高考化学一轮复习讲义 大单元一　第一章　热点强化2　陌生情境下方程式的书写

热点强化2陌生情境下方程式的书写根据题中信息找出反应物和生成物，有的生成物需通过推理判断得出；再结合有关守恒原理配平。例1依据陈述事实信息书写方程式[2024·江苏，16(2)①(3)]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为

。

(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为

。

②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是

。

答案(2)Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag(3)①4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O②纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降解析(3)①纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O。②溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。例2分析化工流程图书写方程式(2025·扬州模拟)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下。已知：①软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)；②Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=8.0×10-11；③NO+O3⥬NO2+O2。(1)①“浸锰”过程，SO2发生的主要化学方程式为。

②滤渣Ⅰ的主要成分为(写化学式)。

(2)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为。

答案(1)①MnO2+SO2=MnSO4②CaSO4、SiO2(2)2Fe2++MnO2+MnCO3+6H+=2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑解析(1)软锰矿的主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，“浸锰”过程中，Fe2O3、CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3+、微溶的CaSO4，Fe3+被SO2还原成Fe2+，MnO2和过量的SO2反应转化为MnSO4，化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，则滤渣Ⅰ为CaSO4和SiO2。(2)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO3可调节溶液的pH，则离子方程式为2Fe2++MnO2+MnCO3+6H+=2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑。例3分析反应机理循环图书写方程式(2024·淮安高三模拟)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：①反应Ⅰ：。

②反应Ⅱ：。

(2)NO在总反应中的作用是。

答案(1)①4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O②14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+(1.[2025·江苏，16(2)①]无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO42-在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO42-反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：答案4Fe+SO42-+4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH解析Fe与SO42-反应生成FeS和Fe(OH)2，Fe的化合价由0升高为+2，S的化合价由+6降低为-2，根据得失电子守恒，Fe和SO42-的化学计量数分别为4、1，又因为生成Fe(OH)2，故为碱性环境，用OH-和2.[2024·江苏，14(3)①]回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH。

答案Nd3++2CO32-+H2O=Nd(OH)CO3↓3.[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为。

答案2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O解析根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。4.(2025·如东一中学情检测)水合肼(N2H4·H2O)在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为N2。工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式：，

在实际生产中尿素需过量，原因是。

答案ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+CO32-提高5.(2025·扬州开学考)五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如图：已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。(1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为VO2+的离子反应方程式为。

(2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。写出该反应的化学方程式：

。

答案(1)VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O(2)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2解析(1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为VO2+，V元素的化合价由+3价升至+5价，MnO2被还原成Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O。(2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5、NH3和H2O，化学方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H6.(2024·南京模拟预测)TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。(1)过程①催化剂TiO2被(填“氧化”或“还原”)。

(2)写出该循环的总反应的化学方程式：，该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

答案(1)还原(2)2CO22CO+O2>解析(1)由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3价，发生还原反应，被还原。(2)TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO22CO+O2，分解过程中吸收能量，故ΔH>0。7.(2024·南通模拟)α⁃FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再