2027步步高大一轮复习化学鲁琼版第五章　第18讲　硫及其化合物

硫及其化合物第五章第18讲

复习目标课时精练考点一硫及其氧化物考点二硫酸、硫酸根离子的检验练真题

明考向内容索引硫及其氧化物考点一(一)单质硫1.硫的存在形态与物理性质(1)自然界中硫的存在形态游离态

附近或地壳的

；硫有多种同素异形体，如正交硫和单斜硫等，室温下稳定存在形式主要是正交硫化合态主要以

和

的形式存在火山口岩层中硫化物硫酸盐(2)硫的物理性质(以正交硫为例)硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，密度比水

，___溶于水，

溶于酒精，

溶于CS2。大难微易2.硫的化学性质Fe+S

FeS2Cu+S

Cu2SH2+S

H2SS+O2

SO2低3.硫的用途硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。1.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，构成两种晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如图所示，回答下列问题：对点训练(1)正交硫和单斜硫互称为硫元素的

(填“同位素”“同分异构体”或“同素异形体”)。(2)S8分子中，硫原子之间形成的化学键是

(填“离子键”或“共价键”)。同素异形体共价键(3)已知正交硫的熔点为113℃，沸点为445℃，硬度较小。晶状的正交硫是

(填“共价”或“分子”)晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是

。(4)正交硫转化为单斜硫时，发生__________(填“物理变化”或“化学变化”)。(5)硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因是______________________________________________________________________________________________________。分子范德华力化学变化

硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性溶剂2.下列说法正确的是

(填序号)。①硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3②硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理④等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同③④3.在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？答案残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。4.下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是

(填序号)。①CuS

②FeS

③Al2S3

④Fe2S3

⑤Cu2S

⑥FeCl2

⑦H2S②③⑤⑦(二)二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫和三氧化硫的结构

硫原子杂化方式分子空间结构分子极性SO2______________SO3________________________sp2V形极性sp2平面正三角形非极性2.二氧化硫和三氧化硫的物理性质SO2无色、有刺激性气味的

气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解约

体积SO2)SO3在标准状况下为无色、针状晶体有毒403.实验室制法实验室常用固体Na2SO3与较浓H2SO4反应制取SO2，化学方程式为___________________________________。+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO34.二氧化硫的化学性质将SO2气体分别通入下列五种溶液中：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液

，证明SO2具有_____性。(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液

；写出有关反应的化学方程式：

。(3)试管③中

(填“能”或“不能”)观察到沉淀。褪色还原变红SO2+H2O⥫⥬H2SO3不能(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是

(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是

，用离子方程式表示产生沉淀的过程：

。BaSO4BaSO3

5.物质漂白性总结正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色(

)(2)能使品红溶液褪色的不一定是SO2(

)(3)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(

)(4)将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(

)(5)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(

)(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(

)×√××××常见漂白剂及其漂白原理归纳总结漂白原理漂白剂变化类型漂白特点吸附漂白活性炭物理变化不可逆氧化漂白①HClO、NaClO、Ca(ClO)2；②Na2O2、H2O2；③O3等化学变化不可逆化合漂白SO2化学变化可逆注意

二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。6.CO2、SO2混合气体中各成分的检验如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是

，作用是

。(2)C中加入的试剂是

，作用是______________________________。品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)D中加入的试剂是____________，作用是

。(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________。澄清石灰水检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色

检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。练后反思返回硫酸、硫酸根离子的检验考点二1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，浓H2SO4稀释时放出大量的热，稀释的方法是

。将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌2.浓硫酸的三大特性钝化Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O3.硫酸的工业制法完成相关反应的化学方程式：(1)SO2的获取：

、

。(2)SO2转化为SO3：

。(3)SO3的吸收和硫酸的生成：

。注意

工业上用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3。4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2S+O2

SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2O===H2SO4

Ag++Cl-===AgCl↓

1.少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性(

)2.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(

)3.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢(

)4.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(2023·浙江1月选考，5B)(

)√√×√易错辨析一、浓H2SO4的特性及应用1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：

。(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：______________________________。(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：

。(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：

。(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：

。浓硫酸的吸水性浓硫酸具有高沸点、难挥发性浓硫酸的强氧化性硫酸的强酸性浓硫酸的酸性、强氧化性(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH

CO+H2O：

。(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：

。浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性、强氧化性2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是

(填序号，下同)，使用稀硫酸的是

。(1)苯的硝化(2)乙醇的消去(3)乙醇与乙酸的酯化(4)乙酸乙酯的水解(5)糖类物质的水解(6)蛋白质的水解(7)油脂的水解(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀加入BaCl2溶液，产生白色沉淀三、浓硫酸与金属反应的实验探究根据下列实验装置及现象解答4～5题：实验①实验②

铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色4.下列说法正确的是A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B.实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C.依据实验②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2D.实验①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率√

常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；实验②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。5.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下：(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为

。猜测含有H2的理由是___________________________________________________________。H2和SO2的混合气体

随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气返回浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律(1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。(2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。归纳总结精练真题练真题明考向1.下列说法或者结论正确的是A.将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2有漂白性[2024·海南，10A]B.SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂[2024·浙江6月选考，7B]C.硫酸工业的转化关系为FeS2

SO2

H2SO4[2024·江苏，10D]D.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性[2024·山东，5A]√

二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错误；SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能直接得到H2SO4，C错误；SO2是酸性氧化物，Ca(OH)2呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确。2.(2025·广东，4)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A向燃煤中加入生石灰以脱硫减排BC使用MgCl2溶液点卤制豆腐MgCl2使蛋白质盐析D用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热√

3.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3√

过量SO2与0.1

mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1

mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。4.(2024·北京，7)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2

Fe3O4+6SO2B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收√返回

Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和Fe3O4，化学方程式为3FeS2+8O2

Fe3O4+6SO2，A正确；Ⅱ是放热反应，温度越高，SO2平衡转化率越小，Ⅱ中的反应条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂的活性，不都是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，不再产生Fe3O4，可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确。精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案CDDDBAAB题号9101112答案AADCB答案1234567891011121314答案123456789101112131413.(1)搅拌(或粉碎、加热)(2)过滤(3)NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液答案123456789101112131414.(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分SO2、CO2(2)CD(3)①碱式滴定管滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30s不褪色②0.032%(4)①还原性②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁，奇物。”所得产物不可能是A.Au2S B.Ag2SC.CuS D.FeS1234567891011121314答案√

S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的硫化物，所以S分别与Au、Ag、Cu、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、Cu2S、FeS，选项A、B、D正确，C项错误。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1234567891011121314答案2.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B.SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2√1234567891011121314答案

硫单质可用作橡胶硫化剂是由于S单质能够与橡胶的成分发生反应，使橡胶发生交联，而与物质的颜色无关，A错误；SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，而与其氧化性无关，B错误；浓硫酸可用作酯化反应的催化剂，这与其具有强氧化性无关，C错误；Na2SO3具有还原性，能够与Cl2、H2O发生反应产生Na2SO4、HCl，因此Na2SO3可用于处理自来水中残留的Cl2，D正确。1234567891011121314答案3.下列叙述或操作正确的是A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，

并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性√1234567891011121314答案

浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。4.(2025·济南一模)把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，反应持续进行。下列有关说法正确的是A.Fe与S的反应为吸热反应B.反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成SO3C.取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性

KMnO4溶液，紫色褪去，可知产物中含有Fe2+D.该实验过程中至少发生两个氧化还原反应1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

用灼热的玻璃棒触及一端是因为反应的发生需要一定的热量，混合物呈红热状态时移去玻璃棒，反应持续进行，说明反应为放热反应，A项错误；反应中产生刺激性气味的气体为SO2，B项错误；固体FeS与稀硫酸反应的产物H2S也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；除发生：Fe+S

FeS，反应过程中闻到刺激性气味，说明发生硫与氧气的反应，还有可能发生铁与氧气的反应，D项正确。5.(2025·德州期末)取不同质量分数的硫酸溶液100mL于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。1234567891011121314答案温度/℃硫酸质量分数/%现象15065溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡18775溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色22783蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失27090蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡下列说法错误的是A.该实验说明铜与稀硫酸不反应B.187℃时，产生的蒸气中有H2C.铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是CuS、Cu2SD.将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色

沉淀中含有CuSO41234567891011121314答案√1234567891011121314答案

铜与稀硫酸不反应，实验现象也验证了这一点，故A正确；氢离子的氧化性小于铜离子，则单质铜不会将氢离子还原为H2，故B错误；随着硫酸浓度的增大，铜与浓硫酸反应可能会生成不同的硫化物，如CuS、Cu2S，故C正确；将270

℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀中含有可溶于水的CuSO4，故D正确。

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案7.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x-1)S===

Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)===As2S5+2Na2S。下列说法错误的是A.As2S3(其中As显+3价)是多硫化物B.As2S5是氧化产物C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

8.大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是A.用甲制取SO2B.用乙验证SO2的还原性C.用丙收集SO2D.用丁处理实验室SO2尾气√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4并生成NO2，无法制取SO2，A不正确；SO2与KMnO4发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4，KMnO4被SO2还原，溶液褪色，则用乙可验证SO2的还原性，B正确；SO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集时，应长进短出，C不正确；SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，D不正确。9.下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是A.甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫

酸钠固体制取SO2B.乙图中干燥SO2C.可用丙图中装置和药品收集二氧化

硫并吸收尾气D.可用丁图中装置和药品检验铜和浓

硫酸反应生成的CuSO4√1234567891011121314答案二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1234567891011121314答案

碱石灰与SO2反应，碱石灰不能干燥SO2，B错误；不能用澄清石灰水吸收尾气，C错误；不能把水倒入浓硫酸中，D错误。

1234567891011121314答案√√1234567891011121314答案

11.某同学在学习了Na2O2与CO2的反应后，欲类比探究Na2O2与SO2的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到以下现象：操作Ⅰ：用带火星的木条靠近干燥管口a，未观察到木条着火燃烧；操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。1234567891011121314答案下列说法错误的是A.制取SO2使用Na2SO3

固体和70%的H2SO4

溶液为宜B.若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生O2干扰实验C.操作Ⅰ中木条未着火燃烧，可能是由于a口处气体中存在较多的未反应

完全的SO2D.操作Ⅱ中产生沉淀无法确定C中固体产物中存在Na2SO41234567891011121314答案√1234567891011121314答案

硫酸浓度过高，H+浓度较小，不利于离子反应的发生，硫酸浓度过低，SO2易溶于水，不利于SO2气体的放出，制取SO2使用Na2SO3固体和70%的H2SO4溶液为宜，A正确；装置B中是浓硫酸，目的是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C与Na2O2反应生成氧气，干扰实验，B正确；操作Ⅰ中木条未着火燃烧，可能是由于发生反应：Na2O2+SO2===

Na2SO4，没有O2放出，C错误；1234567891011121314答案

检验硫酸根离子，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若加入硝酸钡溶液，硝酸会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法确定C中固体产物中存在Na2SO4，D正确。12.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是1234567891011121314答案选项目的方案设计现象和结论A判断K2S的化学键类型将K2S固体溶于水，进行导电性实验电流表指针发生偏转，K2S中含有离子键B证明SO2水溶液的酸性与漂白性分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性C证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性D比较S与Cl的非金属性强弱用pH试纸测定1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S<Cl√1234567891011121314答案

某些共价化合物溶于水也会导电(如HCl)，故K2S溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；加入二氧化锰，也可能是二氧化锰将氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；硫化氢、氯化氢不是硫元素、氯元素最高价氧化物对应的水化物，故1

mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH大小不能说明硫、氯元素的非金属性强弱，故D不符合题意。13.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：12345答案(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____________________(写出一种即可)。(2)过程①进行的操作是

。67891011121314搅拌(或粉碎、加热)过滤三、非选择题12345答案(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____________________________。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是______________________________________________。67891011121314===Na2SO3+H2ONaH