2026年高考化学元素周期表与化合物习题

2026年高考化学元素周期表与化合物习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大，因为电子层数逐渐增多B.逐渐减小，因为核电荷数逐渐增大C.先增大后减小，因为电子层数和核电荷数共同作用D.保持不变，因为主族元素性质相似性导致原子半径稳定解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大；同时核电荷数增大对电子的吸引力增强，但电子层数增加的影响更为显著，因此原子半径总体呈现逐渐增大的趋势。选项A正确，选项B错误，选项C和D不符合周期表规律。2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中的周期数等于该周期元素的电子层数B.周期表中的族数等于该族元素最外层电子数C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线是绝对的D.周期表中所有元素的原子最外层电子数均不超过8个解析：周期表中的周期数确实等于该周期元素的电子层数，如第一周期元素氢和氦均只有1个电子层。族数与最外层电子数不完全对应，如第VIII族元素有18个最外层电子。金属和非金属分界线并非绝对，部分过渡元素兼具两者性质。惰性气体除外，但大多数元素最外层电子数不超过8个。选项A正确。3.下列化合物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.氢氧化铝（Al(OH)₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.硫酸镁（MgSO₄）解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应；碳酸钙是碱性氧化物，仅与盐酸反应；氯化铵是铵盐，仅与氢氧化钠反应；硫酸镁是中性盐，不与盐酸或氢氧化钠反应。选项A正确。4.下列关于氯及其化合物的叙述中，错误的是（）A.氯气（Cl₂）具有强氧化性，可用于消毒杀菌B.氯化钠（NaCl）溶液不能使酚酞试液变红C.次氯酸钠（NaClO）溶液呈碱性，因为次氯酸根离子（ClO⁻）水解显碱性D.氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）是强酸解析：氯气具有强氧化性，可用于消毒；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红；次氯酸钠溶液因ClO⁻水解显碱性；次氯酸是弱酸，不是强酸。选项D错误。5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A.钠在空气中加热会生成氧化钠（Na₂O）B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是放热反应C.氢氧化钠（NaOH）溶液不能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应D.氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成的沉淀是氢氧化银（AgOH）解析：钠在空气中加热生成过氧化钠（Na₂O₂）；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，放热；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀。选项B正确。6.下列关于硫及其化合物的叙述中，错误的是（）A.硫（S）是固态非金属元素，其单质是淡黄色固体B.硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的气体，具有还原性C.硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，具有脱水性和氧化性D.亚硫酸（H₂SO₃）是一种弱酸，其酸性比硫酸强解析：硫化氢（H₂S）具有还原性，但酸性比硫酸弱。选项D错误。7.下列关于氮及其化合物的叙述中，正确的是（）A.氮气（N₂）分子中存在叁键，化学性质非常稳定B.氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，具有还原性C.硝酸（HNO₃）是一种强酸，具有氧化性，但与金属反应不产生氢气D.硝铵（NH₄NO₃）是一种不稳定的化合物，受热易分解解析：氮气分子中存在叁键，化学性质稳定；氨气具有还原性；硝酸与活泼金属反应不产生氢气，而是生成氮氧化物；硝铵受热易分解。选项A、B、C、D均正确，但题目要求选择错误的，故无正确选项。8.下列关于磷及其化合物的叙述中，错误的是（）A.白磷（P₄）是一种淡黄色固体，易自燃B.磷酸（H₃PO₄）是一种三元强酸，其酸性强于硫酸C.磷酸钠（Na₃PO₄）溶液呈碱性，因为磷酸根离子（PO₄³⁻）水解显碱性D.磷与氯气反应生成五氯化磷（PCl₅）解析：磷酸的酸性弱于硫酸，不是强酸。选项B错误。9.下列关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A.硅（Si）是一种亲氧元素，自然界中主要以二氧化硅（SiO₂）和硅酸盐形式存在B.二氧化硅（SiO₂）是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠C.硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液呈碱性，因为硅酸根离子（SiO₃²⁻）水解显碱性D.硅与氟气反应生成四氟化硅（SiF₄），该化合物是共价化合物解析：二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应；硅酸钠溶液因SiO₃²⁻水解显碱性；四氟化硅是共价化合物。选项A、B、C、D均正确，但题目要求选择错误的，故无正确选项。10.下列关于金属及其化合物的叙述中，错误的是（）A.镁（Mg）是一种活泼金属，能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气B.铝（Al）是一种两性金属，能与盐酸和氢氧化钠反应C.氧化铁（Fe₂O₃）是一种红棕色固体，能与盐酸反应生成氯化铁和水D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种红褐色沉淀，不稳定，受热易分解解析：镁与冷水反应缓慢，与热水反应生成氢氧化镁和氢气。选项A错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，原子序数为11的元素是________，其位于第________周期第________族，最外层电子数为________个。2.氯气（Cl₂）与水反应的化学方程式为________，该反应中氧化产物和还原产物的化学式分别为________和________。3.氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，它能与________和________反应，分别生成偏铝酸钠和氯化铝。4.硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，其分子中含有的化学键类型有________和________。5.氨气（NH₃）与氧气反应生成一氧化氮（NO）和水，该反应的化学方程式为________。6.碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解的化学方程式为________，生成的气体与澄清石灰水反应的化学方程式为________。7.次氯酸钠（NaClO）溶液呈碱性，原因是次氯酸根离子（ClO⁻）水解的离子方程式为________。8.硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液与盐酸反应的化学方程式为________，该反应中硅酸根离子（SiO₃²⁻）的化学性质体现了________性。9.镁（Mg）与稀硫酸反应的化学方程式为________，该反应中镁元素的化合价从________价变为________价。10.氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸反应的化学方程式为________，该反应中氧化铁中的铁元素化合价从________价变为________价。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）2.氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成的沉淀是氯化银（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。（）3.氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成的沉淀是氢氧化铜（Cu(OH)₂），该沉淀是蓝色絮状沉淀。（）4.硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。（）5.氨气（NH₃）是一种碱性气体，能与酸反应生成铵盐，能与氧化剂反应生成氮氧化物。（）6.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，但能与酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳。（）7.次氯酸钠（NaClO）溶液具有漂白性，是因为次氯酸根离子（ClO⁻）具有强氧化性。（）8.硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液呈碱性，是因为硅酸根离子（SiO₃²⁻）水解显碱性。（）9.镁（Mg）是一种活泼金属，能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，但反应速率较慢。（）10.氧化铁（Fe₂O₃）是一种红棕色固体，能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不能与氢氧化钠反应。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述氯气（Cl₂）与水反应的化学原理，并说明该反应中氧化产物和还原产物的化学式。2.比较氢氧化铝（Al(OH)₃）和氧化铝（Al₂O₃）的化学性质，并说明它们分别能与哪些物质反应。3.简述硫酸（H₂SO₄）的三个重要化学性质，并举例说明。4.解释为什么氨气（NH₃）与氧气反应生成一氧化氮（NO）和水，并写出该反应的化学方程式。5.简述碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解的化学原理，并说明该反应的应用。6.解释为什么次氯酸钠（NaClO）溶液呈碱性，并写出次氯酸根离子（ClO⁻）水解的离子方程式。7.简述硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液与盐酸反应的化学原理，并说明该反应中硅酸根离子（SiO₃²⁻）的化学性质。8.比较镁（Mg）与铝（Al）的化学性质，并说明它们分别能与哪些物质反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氯气（Cl₂）进行消毒实验，实验过程中观察到氯气与水反应产生白色沉淀，并闻到刺激性气味。请解释该现象的化学原理，并写出相关化学方程式。2.某学生用氢氧化铝（Al(OH)₃）治疗胃酸过多，请解释氢氧化铝能中和胃酸的原因，并写出相关化学方程式。3.某学生用硫酸（H₂SO₄）进行脱水实验，实验过程中观察到硫酸使蔗糖变黑。请解释该现象的化学原理，并写出相关化学方程式。4.某学生用氨气（NH₃）进行反应实验，实验过程中观察到氨气与氧气反应产生红棕色气体。请解释该现象的化学原理，并写出相关化学方程式。5.某学生用碳酸钙（CaCO₃）进行高温分解实验，实验过程中观察到固体物质减少，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请解释该现象的化学原理，并写出相关化学方程式。6.某学生用次氯酸钠（NaClO）溶液进行消毒实验，实验过程中观察到溶液呈碱性，并能有效杀菌消毒。请解释该现象的化学原理，并写出相关化学方程式。7.某学生用硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液进行建筑实验，实验过程中观察到溶液与二氧化碳反应产生白色沉淀。请解释该现象的化学原理，并写出相关化学方程式。8.某学生用镁（Mg）进行反应实验，实验过程中观察到镁与稀硫酸反应产生气泡，并放出热量。请解释该现象的化学原理，并写出相关化学方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.A4.D5.B6.D7.无正确选项8.B9.无正确选项10.A二、填空题1.钠；三；第一；12.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO；HCl；HClO3.盐酸；氢氧化钠4.共价键；离子键5.4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O6.CaCO₃→CaO+CO₂↑；CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O7.ClO⁻+H₂O⇌HClO+OH⁻8.Na₂SiO₃+2HCl→H₂SiO₃↓+2NaCl；酸性9.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑；0；+210.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O；+3；+3三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.氯气（Cl₂）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中HClO是氧化产物，H₂是还原产物。化学方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。2.氢氧化铝（Al(OH)₃）和氧化铝（Al₂O₃）都是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O；Al(OH)₃+NaOH→Na[Al(OH)₄]；Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄]。3.硫酸（H₂SO₄）的三个重要化学性质：强酸性（如与活泼金属反应生成氢气）；脱水性（如使蔗糖变黑）；强氧化性（如与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫）。4.氨气（NH₃）与氧气反应生成一氧化氮（NO）和水，是因为氨气中的氮元素具有还原性，能被氧气氧化。化学方程式为4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O。5.碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），是因为碳酸钙不稳定，受热易分解。化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应用于工业制水泥。6.次氯酸钠（NaClO）溶液呈碱性，是因为次氯酸根离子（ClO⁻）水解显碱性。离子方程式为ClO⁻+H₂O⇌HClO+OH⁻。7.硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液与盐酸反应生成硅酸（H₂SiO₃）沉淀和氯化钠，是因为硅酸根离子（SiO₃²⁻）水解显碱性，能与酸反应。化学方程式为Na₂SiO₃+2HCl→H₂SiO₃↓+2NaCl，该反应体现了硅酸根离子的酸性。8.镁（Mg）比铝（Al）更活泼，能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，能与酸反应生成氢气，能与氧气反应生成氧化镁。铝在常温下不与冷水反应，但能与强碱反应生成偏铝酸钠和氢气。五、应用题1.氯气（Cl₂）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中HClO具有漂白性，能使溶液变浑浊；HCl具有刺激性气味。化学方程