的空间，也不参与互相排斥D.分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小√123456789101112答案

中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，也会参与互相排斥，且孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力，C错误。

√123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案4.三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是A.该分子含非极性共价键B.中心原子采取sp3杂化C.键角等于120°D.空间结构为平面三角形√

该分子只有As—Br，属于极性键，A错误；As形成3个σ键、有1个孤电子对，故价层电子对数为4，中心原子采取sp3杂化，B正确；该分子空间结构为三角锥形，键角小于120°，C、D错误。123456789101112答案5.(2025·江苏各地模拟重组)下列说法不正确的是A.H2NOH中O原子的轨道杂化类型为sp杂化B.PBr3中P原子的轨道杂化类型为sp3杂化C.已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如图：

，GaN晶体中所有原子均采取sp3杂化D.NCl3中N原子的轨道杂化类型为sp3杂化√123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案

123456789101112答案7.关于BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等分子，下列说法正确的是A.所有分子都只存在σ键，不存在π键B.SOCl2分子中S原子为sp2杂化C.NH3与BF3的VSEPR模型和分子的空间结构均不同D.H2S、O3分子的空间结构均为直线形√123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案

123456789101112答案10.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是123456789101112答案选项粒子空间结构解释A直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫V形S原子采取sp3杂化C三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键√

123456789101112答案123456789101112答案11.下列说法不正确的是A.SO2的VSEPR模型为B.NH3与H3O+的空间结构相同C.键角：NH3>H2