2026届高考化学大一轮复习讲义第四章学案23氨和铵盐导学案

2026届高考化学大一轮复习讲义第四章学案23氨和铵盐导学案学习目标同学们，通过本节课的复习，我们要达到以下目标：1.深入理解氨的分子结构特点，并能以此为基础推断其主要物理性质和化学性质。2.掌握氨的重要化学性质，包括与水、酸、氧气等的反应，并能正确书写相关的化学方程式和离子方程式。3.了解氨水的成分及其弱碱性，理解氨水与液氨的区别。4.掌握铵盐的主要性质，如受热分解、与碱反应等，并能运用这些性质解决实际问题。5.熟练掌握氨气的实验室制法，包括反应原理、实验装置、收集方法、验满及尾气处理。6.掌握铵根离子（NH₄⁺）的检验方法。7.了解氨和铵盐在生产生活中的重要应用，认识化学与社会发展的关系。知识梳理与核心突破一、氨（NH₃）1.分子结构与物理性质我们先来认识氨分子的“长相”。氨分子的电子式为_______，结构式为_______，其空间构型是_______，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。这种结构特点对其性质有重要影响。氨是一种_______色、有_______气味的气体，密度比空气_______（填“大”或“小”）。它非常容易液化，这是因为_______。液氨汽化时会吸收大量的热，因此液氨可用作_______。氨的另一个重要物理性质是极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解_______体积的氨。这一性质可以通过著名的“喷泉实验”来验证。思考与讨论：喷泉实验成功的关键是什么？实验中观察到的现象是什么？如何解释这些现象？2.化学性质氨的化学性质主要与其分子中氮原子上有孤对电子以及N元素的化合价有关。（1）与水的反应：氨溶于水后，大部分与水结合形成一水合氨（NH₃·H₂O），该过程可用方程式表示为：_______。一水合氨是一种弱碱，在水中部分电离：_______。因此，氨水显_______性，能使酚酞试液变_______色，使湿润的红色石蕊试纸变_______色。注意：氨水是混合物，其主要成分为NH₃·H₂O，还含有NH₃、H₂O、NH₄⁺、OH⁻、H⁺（极少量）等微粒。而液氨是纯净物，只含有NH₃分子。（2）与酸的反应：氨是碱性气体，能与酸反应生成相应的铵盐。例如：氨与盐酸反应：_______（现象：_______）氨与硫酸反应：_______氨与硝酸反应：_______氨与二氧化碳和水反应（类比于酸碱中和）：_______（若CO₂过量呢？_______）（3）还原性：氨分子中氮元素的化合价为_______价，处于最低价态，因此氨具有较强的_______性，能被许多氧化剂氧化。催化氧化（工业制硝酸的基础）：反应方程式：_______反应条件：_______现象：_______与纯氧反应（在纯氧中燃烧）：_______与其他氧化剂反应（如Cl₂、CuO等）：氨与氯气（少量）：_______氨与氯气（过量）：_______氨与氧化铜共热：_______（4）与某些盐溶液的反应：氨水中的OH⁻能与某些金属阳离子结合生成难溶性碱。例如：氯化铝溶液中滴加氨水：_______（现象：_______，氨水过量沉淀是否溶解？_______）氯化铁溶液中滴加氨水：_______（现象：_______）二、铵盐铵盐是由铵根离子（NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。1.物理性质绝大多数铵盐都是_______色晶体，_______溶于水。2.化学性质（1）受热易分解：铵盐受热一般易分解，其分解产物与铵盐的种类及分解条件有关。例如：氯化铵分解：_______（现象：_______，此过程是否为升华？_______）碳酸氢铵分解：_______硝酸铵分解（较复杂，产物与温度有关，可能产生N₂O、N₂、NO₂等）：_______（写出一种常见情况即可）思考与讨论：所有铵盐受热分解都能产生氨气吗？请举例说明。（2）与碱反应：这是铵盐的通性，也是实验室制取氨气和检验NH₄⁺的基础。固体铵盐与固体强碱共热：例如，氯化铵与氢氧化钙反应：_______铵盐溶液与强碱溶液反应：不加热时（或稀溶液）：_______加热时：_______三、氨气的实验室制法1.反应原理（实验室常用方法）：通常用_______和_______（填试剂类别）混合加热来制取氨气。化学方程式：_______2.实验装置：属于“_______+_______→气体”型（填反应物状态和反应条件），与实验室制取_______的装置相似。发生装置：主要仪器有_______、_______、_______、_______。3.收集方法：由于氨气_______，所以用_______法收集。收集时，导管应伸到试管的_______（填“上部”或“底部”）。4.验满方法：（1）用湿润的_______色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变_______色，说明氨气已收集满。（2）用蘸有_______的玻璃棒靠近试管口，若产生_______，说明氨气已收集满。5.干燥方法：氨气是碱性气体，应选用碱性干燥剂，如_______（主要成分是_______和_______的混合物）。不能用酸性干燥剂（如浓硫酸、五氧化二磷），也不能用无水氯化钙（因为会生成CaCl₂·8NH₃）。6.尾气处理：氨气有刺激性气味，为防止污染空气，多余的氨气需要吸收。通常用_______吸收，为防止倒吸，可在导管口连接一个_______或采用_______装置。思考与讨论：除了上述方法，还有哪些简易方法可以制取少量氨气？（至少列举两种）四、铵根离子（NH₄⁺）的检验检验某溶液中是否含有NH₄⁺的方法是：取少量待测溶液于试管中，加入_______溶液并_______。将湿润的_______色石蕊试纸放在试管口，若试纸变_______色，则证明原溶液中含有NH₄⁺。反应的离子方程式为：_______。注意：若溶液中可能含有其他能使石蕊试纸变蓝的气体（如氨气本身），需注意排除干扰。方法指导与易错警示1.氨水的成分与性质：氨水是混合物，存在电离平衡和溶解平衡。分析氨水的性质时，要考虑NH₃·H₂O的弱碱性，以及NH₃的还原性。不能将氨水的性质简单等同于NH₃或NH₄⁺的性质。2.“氨”、“铵”、“胺”的区别：“氨”用于指氨气（NH₃）、氨水（NH₃·H₂O）；“铵”用于指铵盐（如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄）中的NH₄⁺；“胺”则是有机化学中含-NH₂基团的化合物，中学阶段暂不涉及。3.铵盐受热分解规律：一般来说，非氧化性酸的铵盐受热分解生成NH₃和相应的酸（或酸的分解产物）。但硝酸铵等氧化性酸的铵盐受热分解产物复杂，可能发生氧化还原反应，不一定生成NH₃。4.实验室制氨的注意事项：药品选择：一般用NH₄Cl和Ca(OH)₂，不用NaOH，因为NaOH易潮解，且对玻璃腐蚀性强。反应条件：加热时要均匀，防止试管炸裂。收集：试管口要塞一团疏松的棉花，目的是防止氨气与空气对流，使收集到的氨气更纯净。5.喷泉实验的原理：利用气体极易溶于水（或某种溶液），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的液体压入烧瓶，形成喷泉。能形成喷泉的气体还有HCl、HBr、HI、SO₂等易溶于水的气体，或NO₂与水（需考虑反应），以及能与NaOH溶液反应的CO₂、Cl₂等。巩固练习1.下列关于氨的说法中正确的是（）A.氨是一种无色无味的气体B.氨极易溶于水，水溶液呈碱性C.氨的催化氧化反应是吸热反应D.氨与酸反应生成的铵盐都易溶于水2.下列离子方程式书写正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液中：NH₃+H⁺=NH₄⁺B.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂OC.氨水与氯化铁溶液反应：3OH⁻+Fe³⁺=Fe(OH)₃↓D.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+HCO₃⁻+2OH⁻=NH₃↑+CO₃²⁻+2H₂O3.实验室制取氨气，下列方法中适宜选用的是（）①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热A.①②B.②③C.②④D.③④4.为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤5.某同学用如图所示装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为_________________；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是_______（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是_________________。（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是_______，分液漏斗中装的试剂是_______，收集装置应选择_______（填装置序号）。证明氨气已收集满的操作是_________________。（注：此处假设有装置图，实际使用时需根据具体装置图作答）总结与反思通过本节课的复习，你对氨和铵盐的性质、制法及应用是否有了更清晰的认识？哪些知识点是你感觉还比较模糊，需要进一步加强的？请将你的疑问记录下来，与老师和同学交流讨论。同时，要注意将所学知识与实际应用联系起来，比如氨